資源簡介

2025年中考考前最后一卷
化學（徐州卷）
（滿分120分，考試用時120分鐘）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32
一、選擇題（本大題共 12 小題，每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項用2B 鉛筆填涂在答題卡相應位置）
1．五谷豐登，社稷安寧。“五谷”中主要富含的營養物質是
A．油脂 B．糖類 C．維生素 D．蛋白質
2．一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是（ ）
A．鋅板 B．銀板 C．銅板 D．鉛板
3．下面是從性質、類別、構成、變化等角度認識物質的思維導圖。下列說法正確的是
A．濃硫酸具有揮發性 物質 B．同種元素組成的物質一定是單質
C．工業上制取氧氣時，分子種類改變 D．NaCl由Na+和Cl-構成
4．某同學在實驗室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正確的是
A．取用NaOH_______ B．稱量 NaOH_______ C．量取所需的水 D．配制溶液
5．“拉風箱，夯鐵錘”，三國名士嵇康留下“柳下鍛鐵”的典故。下列說法不合理的是
A．風箱拉動過程為燃燒增加了可燃物
B．拉風箱時火爐中的溫度維持在煤的著火點之上
C．火爐中的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的
D．“鍛鐵”的目的是降低生鐵中的含碳量
閱讀下列材料，完成6～7小題：
碳酸鈉有著廣泛的應用。海水曬鹽后精制得到氯化鈉，電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣（Cl2）和氫氧化鈉。以氯化鈉、氨氣、二氧化碳等為原料可制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。
6．下列關于鈉的化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．氯化鈉是白色固體，可用作食品防腐劑
B．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑
C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多
D．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去除油污
7．下列有關碳酸鈉制備的說法正確的是
A．海水曬鹽主要發生化學變化 B．電解氯化鈉溶液時，化學能轉化為電
C．所得副產物氯化銨可作氮肥 D．碳酸鈉固體受熱易分解
8．實現“雙碳”是我國高質量發展的必然要求，將CO2轉化為甲烷是減碳的研究方向之一，該反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應前后，分子種類發生改變
B．該反應中CO2是氧化劑
C．參加反應的兩種分子個數比為1:4
D．反應前后各元素的化合價均沒有改變
9．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是
A．CaCO3固體（CaO）——高溫充分煅燒
B．N2氣體（O2）——緩緩通過足量的灼熱的氧化銅
C．CO2氣體（HCl）——依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸
D．Na2SO4溶液（MgSO4）——依次加入過量的氫氧化鈉溶液和稀硫酸
10．實驗室探究某有機污染物降解速率的影響因素，用一定濃度的H2O2和FeSO4溶液按表進行實驗，測得有機污染物濃度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A．升溫降低了有機污染物降解的速率
B．實驗E與A對比，推測FeSO4在堿性條件下可能失效
C．實驗證明過氧化氫濃度越大，污染物降解速率一定越快
D．根據實驗控制變量原則，表格中X=10
二、填空題（本大題共5小題，化學方程式每個2分，其余每空2分，共40分）
11．（5分）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。
（1）銅可制成銅絲是因為其具有良好的_______ （填物理性質）。
（2）《天工開物》中記載“鐵器淬于膽礬水（硫酸銅溶液）中，即成銅色也”，該技術可得出鐵的金屬活動性比銅_______ （填“強”或“弱”）。
（3）青銅器經過千年埋藏有多種銹蝕產物，考古界根據銅銹是否會加速銅的銹蝕分為“無害銹”和“有害銹”。無害銹指銹蝕產物不再深入青銅器；反之則為有害銹。Cu2（OH）2CO3和CuCl2·3Cu（OH）2是兩種銹蝕產物，潮濕空氣經過青銅表面時的作用原理如圖所示。據圖可知CuCl2·3Cu（OH）2具有_______ （填“致密”或“疏松”）結構，因此屬于_______ （填“有害銹”或“無害銹”）。
（4）在垃圾分類中，廢銅制品屬于___________（填字母）。
A．有害垃圾 B．廚余垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
12．（5分）水是生命之源，生活生產均離不開水。
（1）水是常見的溶劑。使用溶液配制生理鹽水，需向其中加入_______mL蒸餾水。
（2）電解水是工業上制取H2的一種重要途徑。與煤炭、石油和天然氣等常規能源相比，H2作為能源的優點是_______（寫出兩點）。
（3）電解水時，理論上相同條件下產生H2和O2的體積比是_______。經準確測量，這兩氣體的體積之比略大于理論值，其可能的原因是_______。
（4）工業上還能以CH4為原料制取H2，主要發生的反應有：，。與電解水法制取H2相比，該方法存在的不足是_______。
13．（10分）晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質。下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽中可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除過程。
（1）寫出加入適量鹽酸的目的是_______ 。
（2）固體甲除了Mg（OH）2、BaSO4外還有_______ （寫化學式）；操作I需要的玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有_______。
（3）用化學方程式表示加入碳酸鈉溶液的目的是_______ 。
（4）（5分）某工廠利用氫氧化鈉溶液捕集吸收CO2。若要吸收8．8噸CO2，至少需要含氫氧化鈉質量分數為32%的氫氧化鈉溶液多少噸
14．（9分）氫能是一種清潔能源，氫氣的制備方法受到廣泛的關注和研究。
（一）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H2．
（1）反應的化學方程式為_______ ，屬于反應類型。
（2）下列儀器中，制備并收集H2時不需要選用的是_______ （填字母），儀器M的名稱為_______ 。
（二）暗發酵制氫是生物制氫的一種方法，溫度在40-60℃為宜。揚州地區主要糧食作物為小麥和水稻，小麥和水稻的秸稈中木質素緊密包圍纖維素，纖維素在暗發酵細菌和酶的作用下先轉化為葡萄糖，葡萄糖再轉化為甲酸、乙醇等，最后轉化為氫氣。
Ⅰ．用小麥和水稻的秸稈為發酵物進行暗發酵制氫實驗，產氫量和能量轉化率如表所示。
發酵物 木質素/% 產氫量/mL 能量轉化率/%
小麥秸稈 22．1 292 5．2
水稻秸稈 17．3 446 6．1
（3）由表可知，與小麥秸稈相比，水稻秸稈作為發酵物的優點是_______ ；小麥秸稈暗發酵產氫量低的原因是_______ 。
（4）甲酸（HCOOH）在氫化酶的催化下生成CO2和H2反應的化學方程式為_______ 。
16．（11分）我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法,反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將NaHCO3經洗滌、加熱生成純堿。化學小組在實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿，進行項目化學習。試回答下列問題：
任務一：制備碳酸鈉
（1）配制飽和食鹽水。（NH4Cl、NaCl和NaHCO3溶解度曲線如圖）20℃時，100g水中需加入_______ gNaCl。
（2）室溫下，該過程能析出NaHCO3晶體的原因是_______ 。
（3）如圖中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是_______ 。
（4）該反應在獲得NaHCO3的同時，也生成了NH4Cl，其中NH4Cl在農業生產中可作_______ 肥。
任務二：產品應用
（5）工業上可用純堿和熟石灰反應制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為_______ 。
（6）NaHCO3和Na2CO3水溶液均呈堿性。其中NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。Na2CO3是否適合作為抗酸藥呢？
【查閱資料】
Ⅰ．人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1．5，體溫約37℃。
Ⅱ．抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。
【提出猜想】
①猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是_______ （用化學方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱
②依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和8。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液_______ （填“強”或“弱”）。
【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性
利用圖1進行實驗。向燒瓶中加入100mLpH為1．5的鹽酸，打開恒壓滴液漏斗，向燒瓶中以1mL/min的速度滴入pH為1．5的鹽酸模擬人體分泌的胃液，再加入1g Na2CO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如圖2所示。
【得出結論】
③分析數據，得出結論。與NaHCO3相比，Na2CO3不適合作為抗酸藥的理由是_______ 。
【反思評價】
④有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是_______ 。
參考答案
1．B
【詳解】五谷一般是指稻米、小麥、玉米、大豆和薯類。富含淀粉，淀粉屬于糖類。故選B。
2．A
【詳解】輪船外殼金屬主要為鐵，題目中涉及的金屬活動性為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞銀，所以應該鑲嵌的金屬為鋅板，故選A。
3．D
【詳解】A、濃硫酸具有吸水性和脫水性，沒有揮發性，故選項說法不正確；
B、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體，故項說法不正確；
C、工業上制取氧氣，利用液氮和液氧的沸點不同，沒有新物質生成，屬于物理變化，分子種類沒有發生改變，故選項說法不正確;
D、NaCl是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由Na+和Cl-構成，故選項說法正確。
故選D。
4．C
【詳解】A、瓶塞應倒放，A錯誤；
B、用天平稱量氫氧化鈉固體質量，氫氧化鈉易潮解，應放在小燒杯中稱量，B錯誤；
C、用量筒量取水的體積操作正確，C正確；
D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用與量取液體體積，D錯誤。
故選C。
5．A
【詳解】A、風箱拉動過程中，增加空氣的流通，提供更多的氧氣（助燃物），而非可燃物，故選項說法不合理；
B、拉風箱可以增加氧氣的流通，使煤燃燒更充分，從而維持火爐中的溫度在煤的著火點之上，故選項說法合理；
C、煤不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒產生藍色火焰，因此火爐中的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，故選項說法合理；
D、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中的含碳量在2%～4．3%之間，鋼的含碳量在0．03～2%之間，所以，生鐵和鋼的本質區別是含碳量不同，“鍛鐵”的目的是利用碳與氧氣反應生成二氧化碳，降低生鐵中的含碳量，故選項說法合理。
故選A。
6．D 7．C
【解析】
6．A、氯化鈉可用作食品防腐劑，是因為它能使細菌等微生物脫水死亡，而不是因為它是白色固體，錯誤；
B、氫氧化鈉可用作干燥劑，是因為它具有吸水性，而不是因為強堿性，錯誤；
C、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，是因為它能與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，而不是因為受熱易分解，錯誤；
D、碳酸鈉溶液呈堿性，可促進油污的水解從而去除油污，正確。
故選D。
7．A、海水曬鹽是通過蒸發水分使氯化鈉結晶析出，沒有新物質生成，主要發生物理變化，不是化學變化，錯誤；
B、電解氯化鈉溶液時，是電能轉化為化學能，而不是化學能轉化為電能，錯誤；
C、氯化銨中含有氮元素，可作氮肥，正確；
D、碳酸鈉固體受熱不易分解，碳酸氫鈉固體受熱易分解，錯誤。
故選C。
8．D
【分析】由反應的微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲烷和水，反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O。
【詳解】A、由微粒的構成可知，反應前后，分子種類發生改變，故選項說法正確；
B、由反應的化學方程式可知，二氧化碳在反應中失去了氧，發生了還原發應，是氧化劑，故選項說法正確；
C、由反應的化學方程式可知，參加反應的二氧化碳、氫氣的分子個數比為，故選項說法正確；
D、反應物二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，碳元素化合價為+4價，氫氣為單質，氫元素的化合價為0；生成物甲烷中氫元素的化合價為+1價，碳元素的化合價為-4價，水中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2價，因此碳元素、氫元素的化合價在化學反應前后發生了改變，故選項說法不正確。
故選D。
9．C
【詳解】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，除去了原物質碳酸鈣，不符合除雜原則，實驗方案不可行，不符合題意；
B、緩緩通過足量的灼熱的氧化銅，氮氣、氧氣均與氧化銅不反應，不能除去雜質氧氣，實驗方案不可行，不符合題意；
C、通過足量的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，能除去雜質氯化氫，再通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，可除去二氧化碳中混有的水蒸氣，最終得到純凈的CO2氣體，實驗方案可行，符合題意；
D、除去Na2SO4溶液中的MgSO4，應加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，充分反應后過濾除去氫氧化鎂，既除去了雜質硫酸鎂且不會引入新雜質，故該實驗方案不可行，不符合題意。
故選：C。
10．B
【詳解】A、對比實驗A（25℃）和實驗B（40℃），當其他條件都相同，相同時間內，實驗B中某有機物污染濃度比實驗A中下降得更快，而實驗B比實驗A溫度高，可說明升高溫度可以加快有機污染物降解的速率，故選項說法錯誤；
B、實驗E與A對比，其它條件均相同，只有pH不同，實驗E中pH為10＞7，顯堿性，某有機物污染濃度不變，即有機物沒有降解，則推測FeSO4在堿性條件下可能失效，故選項說法正確；
C、由曲線 A 和 C 可知，當過氧化氫溶液濃度增大時，污染物降解速率加快；但比較曲線 C 和 D 會發現，D 中硫酸亞鐵溶液的量增加（D 中為 4．5mL，C 中為 3．5mL），雖然過氧化氫溶液濃度減小了，但是降解速率卻比 C 快，說明過氧化氫濃度越大，污染物降解速率不一定越快，還與硫酸亞鐵溶液的量、pH、溫度等其他因素有關，故選項說法錯誤；
D、本實驗中除溫度、pH、過氧化氫溶液濃度外，還研究了硫酸亞鐵溶液的濃度對降解有機污染物速率的影響；實驗A為對照組，實驗A和實驗B對比是探究溫度對降解速率的影響，實驗A和實驗C對比是探究過氧化氫溶液濃度對降解速率的影響；實驗A和實驗E對比是探究pH對降解速率的影響，則實驗A和實驗D對比是探究硫酸亞鐵溶液濃度對降解速率的影響，根據表格數據分析，所取溶液的總體積均為15mL，根據實驗控制變量原則，X=15mL-1．5mL-4．5mL=9mL，故選項說法錯誤；
故選B。
11．（1）延展性（2）強（3）疏松有害銹（4）D
【詳解】
（1）銅可制成銅絲是因為其具有良好的延展性；
（2）該反應是指鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，該技術是利用了鐵的金屬活動性比銅的強；
（3）觀察圖示可知，CuCl2 3Cu（OH）2是疏松結構。因為疏松結構不能阻止銹蝕產物進一步深入青銅器內部，所以屬于有害銹；
（4）廢銅制品屬于可回收垃圾，可回收垃圾是指適宜回收循環使用和資源利用的廢物；故答案為：D。
12．（1）900
（2）來源豐富、產物無污染等
（3）2:1 同等條件下，H2的溶解度小于O2（產生了O3也對）
（4）該方法制取H2的純度低于電解水制取H2的純度
【詳解】
（1）溶液可配制0．9%生理鹽水質量，需向其中加入水，體積=900mL，故填：900。
（2）H2作為能源的優點是來源豐富、產物無污染，故填：來源豐富、產物無污染等。
（3）電解水時，正氧負氫，氫二氧一，理論上相同條件下產生H2和O2的體積比是2：1，經準確測量，這兩氣體的體積之比略大于理論值，其可能的原因是同等條件下，H2的溶解度小于O2，故填：2：1；同等條件下，H2的溶解度小于O2。
（4）工業上以CH4為原料制取H2，氫氣中含有雜質氣體一氧化碳和二氧化碳，故填：該方法制取H2的純度低于電解水制取H2的純度。
13．（1）除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉（2）CaCO3、BaCO3玻璃棒
（3）CaCl2 + Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl（4）設至少需要含氫氧化鈉質量分數為32%的氫氧化鈉溶液的質量為x，
x=50t，
答：至少需要含氫氧化鈉質量分數為32%的氫氧化鈉溶液的質量為50噸。
【詳解】
（1）加入過量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。由上述分析可知，加入適量鹽酸的目的是：除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）由上述分析可知，固體甲的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；操作I是將固體和液體分離的過程，名稱為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）（4）見答案。
14．（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置換反應（2）B 分液漏斗
（3）水稻秸稈產氫量高、能量轉化率高、木質素含量低小麥秸稈中木質素含量高，將纖維素緊密包圍著，阻礙纖維素與酶之間的接觸，抑制了小麥秸稈的水解
（4）
【詳解】
（1）鋅與稀硫酸發生置換反應，生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液不加熱型反應，發生裝置選 D；氫氣難溶于水，可用排水法收集，可用 A、C 組成收集裝置，使用 E 連接發生裝置與收集裝置，不需要選用的儀器是 B；
儀器M是分液漏斗，可用于控制液體滴加速度。
（3）從表格數據可知，水稻秸稈產氫量446mL大于小麥秸稈的292mL ，能量轉化率6．1%大于小麥秸稈的5．2%，水稻秸稈的木質素含量17．3%低于小麥秸稈木質素含量22．1%；
小麥秸稈暗發酵產氫量低的原因是：小麥秸稈中木質素含量高，將纖維素緊密包圍著，阻礙纖維素與酶之間的接觸，抑制了小麥秸稈的水解。
（4）根據題目所給信息，甲酸在氫化酶催化下分解生成二氧化碳和氫氣，化學方程式為。
16．（1）36
（2）室溫下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨、氯化鈉小很多
（3）60℃后碳酸氫鈉易分解
（4）氮
（5）
（6）強由圖 2 可知，與相比，反應時造成胃液pH遠大于5；在pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適實驗沒有模擬人體的溫度
【詳解】
（1）由溶解度曲線可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g，即20℃時，100g水中最多能溶解36g NaCl形成飽和溶液，所以至少要加入36g NaCl。
（2）從溶解度曲線看，室溫下NaHCO3溶解度比NH4Cl、NaCl小很多，反應生成的NaHCO3超出室溫下其在溶液中的溶解能力，就會結晶析出。
（3）碳酸氫鈉受熱易分解，溫度較高時（60℃后）發生分解反應，就無法準確測定其溶解度，所以無數據。
（4）NH4Cl中含有氮元素，在農業生產中可作氮肥。
（5）純堿（Na2CO3）和熟石灰反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為。
（6）①碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。
②pH越大，堿性越強，Na2CO3溶液pH為11，NaHCO3溶液pH為8，所以Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液強。
③由圖 2 可知，Na2CO3與鹽酸反應后溶液pH超過5，不符合抗酸藥使胃液pH保持在3~5之間的標準，且Na2CO3在pH>5的持續時間過長，易導致胃痛等不適癥狀。
④“實驗探究2”設計不夠嚴謹，因為該實驗在室溫下進行，沒有模擬人體的溫度。

展開更多......

收起↑