資源簡介

2024-2025學年度下學期高二期中考試
高二化學試卷
考試時間：2025年4月11日下午14：30-17：05 試卷滿分：100分
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Se-79 Mo-96
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2023年是全面貫徹落實黨的二十大精神的開局之年，這一年，我國的科技領域取得了多項新突破。下列有關說法有不正確的是
A. 8月25日，新一代人造太陽“中國環流三號”取得重大科研進展，此次實現100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，等離子體是一種特殊的氣體，由電子、陽離子和電中性粒子組成，整體呈電中性物質聚集體
B. 9月11日，中國科研隊宣布成功構架量子計算機原型機“九章三號”，其中扮演重要角色的半導體材料硅和氮化硅屬于共價晶體，熔點高
C. 量子計算機原型機“九章三號”，用的超導材料鋁、銅屬于金屬晶體，存在離子鍵
D. 6月15日，長二丁“一箭41星”發射成功，刷新了我國一次發射衛星數量最多的紀錄。使用的推進劑四氧化二氮和偏二甲肼熔點較低，屬于分子晶體
2. 下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是
A. 基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素
B. 原子的價電子排布為的元素一定是d區元素
C. 有三個未成對電子的原子一定屬于主族元素
D. 基態原子的價電子排布為的元素的族序數一定為x+y
3. 設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol雄黃(，結構為)中含有個As-S鍵
B. 分子中所含的共價鍵數目為
C. 1mol基態O原子中未成對電子數為
D. 標準狀況下，中含有鍵數目為
4. 在檢驗J的金屬離子的實驗中，會生成一種鮮紅色的沉淀，其結構如下圖所示，構成該物質的元素X、D、E、G為前兩周期元素。X是原子半徑最小的元素。基態D原子核外電子排布在3個能級上，且自旋狀態不同的電子數之比為。E的第一電離能比同周期的相鄰元素都大。基態G原子的核外電子有8種運動狀態。J位于周期表第四周期第10列。下列說法正確的是
A. X與G之間的氫鍵是一種特殊的共價鍵
B. 中心原子J的配位數為4，配體數為2
C. 最簡單氫化物沸點：
D. 此物質中，D原子的雜化方式有sp、
5. 下列圖像正確的是
A. B.
C. D.
6. 下列對一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是
選項 實驗事實 理論解釋
A 金屬的導電性好 遍布晶體的自由電子在電場中做定向移動
B 酸性： 氟的電負性大于氯的電負性，F-C的極性大于Cl-C的極性，使的極性大于的極性，導致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出
C 聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯 C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學性質越穩定
D 對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點低 對羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵
A. A B. B C. C D. D
7. 下圖依次為空間結構、NaCl晶胞、金剛石晶胞、銅晶胞，下列說法不正確是
空間結構 NaCl晶胞 金剛石晶胞 銅晶胞
A. 為極性分子，1個該分子中含2個鍵
B. 中H-O與O-O形成的鍵角(如圖①)小于
C. 1個金剛石晶胞中平均含8個碳原子，1個銅晶胞中平均含4個銅原子
D. NaCl晶胞中，距離最近的六個構成正八面體結構
8. 的配位化合物較穩定且用運廣泛。可與、、等配體形成溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的的配離子，不能與F-形成配位離子。下列說法正確的是
A. 1mol 離子中含有12個σ鍵
B. 基態和基態的核外電子排布中，未成對電子數之比
C. 配離子中H-O-H的鍵角比分子中H-O-H的鍵角小
D. 可用NaF和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有
9. 硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體(如圖甲為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成六元環(圖乙)、無限單鏈狀(圖丙)、無限雙鏈狀(圖丁)等多種結構。石棉是由鈣、鎂離子以離子數1：3的比例與單鏈狀硅酸根離子形成的一種硅酸鹽，下列說法不正確的是
A. 硅氧四面體結構決定了大多數硅酸鹽材料硬度高
B. 六元環的硅酸鹽陰離子化學式
C. 石棉的化學式為
D. 雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數之比為2：5
10. 青霉胺可以用于醫學上誤食銅鹽的解毒，解毒原理：形成環狀配合物，其結構如圖所示。該配合物無毒、易溶于水，可經尿液排出。下列說法正確的是
A. 共價鍵鍵角的大小關系為
B. 電負性大小關系為
C. 該配合物易溶于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵
D. 與銅離子形成配位鍵強弱的大小關系為
11. 利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(結構如圖1所示，用“ ”表示)分離和的過程如圖2所示。下列說法正確的是
A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B. 杯酚分子不能形成分子內氫鍵
C. 杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯
D. 操作①和操作②都用到玻璃儀器有分液漏斗和燒杯
12. 化學家合成出一種超分子，在鏈狀分子A上同時含有兩個不同的識別位點。在堿性條件下，環狀分子B與帶有正電荷的位點1相互作用較強；在酸性條件下，環狀分子B與位點2的相互作用增強。下列說法錯誤的是
A. 酸性條件下，位點2的亞氨基結合而帶正電荷，與環狀分子B的作用力增強
B. 酸性條件下，分子B與位點2之間存在氫鍵
C. 分子B內部有很大的空間，能與所有堿金屬離子發生作用，把無機物帶入有機物中
D. 通過加入酸或堿，可以實現該超分子在兩種不同狀態之間切換
13. 順鉑[]是1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是1，1-環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是
A. 碳鉑分子屬于手性分子
B. 碳鉑中不含有鍵
C. 碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數之比為
D. 1mol的1，1-環丁二羧酸含有鍵的數目為
14. 有機物R的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是
A. 若R的化學式為，則其結構簡式為
B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少有三種不同的共價鍵
D. 由其核磁共振氫譜可知其分子中不同化學環境的氫原子的個數比
15. 下列有機物命名錯誤的是
A. 只含有一種等效氫的，可命名為2，2—二甲基丙烷
B. 所有碳原子都在同一條直線上的，可命名為2—丁炔
C. 所有碳原子位于同一個平面的，可命名為2，3—二甲基—2—丁烯
D. 分子式為芳香烴，若苯環上的一氯代物只有一種，可命名為2，4，6—三甲苯
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 現有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數依次增大，且原子序數都不超過36。請根據下列相關信息，回答問題．
A 基態原子最外層電子數是次外層的三倍
B 基態原子核外有13種不同運動狀態的電子
C 與B同一周期，原子中未成對電子數是同周期中最多
D D2-的核外電子排布與氬原子相同
E 是ds區原子序數最小的元素
（1）請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：_______ (用相應的元素符號表示)。A、D兩種元素中，電負性A_______D (填“>”或“<”)
（2）A3分子的空間構型為_______，與其互為等電子體的分子為 ______；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：_____________________，
C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有_____________個；
（4）【E(NH3)4】2+配離子中存在的化學鍵類型有______(填序號):
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若【E(NH3)4】2+具有對稱的空間構型，且當【E(NH3)4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時．能得到兩種不同結構的產物，則【E(NH3)4】2+的空間構型為_______(填序號)。
a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么寫出阿伏加德羅常數NA的表達式________。(用M、r、表示)
17. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖。回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子軌道表示式為___________，其原子核外電子共有___________種空間運動狀態。
（2）已知在通常情況下是無色液體，熔點為，沸點為，則的晶體類型是___________。
（3）納米是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲的，主要原因是___________。化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為___________(填元素符號)。
（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子的化學式為___________。
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被___________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心。鈣鈦礦晶體的化學式為___________。
18. 氮及其化合物，在工農業生產中作用巨大。
（1）下列有關氮的化合物的說法，正確的是___________(填字母)。
A. 肼()的沸點低于乙烷()
B. 極易溶于水，原因之一是能夠與水分子形成分子間氫鍵
C. 和空間構型均為三角錐形，分子中鍵角：
D. 已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵的比例為
（2）氮和碳組成的一種新型材料，其部分結構如下圖所示。它的化學式為___________，它的硬度超過金剛石的主要原因是___________。
（3）氮化鎵是新型半導體材料，其晶胞結構可看作金剛石晶胞(如圖)內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。下圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數坐標為，則原子2和4的原子分數坐標為___________、___________。
（4）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示
氮化鉬的化學式為___________，氮化鉬晶胞邊長為a pm，晶體的密度___________(列出計算式，設為阿伏加德羅常數的值)。
19. 某化學小組為測定有機物G的組成和結構，設計如圖實驗裝置：
回答下列問題：
（1）實驗開始時，先打開分液漏斗活塞，一段時間后再加熱反應管C，目的是___________。
（2）裝置B和裝置D中濃硫酸的作用分別是___________和___________。
（3）裝置E和裝置F中堿石灰的作用分別是___________和___________。
（4）若準確稱取4.4 g樣品G(只含C、H、O三種元素)，經充分燃燒后(CuO作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO2和H2O)，裝置D質量增加3.6 g，U形管E質量增加8.8 g。又知有機物G的質譜圖如圖所示：
該有機物的分子式為___________。
（5）已知有機物G中含有羧基，經測定其核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1.綜上所述，G的結構簡式為___________。
2024-2025學年度下學期高二期中考試
高二化學試卷
考試時間：2025年4月11日下午14：30-17：05 試卷滿分：100分
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Se-79 Mo-96
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】A
【15題答案】
【答案】D
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
【16題答案】
【答案】（1） ①. Mg>Al>Na ②. >
（2） ①. V形 ②. SO2
（3） ①. 乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小，所以溶解度小 ②. 8
（4） ① ①③ ②. a
（5）
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. 12
（2）分子晶體 （3） ①. 化合物乙能形成分子間氫鍵 ②.
（4）[或]
（5） ①. 6 ②.
【18題答案】
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
【19題答案】
【答案】（1）排出裝置中的空氣
（2） ①. 干燥O2 ②. 吸收有機物燃燒生成的水蒸氣
（3） ①. 吸收有機物燃燒生成的CO2 ②. 吸收空氣中的H2O和CO2
（4）C4H8O2 （5）

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