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化學校六模答案
1-5DADCD 6-10BBDCB 11-14DCDC
15（共14分，除標外每空2分）(1)A (2)Cl2+SO+H2O=2Cl—+SO+2H+ (3)0.47
(4) 納濾 與Cl—相比，SO具有更大的水合離子半徑和更小的擴散系，受到空間位阻較大，且膜表面對SO的靜電排斥力大于對Cl—的靜電排斥力
(5) 5 （1分） 18 （1分） 9
16（共15分，除標外每空2分） (1) +Br2+HBr (2) 保護酚羥基 乙二醇
(3) (酚)羥基、醚鍵
(4) 或或
(5) （3分）
17（共14分，除標外每空2分）
(1) 濃氨水（1分） 除去CO2中的HCl氣體（1分） 防止倒吸（1分）
(2) K2（1分） 關閉K2，打開K1，
(3)保持較低溫度，防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]
(4)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑
(5)La3+完全沉淀，再滴入NaHCO3溶液時，碳酸氫根離子水解使溶液的堿性增強，溶液的pH發生突躍
(6)7:8
18（共15分，除標外每空2分）（1）①. < （1分） ②. 優點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低
（2 ①. Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大 ②. BD ③. 1:8
（3） ①. 質子導體 ②. 2H++2e-＝H2↑ ③.岳陽縣一中2025屆高三第六次模擬考試試題
化 學
滿分： 100分 時量：75分鐘
命題：
可能用到的相對原子質量：無
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。
1.化學促進我國航空航天事業不斷蓬勃發展。下列有關說法正確的是
A.“北斗系統”芯片的主要成分為二氧化硅
B. 隱形涂料中的納米氧化鎢材料屬于新型有機材料
C.“天和核心艙”推進系統中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型金屬材料
D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3
2. 下列裝置與對應操作正確的是
A．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．分離煤油和水的混合物
C．制取NaHCO3晶體 D．測定KI溶液的濃度
3.下列離子方程式書寫正確的是
A. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：
B. 用銅電極電解飽和食鹽水：
C. 向溶液中加入足量稀硝酸：
D. 向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體：
4.我國科學家發現海泥細菌電池在海水/海泥界面產生天然電壓。下列關于海泥細菌電池的說法錯誤的是
A.電極電勢：
B.海泥做電池的電子導體
C.負極電極反應式：
D.由B附近移向A附近
5.Z是醫藥工業和香料工業的重要中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是
X和Y互為同系物
X→Y屬于取代反應，Y→Z屬于氧化反應
C. X生成Y的過程中會有副產物
D. X、Y、Z中所有原子可共平面
6.下列實驗操作及現象與對應結論不匹配的是
實驗操作及現象 結論
A 將草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液混合，溶液顏色變淺或褪色 草酸溶液體現還原性
B 將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液 Zn(OH)2既體現堿性又體現酸性
C 將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃 熱穩定性：CrO3＜Cr2O3
7.環境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．向的溶液中加入，可使
D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：
8. 鈷的一種化合物的晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是
A.鈦元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅡB族
B.基態Co2＋的核外電子排布式為1s2s22p63s23p63d54s2
C.該晶胞中與Co2＋距離最近的Ti4＋有6個
D.該化合物的化學式為CoTiO3
9.工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如下圖：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列說法錯誤的是
A. 由該工藝可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)為吸熱反應
B. 濾渣2的主要成分是氫氧化鐵
C. “沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中
D. “浸取”時可發生反應：
10.環六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是
A．環六糊精屬于寡糖 B．非極性分子均可被環六糊精包合形成超分子
C．圖2中甲氧基對位暴露在反應環境中 D．可用萃取法分離環六糊精和氯代苯甲醚
11. 一種運動員能量補充劑的分子結構式如圖所示。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族。下列說法正確的是
A.第一電離能：Z＜X
B.原子半徑：Y＞X＞Z＞W＞R
C 1165054:fId:1165054 .ZR3和WX的VSEPR模型均為平面三角形
D.簡單氫化物鍵角：Z＞X
12.硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應過程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 惰性電極2為陽極 B. 反應前后WO/WO數量不變
C. 消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮 D. 外電路通過1mol電子，可得到1mol水
13. 實驗室制備1-溴丁烷的反應、有關數據和主要裝置如下：
CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4(濃)→CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O；
CH3CH2CH2CH2OH：微溶于水,易溶于濃硫酸、有機溶劑,沸點117.7℃；
CH3CH2CH2CH2Br：不溶于水,易溶于有機溶劑,沸點101.6℃,ρ＝1.28g·cm－3；
飽和碳酸鈉溶液 ywieo :uId: ywieo ：ρ＝1.25g·cm－3。
下列敘述錯誤的是
A.儀器A、B分別為三頸燒瓶、球形冷凝管
B.可能生成的有機副產物：正丁醚、1-丁烯
C.反應結束后有機層顯黃色,可能是濃硫酸將Br－氧化為Br2的緣故
D.粗產品依次用濃硫酸、水、碳酸鈉溶液、水洗滌,其中用飽和碳酸鈉溶液洗滌后更容易分層
14. 將草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)］的鹽酸中,平衡時部分組分的lg c與lg c。(HCl)的關系如圖所示。已知草酸Ka1＝10-1.3,Ka2＝10-4.3。下列說法錯誤的是
A.lg c0(HCl)＝－1.2時,溶液的pH＝1.3
B.lg c0(HCl)＝－4.1時,2c(Ca2＋)＜3c(HC2O)＋c(Cl－)
C.lg c0(HCl)＝1時,c(Ca2＋)＜c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
D.CaC2O4(s)＋2H＋(aq) Ca2＋(aq)＋H2C2O4(aq)的
平衡常數K＝10-3.0
二、非選擇題（本題共4小題，共58分。其中15和17題各14分；16題和18題各15分）
15.氯堿廠制備的原鹽中含有的雜質主要為及大分子有機物和難溶性泥沙等物質。為供給電解槽以合格的鹽水，可采用以下工藝流程精制鹽水。
已知：H2CO3的電離常數K1=4.5ⅹ10-7 ，K2=4.7ⅹ10-11
(1)溶浸工序中，以下除雜試劑：①過量的②過量的③過量的，正確的加入順序為 。
A．②①③　 　B．③①②　 　C．①③②
(2)在脫氯工序中加入Na2SO3除去游離的氯的離子方程式為 。
(3)用NaOH溶液吸收氣體形成0.1mol/LNa2CO3-NaHCO3緩沖溶液，時，溶液中 。
(4)利用膜的選擇性，可除去脫氯過程中引入的，通過“錯流”方式截留下，使以滲透液的形式輸送到后續工序。不同膜對介質的截留率，相關離子系數如下表：
反滲透膜(%) 納濾膜(%) 超濾膜(%)
99 15.6 0
Na2SO4 99 99 0
水合離子半徑 擴散系數/(10-9m2/s)
SO42- 0.397 1.065
0.332 2.032
最好的選擇是 膜，該膜脫硫率高的原因是 。
(5)一種鑭鎳儲氫合金晶體的結構單元如圖所示，“電解2”產生的與其結合后形成(進入合金后解離成氫原子并填充在晶胞空隙中，晶胞體積不變)。
①該晶體結構單元中， ，的配位數為 。
②該合金可以儲存 。
16. 有機物M是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：
已知：Ⅰ.(格林試劑)
Ⅱ. +R-MgX→
Ⅲ.
(1)A→B的反應方程式為 。
(2)反應中使用三甲基氯硅烷( )的作用是 ，在本流程中起類似作用的有機物還有 (填名稱)。
(3)L中的官能團有 (填名稱)，M的結構簡式為 。
(4)符合下列條件的E的同分異構體
①能與金屬鈉反應產生氫氣，②含兩個，③能發生銀鏡反應，
其中核磁共振氫譜中顯示的六組峰的面積比為6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1個手性碳原子的有機物結構簡式為
(只寫一種)。
(5)根據題中信息，寫出以苯、丙酮為原料合成 的路線(其他無機試劑任選)。
17. 碳酸鑭[La2(CO3)3，相對分子質量為458]能抑制人體內磷酸鹽的吸收，降低體內血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組成員進行實驗探究La2(CO3)3的制備方法。已知：
①La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3，相對分子質量為216]。
②氯化鑭(LaCl3)與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應可制備La2(CO3)3。
Ⅰ．利用氯化鑭溶液與碳酸氫銨溶液制備碳酸鑭(裝置如圖1，其中夾持裝置已略去)。

實驗步驟如下：
ⅰ．連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，關閉K1、K2、K3和K4。
ⅱ．實驗時應先打開活塞______(填“K1”或“K2”)和K3，持續通入一段時間氣體。
ⅲ．______，繼續通入一段時間另一種氣體。
ⅳ．……，最終制得碳酸鑭沉淀。
(1)試劑b的名稱是 ，試劑a的作用是 。裝置中硬質玻璃管的作用是 。
(2)將操作ⅱ空白處補充完整： ，將操作ⅲ空白處補充完整： 。
(3)實驗時，將三頸燒瓶放入冷水中的主要原因是
(4)氯化鑭溶液與碳酸氫銨溶液反應的化學方程式為 。
Ⅱ．利用碳酸氫鈉溶液與氯化鑭溶液制備碳酸鑭。
(5)將一定濃度的溶液滴入氯化鑭溶液中，利用手持技術測得氯化鑭溶液的pH隨加入溶液的體積的變化如圖2。試分析bc段發生pH突變的原因： 。
Ⅲ．碳酸鑭粗產品[設雜質只有]組成的測定。
(6)準確稱取6.844 g粗產品，溶于10.00 mL稀鹽酸中，加入10.00 mL 緩沖溶液和0.200 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mol L EDTA()標準溶液滴定至溶液呈藍紫色()，消耗60.00 mL EDTA標準溶液。則產品中n(碳酸鑭)∶n(堿式碳酸鑭)= 。
18.反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在工業上有重要應用。
（1）該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示。
溫度/℃ 700 800 830 1000
平衡常數 1.67 1.11 1.00 0.59
①反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應常在較高溫度下進行，該措施的優缺點是 。
（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。
①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是 。
②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H22H，其正反應的活化能遠小于逆反應的活化能。下列說法錯誤的是_____。
A．Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性 B．過程2的△H＞0
C．加快Pd膜內H原子遷移有利于H2的解離 D．H原子在Pd膜表面上結合為H2的過程為放熱反應
③同溫同壓下，等物質的量的CO和H2O通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為75%；若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為90%，則相同時間內出口a和出口b中H2的質量比為 。
（3）該反應也可采用電化學方法實現，反應裝置如圖所示。
①固體電解質采用 (填“氧離子導體”或“質子導體”)。
②陰極的電極反應式為 。。
③同溫同壓下，相同時間內，若進口Ⅰ處n(CO):n(H2O)=a:b，出口Ⅰ處氣體體積為進口Ⅰ處的y倍，則CO的轉化率為 (用a，b，y表示)。

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