資源簡介

2025年中考考前最后一卷
化學（揚州卷）
（滿分120分，考試用時120分鐘）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127
一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．《天工開物》中記載松墨的制取：“凡燒松煙：伐松斬成尺寸，……燃薪數日，歇冷入中掃刮；凡松煙造墨：入水久浸，以浮沉分精愨，和膠之后，以錘敲多寡分脆堅……”其中涉及化學變化的是
A．伐松 B．燃薪 C．掃刮 D．錘敲
2．下列物質屬于溶液的是
A．石灰漿 B．石灰水 C．冰水混合物 D．液氧
3．稻田里的水稻出現了倒伏現象，為解決該問題可施用的化肥是
A． B． C． D．
4．下列物質由離子構成的是
A．鐵 B．液氧 C．氯化鈉 D．金剛石
5．用質量分數為37%的鹽酸配制10%的稀鹽酸，不需要用到的儀器是
A．玻璃棒 B．燒杯 C．量筒 D．酒精燈
6．燒烤是人們喜歡的一種美食，下列說法正確的是
A．燒烤時木炭燃燒吸收了能量 B．聞到香味是因為微觀粒子不斷運動
C．適當包裹生菜可補充蛋白質 D．洗潔精洗滌餐具是溶解表面的油污
7．化學用語是國際通用語言，是學習化學的重要工具。下列化學用語書寫不正確的是
A．2個氫原子：2H
B．+2價鈣元素：
C．3個氮分子：3N2
D．1個鎂離子：Mg+2
8．某化學學習小組的同學用互相刻畫的方法比較黃銅片和銅片的硬度，下列圖標與本實驗無關的是
A． B． C． D．
9．下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是
A．
B．
C．
D．
10．下列物質的性質與用途具有對應關系的是
A．N2不易溶于水，可用作焊接金屬時的保護氣
B．稀鹽酸能與鐵反應，可用作除銹劑
C．生石灰與水反應放熱，可用作發熱包
D．稀有氣體無色無味，可用作霓虹燈的制備
11．一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強的是
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6) C．牛奶(6~7) D．雞蛋清(7~8)
12．下列實驗操作正確的是
A．加入鋅粒 B．稀釋濃硫酸
C．蒸發溶液 D．點燃酒精燈
13．化學和生活中資源、材料、生活、健康密切相關。下列說法正確的是
A．因為海水淡化已經廣泛使用，所以不用擔心淡水資源短缺
B．生活中常用水來滅火，原理是降低可燃物的著火點
C．為減少污染，應合理使用化肥和農藥
D．人體所需的微量元素鐵，只能通過藥物補充
14．下列安全防范意識正確的是
A．炒菜時油鍋著火立即用冷水澆滅 B．使用完酒精燈后立即用嘴吹滅
C．品嘗實驗室藥品的味道鑒別物質 D．液化氣泄露，迅速關閉閥門開窗通風
閱讀下列材料，回答第15~17小題。
在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化成葡萄糖（化學式為C6H12O6），同時生成O2。中國科學院李燦院士團隊經過深入的研究，掌握了利用CO2和H2O生產燃料甲醇（化學式為CH3OH）的技術，該技術簡稱為“液態太陽燃料合成技術”。
15．2025年3月30日無錫陽山半程馬拉松比賽設置了多個補給站。下列物質中能為運動員提供能量的是
A．CO2 B．H2O C．C6H12O6 D．CH3OH
16．C6H12O6和CH3OH都屬于
A．酸 B．堿 C．氧化物 D．有機物
17．二氧化碳和氫氣制甲醇的微觀示意圖如右所示。下列說法錯誤的是
A．該反應屬于化合反應 B．消耗的CO2與生成的CH3OH質量比為11:8
C．反應中CO2、H2一定要與催化劑接觸 D．該研究有利于實現“碳中和”目標
18．玻璃容器中分別裝入蒸餾水、硝酸鉀、氯化銨和樟腦的乙醇溶液，混合密封即可制得神奇的“天氣瓶”。隨著外界氣溫的改變天氣瓶內會呈現不同形態的結晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．樟腦需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比較小
B．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C．T2℃時飽和的KNO3溶液中溶質的質量分數為85%
D．降溫天氣，瓶中析出的晶體主要是NH4Cl
19．下列實驗方法和主要操作能達到實驗目的的是
選擇 物質 實驗方法和主要操作 實驗目的
A 和 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯 鑒別
B 久置的NaOH 取樣，加入稀硫酸觀察是否產生氣泡 檢驗變質程度
C 鹽酸、銅、銀 將打磨過的銅絲和銀絲分別放入稀鹽酸中 比較金屬活動性
D NaCl和 加足量水溶解，過濾、蒸發結晶，洗滌濾渣并晾干 分離提純
20．CuI是一種不溶于水的白色粉末，能被氧氣氧化，與混合顯黃色，可通過下列步驟制取，裝置如圖所示：

步驟一：打開，通入一段時間。
步驟二：閉合，將溶液滴入溶液中，打開電磁攪拌器，有黃色沉淀析出。
步驟三：打開通入，發生反應：，沉淀變為白色。過濾、洗滌、干燥，得到CuI固體。
下列說法不正確的是
A．步驟一中通入一段時間，其目的之一是排除裝置中的氧氣
B．步驟二中生成的反應為
C．步驟三中每通入可除去黃色沉淀中的
D．三頸燒瓶與燒杯之間使用單向閥，可防止溶液倒吸
第II卷（非選擇題共60分）
二、非選擇題題（共5題，共60分）
21．（10分）請回答下列問題。
(1)“嫦娥六號”在月球背面順利著陸(如圖)。它表面覆蓋了聚酰亞胺—鋁箔多層復合材料，推進器用到了液氫和液氧，著陸后用高強度合金鏟進行月壤采樣。請用下列物質的字母序號填空。
A鋁箔；B液氫；C液氧；D合金
①利用物質延展性的是_____。
②利用硬度大的性質的是_____。
③作為推進器燃料的是_____。
④作為推進器助燃劑的是_____。
(2)觀察生活，體會身邊處處有化學。“筑夢”小組進行了“豆腐中的化學”主題研學活動。
①制豆腐：小組同學經過“選豆→浸泡→磨漿→過篩→點漿→壓制成型”，制得豆腐。“過篩”與實驗室中_____操作的原理相似。
②識豆腐：豆腐中的主要有機營養物質是_____。豆腐能補鈣，豆腐中的大豆異黃酮具有抗氧化、保護心血管等作用，點漿時石膏和鹽鹵兩種凝固劑對大豆異黃酮含量的影響如圖所示，若使豆腐中大豆異黃酮含量更高，應選擇_____作凝固劑。
③品豆腐：小組同學用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐燉魚三道美食。從營養均衡的角度分析，還應搭配_____（選填字母序號）。
A．涼拌黃瓜 B．紅燒牛肉 C．蛋炒飯
(3)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。
①從微觀角度分析，氧氣是由氧分子構成的。
②下列對現象的解釋不正確的是_____(填序號)。
選項 A B C
現象 端午時節，粽葉飄香 酒精燃燒，水不燃燒 熱水使變癟的乒乓球復原
解釋 分子總是在不斷運動 分子不同，化學性質不同 受熱后分子體積變大
③金屬鋰可用于制造電池。鋰元素常見化合價為+1價，其在元素周期表中的部分信息如圖所示，由此可知：鋰和氧兩種元素形成化合物的化學式為_____。
22．（15分）水和溶液與生活、生產密切相關。請回答：
(1)用如圖1所示的簡易裝置凈化水時，其中活性炭的主要作用是：可以濾去其中的_____，還可以_____，除去異味。
(2)硬水中含有較多的_____。
(3)甲烷和水反應可以制備水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖2：
由圖可知，水煤氣的成分是_____（填化學式），反應后生成物的質量比為_____。
(4)下列說法不正確的是_____。
A．硝酸銨固體溶于水，會出現放熱現象 B．汽油可溶解衣服上的油污
C．鐵制品上的鐵銹可用食醋長時間浸泡除去 D．食鹽水可除熱水瓶內壁附著的水垢
(5)以粗鹽（含雜質、、、泥沙）為原料制備精鹽并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后，用圖3裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
Ⅱ.蒸發結晶過程中，玻璃棒的作用是_____。
Ⅲ.用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作：_____。
Ⅳ.圖4為氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖，從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是“旁觀者”，該反應中參與反應的離子是_____。
Ⅴ.用固體氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。其主要步驟是計算、稱量、量取、_____、裝瓶貼標簽。在實際操作中某同學量取水時，仰視讀數，會導致所配制的溶液的質量分數_____（填：“偏大”或“偏小”）。
23．（10分）“自熱食品”中的發熱包加水能加熱食物。興趣小組對網購的某食品專用發熱包（部分標簽如圖所示）進行了探究。

I.初步探究_______________
將一包撕開塑料袋后的發熱包平放在燒杯底部，加入200mL常溫水，插入溫度計。觀察到溫度計示數逐漸升至92℃，冒出大量白霧，液體底部產生大量氣泡。
(1)甲同學認為熱量來自于氧化鈣和水的反應，其反應方程式為_____。
(2)使用方法中要求加常溫水而不是熱水的目的是_____。
II.深入探究
探究一：注意事項中為什么要求“遠離明火，嚴禁在密閉場所中使用”？
【猜想假設】生成的氣體是可燃性氣體。
【查閱資料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反應放熱。
【進行實驗】按下圖中①所示進行實驗，發現氣體無法被點燃。思考后利用改進后的②裝置進行實驗，觀察到預期現象。

(3)預期現象是指氣體燃燒，燒杯內壁_____。
(4)①所示實驗中氣體無法點燃的原因是_____。
探究二：如何簡單自制發熱包？
【實驗測定】
①實驗裝置如圖所示。檢查裝置氣密性。

②稱取5.0g發熱劑放入錐形瓶中。通入空氣一段時間，稱得干燥管1的質量為m1。
③滴加足量的稀硫酸，待錐形瓶中無氣泡產生，合理操作，稱得干燥管1的質量為m2，且m2-m1=0.33g。
(5)實驗步驟③中劃線處的合理操作是_____。
(6)若需將碳酸鈉充分利用，則一包（50克）的發熱包中，含有的氧化鈣質量至少為_____。
【粗略制作】根據計算結果，將一定質量的碳酸鈉粉末、氧化鈣粉末（稍過量）、鋁粉混合均勻，倒入無紡布袋中封口，將無紡布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(7)將某自制發熱包加水后，反應中的溫度和pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A．反應后溶液堿性較強，有腐蝕性，所以廢液不能隨意丟棄
B．0～110s內，pH上升的原因僅是氧化鈣和水生成氫氧化鈣
C．110～880s內，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗
D．880s～1856s內，隨著氫氧化鈣溶解度逐漸變大，pH上升
24．（13分）的制備及廣泛應用
一、的制取
(1)圖1所示中儀器a的名稱為_____。
(2)實驗室用稀鹽酸和石灰石制備并收集純凈的
①裝置C中溶液的作用是_____。
②裝置D的收集方式體現的性質是_____。
二、技術“固碳”
(3)自然界通過_____作用吸收二氧化碳，實現“生物固碳”。
(4)某種微膠囊內部充入溶液，能將更加安全、廉價和高效地處理掉，其吸收和解吸的反應原理如圖2所示。
①吸收的化學方程式為_____。
②解吸出的過程屬于_____反應（填基本反應類型）。
三、的應用
(5)和制甲醇（）的主反應微觀示意圖如圖3所示。一定范圍內，溫度越高越不利于該反應的進行，甚至會發生副反應。反應相同時間，轉化率及所有含碳產物中含量隨溫度的變化如圖4所示。（轉化率）
①主反應的化學方程式為_____。
②280℃~300℃，的轉化率升高但含碳產物中的含量卻下降的可能原因是_____。
③為了促進合成甲醇，通常會向反應容器中加入適量炭粉，可能原因是_____。
(6)應用制甲醇的意義有_____（寫一點）。
25．（12分）可利用綠礬()和硝酸鉀制備硝酸，具體流程如下。
(1)煅燒綠礬()。煅燒綠礬過程中有、產生，固體由綠色轉變為紅棕色。
①結合下圖-1，從溶液中獲得的實驗方案是：蒸發濃縮溶液至表面出現晶膜，_____，過濾、洗滌、干燥。
②欲使綠礬煅燒得更充分，可采取的措施有_____。
③經檢測該紅棕色固體為鐵的化合物，其化學式是_____。判斷綠礬煅燒充分且完全的實驗操作是_____。
(2)吸收、氣體。吸收時須補充適量的和空氣，吸收完成后得到一種粘稠狀液體，經檢測該粘稠狀液體為濃硫酸。
①吸收過程中，含硫氣體最終轉化為_____(填化學式)。
②該濃硫酸中加入鐵片開始無明顯現象，其原因是鐵片發生鈍化，表面形成致密的氧化層。常溫下，取完全一樣的鐵片投入該濃硫酸中，氧化層的厚度與硫酸的濃度、反應的時間的變化關系如下圖-2所示。
對比曲線、曲線，可得出的結論是。曲線中鐵片的氧化層厚度為0的原因是(用化學方程式表示)。
(3)向濃硫酸中加適量硝酸鉀，攪拌、蒸餾，可得到質量分數為63%的濃硝酸。
①蒸餾可得到硝酸，可推出：與濃硫酸相比，該硝酸的沸點比較(填“高”或“低”)。
②若過程中綠礬的量足量，且消耗了101g硝酸鉀，理論上可得到g該濃硝酸。(寫出計算過程)
參考答案
1．B
【解析】A、伐松，砍伐松樹，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤； B、燃薪，燃燒柴火，有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故B正確； C、掃刮，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤； D、錘敲，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：B。
2．B
【解析】A、石灰漿不是均一、穩定的混合物，不是溶液。不符合題意；B、石灰水是均一、穩定的混合物，是溶液。符合題意；C、冰水混合物只含有水一種物質，不是溶液。不符合題意；D、液氧是液態氧氣，只含有一種物質，不是溶液。不符合題意；故選B。
3．A
【解析】水稻倒伏通常是由于莖稈不夠強壯，而鉀肥（K）能增強植物的莖稈強度，提高抗倒伏能力。選項A的硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥；選項B是磷肥（含磷和鈣），選項C和D均為氮肥（含氮）。選A。
4．C
【解析】A、鐵是由鐵原子直接構成的，不符合題意；B、液氧是由氧分子構成的，不符合題意；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符合題意；D、金剛石是由碳原子直接構成的，不符合題意；故選：C。
5．D
【解析】配制一定質量分數溶液的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管，故選：D。
6．
B
【解析】A、木炭燃燒放出能量，故錯誤；B、為分子在不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故正確；C、生菜中富含維生素，故錯誤；D、洗潔精洗滌餐具是乳化表面的油污，故錯誤；故選B。
7．D
【解析】A、元素符號前面的數字表示原子的個數，2H表示兩個氫原子，選項A正確；B、元素符號上方的數字（有正、負）表示的是元素的化合價，表示+2價鈣元素，選項B正確；C、化學式前面的數字表示分子的個數，3N2表示3個氮分子，選項C正確；D、離子符號的書寫方法是：在元素符號的右上角標上離子的電荷數，數字在前，正、負號在后。一個鎂離子帶兩個單位正電荷，因此1個鎂離子正確的書寫方法是：Mg2+，選項D不正確。故選D。
8．C
【解析】A、圖中是護目鏡標志，護目鏡可以保護眼睛，此圖標與本實驗有關，不符合題意；B、實驗結束后需洗手，圖中是洗手標志，此圖標與本實驗有關，不符合題意；C、圖中是熱燙標志，過程中不需要加熱操作，此圖標與本實驗無關，符合題意；D、實驗中相互刻畫，觀察劃痕，會用到鋒利物品，應按照實驗操作使用，避免銳器指向自己或他人，防止扎傷或割傷，圖中是銳器標志，此圖標與本實驗有關，不符合題意。故選C。
9．C
【解析】A、氫氣點燃生成水，水和二氧化硫反應生成亞硫酸而非硫酸。錯誤；B、氯化鈣與硝酸銀反應生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，硝酸鈣與二氧化碳不能反應生成碳酸鈣，錯誤；C、氯化鈉和氨氣以及水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和硫酸發生復分解反應生成硫酸鈉和水以及二氧化碳，能實現轉化，正確；D、碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉與氯化鉀相互交換成分不能形成沉淀、氣體和不，不能發生反應，錯誤。故選C。
10．C
【解析】A、氮氣化學性質穩定，可用作焊接金屬時的保護氣，物質的性質和用途對應不一致，故選項錯誤；B、稀鹽酸能與氧化鐵鐵反應，可用作除銹劑，物質的性質和用途對應不一致，故選項錯誤；C、生石灰與水反應放出大量的熱，可用作發熱包，物質的性質和用途對應一致，故選項正確；D、稀有氣體通電能發出不同顏色的光，可制成霓虹燈，物質的性質和用途對應不一致，故選項錯誤。故選：C。
11．A
【解析】A、橘子汁的pH為3-4，顯酸性；B、西瓜汁的pH為5-6，顯酸性；C、牛奶的pH為6~7，顯弱酸性；D、雞蛋清的pH為7~8，顯堿性；pH小于7，顯酸性，pH值越小，酸性越強。故選A。
12．C
【解析】A、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；C、蒸發時要用玻璃棒不斷的攪拌，防止基本溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；故選：C。
13．C
【解析】A、地球上水資源豐富，但是淡水資源有限，且分布不均，雖然海水淡化能得到淡水，但是海水淡化成本較高，目前尚不能推廣，因此需要節約用水，故選項說法不正確；B、生活中用水滅火，原理是水蒸發時吸收熱量，降低溫度至可燃物的著火點以下，而不是降低可燃物的著火點。著火點是物質的固有屬性，一般不能改變，故選項說法不正確；C、合理使用化肥和農藥，可以防止水污染，故選項說法正確；D、人體所需的微量元素鐵，可通過正常的飲食獲得，如食用肝、瘦肉、芹菜等食物可以補充鐵元素，故選項說法不正確。故選C。
14．D
【解析】A、油鍋中的油著火，立即蓋上鍋蓋滅火，不可用水澆滅，因為水的密度大于油的密度，澆水后油還會繼續燃燒，故A錯誤；B、熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，否則可能引起失火，故B錯誤；C、不能通過品嘗實驗室藥品的味道的方法去鑒別物質，故C錯誤；D、液化氣泄露，應迅速關閉閥門開窗通風，故D正確。故選D。
15．C
【解析】A、二氧化碳不能給人體提供能量。不符合題意；B、水不能給人體提供能量。不符合題意；C、葡萄糖是人體的主要供能物質，能為人體提供能量。符合題意；D、甲醇對人體有害，不能為人體提供能量。不符合題意；故選C。
16．A
【解析】葡萄糖和甲醇都是含碳元素的化合物，都是有機物。故選D。
17．A
【解析】二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲醇，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，二氧化碳中碳氧原子個數比為1:2，甲醇中碳氧原子個數比為1:1，則還有含有氧原子的其他分子生成，則還生成水。化學方程式為。A、該反應的生成物有兩種，不是化合反應，錯誤；B、消耗二氧化碳和生成甲醇的質量比為44:32=11:8，正確；C、根據微觀示意圖，反應中CO2、H2一定要與催化劑接觸，通過催化劑作用合成甲醇，正確；D、該反應消耗二氧化碳，有利于減少二氧化碳的排放，該研究有利于實現“碳中和”目標，正確；故選A。
18．A
【解析】A、樟腦需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比較小，故A正確；B、未指明具體溫度，無法比較兩者的溶解度大小，故B錯誤；C、由圖可知，T2℃時，硝酸鉀的溶解度為85g，則T2℃時飽和的KNO3溶液中溶質的質量分數為，故C錯誤；D、由圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則降溫天氣，瓶中析出的晶體主要是KNO3，故D錯誤。故選A。
19．D
【解析】A、點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，均有水霧出現，現象相同，無法鑒別甲烷和氫氣，不符合題意；B、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故久置的氫氧化鈉中可能含有碳酸鈉，取樣，加入稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經變質，無法檢驗氫氧化鈉的變質程度，不符合題意；C、將打磨過的銅絲和銀絲分別放入稀鹽酸中，銅、銀和稀鹽酸均不反應，均無明顯現象，無法比較銅和銀的金屬活動性，不符合題意；D、氯化鈉溶于水，硫酸鋇難溶于水，加足量水溶解，過濾、蒸發結晶，得到氯化鈉，洗滌濾渣并晾干，得到硫酸鋇，符合題意。故選D。
20．C
【解析】A、CuI是一種不溶于水的白色粉末，能被氧氣氧化，因此步驟一中通入一段時間，其目的之一是排除裝置中的氧氣，防止CuI被氧化，故選項說法正確；B、步驟二，閉合，將溶液滴入溶液中，打開電磁攪拌器，有黃色沉淀析出，而CuI與混合顯黃色，該反應為硫酸銅和碘化鉀反應生成CuI、和硫酸鉀，化學方程式為，故選項說法正確；C、根據步驟三中的化學方程式，參加反應的二氧化硫和碘的質量比為64：254，則每通入可除去，這不一定全部存在于黃色沉淀中，故選項說法錯誤；D、三頸燒瓶與燒杯之間使用單向閥，當三頸燒瓶內壓強減少時，可關閉單向閥，防止溶液倒吸進入三頸燒瓶，故選項說法正確；故選C。
21．(1) ①A （1分）②D（1分）③B （1分）④C（1分）
(2) ①過濾（1分）②蛋白質（1分）石膏（1分）③A（1分）
(3) ②C（1分）③Li2O（1分）
【解析】（1）①鋁可制成鋁箔，是利用鋁的延展性，故選A；
②合金比組成它的純金屬的硬度大，利用硬度大的性質的是合金，故選D；
③液氫具有可燃性，可作為推進器燃料，故選B；
④液氧能支持燃燒，可作為推進器助燃劑，故選C；
（2）①“過篩”是將磨好的豆漿中的雜質過濾掉，使其更加純凈，這個過程與實驗室中的過濾操作原理相似，都是利用物質的顆粒大小差異進行分離；
②豆腐屬于豆制品，主要含有的有機營養物質是蛋白質；
從圖中可以看出，使用石膏作為凝固劑時，豆腐中的大豆異黃酮含量更高，因此若使豆腐中大豆異黃酮含量更高，應選擇石膏作為凝固劑；
③六大營養素包括蛋白質、脂肪、糖類、維生素、無機鹽和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐燉魚中富含蛋白質、糖類、油脂、無機鹽，從營養均衡的角度分析，還應搭配富含維生素的食物；
A、涼拌黃瓜中富含維生素，符合題意；
B、紅燒牛肉中富含蛋白質，不符合題意；
C、蛋炒飯中富含糖類，不符合題意；
故選A；
（3）②A、端午時節，粽葉飄香，說明分子在不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味，該選項解釋正確；
B、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，酒精是由酒精分子構成的，水是由水分子構成的，酒精燃燒，水不燃燒，說明分子不同，化學性質不同，該選項解釋正確；
C、熱水使變癟的乒乓球復原，是因為分子之間有間隔，受熱后分子間隔變大，而分子體積不變，該選項解釋不正確；
故選C；
③鋰元素常見化合價為+1價，氧元素常見化合價為-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，則鋰和氧兩種元素形成化合物的化學式為Li2O。
22．(1)不溶性固體雜質（1分）吸附一些可溶性雜質（1分）
(2)可溶性鈣、鎂化合物（1分）
(3)CO、H2（或CO和H2）（1分） 14∶3/3∶14（2分）
(4)ACD（2分）
(5)引流（1分）攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺（1分）將一小片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。若pH=7，則該溶液為中性；若pH﹤7，則該溶液為酸性；若pH﹥7，則該溶液為堿性（2分）
、（或氫離子、氫氧根離子）（1分）溶解（1分）偏小（1分）
【解析】（1）如圖1所示，活性炭可以濾去小卵石、石英砂沒有濾去的不溶性固體雜質，還因為它具有疏松多孔的結構，具有吸附性，可以吸附水中一些可溶性雜質（如有異味的可溶性物質），除去異味。
（2）根據水中可溶性鈣、鎂化合物含量多少可以把水分為硬水和軟水，硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
（3）根據圖2，甲烷和水反應可以制備水煤氣的化學方程式為：。由圖可知，水煤氣的成分是：CO和H2。根據該反應的化學方程式，反應后一氧化碳和氫氣的質量比為：28∶(3×2)=14∶3。
（4）A、硝酸銨固體溶于水，吸熱，選項A不正確；
B、油污能溶于汽油，因此汽油可溶解衣服上的油污，選項B正確；
C、鐵銹能和食醋中的醋酸反應，因此長時間浸泡可除去，但如果是鐵制品上有鐵銹，用食醋長時間浸泡，除去表面的鐵銹后，里面的鐵也會和醋酸反應，選項C不正確；
D、食鹽水中的溶質是氯化鈉，氯化鈉不能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂反應，因此食鹽水不能除去熱水瓶內壁附著的水垢，選項D不正確。
故選ACD。
（5）Ⅰ.圖3過濾裝置，用來除去粗鹽中的泥沙，裝置中玻璃棒的作用是：引流，防止固液混合物向過濾器中轉移時灑出。
Ⅱ.蒸發結晶過程中，玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。
Ⅲ.用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是：將一小片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。若pH=7，則該溶液為中性；若pH﹤7，則該溶液為酸性；若pH﹥7，則該溶液為堿性。
Ⅳ.根據圖4，反應中氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，而氯離子和鈉離子沒有參與反應，是反應的“旁觀者”，因此該反應中參與反應的離子是：、（或氫離子、氫氧根離子）。
Ⅴ.用固體氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。在計算、稱量（溶質氯化鈉的質量）、量取（溶劑水的體積）后，將量取的水加入燒杯（稱量的氯化鈉已置于燒杯中），用玻璃棒攪拌，使食鹽充分溶解，最后裝瓶貼標簽。
在實際操作中某同學量取水時，仰視讀數，量取的水體積偏大，導致所配制的溶液的質量分數偏小。
23．(1)（2分）
(2)防止反應速率過快，產生危險（1分）
(3)有水霧出現（1分）
(4)氣體中混有水蒸氣（1分）
(5)繼續通入一段時間空氣（1分）
(6)4.2g（2分）
(7)B（2分）
【解析】（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；
（2）使用方法中要求加常溫水而不是熱水的目的是：防止反應速率過快，引發危險；
（3）生成的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，故燒杯內壁有水霧出現；
（4）①所示實驗中氣體無法點燃的原因是氫氣中混有水蒸氣，故無法被點燃；
（5）實驗步驟③中劃線處的合理操作是繼續通入一段時間空氣，目的是：使反應生成的氣體全部被干燥管1吸收；
（6）干燥管1增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為0.33g
氧化鈣和水反應：，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：，碳酸鈉和稀硫酸反應：，可得關系式：CaO～Ca(OH)2～Na2CO3～CO2
解：設含有的氧化鈣的質量為x
x=0.42g
答：含有的氧化鈣質量至少為4.2g；
（7）A、由圖可知，反應后溶液顯堿性，是因為生成了氫氧化鈣和氫氧化鈉，有腐蝕性，廢液不能隨意丟去，不符合題意；
B、0～110s內，pH上升的原因是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，符合題意；
C、110～880s內，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗，堿性減弱，不符合題意；
D、880s～1856s內，完全反應后，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，故隨著氫氧化鈣溶解度逐漸變大，pH上升，不符合題意。
故選B。
24．(1)長頸漏斗（1分）
(2)檢驗HCl是否被除盡（1分）密度大于空氣，且不與空氣的成分反應（1分）
(3)光合（1分）
(4) ①（2分）②分解（1分）
(5) ①（2分）②CO 生成了其他的含碳物質（發生了副反應）/甲醇轉化成其他物質（1分）③過量的碳粉可能會覆蓋在催化劑的表面，影響催化效果或碳和反應吸熱，利于控制反應溫度不過高，促進合成甲醇（2分）
(6)緩解溫室效應/節約能源（1分）
【解析】（1）儀器a是長頸漏斗；
（2）①實驗室用稀鹽酸和石灰石制備二氧化碳，鹽酸有揮發性，制得的二氧化碳中混有HCl氣體，將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去HCl氣體，再通入硝酸銀溶液，可檢驗HCl是否被除盡，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，若無白色沉淀生成，則說明HCl被除盡；
②用裝置D收集二氧化碳，氣體從長管進，說明二氧化碳的密度大于空氣，且不與空氣的成分反應；
（3）自然界通過光合作用吸收二氧化碳，實現“生物固碳”；
（4）①由圖2可知，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉溶液，依據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，則碳酸鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為；
②由圖2可知，解吸二氧化碳的過程是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合“多變一”，屬于分解反應；
（5）①根據圖3，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，化學方程式為；
②在280℃~300℃時，溫度升高，CO2轉化率升高，這是因為溫度升高加快了反應速率，使更多的CO2參與了反應；但是含碳產物中CH3OH的含量卻下降，結合題目中提到會發生副反應，是因為溫度升高導致副反應進行程度增大，更多的CO2通過副反應轉化為CO等其他含碳物質，使得生成甲醇的量相對減少，所以含碳產物中甲醇的含量下降；
③向反應容器中加入適量炭粉，過量的碳粉可能會覆蓋在催化劑的表面，影響催化效果或碳和反應吸熱，利于控制反應溫度不過高，促進合成甲醇；
（6）應用CO2制甲醇，可以消耗二氧化碳，減少二氧化碳的排放，有利于緩解溫室效應（合理即可）。
25．(1) ①冷卻至常溫結晶/降溫至10℃結晶（合理即可）（1分）②將綠礬進行粉碎/適當升高煅燒的溫度（合理即可）（1分）③（1分）稱量最后兩次煅燒產物，前后的質量相等即可判斷綠礬煅燒充分且完全（1分）
(2) ①（1分）②相同反應時間內，隨著硫酸濃度的增大，氧化層的厚度增大（2分）（2分）
(3)①低（1分）②根據元素守恒硝酸鉀中的質量為：；濃硝酸中硝酸的質量為：，濃硝酸的質量（2分）
【解析】（1）①據圖可知，硫酸亞鐵晶體的溶解度受溫度影響加大，可采用降溫結晶法結晶，所以在過濾前冷卻至常溫結晶或降溫至10℃結晶；
②將綠礬進行粉碎、適當升高煅燒的溫度等，能使綠礬煅燒得更充分；
③經檢測該紅棕色固體為鐵的化合物，是氧化鐵，其化學式為：；
煅燒綠礬會生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，判斷綠礬煅燒充分且完全的實驗操作是：稱量最后兩次煅燒產物，前后的質量相等即可判斷綠礬煅燒充分且完全；
（2）①吸收時須補充適量的和空氣，吸收完成后得到一種粘稠狀液體，經檢測該粘稠狀液體為濃硫酸，所以吸收過程中，含硫氣體最終轉化為硫酸，化學式為：；
②對比曲線a、曲線b，可得出的結論是：相同反應時間內，隨著硫酸濃度的增大，氧化層的厚度增大；
曲線c中鐵片的氧化層厚度為0的原因是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；
（3）①蒸餾可得到硝酸，說明硫酸變成了氣體，所以與濃硫酸相比，該硝酸的熔沸點比較；
②見答案。

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