資源簡介

福州市2025屆高三畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)(六)
化學(xué)試題
（完卷時(shí)間 75 分鐘；滿分 100 分）
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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ni-59 La-139
一、單選題（每小題 4 分，共 40 分；每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）
1．下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是
A B C D
A．激光的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)
B．橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)
C．植物油加氫制硬化油與植物油中含有酯基有關(guān)
D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)
2．下列反應(yīng)方程式的書寫正確的是
A．制備芳綸纖維凱芙拉：
B．用惰性電極電解飽和溶液的總反應(yīng)：
C．加熱氯化銨和熟石灰的混合固體制氨氣：
D．向氯化亞鐵溶液中加入溶液：
3．鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，且0.1mol/L XW的水溶液呈酸性且，W元素在周期表中非金屬性最強(qiáng)，Y元素最外層有3個(gè)電子，M元素一般無正價(jià)。下列說法正確的是
A．最高價(jià)含氧酸的酸性：
B．W的單質(zhì)可與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．氫化物的沸點(diǎn)：
D．分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．綠原酸是咖啡熱水提取液的成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列關(guān)于綠原酸的判斷中，正確的是
A．該物質(zhì)在熱水中溶解度很小
B．該物質(zhì)中碳原子雜化方式有三種
C．該分子與足量氫氣加成后生成物中有7個(gè)不對(duì)稱碳原子
D．1mol該物質(zhì)分別與足量的，反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為
5．金屬冶煉企業(yè)排放的工業(yè)廢水中含有大量Na2S，可采用如圖所示方法凈化處理。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．加入催化用量的CoPc就能實(shí)現(xiàn)凈化處理
B．過程Ⅱ→Ⅳ中，均有S元素被氧化
C．上述兩條路徑中，處理相同的Na2S，消耗的氧化劑相同
D．過程Ⅰ→Ⅴ的總反應(yīng)為Na2S+2CoPcO+O2=Na2SO4+2CoPc
6．稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知： ，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．1 mol 中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為
B．18 g中所含質(zhì)子數(shù)目為
C．生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．3.36 L HF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為
7．從廢舊CPU中回收金（Au）、Ag和Cu的部分流程如下：
已知：①濃硝酸不能溶解Au；②。
下列說法正確的是
A．用濃鹽酸和也可以溶解金
B．用過量Zn粉將1 mol 完全還原為Au，參加反應(yīng)的Zn為1.5 mol
C．“酸溶”時(shí)用濃硝酸產(chǎn)生的量比稀硝酸的少
D．與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為：
8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖1制備氯氣 B．圖2制備乙炔
C．圖3驗(yàn)證苯與液溴反應(yīng)為取代反應(yīng) D．圖4驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
9．一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機(jī)物電池，電解質(zhì)為KOH和水溶液。將電池暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正確的是
A．化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．化學(xué)自充電時(shí)，陰極區(qū)溶液pH減小
C．放電時(shí)，外電路通過0.02 mol電子，正極材料增重0.78 g
D．放電時(shí)，鋅電極反應(yīng)式：
10．和HB分別為二元酸和一元酸，不發(fā)生水解，MHA可溶。常溫條件下，現(xiàn)有含的飽和溶液，和含MB（s）的MB飽和溶液。兩份溶液中隨pH的變化關(guān)系，以及含A微粒的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．HB的電離方程式為
B．
C．pH＝3時(shí)，飽和溶液中，
D．反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
二、解答題（共 60 分）
11．連二亞硫酸鈉()是無機(jī)精細(xì)化學(xué)品，在造紙、印染等行業(yè)應(yīng)用廣泛。可通過以下方案制備并測定其純度。
Ⅰ. 的制備
步驟1：安裝好整套裝置，并檢查氣密性；
步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；
步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中通入一段時(shí)間；
步驟4：打開儀器c的活塞，滴加稍過量NaOH溶液，控制pH在8.2~10.5之間；
步驟5：過濾，將濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得。
已知：①在空氣中極易被氧化，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。
②低于52℃時(shí)在水溶液中以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時(shí)在堿性溶液中脫水成無水鹽。
③呈現(xiàn)兩性。請(qǐng)回答：
(1)儀器b的名稱是 。
(2)裝置B的作用是防倒吸，將下圖補(bǔ)充完整代替裝置B 。
(3)步驟3中生成物為，該反應(yīng)需在進(jìn)行，其原因?yàn)? 。
(4)下列步驟4說法不正確的是_______。
A．pH過大沉淀完全，且能穩(wěn)定存在
B．pH過小會(huì)沉淀不完全，產(chǎn)品中會(huì)產(chǎn)生含鋅雜質(zhì)
C．裝置C中溶液均應(yīng)用無氧水配制
D．不可以用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液
(5)“一系列操作”包括：a. 趁熱過濾；b. 用乙醇洗滌；c. 攪拌下用水蒸氣加熱至60℃左右；d. 分批加入細(xì)食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液。
上述操作的合理順序?yàn)? →干燥(填字母)。
Ⅱ. 含量的測定
實(shí)驗(yàn)原理：(未配平)。
實(shí)驗(yàn)過程需在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行，稱取0.2500g樣品加入三頸燒瓶中，加入適量NaOH溶液，打開電磁攪拌器，通過滴定儀控制滴定管向三頸燒瓶中快速滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))；若實(shí)驗(yàn)過程中未通入，對(duì)測定含量的影響是 (填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
12．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
開始沉淀時(shí)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全時(shí)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列問題：
(1)、、三種元素位于周期表中 區(qū)，中鎳離子的簡化電子排布式為 。
(2)“堿浸”中的作用：①除去油脂：② (用化學(xué)方程式表示)。
(3)“轉(zhuǎn)化”中的作用是 。 (填“能”或“不能”)將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即如下所示：
(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的 。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是 。
(5)硫酸鎳在溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，鎂鐵合金晶胞屬立方晶系，結(jié)構(gòu)如圖所示，儲(chǔ)氫后H原子以正八面體的配位模式有序分布在的周圍（如圖），H原子和原子之間的最短距離等于晶胞棱長的。
儲(chǔ)氫后晶體與配位的H原子個(gè)數(shù)為 ，儲(chǔ)氫后晶體的密度 （用含的代數(shù)式表示）。
13．乙醇水蒸氣重整制氫是生物質(zhì)制氫的重要方法，有關(guān)反應(yīng)如下：
ⅰ、(主反應(yīng))
ⅱ、
ⅲ、
ⅳ、
(1)反應(yīng)ⅳ的 。
(2)Akande等研究了以為催化劑的乙醇水蒸氣重整反應(yīng)。下列說法正確的是 (填序號(hào))。
A．能改變重整反應(yīng)的歷程，因而能改變反應(yīng)ⅰ的焓變
B．使用適宜的催化劑提高的選擇性，從而提高的平衡產(chǎn)率
C．能降低重整反應(yīng)的活化能，大幅增大反應(yīng)的速率常數(shù)
(3)在2L剛性容器中，充入和若干，平衡時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)的量與溫度、水-乙醇比(水與乙醇物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖1所示(曲線上標(biāo)注的數(shù)字為物質(zhì)的量/mol)。900K時(shí)，與的關(guān)系如圖2所示。
①溫度一定，乙醇的轉(zhuǎn)化率隨水-乙醇比的增大而增大，原因是 。水-乙醇比時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量隨溫度升高的變化趨勢是 。
②降低溫度，圖2中點(diǎn)不可能變?yōu)? 點(diǎn)(填“A”或“B”)。
③900K，在2L剛性容器中，充入和，以為催化劑，40min達(dá)到平衡，測得，且在含碳產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)為，則0～40min用表示的反應(yīng)速率為 (用含a、b的式子表示，下同)， 。
14．有機(jī)物J是一種能用于合成苯巴比妥類藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
(1)D的化學(xué)名稱為 ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為 。
(2)E+G→H的化學(xué)方程式為 。
(3)E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有 種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4)參考上述路線，設(shè)計(jì)以CH3CH2Cl、苯為原料制備的路線(無機(jī)試劑任選)。 。
福州市2025屆高三畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)(六)
化學(xué)答案
1．本答案及評(píng)分說明供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若答出其他正確答案，可參照本說明給分。
2．化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學(xué)式、離子符號(hào)答錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書答正確但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)、必須書答的反應(yīng)條件未答（或答錯(cuò)）、有機(jī)反應(yīng)方程式箭號(hào)寫成等號(hào)等化學(xué)用語書答規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。
3．化學(xué)專用名詞書答錯(cuò)誤不得分。
第Ⅰ卷（選擇題 40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B C D D A B C C
第II卷（非選擇題60分）
11．(1)蒸餾燒瓶
(2)
(3)溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高會(huì)降低二氧化硫在水中的溶解度，造成原料利用率降低
(4)AD
(5)dcab
(6) 87.00%或0.8700 偏低
12．(1) d
(2)或
(3)將氧化為，以便后續(xù)調(diào)pH將其沉淀與分離 不能
(4) 3.2~7.2
(5)
(6) 12
13．(1)-48
(2)C
(3) 乙醇的用量不變，增大水(g)的濃度使反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，所以乙醇的轉(zhuǎn)化率增大 先變大后變小 B
14．(1)苯乙酸 取代反應(yīng)
(2)++ HCl
(3) 6 或
(4)CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH2COCl
答案第1頁，共2頁

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