資源簡介

安徽省初中學業水平考試仿真卷
化學
(試題卷)
注意事項：1.化學試卷共兩大題17小題，滿分40分。化學與物理的考試時間共120分鐘。
2.試卷包括“試題卷”和“答題卡”兩部分，“試題卷”共4頁，“答題卡”共2頁。
3.請務必在“答題卡”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。
4.考試結束后，請將“試題卷”和“答題卡”一并交回。
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)
1. 如圖，國家一級文物“東漢擊鼓說唱陶俑”憨態可掬，形象生動，現藏于中國國家博物館。從物質變化角度分析，下列選項中所發生的變化與其他三項不同的是
A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 燒造為俑 D. 出土清洗
2. 樹立環保意識，踐行環境友好生活方式。下列做法中，不利于環境保護的是
A. 植樹造林擴大綠化面積 B. 減少自駕燃油汽車出行
C. 開發利用氫能等新能源 D. 進一步擴大燃煤發電
3. 小明從教材中收集了下列人物圖片和標志。其中圖文不匹配的是
A．我國稀土分離技術提出者——徐光憲 B．國際原子量委員會委員——張青蓮 C．禁止吸煙標志 D．塑料包裝制品回收標志
A. A B. B C. C D. D
4. 下列關于合理膳食和用藥的說法中，不正確的是
A. 缺碘可引起甲狀腺腫大 B. 老年人缺鈣會導致骨質疏松
C. 油脂可為生命活動提供能量，攝入越多越好 D. 遵從醫囑，合理使用藥物
5. 鋁鋰合金已是現代航空航天器材設計中最具競爭力的材料之一，擁有廣闊的應用前景。鋁和鋰元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法中正確的是
A. 鋁鋰合金的熔點比鋁的熔點高
B. 鋁和鋰都屬于金屬元素
C. 鋁原子比鋰原子核內多一個質子
D. 一個鋁原子的質量為26.98g
6. 如圖為中考化學試卷答題卡中用于識別考生信息的條形碼。條形碼有黏性，其黏性主要來源于膠黏劑——丙烯酸。丙烯酸的化學式為C3H4O2，下列關于丙烯酸的說法合理的是
A. 丙烯酸中含有3個元素
B. 丙烯酸中氧元素的質量分數為50%
C. 丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為9:8
D. 丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
7. 春晚吉祥物2025年春晚吉祥物“已升升”以青綠色為主調，象征春意盎然、蓬勃生機。已知銅在潮濕空氣中會生銹生成銅綠，在探究“銅綠”性質的實驗中，下列操作中不正確的是
A添加“銅綠” B.傾倒鹽酸
C.點燃酒精燈 D．洗滌試管
A. A B. B C. C D. D
閱讀下列材料，完成下列小題。
空間站和潛水艇等密閉環境中的氧氣從何而來？一方面通過從地面攜帶加壓氧氣罐，另一方面可通過化學方法進行制氧，例如：空間站利用太陽能電池板供電，電解水制氧；潛水艇利用氧燭(主要含氯酸鈉)制氧，反應的化學方程式為2NaClO32NaCl+3O2↑。
8. 電解水反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 甲中微粒能保持水的化學性質
B. 乙中微粒在化學變化過程中沒有發生改變
C. 電源正極產生的氣體是氫氣
D. 該反應是分解反應
9. 下列說法中正確的是
A. 氧氣加壓后，氧分子的體積變小
B. 氯酸鈉能分解產生氧氣說明其是氧化物
C. 氧燭中加入催化劑可以產生更多氧氣
D. 太陽能電池板供電制氧時太陽能最終轉化為化學能
10. 下列實驗事實不能作為相應觀點的證據的是
選項 實驗事實 觀點
A 電解水生成了氫氣和氧氣 水是由氫元素和氧元素組成的
B 金剛石和石墨的硬度不同 結構決定性質
C 吸煙者常給周圍的人帶來被動吸煙的危害 分子之間有間隔
D 食品包裝袋中充氮氣以防腐 物質的性質決定用途
A. A B. B C. C D. D
11. 以下是摘錄小麗同學化學筆記本中的溶液部分內容，其中不正確的是
A. NH4NO3溶于水，溶液溫度會降低
B. 多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 區分氯化銨溶液和硝酸銨溶液，可選用硝酸銀溶液
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水時仰視量筒讀數，會造成溶質質量分數偏大
12. 如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2一3滴濃氨水和濃鹽酸，2一3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是
A. 分子在不斷的運動
B. 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性
C. 氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成
D. 氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快
二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)
13. 近年來，全球低糖食品的總體消費量持續增長。某化學興趣小組對糖類的作用及代糖的生產進行了調查研究。
調查一：糖類作用
（1）人每天要攝入一定量的糖類以維持血液中一定濃度的葡萄糖[]，否則易造成___________，出現乏力、休克等癥狀；葡萄糖在體內酶的幫助下發生緩慢氧化的化學反應方程式為___________。
代糖是一類替代蔗糖等天然糖的非營養性甜味劑，木糖醇是一種常見的代糖。木聚糖是生產木糖醇的原料，具有可燃性。科研人員研究用玉米芯膨化后輔助酶解法制備木聚糖，兩組實驗情況如下表所示。
序號 ① ②
實驗條件 膨化機內無水情況下，在不同壓力下實驗 膨化機內添加不同比例的水，在壓力1.4MPa下實驗
實驗數據
（2）從②組實驗數據得出的結論是___________。
（3）比較兩組實驗數據，推測進行①組實驗時，壓力提高至1.4MPa時木聚糖制得率下降的可能原因是膨化機內物料的溫度過高，打開膨化機接觸空氣，___________
14. 如圖所示，圖1是實驗室制取氣體的部分儀器，圖2是探究二氧化碳性質的創新實驗。請回答下列問題。
（1）圖1中儀器E的名稱是___________。
（2）過氧化氫溶液制取O2的反應原理為___________(用化學方程式表示)，實驗室用該原理制取O2時，圖1中不可能用到的儀器有___________(填字母)。
（3）實驗室制取二氧化碳：利用圖1所示儀器組裝實驗裝置，若實驗中發現，二氧化碳始終無法收集滿，其原因可能___________(寫出一種即可)。
（4）按圖2探究CO2的性質，觀察到短蠟燭熄滅后，關閉K，片刻后長蠟燭熄滅，由此得到CO2具有的性質是___________；觀察到紙花變紅，但由此并不能得出“CO2能與水發生化學反應”的結論，理由是___________。
15. 碳酸鋰(Li2CO3)是制備電動車電池的重要原料。工業上以鋰輝石精礦(主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取Li2CO3 ，其主要工藝流程如圖所示，請回答下列問題。
【查閱資料】①Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小，且溶液顯堿性。②溶液中進行的反應，生成的微溶物溶解不完時會沉淀。
（1）酸浸槽與反應器中都有攪拌器，攪拌的目的是___________。
（2）寫出反應器中發生反應的化學方程式：___________。
（3）沉鋰池分離出的濾液中除了含有少量Li2CO3外，還含有的溶質是___________(填化學式)。
（4）沉鋰池中分離出的濾渣的主要成分是Li2CO3，洗滌槽中用熱水洗滌Li2CO3的原因是___________。
16. 某化學興趣小組在研學期間，發現路邊柵欄和工廠內有些鋼鐵部件有銹蝕現象，同學們想根據所學知識，設計一個除銹和防銹的方案。
任務一：除銹劑的選擇
【提出問題】鹽酸和硫酸都可以作為除銹劑，相同濃度的鹽酸和硫酸除銹效果一樣嗎？
實驗探究】
（1）完善下列表格：
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
1 取一枚生銹的鐵釘放入試管中，加入20mL5%的稀鹽酸，加熱 鐵釘表面有氣泡產生，鐵銹逐漸剝落，并很快消失，溶液迅速變黃 兩者除銹效果幾乎相同。。鐵銹與酸發生反應的化學方程式為_______（寫出一個即可）
2 取與實驗1相同的一枚生銹的鐵釘放入另一支試管中，加入_______的稀硫酸，加熱 鐵釘表面有氣泡產生，鐵銹逐漸剝落，并很快消失，溶液呈淺棕色
任務二：除銹防銹方案的制定
（2）同學們發現工廠內許多銹蝕的鋼鐵表面有很多油污，于是又做了以下探究實驗。
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
3 取與以上相同的一枚生銹鐵釘，沾滿油污，放入試管中，加入20mL與實驗1相同濃度的稀鹽酸，加熱 鐵銹沒有明顯變化 ________
【觀察分析】①結合以上，實驗和所學知識，同學們一致認為銹蝕鋼鐵如果表面有油污，應先選擇堿性油污清潔劑“堿洗”去油污，再進行“酸洗”除銹。②同學們發現從實驗1中取出的鐵釘在空氣中放置一段時間后又發生銹蝕。
【論證完善】
（3）實除銹防銹方案中主要涉及以下操作：a.酸洗：b.烘干；c.水洗；d.堿洗；e.刷漆或涂油。結合實驗探究和分析，方案中合理的操作順序應為d→a→_______（用字母和箭頭表示）。
【反思評價】
（4）除銹后的廢液呈酸性，該如何處理？_______。
任務三：除銹防銹方案的評價
除上述方法除銹外，在實際生產生活中，除銹的方法還有多種。比如：
Ⅰ.人工除銹：用砂紙、鋼絲球等工具，打磨鐵銹。適合小型、少量鋼鐵零件除銹。
Ⅱ.機械除銹：利用高速石英砂流的沖擊力打磨鐵銹。適合大面積除銹。
【整合歸納】
（5）結合實際，你認為設計一個除銹防銹方案要綜合考慮的因素有_______（寫出一點即可）。
【思考交流】
（6）①酸除鐵銹時有氫氣產生，產生的氫氣也會滲透進金屬中引起“氫脆”現象，影響鋼鐵強度。為了避免以上現象的發生，可采取的措施有_______（寫出一點即可）。
②鋼鐵生銹會造成很大損失，但利用鐵生銹的原理也可服務于生活。請舉出鐵生銹原理應用于生活中的一個實例：_______。
17. 氫能的清潔性備受關注，但電解法制氫也會因消耗電能而相當于有碳排放。
（1）甲烷燃燒的化學方程式為。計算64gCH4完全燃燒生成CO2的質量____。
（2）理論上，64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當。某省電解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2，若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放。安徽省初中學業水平考試仿真卷
化學
(試題卷)
注意事項：1.化學試卷共兩大題17小題，滿分40分。化學與物理的考試時間共120分鐘。
2.試卷包括“試題卷”和“答題卡”兩部分，“試題卷”共4頁，“答題卡”共2頁。
3.請務必在“答題卡”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。
4.考試結束后，請將“試題卷”和“答題卡”一并交回。
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)
1. 如圖，國家一級文物“東漢擊鼓說唱陶俑”憨態可掬，形象生動，現藏于中國國家博物館。從物質變化角度分析，下列選項中所發生的變化與其他三項不同的是
A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 燒造為俑 D. 出土清洗
【答案】C
【解析】
【詳解】A、夯土和泥過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、捏塑成形過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化；
C、燒造為俑過程中，有新物質生成，屬于化學變化；
D、出土清洗過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化。
故選C。
2. 樹立環保意識，踐行環境友好生活方式。下列做法中，不利于環境保護的是
A. 植樹造林擴大綠化面積 B. 減少自駕燃油汽車出行
C. 開發利用氫能等新能源 D. 進一步擴大燃煤發電
【答案】D
【解析】
【詳解】A、植樹造林擴大綠化面積，有利于環境保護，正確；
B、減少自駕燃油汽車出行，減少有害氣體排放，有利于保護環境，正確；
C、開發利用氫能等新能源，有利于保護資源和環境，正確；
D、進一步擴大燃煤發電，產生大量有害物質，不利于保護環境，錯誤。
故選D。
3. 小明從教材中收集了下列人物圖片和標志。其中圖文不匹配的是
A．我國稀土分離技術提出者——徐光憲 B．國際原子量委員會委員——張青蓮 C．禁止吸煙標志 D．塑料包裝制品回收標志
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、我國稀土分離技術的提出者是徐光憲，圖文匹配；
B、張青蓮在相對原子質量的測定方面做出卓越貢獻，是國際原子量委員會委員，圖文匹配；
C、圖中標志代表禁止燃放鞭炮，不是禁止吸煙，圖文不匹配；
D、圖中標志循環箭頭以及 “PVC” 和 “03” 標識 ，是塑料包裝制品回收標志，圖文匹配。
故選C。
4. 下列關于合理膳食和用藥的說法中，不正確的是
A. 缺碘可引起甲狀腺腫大 B. 老年人缺鈣會導致骨質疏松
C. 油脂可為生命活動提供能量，攝入越多越好 D. 遵從醫囑，合理使用藥物
【答案】C
【解析】
【詳解】A、缺碘會導致甲狀腺激素合成不足，引發甲狀腺腫大，正確；
B、鈣是骨骼的主要成分，老年人缺鈣易患骨質疏松，正確；
C、油脂雖能提供能量，但過量攝入會導致肥胖、心血管疾病等健康問題，錯誤；
D、合理用藥需遵循醫囑，避免藥物濫用或副作用，正確。
故選C。
5. 鋁鋰合金已是現代航空航天器材設計中最具競爭力的材料之一，擁有廣闊的應用前景。鋁和鋰元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法中正確的是
A. 鋁鋰合金的熔點比鋁的熔點高
B. 鋁和鋰都屬于金屬元素
C. 鋁原子比鋰原子核內多一個質子
D. 一個鋁原子的質量為26.98g
【答案】B
【解析】
【詳解】A、一般情況下，合金熔點比組成它的純金屬熔點低，所以鋁鋰合金的熔點比鋁的熔點低，A 選項錯誤；
B、鋁和鋰元素名稱中都帶有 “钅” 字旁，在元素分類中都屬于金屬元素，B 選項正確；
C、根據元素周期表單元格信息，左上角數字表示原子序數，原子序數 = 質子數。鋁的質子數是13，鋰的質子數是3，鋁原子比鋰原子核內多個質子，C 選項錯誤；
D、元素周期表中單元格下方數字26.98是鋁元素的相對原子質量，相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，不是一個鋁原子的實際質量，D 選項錯誤。
故選B。
6. 如圖為中考化學試卷答題卡中用于識別考生信息的條形碼。條形碼有黏性，其黏性主要來源于膠黏劑——丙烯酸。丙烯酸的化學式為C3H4O2，下列關于丙烯酸的說法合理的是
A. 丙烯酸中含有3個元素
B. 丙烯酸中氧元素的質量分數為50%
C. 丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為9:8
D. 丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
【答案】C
【解析】
【詳解】A.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，因此，丙烯酸中含有3種元素，故選項說法錯誤，不符合題意；
根據某元素的質量分數公式可得，丙烯酸中氧元素的質量分數為：，故選項說法錯誤，不符合題意；
C.丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為:，故選項說法正確，符合題意；
D.丙烯酸由丙烯酸分子構成，一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成，故選項說法錯誤，不符合題意；
故選C。
7. 春晚吉祥物2025年春晚吉祥物“已升升”以青綠色為主調，象征春意盎然、蓬勃生機。已知銅在潮濕空氣中會生銹生成銅綠，在探究“銅綠”性質的實驗中，下列操作中不正確的是
A.添加“銅綠” B.傾倒鹽酸
C.點燃酒精燈 D．洗滌試管
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、向試管中添加粉末狀固體 “銅綠” 時，將試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，再將試管慢慢豎起，操作正確；
B、傾倒液體時，取下的瓶塞應倒放在桌面上，應將試管略微傾斜，試管口緊挨著試劑瓶瓶口，試劑瓶上的標簽向著手心，圖中瓶塞未倒放，操作錯誤；
C、使用火柴點燃酒精燈，這是正確的點燃酒精燈的方法，操作正確；
D、洗滌試管時，使用試管刷輕輕轉動刷洗，操作正確。
故選B。
閱讀下列材料，完成下列小題。
空間站和潛水艇等密閉環境中的氧氣從何而來？一方面通過從地面攜帶加壓氧氣罐，另一方面可通過化學方法進行制氧，例如：空間站利用太陽能電池板供電，電解水制氧；潛水艇利用氧燭(主要含氯酸鈉)制氧，反應的化學方程式為2NaClO32NaCl+3O2↑。
8. 電解水反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 甲中微粒能保持水的化學性質
B. 乙中微粒在化學變化過程中沒有發生改變
C. 電源正極產生的氣體是氫氣
D. 該反應是分解反應
9. 下列說法中正確的是
A. 氧氣加壓后，氧分子的體積變小
B. 氯酸鈉能分解產生氧氣說明其是氧化物
C. 氧燭中加入催化劑可以產生更多氧氣
D. 太陽能電池板供電制氧時太陽能最終轉化為化學能
【答案】8. C 9. D
【解析】
【8題詳解】
A、甲中的微粒是水分子，由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，水由水分子構成，所以水分子能保持水的化學性質，該選項正確；
B、在化學變化中，原子是最小粒子，乙中微粒是氫原子和氧原子，在電解水的化學變化過程中，原子種類和數目都不變，該選項正確；
C、電解水時，與電源正極相連的電極產生氧氣，與電源負極相連的電極產生氫氣，該選項錯誤；
D、電解水反應是水分解生成氫氣和氧氣，符合 “一變多” 的分解反應特征，該選項正確。
故選C。
【9題詳解】
A、氧氣加壓后，氧分子間間隔變小，而氧分子本身的體積不變，該選項錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氯酸鈉（NaClO3）由鈉、氯、氧三種元素組成，不屬于氧化物，該選項錯誤；
C、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，所以氧燭中加入催化劑不會產生更多氧氣，該選項錯誤；
D、太陽能電池板供電制氧，是利用太陽能轉化為電能，再通過電解水將電能轉化為化學能儲存起來，所以太陽能最終轉化為化學能，該選項正確。
故選D。
10. 下列實驗事實不能作為相應觀點的證據的是
選項 實驗事實 觀點
A 電解水生成了氫氣和氧氣 水是由氫元素和氧元素組成的
B 金剛石和石墨的硬度不同 結構決定性質
C 吸煙者常給周圍的人帶來被動吸煙的危害 分子之間有間隔
D 食品包裝袋中充氮氣以防腐 物質的性質決定用途
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、電解水生成H2和O2，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，說明水是由氫元素和氧元素組成的，正確；
B、金剛石和石墨碳原子排列方式不同導致硬度差異，符合“結構決定性質”，正確；
C、被動吸煙是因分子不斷運動，而非分子間隔，對應錯誤；
D、氮氣化學性決穩定決定其防腐用途，符合“性質決定用途”，對應正確。
故選C。
11. 以下是摘錄小麗同學化學筆記本中的溶液部分內容，其中不正確的是
A. NH4NO3溶于水，溶液的溫度會降低
B. 多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 區分氯化銨溶液和硝酸銨溶液，可選用硝酸銀溶液
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水時仰視量筒讀數，會造成溶質質量分數偏大
【答案】D
【解析】
【詳解】A、硝酸銨（NH4NO3）溶解吸熱，溶液溫度降低，正確；
B、多數固體溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3），正確；
C、氯化銨與硝酸銀反應生成AgCl沉淀，即，硝酸銨不反應，可區分，正確；
D、量取水時仰視讀數，讀數偏小，實際水量偏多，導致溶質質量分數偏小，而非偏大，錯誤。
故選D。
12. 如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2一3滴濃氨水和濃鹽酸，2一3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是
A. 分子在不斷的運動
B. 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性
C. 氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成
D. 氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快
【答案】D
【解析】
【詳解】A、實驗中很快觀察到白煙，是因為氨分子與氯化氫分子在不斷地運動，相遇發生反應生成氯化銨白色固體，敘述正確；
B、實驗中很快觀察到白煙，可以說明濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，所以各自揮發出的氨分子、氯化氫分子可以運動到試管外，接觸反應生成氯化銨白色固體，敘述正確；
C、白煙是白色固體，說明氨氣和氯化氫接觸后生成新物質（白色固體），敘述正確；
D、由圖示可知：白煙產生在濃鹽酸的試管內，說明氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率慢，敘述錯誤。
故選D。
二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)
13. 近年來，全球低糖食品的總體消費量持續增長。某化學興趣小組對糖類的作用及代糖的生產進行了調查研究。
調查一：糖類作用
（1）人每天要攝入一定量的糖類以維持血液中一定濃度的葡萄糖[]，否則易造成___________，出現乏力、休克等癥狀；葡萄糖在體內酶的幫助下發生緩慢氧化的化學反應方程式為___________。
代糖是一類替代蔗糖等天然糖的非營養性甜味劑，木糖醇是一種常見的代糖。木聚糖是生產木糖醇的原料，具有可燃性。科研人員研究用玉米芯膨化后輔助酶解法制備木聚糖，兩組實驗情況如下表所示。
序號 ① ②
實驗條件 膨化機內無水情況下，在不同壓力下實驗 膨化機內添加不同比例的水，在壓力1.4MPa下實驗
實驗數據
（2）從②組實驗數據得出的結論是___________。
（3）比較兩組實驗數據，推測進行①組實驗時，壓力提高至1.4MPa時木聚糖制得率下降的可能原因是膨化機內物料的溫度過高，打開膨化機接觸空氣，___________
【答案】（1） ①. 低血糖 ②.
（2）在壓力1.4MPa下，隨著添加水量的增加，木聚糖制得率先升高后降低
（3）木聚糖發生燃燒，導致制得率下降
【解析】
【小問1詳解】
人體血液中葡萄糖濃度低會造成低血糖癥狀；
葡萄糖在體內酶的作用下與氧氣發生緩慢氧化，生成二氧化碳和水，根據化學反應式的書寫規則，可寫出。
【小問2詳解】
觀察②組實驗數據對應的柱狀圖，橫坐標是添加水量，縱坐標是木聚糖制得率，能看到隨著添加水量從5%到10%再到15%，制得率上升，從15%到20%，制得率下降，所以得出在壓力1.4MPa下，隨著添加水量的增加，木聚糖制得率先升高后降低。
【小問3詳解】
已知木聚糖具有可燃性，①組實驗壓力提高至1.4MPa時，物料溫度過高，打開膨化機接觸空氣后，木聚糖可能因達到著火點而發生燃燒，被消耗一部分，從而使制得率下降。
14. 如圖所示，圖1是實驗室制取氣體的部分儀器，圖2是探究二氧化碳性質的創新實驗。請回答下列問題。
（1）圖1中儀器E的名稱是___________。
（2）過氧化氫溶液制取O2的反應原理為___________(用化學方程式表示)，實驗室用該原理制取O2時，圖1中不可能用到的儀器有___________(填字母)。
（3）實驗室制取二氧化碳：利用圖1所示儀器組裝實驗裝置，若實驗中發現，二氧化碳始終無法收集滿，其原因可能是___________(寫出一種即可)。
（4）按圖2探究CO2的性質，觀察到短蠟燭熄滅后，關閉K，片刻后長蠟燭熄滅，由此得到CO2具有的性質是___________；觀察到紙花變紅，但由此并不能得出“CO2能與水發生化學反應”的結論，理由是___________。
【答案】（1）鐵架臺 （2） ①. ②. C
（3）裝置氣密性不好（或藥品不足等合理答案）
（4） ①. 密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒 ②. 沒有排除二氧化碳直接使紙花變紅的可能性（或沒有對照實驗等合理表述）
【解析】
【小問1詳解】
儀器E是鐵架臺，常用于固定和支持實驗儀器。
【小問2詳解】
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；
氧氣密度比空氣大、不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，該反應可以用ABEHI組成發生裝置與收集裝置，也可以用BDFG組成發生裝置與收集裝置，反應不需要加熱，所以用不到酒精燈C。
【小問3詳解】
二氧化碳始終無法收集滿，可能是裝置氣密性不好，導致氣體泄漏；也可能是藥品不足，產生的二氧化碳量不夠等。
【小問4詳解】
按圖 2 實驗，短蠟燭先熄滅，關閉K后長蠟燭也熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒；
觀察到紙花變紅，不能得出 “能與水發生化學反應” 的結論，因為沒有排除二氧化碳直接使紙花變紅的可能性，應該增加對照實驗，比如將干燥的紫色石蕊紙花放入二氧化碳氣體中，看是否變色。
15. 碳酸鋰(Li2CO3)是制備電動車電池的重要原料。工業上以鋰輝石精礦(主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取Li2CO3 ，其主要工藝流程如圖所示，請回答下列問題。
【查閱資料】①Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小，且溶液顯堿性。②溶液中進行的反應，生成的微溶物溶解不完時會沉淀。
（1）酸浸槽與反應器中都有攪拌器，攪拌的目的是___________。
（2）寫出反應器中發生反應的化學方程式：___________。
（3）沉鋰池分離出的濾液中除了含有少量Li2CO3外，還含有的溶質是___________(填化學式)。
（4）沉鋰池中分離出的濾渣的主要成分是Li2CO3，洗滌槽中用熱水洗滌Li2CO3的原因是___________。
【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分
（2）
（3）Na2SO4、Na2CO3
（4）碳酸鋰溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少碳酸鋰的溶解損失
【解析】
【小問1詳解】
攪拌能增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，促使反應進行得更充分。
【小問2詳解】
酸浸槽中Li2O與稀硫酸反應生成Li2SO4、H2O，Li2SO4在反應器中與過量的Na2CO3反應，生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化學方程式為。
【小問3詳解】
反應器中Li2SO4與Na2CO3生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，且Na2CO3過量，所以沉鋰池分離出的濾液中除了含有少量Li2CO3外，還含有反應生成的Na2SO4和過量的Na2CO3。
【小問4詳解】
由資料可知Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌，能減少Li2CO3在洗滌過程中的溶解損失。
16. 某化學興趣小組在研學期間，發現路邊柵欄和工廠內有些鋼鐵部件有銹蝕現象，同學們想根據所學知識，設計一個除銹和防銹的方案。
任務一：除銹劑的選擇
【提出問題】鹽酸和硫酸都可以作為除銹劑，相同濃度的鹽酸和硫酸除銹效果一樣嗎？
【實驗探究】
（1）完善下列表格：
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
1 取一枚生銹的鐵釘放入試管中，加入20mL5%的稀鹽酸，加熱 鐵釘表面有氣泡產生，鐵銹逐漸剝落，并很快消失，溶液迅速變黃 兩者除銹效果幾乎相同。。鐵銹與酸發生反應的化學方程式為_______（寫出一個即可）
2 取與實驗1相同的一枚生銹的鐵釘放入另一支試管中，加入_______的稀硫酸，加熱 鐵釘表面有氣泡產生，鐵銹逐漸剝落，并很快消失，溶液呈淺棕色
任務二：除銹防銹方案的制定
（2）同學們發現工廠內許多銹蝕的鋼鐵表面有很多油污，于是又做了以下探究實驗。
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
3 取與以上相同的一枚生銹鐵釘，沾滿油污，放入試管中，加入20mL與實驗1相同濃度的稀鹽酸，加熱 鐵銹沒有明顯變化 ________
【觀察分析】①結合以上，實驗和所學知識，同學們一致認為銹蝕鋼鐵如果表面有油污，應先選擇堿性油污清潔劑“堿洗”去油污，再進行“酸洗”除銹。②同學們發現從實驗1中取出的鐵釘在空氣中放置一段時間后又發生銹蝕。
【論證完善】
（3）實除銹防銹方案中主要涉及以下操作：a.酸洗：b.烘干；c.水洗；d.堿洗；e.刷漆或涂油。結合實驗探究和分析，方案中合理的操作順序應為d→a→_______（用字母和箭頭表示）。
【反思評價】
（4）除銹后的廢液呈酸性，該如何處理？_______。
任務三：除銹防銹方案的評價
除上述方法除銹外，在實際生產生活中，除銹的方法還有多種。比如：
Ⅰ.人工除銹：用砂紙、鋼絲球等工具，打磨鐵銹。適合小型、少量鋼鐵零件除銹。
Ⅱ.機械除銹：利用高速石英砂流的沖擊力打磨鐵銹。適合大面積除銹。
【整合歸納】
（5）結合實際，你認為設計一個除銹防銹方案要綜合考慮的因素有_______（寫出一點即可）。
【思考交流】
（6）①酸除鐵銹時有氫氣產生，產生的氫氣也會滲透進金屬中引起“氫脆”現象，影響鋼鐵強度。為了避免以上現象的發生，可采取的措施有_______（寫出一點即可）。
②鋼鐵生銹會造成很大損失，但利用鐵生銹的原理也可服務于生活。請舉出鐵生銹原理應用于生活中的一個實例：_______。
【答案】（1） ①. ②. 20mL5%
（2）油污影響除銹 （3）c→b→e
（4）加入熟石灰進行中和處理
（5）金屬的種類（或使用的環境、成本等合理答案均可）
（6） ①. 控制酸的用量（合理即可） ②. 食品保鮮劑
【解析】
【小問1詳解】
鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式是：；
【小問2詳解】
根據實驗操作 “取與以上相同一枚生銹鐵釘，沾滿油污，放入試管中，加入 20mL 與實驗 1 相同濃度的稀鹽酸，加熱”，觀察到 “鐵銹沒有明顯變化”，對比沒有油污時鐵銹能與稀鹽酸反應的情況，可以得出實驗結論：油污影響除銹；
【小問3詳解】
首先進行堿洗（d）除去油污，接著酸洗（a）除去鐵銹，之后水洗（c）去除殘留酸液，再烘干（b）除去表面水分，最后刷漆或涂油（e）進行防銹，所以合理的操作順序為d→a→c→b→e；
【小問4詳解】
除銹后的廢液呈酸性，為了防止其污染環境，需要進行處理。熟石灰（氫氧化鈣）是一種常見的堿，能與酸發生中和反應，所以，可以加入熟石灰進行中和處理，使廢液的酸性降低，達到環保排放的要求；
【小問5詳解】
除銹防銹是在實際生產生活中非常重要的問題。在設計除銹防銹方案時，有很多因素需要考慮。例如，要處理的金屬的種類，不同金屬的化學性質不同，對除銹防銹方法的要求也不同；使用的環境，在潮濕的環境中與干燥的環境中，防銹的重點和方法會有差異；成本也是一個關鍵因素，包括除銹防銹材料的成本、施工成本等；
【小問6詳解】
①酸除鐵銹時產生氫氣是因為酸先與鐵銹反應后，若酸還有剩余會繼續與鐵反應產生氫氣。為避免產生氫氣引起 “氫脆” 現象，可以控制酸的用量，使酸剛好與鐵銹反應完，不與鐵進一步反應；也可以采用酸洗時間不宜過長等措施。這里我們寫控制酸的用量（合理即可）；
②鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的過程，這個過程會消耗氧氣和水。在生活中，利用鐵生銹原理制作食品保鮮劑，鐵生銹時吸收食品包裝袋內的氧氣和水，從而延長食品的保質期。
17. 氫能的清潔性備受關注，但電解法制氫也會因消耗電能而相當于有碳排放。
（1）甲烷燃燒的化學方程式為。計算64gCH4完全燃燒生成CO2的質量____。
（2）理論上，64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當。某省電解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2，若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放。
【答案】（1）解：設生成CO2的質量為x。
x=176g
答：生成CO2的質量為176g。
（2）不利于
【解析】
【小問1詳解】
見答案。
【小問2詳解】
理論上，64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當，由于64gCH4燃燒釋放出176g的二氧化碳，而解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2，若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于減少碳排放。

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