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2025年上期育賢中學(xué)高二年級(jí)期中考試化學(xué)科試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________ 考號(hào)：
一、單選題（每題3分，總分42分）
1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．HCl B．NaHSO4 C．AlCl3 D．K2CO3
2．室溫下水的電離達(dá)到平衡：。下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，變大
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大
C．向水中加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向水中加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
3．對(duì)于可逆反應(yīng)2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同條件下測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是（ ）
①v(M)=4 mol·L-1·min-1 ②v(N)=0.1 mol·L-1·s-1 ③v(P)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Q)=1 mol·L-1·min-1
A．①>④>③>② B．②>③=①>④
C．③>②=④>① D．④>③>①>②
4．在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．a(chǎn)＜b
5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．使酚酞變紅的溶液：、、、
C．水電離的的溶液：、、、
D．無(wú)色透明溶液中：、、、
6．已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
下列推斷正確的是（ ）
A．相同的兩種弱酸，其物質(zhì)的量濃度：
B．相同條件下溶液的堿性：
C．向溶液中加入足量，反應(yīng)的離子方程式：
D．的電離常數(shù)表達(dá)式：
7．一種由化合物1催化的氫化機(jī)理如下圖所示，其中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過(guò)程和其相對(duì)能量曲線如圖所示。下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．過(guò)程中共經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)
B．該過(guò)程的總反應(yīng)速率主要由過(guò)程②決定
C．升高溫度或選擇合適的催化劑，均不能提高產(chǎn)物2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為
8．工業(yè)上制備下列物質(zhì)，流程較為合理的是（ ）
A．鋁土礦提鋁：
B．海水提鎂：海水
C．制純堿：飽和
D．廢銅制氧化亞銅：
9．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（ ）
A．氫氣燃燒放熱多且產(chǎn)物無(wú)污染，是理想的綠色能源
B．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵減、焓增的過(guò)程
C．古成語(yǔ)“刀耕火耨”，除“以灰肥田”，還可以有效降低土壤的酸度
D．大力實(shí)施礦物燃料脫硫技術(shù)，可以減少硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染
10．亞砷酸()可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是
B．當(dāng)時(shí)，溶液呈堿性
C．pH=12時(shí)，溶液中
D．溶液中：
11．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的密度不再變化 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C． D．混合氣體的顏色不再變化
13．某烷烴分子中含7個(gè)碳原子，其中主鏈有5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))。該烷烴分子的名稱(chēng)是（ ）
A．二甲基戊烷 B．二甲基戊烷
C．二甲基戊烷 D．二甲基戊烷
14．鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅錳電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．充電過(guò)程中，b極接電源的負(fù)極
B．放電過(guò)程中，H2SO4溶液中向a極遷移
C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：
D．配離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體，則Zn采用的是sp3雜化
二、解答題（每空兩分，總分58分）
15．（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，代表H原子，代表C原子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述A、B、C、D四種分子，所有原子一定在同一平面上的是 （ 名稱(chēng)）
(2)寫(xiě)出 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；物質(zhì) D 在一定條件下可反應(yīng)得到高分子聚合物，該反應(yīng)方程式
(3)為了鑒別 C 和 D 可選用 (填試劑名稱(chēng))。
(4)等質(zhì)量的上述A、B、C、D四種物質(zhì)，完全燃燒消耗氧氣最多的是 （填字母）
(5)工業(yè)上可用物質(zhì)B和水在一定條件下反應(yīng)制備乙醇，該反應(yīng)方程式為 乙醇中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
16．（14分）由于亞硝酸鈉和食鹽形狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還有 。
(2)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；
(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填字母)。
A．滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
E．若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定
2．A和B兩種有機(jī)物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
(1)某種有機(jī)物的核磁共振氫譜和紅外光譜如圖所示，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)B的質(zhì)譜圖和紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，將10 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度 (g/cm3) 熔點(diǎn) (℃) 沸點(diǎn) (℃) 溶解性
環(huán)己醇 0.96 25 161 能溶于水
環(huán)己烯 0.81 -103 83 難溶于水
①A中碎瓷片的作用是 ；
②試管C置于冰水浴中的目的是 。
17．（16分）硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性，在有機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如圖：
已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出加快硼精礦溶解速率的措施_____ _ 寫(xiě)一種。
(2)操作1為_(kāi)_____，濾渣主要成分為_(kāi)_____。
(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②______．
(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學(xué)方程式為：_____
(5)如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)式______
(6)硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
18．（14分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 。(填標(biāo)號(hào))
a． b． c． d．
(2)一氯乙烯分子中，的一個(gè)雜化軌道與的軌道形成 鍵(填“π”或“”)，同時(shí)的軌道與的軌道形成3中心4電子的大鍵。請(qǐng)比較：①一氯乙烷、②一氯乙烯、③一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)由大到小的順序是 (填標(biāo)號(hào))，理由是：(ⅰ)C的雜化軌道中成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ) 。
(3)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，二聚體中的軌道雜化類(lèi)型為 。的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為 鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為 。高二化學(xué)期中考試答案
一、選擇題（每空3分，總分42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B B D A C A C B C C A C B
二、填空題（每空2分，總分58分）
15．（14分，每空2分）
(1) 乙烯
(2)
(3) 溴水或酸性高錳酸鉀 (4) A
(5) 羥基
16．（14分，每空2分）
(1) 100mL容量瓶
(2) 2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O
(3) AC (4) (5) CH3CH2OCH2CH3
（6）防止液體暴沸 防止環(huán)己烯揮發(fā)(或液化收集環(huán)己烯)
17．（16分，每空2分）
（1） 將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等 （2）過(guò)濾 Fe(OH)3
（3） 提供堿性溶液抑制NaBO2水解
（4）-1 2MgH2+ NaBO2= NaBH4+2MgO （5） BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-
（6） 4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O
18．（14分，每空2分）
(1)
(2) Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短
(3) 離子 2

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