資源簡介

2024一2025學年度（下）七校協作體
6月高一聯考化學試題
考試時間：75分鐘
滿分：100分
命題校：北鎮高中
東港二中
可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。若需
改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，
寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并上交。
第1卷客觀題（45分)
一、單選題（每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)
1.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
B.糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
C.淀粉與纖維素分子式均為(C6H1oO5)m,兩者互為同分異構體
D.向雞蛋清水溶液中加入硫酸銅溶液后產生沉淀，再加水沉淀不溶解
2、N代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1mol一OH與1 mol OH的電子數均為10Wa
B.2L、10mo/L的濃硝酸溶液中含有氧原子數為60WA
C.46g乙醇分子與足量乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯個數為W
D.氨的催化氧化反應中，17g氨氣參與反應時轉移電子數為5NA
3.下列指定反應的離子方程式寫正確的是
A向Na2SiO3溶液中通入過量C02:SiO}+CO2+H2O=H2SiO3J+CO
.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H20+Ba2+=BaSO+2H
C.鉛酸蓄電池放電時的正極反應：Pb02+4H+S0+2e=PbS04+2H0
D.過量S02通入NaC10溶液中：S02+H20+C10~=HC1O+HS0:
高化學試卷第1頁，共8頁
4下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是
溫度計、
C,H,(SO,)
NO-
內筒
隔熱以
酸性
外殼
KMnO
CuSO
溶液
溶液
甲
乙
丙
A.用裝置申測定中和反應的反應熱D.用裝置乙除去乙烯中的SO2
C.用裝置丙驗證金屬Fe、Zn的活潑性D.用裝置丁收集NO
5.一定溫度下，在恒容密閉容器中加入NH2 COONH4,發生反應：
NH2 COONH4(s)=2NH(g)+CO(g)。下列現象能說明反應達到平衡狀態的是
A.v(NH3)=2v(CO2)
B.混合氣體密度保持不變
C.混合氣體平均相對分子質量保持不變D、CO2的體積分數保持不變
6.制備硫酸可采用如下兩種途徑（反應條件略），下列說法正確的是
途徑①
H2Oz(aq)
SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)
△H
SOSO:(g)
H.SO(aq)
S02(g+202(g)FS0(g)△H2
Q2(g)
H,O0刀
SO(g)-
SO:(g)+H2O(I)=H2SO4(aq)
△H
途徑②
A.己知Ss)+O2(g)=SO2l)△Ha:S(s)+O2(g)=S0(g)△Hh,則△Ha>△H
B.已知H(aq)+OH(aq)=HO(aq)△H=.57.3KJ/mol,則1mol/LH2SO4稀溶液
與足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量約為114.6kJ
C.若△H<0,則1molS02(g)和0.5mol02(g)的鍵能之和小于1molS03(g)的鍵
能
D.若AH1<△H+△H,則2molH202(aq)的能量小寸2 mol H2000)和1molO2(g)
的總能量
乙過量鐵粉與·定革的稀鹽酸反應，為了加快反應速率且不改變H的產量，
可以采取的方法是
①加HO②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④再加少量鐵粉
⑤加NaC1溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）
A.⑧⑦
B.①②④
C.③⑤⑦
D.③⑥⑦
商·化學試卷第2頁，共8頁

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