資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
2025年蘇州市初中學業水平考試試卷
化學
注意事項：
1．本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第4頁，非選擇題第4頁至第8頁；共26題，滿分100分；考試用時100分鐘。
2．答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。
3．答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區域內的答案一律無效，不得用其他筆答題。
可能用到的相對原子質量：HI C12 N14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
選擇題（共40分）
單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）
1. 制作嫦娥六號月背展示國旗的原材料是玄武巖。玄武巖的組成元素有硅、鋁、鐵、鈣等，其中屬于非金屬元素的是
A. 硅 B. 鋁 C. 鐵 D. 鈣
2. 下列變化屬于化學變化的是
A. 剪裁紙張 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蠟燭燃燒
3. 在垃圾分類中，空的鋁質易拉罐應屬于
A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 廚余垃圾 D. 其他垃圾
4. 磷肥能促進植物根系生長。下列物質能用作磷肥的是x
A. B. C. D.
5. 《平江圖》銅雕表面涂覆了抗氧化層納米。屬于
A. 單質 B. 氧化物 C. 酸 D. 堿
6. 下列物質分別加入水中，能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土
7. 下列化學用語表示正確的是x
A. 鋁離子： B. 2個硫原子：
C. 銀元素：AG D. 氯化鎂：
8. 粗鹽的初步提純包含溶解、過濾、蒸發等操作，一定不需用到的儀器是
A. 燒杯 B. 漏斗 C. 燃燒匙 D. 蒸發皿
9. 人體中含量（以質量分數計）在0.01%以下的元素稱為微量元素。部分元素及其在人體中的含量如下表，其中屬于微量元素的是
元素 O Ca K Fe
含量 65% 1.5% 0.4% 約0.004%
A. O B. C. K D.
10. 釔是稀土元素的一種，其在元素周期表中的部分信息如圖。下列說法不正確的是
A. 釔的元素符號為
B. 釔原子的核外電子數為39
C. 釔原子的質子數為39
D. 釔元素相對原子質量為
11. 自然界能減少大氣中含量的途徑是
A. 火山噴發 B. 森林著火 C. 光合作用 D. 碳酸分解
閱讀下列材料，完成下面小題：
過氧化氫在二氧化錳催化下分解產生氧氣，該原理可用于實驗室制氧氣。氧氣化學性質活潑，能與許多物質反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。
12. 下列關于過氧化氫的說法正確的是
A. 過氧化氫分子中含有氧分子
B. 過氧化氫分子中氫、氧原子個數比為
C. 過氧化氫中氫、氧元素質量比為
D. 過氧化氫完全分解可生成氧氣
13. 實驗室用的過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，并進行鐵絲燃燒實驗。下列實驗操作不規范的是
A. 檢查氣密性 B. 取用液體
C. 收集氧氣 D. 鐵絲燃燒
14. 下列有關鐵絲在氧氣中燃燒反應的敘述不正確的是
A. 放出熱量
B. 生成
C. 反應前后固體質量相等
D. 參加反應的鐵與生成物中鐵元素質量相等
15. 用如圖所示裝置模擬粉塵爆炸實驗，吹入空氣后發生爆炸，硬紙板被掀起。下列說法不正確的是
A. 面粉屬于可燃物
B. 吹入空氣前，面粉沒有燃燒是因為塑料瓶內沒有氧氣
C. 吹入空氣，面粉劇烈燃燒大量放熱，氣體體積迅速膨脹
D. 面粉加工廠應嚴禁煙火
16. 下列實踐項目與相應物質性質沒有直接關聯的是x
選項 實踐項目 物質性質
A 用75%醫用酒精消毒 酒精易揮發
B 使用爐具清潔劑（含）時戴乳膠手套 具有腐蝕性
C 用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫 鐵能與硫酸銅發生反應
D 用檸檬酸與小蘇打自制汽水 檸檬酸能與小蘇打反應生成
A. A B. B C. C D. D
17. 白熾燈泡的結構如圖，通電后鎢絲在高溫下發光。生產時燈泡內可能會混入少量氧氣。下列說法正確的是
A. 鎢絲的熔點低
B. 兩側的金屬絲不導電
C. 燈泡內填充氮氣是因為其化學性質活潑
D. 白熾燈工作時，紅磷能消耗殘留氧氣
18. 工業制備的重鉻酸鉀中常混有少量，兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的溶解度一定比的大
B. 時，將加入水中，所得溶液質量為
C. 時，兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等
D. 采用蒸發結晶的方法可除去中混有的少量
19. 下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 干燥 將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B 鑒別稀硫酸和氯化鈉溶液 取樣，分別滴加酚酞溶液，觀察顏色
C 比較純銅片與黃銅片的硬度 將兩者相互刻畫，觀察劃痕
D 探究固體溶解過程的能量變化 將固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化
A. A B. B C. C D. D
20. 為驗證活性炭或食鹽能加快鐵粉生銹速率，進行實驗。下表是鐵粉、水與不同質量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內溫度上升的實驗記錄
實驗編號 活性炭質量/g 食鹽質量/g 溫度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0.1 3.1
4 02 01 56.3
下列說法正確的是x
A. 鐵的銹蝕不需要氧氣參與
B. 表中的值為0.2
C. 欲得出結論“活性炭能加快鐵粉生銹速率”可以對比實驗1和2
D. 對比實驗1和4得出的結論是“食鹽能加快鐵粉生銹速率”
非選擇題（共60分）
21. 《國務院關于實施健康中國行動的意見》中提出要提高全民健康水平。
（1）中國居民平衡膳食餐盤（如圖-1）描述一個人一餐中膳食的組成和大致比例。
①“膳食餐盤”所示的食物中富含蛋白質的是______（填字母）。
②若需補充維生素C，建議多吃“膳食餐盤”中的______（雙選，填字母）。
（2）洗鼻液有助于修復鼻黏膜。配制方法：向如圖-2所示洗鼻器中加入，加少量水振蕩，繼續加水至洗鼻器的刻度處，搖勻。
①該洗鼻液的溶質為______。
②所得溶液密度約為，該溶液溶質質量分數為______。
（3）某市售家用凈水器（如圖-3所示）可將自來水凈化為直飲水。
①自來水通過不銹鋼濾網層相當于實驗室中的______操作（填操作名稱）。
②圖中主要用于吸附雜質、除去臭味的物質是______。
（4）具有一定的抗細胞氧化作用。用氫棒（有效成分）制備富氫水（溶有的水）的反應為。室溫時溶解度：。
①富氫水（氫棒已取出）敞口放置，水中濃度下降的原因是______（從微觀角度解釋）。
②氫棒使用一段時間后產生的能力下降，將氫棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢復其在水中產生的能力，原因是______。
22. 某同學在實驗室制取并進行研究。
（1）該同學擬用塊狀石灰石制。
①應選用的另一種試劑是______（填名稱）。
②用圖-1所示儀器組裝一套可以隨時添加液體試劑的發生裝置，需要用到的儀器有______（填字母）。
（2）如圖-2所示，進行驗證能與水反應生成酸性物質的實驗。
①試管中的物質為______。
②通入后可觀察到的現象為______。
（3）下列反應均能生成。
A.木炭燃燒
B.碳酸鈉與稀硫酸反應
C.石灰石高溫分解
D.CO與氧化鐵高溫下反應
①其中最適合用于實驗室制取的是______（填字母）。
②你選擇的反應適合用于實驗室制取的主要理由是_______（寫兩條）。
（4）收集時，常用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿。木條熄滅，真的集滿了嗎？如圖-3，向三頸燒瓶中持續通，測定瓶內氧氣體積分數的變化情況，并用燃著的木條置于瓶口觀察其是否熄滅，結果如圖-4所示。
①圖-3中，通導管的末端應處于______（填“A”或“B”）位置。
②圖-4所示點處燃著的木條熄滅，此時三頸燒瓶內的體積分數約為______。
23. 以閃鋅礦[主要成分，少量、（硫化鎘）]為原料制備硫酸鋅的流程如下：
（1）“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應均轉化為金屬氧化物和。寫出與高溫反應的化學方程式：_______。
（2）①“酸浸”時發生反應的基本類型為______。
②“酸浸”所得濾液中陽離子有、、和______（填離子符號）。
（3）“除鐵”時發生反應：
反應Ⅰ
反應Ⅱ
①除鐵所得“濾渣2”的用途有______（寫一種）。
②鐵元素化合價在反應Ⅰ和反應Ⅱ前后的變化情況分別為______（填字母）。
A.升高降低 B.升高不變 C.不變降低 D.降低升高
（4）“除鎘過濾”前需先測定溶液中濃度，計算所需鋅粉質量的理論值。如圖所示的是實際參加反應鋅的質量與理論值之比分別為1.2和1.0時，除鎘率隨時間的變化。
①金屬活動性：_______（填“＞”或“＜”）
②除鎘率接近100%時，的原因是______。
24. 閱讀下列材料，回答相關問題。
氫氣是一種清潔、高效能源。氫能產業鏈分制氫、儲氫、用氫等環節。由風能、太陽能等可再生能源發電，再電解水制得的氫氣為“綠氫”。由化石燃料制得的氫氣為“灰氫”，其成本相對低廉，但會排放大量。化石燃料制氫氣時若將排放的進行捕集、封存等，減少碳排放，此時制得的氫氣為“藍氫”。甲烷—水蒸氣重整制氫流程如下：
化學儲氫是利用物質與反應生成儲氫材料如氨、水合肼等，再通過改變條件使儲氫材料轉化為。氨和水合肼轉化為的過程分別如下：、。常以質量儲氫密度來衡量化學儲氫技術的優劣。如氨氣的理論質量儲氫密度為.是一種較好的儲氫材料。
（1）實驗室模擬電解水制氫，裝置如下圖。
①過程中的能量轉化形式：太陽能→______→化學能。該方法制得氫氣的種類為______（填字母）。
A.綠氫 B.灰氫 C.藍氫
②經檢驗管產生，由此得出關于水的組成的推論是_______。
（2）甲烷—水蒸氣重整制氫。
①轉化Ⅰ理論生成和的分子個數比為________。
②寫出轉化Ⅱ發生反應的化學方程式：______。
（3）氨釋放的微觀示意圖如下。請在對應框中將除氫分子外的微觀粒子補充完整。
（4）①儲氫材料的質量儲氫密度的理論值為______。
②時，的實際質量儲氫密度小于理論值。原因是實際發生分解反應產生的氣體中含有，寫出該反應的化學方程式：_______。
25. 古籍是文明的載體。古籍紙張酸化會造成紙張發黃斷裂，需進行處理。
注：pH為6.5~8.5是紙張保存的最佳條件。
（1）紙張成分及酸化原因。
①紙張的主要成分為纖維素。纖維素屬于_________（填字母）。
A.無機化合物 B.有機高分子化合物
②紙張酸化原因之一是空氣中微量與紙張中的水分反應，完成化學方程式： _______。經過漫長歲月，酸逐漸增多導致紙張酸化。
（2）古法造紙時常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用處理原料，兩者混用堿性會增強，其原因是______（用化學方程式表示）。
（3）古籍紙張若出現明顯酸化（以硫酸為例），需進行脫酸保護。
一步脫酸法：酸化紙張用飽和石灰水浸泡，石灰水滲入紙張內部快速脫酸。
兩步脫酸法：酸化紙張先用飽和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，發生反應：
注：室溫時，飽和石灰水pH約為12.6。
①石灰水脫硫酸的原理為______（用化學方程式表示）。
②一步脫酸法處理后的濕紙張約為12，晾干后降至8左右。過程中下降的主要原因是______。
③無論是一步脫酸法還是兩步脫酸法，處理后的紙張均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量堿殘留外，具有抗酸性的原因為______。
26. 人類生活離不開氧氣。
Ⅰ探究人體呼吸作用
下表為某同學測量的呼吸前后部分氣體組成的實驗數據（通常狀況）。
物質 吸入空氣（體積分數/%） 呼出氣體（體積分數/%）
78 75
21 16
0.039 4
（1）人體呼吸時消耗產生，該過程______能量（填“吸收”或“釋放”）。
（2）氮氣在呼吸前后體積幾乎不變。實驗中呼出氣體的總體積______吸入空氣的總體積（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理
一種面罩式呼吸自救器中的制氧藥劑主要含、（催化劑）和鋁粉。
（3）制氧原理：。213g按上式完全分解，計算理論能生成的質量（寫出計算過程）。
（4）制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供分解所需的熱量。控制制氧藥劑中物質的質量比為，進行實驗，得到的質量如下。
實驗編號 m（制氧藥劑）/g m（鋁粉）/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述實驗的目的是探究______對得到氧氣質量的影響。
②實驗1（或實驗2）中得到質量明顯小于實驗3的主要原因是______。
③實驗4中得到質量小于實驗3的原因是______。
（5）某種呼吸自救器的結構如圖，可在有毒危險空間提供約2小時左右呼吸用氧氣。區域填充的是和。
①寫出發生反應的化學方程式：______。
②若將呼出氣體通過單向閥（控制氣體單向流動）直接排出呼吸面罩，可省去區域，簡化呼吸自救器的設計。實際不采用此種設計的理由主要是______。
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化學
注意事項：
1．本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第4頁，非選擇題第4頁至第8頁；共26題，滿分100分；考試用時100分鐘。
2．答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。
3．答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區域內的答案一律無效，不得用其他筆答題。
可能用到的相對原子質量：HI C12 N14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
選擇題（共40分）
單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）
1. 制作嫦娥六號月背展示國旗的原材料是玄武巖。玄武巖的組成元素有硅、鋁、鐵、鈣等，其中屬于非金屬元素的是
A. 硅 B. 鋁 C. 鐵 D. 鈣
【答案】A
【解析】
【詳解】A、硅是“石”字旁，屬于非金屬元素，故A符合題意；
B、鋁是“金”字旁，屬于金屬元素，故B不符合題意；
C、鐵是“金”字旁，屬于金屬元素，故C不符合題意；
D、鈣是“金”字旁，屬于金屬元素，故D不符合題意。
故選A。
2. 下列變化屬于化學變化的是
A. 剪裁紙張 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蠟燭燃燒
【答案】D
【解析】
【詳解】A、剪裁紙張，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；
B、冰雪融化，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化；
C、打碎玻璃，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；
D、蠟燭燃燒，發生了燃燒，一定有新物質生成，屬于化學變化。
故選D
3. 在垃圾分類中，空的鋁質易拉罐應屬于
A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 廚余垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【詳解】可回收垃圾包括廢舊金屬、紙張等，所以鋁制易拉罐屬于可回收物；
故選A。
4. 磷肥能促進植物根系生長。下列物質能用作磷肥的是x
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
B、磷酸二氫鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，符合題意；
C、碳酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
D、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復合肥，不符合題意。
故選B。
5. 《平江圖》銅雕表面涂覆了抗氧化層納米。屬于
A. 單質 B. 氧化物 C. 酸 D. 堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物，二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的純凈物，不屬于單質，不符合題意；
B、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意；
C、酸是解離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，二氧化硫不屬于酸，不符合題意；
D、堿是解離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，二氧化硫不屬于堿，不符合題意。
故選B。
6. 下列物質分別加入水中，能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土
【答案】A
【解析】
【分析】溶液是均一、穩定的混合物，溶質以分子或離子形式均勻分散。
【詳解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，選項正確；
B、面粉：不溶于水，形成懸濁液（固體小顆粒懸浮），靜置分層。選項錯誤；
C、植物油：不溶于水，形成乳濁液（液體小液滴分散），靜置分層。選項錯誤；
D、泥土：不溶于水，形成懸濁液，靜置沉淀。選項錯誤；
故選A。
7. 下列化學用語表示正確的是x
A. 鋁離子： B. 2個硫原子：
C. 銀元素：AG D. 氯化鎂：
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鋁離子帶3個單位正電荷，離子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1，省略不寫個，故鋁離子表示為：Al3+，選項錯誤；
B、用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個硫原子表示為： 2S，選項錯誤；
C、銀元素的正確符號為Ag（首字母大寫，第二字母小寫），選項錯誤；
D、鎂元素的化合價為+2價，氯元素的化合價為-1價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，故氯化鎂表示為：MgCl2，選項正確；
故選D。
8. 粗鹽的初步提純包含溶解、過濾、蒸發等操作，一定不需用到的儀器是
A. 燒杯 B. 漏斗 C. 燃燒匙 D. 蒸發皿
【答案】C
【解析】
【詳解】A.溶解粗鹽時在燒杯中進行，過濾時用燒杯承接濾液，故A錯誤；
B.過濾時用漏斗支撐濾紙，故B錯誤；
C.燃燒匙用于固體燃燒實驗（如硫在氧氣中燃燒），與粗鹽提純的溶解、過濾、蒸發無關，因此不需使用，故C正確；
D.蒸發時用到蒸發皿，用于盛裝濾液并加熱，故D錯誤。
故選：C。
9. 人體中含量（以質量分數計）在0.01%以下的元素稱為微量元素。部分元素及其在人體中的含量如下表，其中屬于微量元素的是
元素 O Ca K Fe
含量 65% 1.5% 0.4% 約0.004%
A. O B. C. K D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A.微量元素是在人體中含量（以質量分數計）在0.01%以下的元素，氧元素含量為65%，超過0.01%，屬于常量元素，故A錯誤；
B.鈣元素含量為1.5%，超過0.01%，屬于常量元素，故B錯誤；
C.鉀元素含量為0.4%，超過0.01%，屬于微量元素，故C錯誤；
D.鐵元素含量為0.004%，低于0.01%，屬于常量元素，故D正確。
故選：D。
10. 釔是稀土元素的一種，其在元素周期表中的部分信息如圖。下列說法不正確的是
A. 釔的元素符號為
B. 釔原子的核外電子數為39
C. 釔原子的質子數為39
D. 釔元素的相對原子質量為
【答案】D
【解析】
【詳解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符號為元素符號，故釔的元素符號為，選項正確；
B、在元素周期表的一格中，左上角的數字為原子序數，釔的原子序數為39，核外電子數=質子數=原子序數，故釔原子的核外電子數為39，選項正確；
C、釔原子的質子數為39，選項正確；
D、在元素周期表的一格中，名稱下方的數字為相對原子質量，故釔的相對原子質量為88.91，相對原子質量的單位是“1”，省略不寫，不是“g”，選項錯誤；
故選D。
11. 自然界能減少大氣中含量的途徑是
A. 火山噴發 B. 森林著火 C. 光合作用 D. 碳酸分解
【答案】C
【解析】
【詳解】A、火山噴發會釋放大量CO2等氣體，增加大氣中的CO2含量，故A錯誤；
B、森林著火時，燃燒有機物會生成CO2，增加大氣中的CO2含量，故B錯誤；
C、光合作用是植物吸收CO2，將其轉化為有機物和氧氣的過程，直接減少大氣中的CO2，故C正確；
D、碳酸分解會釋放CO2，增加大氣中的CO2含量，故D錯誤。
故選C。
閱讀下列材料，完成下面小題：
過氧化氫在二氧化錳催化下分解產生氧氣，該原理可用于實驗室制氧氣。氧氣化學性質活潑，能與許多物質反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。
12. 下列關于過氧化氫的說法正確的是
A. 過氧化氫分子中含有氧分子
B. 過氧化氫分子中氫、氧原子個數比為
C. 過氧化氫中氫、氧元素的質量比為
D. 過氧化氫完全分解可生成氧氣
13. 實驗室用的過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，并進行鐵絲燃燒實驗。下列實驗操作不規范的是
A. 檢查氣密性 B. 取用液體
C. 收集氧氣 D. 鐵絲燃燒
14. 下列有關鐵絲在氧氣中燃燒反應的敘述不正確的是
A. 放出熱量
B. 生成
C. 反應前后固體質量相等
D. 參加反應的鐵與生成物中鐵元素質量相等
【答案】12. B 13. B 14. C
【解析】
【12題詳解】
A、過氧化氫分子由氫原子和氧原子構成，不含有氧分子，說法錯誤，不符合題意；
B、過氧化氫分子中氫、氧原子個數比為，說法正確，符合題意；
C、過氧化氫中氫、氧元素的質量比為，說法錯誤，不符合題意；
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為，過氧化氫、氧氣的質量比為，則過氧化氫完全分解可生成氧氣，說法錯誤，不符合題意。
故選：B；
【13題詳解】
A、檢查裝置的氣密性：關閉活塞，將導管末端浸入水中，用手捂住錐形瓶，觀察到導管口有氣泡冒出，說明該裝置氣密性良好，圖示操作正確，不符合題意；
B、取用液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，量筒微微傾斜，量筒口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入，圖示操作錯誤，符合題意；
C、氧氣不易溶于水且不與水反應，可采用排水法收集，圖示操作正確，不符合題意；
D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，集氣瓶內底部應放入少量水或鋪一層細沙，圖示操作正確，不符合題意。
故選：B；
【14題詳解】
A、鐵絲在氧氣中燃燒放出熱量，說法正確，不符合題意；
B、鐵絲在氧氣中燃燒生成，說法正確，不符合題意；
C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，則生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵、氧氣的質量之和，故反應前后固體質量不相等，說法錯誤，符合題意；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，則參加反應的鐵與生成物中鐵元素質量相等，說法正確，不符合題意。
故選：C。
15. 用如圖所示裝置模擬粉塵爆炸實驗，吹入空氣后發生爆炸，硬紙板被掀起。下列說法不正確的是
A. 面粉屬于可燃物
B. 吹入空氣前，面粉沒有燃燒是因為塑料瓶內沒有氧氣
C. 吹入空氣，面粉劇烈燃燒大量放熱，氣體體積迅速膨脹
D. 面粉加工廠應嚴禁煙火
【答案】B
【解析】
【詳解】A、面粉屬于可燃物，說法正確，不符合題意；
B、吹入空氣前，面粉沒有燃燒是因為溫度沒有達到面粉的著火點，說法錯誤，符合題意；
C、吹入空氣，面粉劇烈燃燒大量放熱，氣體體積迅速膨脹，說法正確，不符合題意；
D、面粉加工廠的空氣中存在大量面粉粉塵，與空氣混合遇明火易發生爆炸，因此面粉加工廠應嚴禁煙火，以防止粉塵爆炸，說法正確，不符合題意。
故選：B。
16. 下列實踐項目與相應物質性質沒有直接關聯的是x
選項 實踐項目 物質性質
A 用75%醫用酒精消毒 酒精易揮發
B 使用爐具清潔劑（含）時戴乳膠手套 具有腐蝕性
C 用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫 鐵能與硫酸銅發生反應
D 用檸檬酸與小蘇打自制汽水 檸檬酸能與小蘇打反應生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、用75%醫用酒精消毒，其原理是酒精能使細菌蛋白質變性，而酒精易揮發并非消毒的直接原因，兩者無直接關聯，故A正確；
B、NaOH具有強腐蝕性，使用爐具清潔劑時戴手套是為了防止皮膚被腐蝕，兩者有直接關聯，故B錯誤；
C、鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅，利用此反應可在鐵板上蝕刻出圖案，兩者有直接關聯，故C錯誤；
D、檸檬酸與小蘇打（碳酸氫鈉）反應生成CO2，這是汽水產生氣泡的直接原因，兩者有直接關聯，故D錯誤。
故選A。
17. 白熾燈泡的結構如圖，通電后鎢絲在高溫下發光。生產時燈泡內可能會混入少量氧氣。下列說法正確的是
A. 鎢絲的熔點低
B. 兩側的金屬絲不導電
C. 燈泡內填充氮氣是因為其化學性質活潑
D. 白熾燈工作時，紅磷能消耗殘留氧氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鎢絲能在高溫下發光而不熔化，說明鎢絲的熔點高，而不是低，A 錯誤；
B、兩側的金屬絲起到導電作用，使電流能夠通過鎢絲，若不導電則無法形成回路，燈泡不能發光，B 錯誤；
C、燈泡內填充氮氣是因為氮氣化學性質不活潑，可作保護氣，防止鎢絲被氧化，而不是化學性質活潑，C 錯誤；
D、紅磷能與氧氣反應，白熾燈工作時，殘留氧氣會與鎢絲反應影響燈泡壽命，紅磷可消耗殘留氧氣，保護鎢絲，D 正確。
故選D。
18. 工業制備的重鉻酸鉀中常混有少量，兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的溶解度一定比的大
B. 時，將加入水中，所得溶液質量為
C. 時，兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等
D. 采用蒸發結晶的方法可除去中混有的少量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、沒有指明具體溫度，不能比較、的溶解度大小，說法錯誤，不符合題意；
B、由溶解度曲線圖可知，40℃時氯化鉀的溶解度為40g，則時，將加入水中，最多能溶解40g氯化鉀，則充分溶解后所得溶液質量為，說法錯誤，不符合題意；
C、由溶解度曲線圖可知，60℃時、的溶解度相等，則時，兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，說法正確，符合題意；
D、由溶解度曲線圖可知，、的溶解度均隨溫度升高而增大，其中的溶解度受溫度影響較大，的溶解度受溫度影響較小，因此中混有的少量，應采用降溫結晶的方法提純，說法錯誤，不符合題意。
故選：C。
19. 下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 干燥 將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B 鑒別稀硫酸和氯化鈉溶液 取樣，分別滴加酚酞溶液，觀察顏色
C 比較純銅片與黃銅片的硬度 將兩者相互刻畫，觀察劃痕
D 探究固體溶解過程的能量變化 將固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣，不符合題意；
B、無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，取樣，分別滴加酚酞溶液，觀察顏色變化，稀硫酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，均不能使無色酚酞試液變色，現象相同，無法鑒別，符合題意；
C、將兩者相互刻畫，觀察劃痕，純銅片上劃痕較多，說明黃銅片的硬度比純銅片的硬度大，不符合題意；
D、硝酸銨溶解時吸熱，溶液溫度明顯下降。通過測量溶解前后溫度變化，可探究其能量變化。不符合題意。
故選B。
20. 為驗證活性炭或食鹽能加快鐵粉生銹速率，進行實驗。下表是鐵粉、水與不同質量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內溫度上升的實驗記錄
實驗編號 活性炭質量/g 食鹽質量/g 溫度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列說法正確的是x
A. 鐵的銹蝕不需要氧氣參與
B. 表中的值為0.2
C. 欲得出結論“活性炭能加快鐵粉生銹速率”可以對比實驗1和2
D. 對比實驗1和4得出的結論是“食鹽能加快鐵粉生銹速率”
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鐵的銹蝕需要氧氣和水共同作用，故鐵的銹蝕需要氧氣參與，不符合題意；
B、該實驗需要驗證活性炭或食鹽能加快鐵粉生銹速率，由表可知，實驗1和2的變量為是否有活性炭，是探究活性炭對鐵粉生銹速率的影響，則實驗1和3應是探究食鹽對鐵粉生銹速率的影響，根據控制變量法，變量是是否含食鹽，其他因素相同，則x的值為0，不符合題意；
C、實驗1（無活性炭、無食鹽）與實驗2（有活性炭0.2g、無食鹽）的變量僅為活性炭。實驗2溫度顯著升高，說明活性炭能加快鐵粉生銹速率，故欲得出結論“活性炭能加快鐵粉生銹速率”可以對比實驗1和2，符合題意；
D、實驗1（無活性炭、無食鹽）與實驗4（有活性炭0.2g、食鹽0.1g）的變量為活性炭和食鹽，無法單獨證明食鹽的作用。正確對比應為實驗1（無活性炭、無食鹽）和實驗3（無活性炭、有食鹽），不符合題意。
故選C。
非選擇題（共60分）
21. 《國務院關于實施健康中國行動的意見》中提出要提高全民健康水平。
（1）中國居民平衡膳食餐盤（如圖-1）描述一個人一餐中膳食的組成和大致比例。
①“膳食餐盤”所示的食物中富含蛋白質的是______（填字母）。
②若需補充維生素C，建議多吃“膳食餐盤”中的______（雙選，填字母）。
（2）洗鼻液有助于修復鼻黏膜。配制方法：向如圖-2所示洗鼻器中加入，加少量水振蕩，繼續加水至洗鼻器的刻度處，搖勻。
①該洗鼻液的溶質為______。
②所得溶液密度約為，該溶液的溶質質量分數為______。
（3）某市售家用凈水器（如圖-3所示）可將自來水凈化為直飲水。
①自來水通過不銹鋼濾網層相當于實驗室中的______操作（填操作名稱）。
②圖中主要用于吸附雜質、除去臭味的物質是______。
（4）具有一定的抗細胞氧化作用。用氫棒（有效成分）制備富氫水（溶有的水）的反應為。室溫時溶解度：。
①富氫水（氫棒已取出）敞口放置，水中濃度下降的原因是______（從微觀角度解釋）。
②氫棒使用一段時間后產生的能力下降，將氫棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢復其在水中產生的能力，原因是______。
【答案】（1） ①. B ②. AD
（2） ①. NaCl##氯化鈉 ②. 0.9%
（3） ①. 過濾 ②. 活性炭
（4） ①. 氫分子從水中不斷運動到空氣中 ②. 醋酸能溶解氫棒表面的難溶物
【解析】
【小問1詳解】
①蛋白質是構成人體細胞的基本物質，瘦肉、魚類、蛋類、豆類等富含蛋白質 ，在 “膳食餐盤” 中，魚肉類、豆奶類富含蛋白質，對應字母為 B。
②維生素 C 主要存在于新鮮的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盤” 里蔬菜類和水果類富含維生素 C，對應字母為 A、D。
【小問2詳解】
①溶液是由溶質和溶劑組成，被溶解的物質是溶質，在洗鼻液中，氯化鈉被水溶解，所以溶質是NaCl。
②，。
【小問3詳解】
①不銹鋼濾網層能將水中不溶性雜質分離出來，實驗室中把不溶性固體與液體分離的操作是過濾。
②活性炭具有疏松多孔的結構，有很強的吸附性，可用于吸附水中雜質、除去臭味。
【小問4詳解】
①從微觀角度看，分子在不斷運動，富氫水中的氫分子會不斷運動，敞口放置時，氫分子就會從水中運動到空氣中，導致水中H2 濃度下降。
②由反應可知，氫棒使用過程中表面生成Mg(OH)2，它會覆蓋在鎂表面阻礙反應；白醋含醋酸，醋酸能與Mg(OH)2 發生反應將其溶解，讓鎂能繼續和水反應產生氫氣。
22. 某同學在實驗室制取并進行研究。
（1）該同學擬用塊狀石灰石制。
①應選用的另一種試劑是______（填名稱）。
②用圖-1所示儀器組裝一套可以隨時添加液體試劑的發生裝置，需要用到的儀器有______（填字母）。
（2）如圖-2所示，進行驗證能與水反應生成酸性物質的實驗。
①試管中的物質為______。
②通入后可觀察到的現象為______。
（3）下列反應均能生成。
A.木炭燃燒
B.碳酸鈉與稀硫酸反應
C.石灰石高溫分解
D.CO與氧化鐵高溫下反應
①其中最適合用于實驗室制取的是______（填字母）。
②你選擇的反應適合用于實驗室制取的主要理由是_______（寫兩條）。
（4）收集時，常用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿。木條熄滅，真的集滿了嗎？如圖-3，向三頸燒瓶中持續通，測定瓶內氧氣體積分數的變化情況，并用燃著的木條置于瓶口觀察其是否熄滅，結果如圖-4所示。
①圖-3中，通導管的末端應處于______（填“A”或“B”）位置。
②圖-4所示點處燃著的木條熄滅，此時三頸燒瓶內的體積分數約為______。
【答案】（1） ①. 稀鹽酸 ②. AC
（2） ①. 滴有紫色石蕊溶液的水 ②. 溶液由紫色變為紅色
（3） ①. B ②. 制得的較純凈；常溫進行，操作方便
（4） ①. B ②. 60%##61.9%
【解析】
【小問1詳解】
①實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，故應選用的另一種試劑是稀鹽酸；
②實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，C中的長頸漏斗可以隨時添加液體試劑，故需要用到的儀器有AC；
【小問2詳解】
①如圖-2所示，進行驗證能與水反應生成酸性物質的實驗，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則試管中的物質為滴有紫色石蕊溶液的水；
②通入后可觀察到的現象為溶液由紫色變為紅色；
【小問3詳解】
①
A、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧氣不足可能產生一氧化碳等雜質氣體，不易收集到純凈的二氧化碳，同時操作過程中存在一定危險性，所以不適合用于實驗室制取二氧化碳；
B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，制得的較純凈，且該反應在常溫下進行，操作方便，適合用于實驗室制取二氧化碳；
C、石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應需要高溫條件，操作復雜且能耗高，不適合用于實驗室制取二氧化碳；
D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應需要高溫條件，且一氧化碳有毒，操作不當會造成危險，不適合用于實驗室制取二氧化碳；
綜上可知，最適合用于實驗室制取的是B；
②B反應適合用于實驗室制取的主要理由是制得的較純凈；常溫進行，操作方便等；
【小問4詳解】
①二氧化碳密度比空氣大，所以圖-3中，通導管的末端應處于B位置；
②圖-4所示點處燃著的木條熄滅，此時三頸燒瓶內的體積分數為8%，由于氧氣約占空氣總體積的五分之一（或21%），則此時三頸燒瓶內空氣的體積分數為（或），故此時三頸燒瓶內的體積分數約為（或）。空氣中二氧化碳約占空氣體積的0.03%，占比非常小，保留一位小數對結果無影響，忽略不計。
23. 以閃鋅礦[主要成分，少量、（硫化鎘）]為原料制備硫酸鋅流程如下：
（1）“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應均轉化為金屬氧化物和。寫出與高溫反應的化學方程式：_______。
（2）①“酸浸”時發生反應的基本類型為______。
②“酸浸”所得濾液中陽離子有、、和______（填離子符號）。
（3）“除鐵”時發生反應：
反應Ⅰ
反應Ⅱ
①除鐵所得“濾渣2”的用途有______（寫一種）。
②鐵元素化合價在反應Ⅰ和反應Ⅱ前后的變化情況分別為______（填字母）。
A.升高降低 B.升高不變 C.不變降低 D.降低升高
（4）“除鎘過濾”前需先測定溶液中濃度，計算所需鋅粉質量的理論值。如圖所示的是實際參加反應鋅的質量與理論值之比分別為1.2和1.0時，除鎘率隨時間的變化。
①金屬活動性：_______（填“＞”或“＜”）
②除鎘率接近100%時，的原因是______。
【答案】（1）
（2） ①. 復分解反應 ②. 、
（3） ①. 作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可） ②. B
（4） ①. ＞ ②. 溶液中硫酸（或）消耗
【解析】
【小問1詳解】
由“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應均轉化為金屬氧化物和可知，與高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，該反應的化學方程式為：。故填：。
【小問2詳解】
①“酸浸”時發生的反應是硫酸與“焙燒”時產生的金屬氧化物反應生成對應硫酸鹽和水的反應，都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型屬于復分解反應。故填：復分解反應。
②“酸浸”時稀硫酸過量，“酸浸”時發生復分解反應，復分解反應前后元素化合價不變，所以“酸浸”所得濾液中陽離子有、、和、故填：、。
【小問3詳解】
①由反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，除鐵所得“濾渣2”是氧化鐵，氧化鐵可作煉鐵原料、作紅色顏料等。故填：作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）。
②鐵元素化合價在反應Ⅰ中由反應物硫酸亞鐵中的+2價升高到生成物氧化鐵中的+3價，反應Ⅱ中反應物硫酸鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價，反應前后不變。故選：B。
【小問4詳解】
①由流程圖可知，“除鎘過濾”時，鋅能將中的鎘置換出來，說明鋅的金屬活動性比鎘強。故填：＞。
②由于稀硫酸過量，除鎘率接近100%時，的原因是溶液中硫酸消耗鋅。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。
24. 閱讀下列材料，回答相關問題。
氫氣是一種清潔、高效能源。氫能產業鏈分制氫、儲氫、用氫等環節。由風能、太陽能等可再生能源發電，再電解水制得的氫氣為“綠氫”。由化石燃料制得的氫氣為“灰氫”，其成本相對低廉，但會排放大量。化石燃料制氫氣時若將排放的進行捕集、封存等，減少碳排放，此時制得的氫氣為“藍氫”。甲烷—水蒸氣重整制氫流程如下：
化學儲氫是利用物質與反應生成儲氫材料如氨、水合肼等，再通過改變條件使儲氫材料轉化為。氨和水合肼轉化為的過程分別如下：、。常以質量儲氫密度來衡量化學儲氫技術的優劣。如氨氣的理論質量儲氫密度為.是一種較好的儲氫材料。
（1）實驗室模擬電解水制氫，裝置如下圖。
①過程中的能量轉化形式：太陽能→______→化學能。該方法制得氫氣的種類為______（填字母）。
A.綠氫 B.灰氫 C.藍氫
②經檢驗管產生，由此得出關于水的組成的推論是_______。
（2）甲烷—水蒸氣重整制氫。
①轉化Ⅰ理論生成和的分子個數比為________。
②寫出轉化Ⅱ發生反應的化學方程式：______。
（3）氨釋放的微觀示意圖如下。請在對應框中將除氫分子外的微觀粒子補充完整。
（4）①儲氫材料的質量儲氫密度的理論值為______。
②時，的實際質量儲氫密度小于理論值。原因是實際發生分解反應產生的氣體中含有，寫出該反應的化學方程式：_______。
【答案】（1） ①. 電能 ②. A ③. 水中含有氫元素
（2） ①. ②.
（3） （4） ①. 8% ②.
【解析】
【小問1詳解】
①由風能、太陽能等可再生能源發電，再電解水制得氫氣，該過程中的能量轉化形式：太陽能→電能→化學能；該方法制得氫氣的種類為綠氫，故選：A；
②經檢驗管產生，說明電解水生成氫氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，氫氣由氫元素組成，由此得出關于水的組成的推論是水中含有氫元素；
【小問2詳解】
①轉化Ⅰ為甲烷與水在高溫、催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為，則生成和的分子個數比為；
②轉化Ⅱ為一氧化碳與水在高溫、催化劑作用下反應生成二氧化碳和氫氣，化學方程式為；
【小問3詳解】
氨氣在催化劑和410℃條件下分解生成氮氣和氫氣，化學方程式為，則參與反應的氨氣與生成氮氣、氫氣的分子個數比為2:1:3，由微觀示意圖可知，A中有3個氨分子，B中有3個氫分子，說明參加反應的氨分子個數為2，則B中生成1個氮分子和3個氫分子的同時還剩余1個氨分子，故中需補充的微觀粒子為；
【小問4詳解】
①由題干信息可知，儲氫材料脫水轉化為，在催化劑和50℃條件下分解生成氮氣和氫氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，則生成氫氣在氫元素的質量等于中氫元素的質量，故儲氫材料的質量儲氫密度的理論值為；
②時，的實際質量儲氫密度小于理論值，原因是實際發生分解反應產生的氣體中含有，且沒有得到氫氣，則該反應的化學方程式為。
25. 古籍是文明的載體。古籍紙張酸化會造成紙張發黃斷裂，需進行處理。
注：pH為6.5~8.5是紙張保存的最佳條件。
（1）紙張成分及酸化原因。
①紙張的主要成分為纖維素。纖維素屬于_________（填字母）。
A.無機化合物 B.有機高分子化合物
②紙張酸化原因之一是空氣中微量與紙張中的水分反應，完成化學方程式： _______。經過漫長歲月，酸逐漸增多導致紙張酸化。
（2）古法造紙時常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用處理原料，兩者混用堿性會增強，其原因是______（用化學方程式表示）。
（3）古籍紙張若出現明顯酸化（以硫酸為例），需進行脫酸保護。
一步脫酸法：酸化紙張用飽和石灰水浸泡，石灰水滲入紙張內部快速脫酸。
兩步脫酸法：酸化紙張先用飽和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，發生反應：
注：室溫時，飽和石灰水pH約為12.6。
①石灰水脫硫酸的原理為______（用化學方程式表示）。
②一步脫酸法處理后的濕紙張約為12，晾干后降至8左右。過程中下降的主要原因是______。
③無論是一步脫酸法還是兩步脫酸法，處理后的紙張均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量堿殘留外，具有抗酸性的原因為______。
【答案】（1） ①. B ②.
（2）
（3） ①. ②. 與空氣中反應轉化為 ③. 紙張上殘留的能消耗酸
【解析】
【小問1詳解】
①由纖維素的化學式可知，纖維素是含碳元素的化合物，屬于有機物，且纖維素的相對分子質量為，相對分子質量很大，屬于有機高分子化合物，故選：B；
②根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，反應前有2個硫原子、6個氧原子和4個氫原子，反應后有4個氫原子、2個硫原子和8個氧原子，則反應前缺少2個氧原子，一個氧分子由2個氧原子構成，故橫線處應填；
【小問2詳解】
熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，草木灰主要成分是碳酸鉀，兩者混用堿性會增強，是因為氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為；
【小問3詳解】
①石灰水主要成分是氫氧化鈣，則石灰水脫硫酸的原理為氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為；
②一步脫酸法處理后的濕紙張約為12，晾干后降至8左右，過程中下降的主要原因是與空氣中反應轉化為；
③無論是一步脫酸法還是兩步脫酸法，處理后的紙張均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量堿殘留外，具有抗酸性的原因為紙張上殘留的能消耗酸。
26. 人類生活離不開氧氣。
Ⅰ探究人體呼吸作用
下表為某同學測量的呼吸前后部分氣體組成的實驗數據（通常狀況）。
物質 吸入空氣（體積分數/%） 呼出氣體（體積分數/%）
78 75
21 16
0.039 4
（1）人體呼吸時消耗產生，該過程______能量（填“吸收”或“釋放”）。
（2）氮氣在呼吸前后體積幾乎不變。實驗中呼出氣體的總體積______吸入空氣的總體積（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理
一種面罩式呼吸自救器中的制氧藥劑主要含、（催化劑）和鋁粉。
（3）制氧原理：。213g按上式完全分解，計算理論能生成的質量（寫出計算過程）。
（4）制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供分解所需的熱量。控制制氧藥劑中物質的質量比為，進行實驗，得到的質量如下。
實驗編號 m（制氧藥劑）/g m（鋁粉）/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述實驗的目的是探究______對得到氧氣質量的影響。
②實驗1（或實驗2）中得到質量明顯小于實驗3的主要原因是______。
③實驗4中得到質量小于實驗3的原因是______。
（5）某種呼吸自救器的結構如圖，可在有毒危險空間提供約2小時左右呼吸用氧氣。區域填充的是和。
①寫出發生反應的化學方程式：______。
②若將呼出氣體通過單向閥（控制氣體單向流動）直接排出呼吸面罩，可省去區域，簡化呼吸自救器的設計。實際不采用此種設計的理由主要是______。
【答案】（1）釋放 （2）＞
（3）
設理論能生成氧氣的質量為x
答：理論能生成氧氣的質量為96g。
（4） ①. 制氧藥劑中鋁粉的質量分數（或比例）（合理答案均可） ②. 粉少，燃燒產生熱量少，未完全分解 ③. 少，分解產生氧氣少；粉多，燃燒消耗氧氣多
（5） ①. ②. 呼出氣體中有較多，除去后可供給呼吸，省去區域，供氧時間會縮短
【解析】
【小問1詳解】
人體呼吸屬于緩慢氧化過程，該過程釋放能量；
【小問2詳解】
空氣中氮氣約占78%，呼出氣體中氮氣約占75%，因為氮氣在呼吸前后體積幾乎不變，所以呼出氣體的總體積大于吸入空氣的總體積；
【小問3詳解】
過程見答案；
【小問4詳解】
①實驗中，控制制氧藥劑總質量為100g，且為，也就是的質量是固定變化的，而鋁粉的質量在不同實驗中是改變的，同時得到氧氣的質量也不同，所以上述實驗的目的是探究制氧藥劑中鋁粉的質量分數（或比例）對得到氧氣質量的影響；
②實驗1（或實驗2）中鋁粉的質量比實驗3中鋁粉的質量少，因為制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供分解所需要的熱量，鋁粉質量少，燃燒提供的熱量就不足，使得不能充分分解，從而導致得到氧氣的質量明顯小于實驗3；
③實驗4中的質量比實驗3少，分解產生的氧氣量少；實驗4中鋁粉質量比實驗3多，鋁粉燃燒會消耗更多的氧氣，所以實驗4中得到氧氣的質量小于實驗3；
【小問5詳解】
①呼出氣體中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為；
②呼出氣體中有氧氣、二氧化碳等，通過區域A，除去后，氣體中還有較多的氧氣，可供給呼吸，省去區域，供氧時間會縮短。
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