資源簡介

2025年瀘州市江陽區瀘州高中九年級第三次模擬質量監測
化學試題
1.本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。
2.第一部分滿分24分，第二部分滿分41分，50分鐘完成，滿分65分。
3.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試題卷上無效。考試結束后，將答題卡和試題卷交回。預祝各位考生考試順利！
4．可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Cu—64
第一部分選擇題（共24分）
一、選擇題（本題共8個小題，每小題3分，只有一個選項符合題目要求。共24分）
1. 物質的性質決定用途。下列物質的用途是利用其化學性質的是
A 天然氣用作燃料 B. 干冰用于人工降雨
C. 活性炭用來吸附色素和異味 D. 金剛石用來裁玻璃
2. 2024年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法不符合這一主題的是
A. 垃圾分類處理 B. 節約用水
C. 使用一次性餐具 D. 使用節能家電
3. 學好化學對解決實際問題具有重要意義。下列說法錯誤的是
A. 服用葡萄糖酸鋅口服液治療貧血
B. 服用含的藥物緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀
C. 通過分離液態空氣得到氧氣和氮氣等氣體
D. 通過“烤藍”工藝延長某些鐵制品使用壽命
4. “莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列化肥屬于復合肥的是
A. B. C. D.
5. 我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氦-3的原子結構示意圖為
A. B. C. D.
6. 維生素C（C6H8O6）可以調節人體的新陳代謝。下列敘述正確的是
A 維生素C屬于有機高分子化合物
B. 維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
C. 維生素C由20個原子構成
D. 維生素C中氫元素的質量分數最高
7. 一定條件下，甲和乙反應的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是
A. 甲、乙、丙、丁中有3種氧化物
B. 反應前后原子種類改變
C. 參加反應的甲和乙的分子個數比為1:1
D. 反應生成的丙和丁的質量比為5:3
8. 為了實現碳的資源化利用，我國科學家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應的化學方程式為。下列說法正確的是
A. X的化學式為H2O2 B. 甲烷中碳、氫元素的質量比為3∶1
C. 反應前后分子的數目不變 D. 參加反應的CO2和H2的質量比為22∶1
第二部分非選擇題（共41分）
二、（本題共3個小題，每空1分，共11分）
9. 《天工開物》是世界上第一部關于農業和手工業生產的綜合性著作，被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”。根據下面書中關于金屬冶煉方面的相關信息回答問題。
（1）書中記錄了金屬鋅的冶煉工藝：“每爐甘石(主要成分是ZnCO3)十斤，裝載入一泥罐內…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅(注：反應后除鋅外，還同時生成CO氣體)…冷定毀罐取出…即倭鉛也。”其中“冷定毀罐取出”指的是要等冷卻后才能取出制得的鋅，原因是_______。
（2）書中記錄了黃銅(銅鋅合金)的冶煉工業：“赤銅(Cu2O)，以爐甘石或倭鉛參和，轉色為黃銅…”利用此法煉制得到的黃銅的硬度比純銅_______(選填“大”或“小”)。
（3）因黃銅外觀與金比較相似，市場上有人用五角硬幣(銅鋅合金)制成假黃金首飾行騙，下列試劑或方法可以鑒別真假黃金的是 (選填大寫字母序號)。
A. 硝酸銀溶液 B. 硝酸鈉溶液 C. 稀鹽酸 D. 在空氣中加熱
10. 化學科學對社會發展和人類文明進步有著重要價值。回答下列問題:
（1）《書經·益稷》記載:“烝民乃粒，萬邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麥屬于常見谷物,從化學角度看，小麥中含有的主要營養物質是_______________________。
（2）現代農業離不開優質的化學肥料。復合肥料磷酸二氫銨中含有的主要營養元素是_______________________。
（3）國家《2024-2025年節能降碳行動方案》提出,加快建筑光伏一體化建設。光伏發電是太陽能直接利用的有效方式。請列舉一條光伏發電的優點：_______________________。
（4）玻璃是現代社會廣泛使用無機非金屬材料。普通玻璃成分中的硅酸鈉屬于________________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。
11. 徐州是漢文化歷史名城。
（1）漢畫像石“庖廚圖”描述了古人用爐火烤肉串的情景，肉串富含的營養成分是________。
（2）東漢“銅牛燈”由________材料制成，燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，這對室內環境起到________作用。
（3）博物館用氮氣作保護氣保存珍貴文物，因為氮氣的化學性質________。
三、（本題共2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共14分）
12. 化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖回答有關問題：
（1）裝置B或C可用于實驗室制取CO2，裝置C相對于裝置B的優點是___________。
（2）實驗室選用裝置A、D用于高錳酸鉀制取O2，化學方程式是___________；裝置A中棉花的作用是___________；實驗結束時先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，理由是___________。
（3）裝置E中鐵絲燃燒的現象是___________，集氣瓶底部的水___________(選填“能”或“不能”)用細沙代替。
13. 侯德榜發明的侯氏制堿法為中國民族化學工業贏得了聲譽。
（1）侯氏制堿的主要產品是Na2CO3，其俗名是_______。
（2）實驗室模擬侯氏制堿，在濃氨水中加入NaCl粉末，配成飽和氨鹽水，用下列裝置制備NaHCO3，反應
①甲裝置中發生反應化學方程式為_______。
②乙裝置中試劑X可吸收HC1，但不與CO2反應，氣流的進氣接口為_______（填“b”或“c”）。
③上述四個裝置的連接順序為_______（填序號）。
A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙
（3）若使用裝置戊作為制取CO2的發生裝置。與裝置甲比較，除了利用廢物的優點外，請寫出其他一個優點_______，該裝置使用銅絲網面不使用鐵絲網盛放固體的原因是_______。
四、（本題共2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共16分）
14. 某實驗小組利用圖1所示裝置進行實驗，探究CO2的性質：分別向三個燒瓶中注入等體積的水、飽和氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液。利用數字化實驗裝置分別測定燒瓶內的壓強變化，得到如圖2所示的曲線圖。
（1）圖2中ab段壓強增大，對應的操作是______。
（2）實驗過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產生白色沉淀，該反應的化學方程式是______。
（3）對比圖2中三條曲線，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線______（選填“x””y”或“z”），對應的物質是______（填化學式）。
【繼續探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質成分的分析。
【查閱資料】①氯化鈣溶液顯中性；②若CO2過量，會有NaHCO3生成。
【進行實驗】
（4）設計如下實驗進行探究：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液 ______ 含有Na2CO3
Ⅱ 將Ⅰ反應后的上層清液分成兩等份 向其中一份加入稀鹽酸 無氣泡產生 不含NaHCO3
向另一份滴加無色酚酞溶液 溶液變紅 ______
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中的氯化鈣溶液______（選填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替。
15. 低碳行動是人類應對全球變暖的重要舉措，二氧化碳的資源化利用有多種途徑。
Ⅰ.CO2轉化為CO
煉鐵的一種原理示意圖如下（括號內化學式表示相應物質的主要成分）：
（1）寫出還原反應室中煉鐵的化學方程式：______。
（2）Fe3O4可作為CH4和CO2反應的催化劑，在反應過程中Fe3O4與合成氣反應可轉化為Fe。寫出能使Fe轉化為Fe3O4（催化劑再生）的一條可能途徑：_____。
Ⅱ.CO2轉化為甲醇（CH3OH）
我國科研人員已實現CO2和H2在加熱和MoS2催化劑的條件下合成甲醇，反應如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的關鍵一步，反應原理示意圖如下：
X的化學式為______。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃燒又生成CO2。氫氣、甲醇都被認為是“零碳”燃料，甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是______。
Ⅲ. CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6）
我國科研人員已成功將CO2還原合成葡萄糖，其過程可分為“電催化還原”和“生物合成”兩個階段。第一階段的部分反應原理如圖所示。
（5）寫出如圖所示反應的化學方程式：______。
（6）綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，釋放氧氣。計算4.4gCO2通過光合作用可得到葡萄糖的質量（寫出計算過程）。2025年瀘州市江陽區瀘州高中九年級第三次模擬質量監測
化學試題
1.本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。
2.第一部分滿分24分，第二部分滿分41分，50分鐘完成，滿分65分。
3.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試題卷上無效。考試結束后，將答題卡和試題卷交回。預祝各位考生考試順利！
4．可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Cu—64
第一部分選擇題（共24分）
一、選擇題（本題共8個小題，每小題3分，只有一個選項符合題目要求。共24分）
1. 物質的性質決定用途。下列物質的用途是利用其化學性質的是
A. 天然氣用作燃料 B. 干冰用于人工降雨
C. 活性炭用來吸附色素和異味 D. 金剛石用來裁玻璃
【答案】A
【解析】
【分析】不需要發生化學變化就表現出來的性質是物理性質，需要發生化學變化表現出來的性質是化學性質。
【詳解】A、天然氣能燃燒因此可作為燃料，可燃性是化學性質，符合題意；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升華能吸熱使水蒸氣液化，不需要通過化學變化表現，屬于物理性質，不符合題意；
C、活性炭吸附有色物質，屬于物理變化，沒有通過化學變化表現屬于物理性質，不符合題意；
D、金剛石硬度大切割玻璃，不需要化學變化表現屬于物理性質，不符合題意；
故選：A。
2. 2024年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法不符合這一主題的是
A. 垃圾分類處理 B. 節約用水
C. 使用一次性餐具 D. 使用節能家電
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 垃圾分類處理，有利于保護環境，此選項不符合題意；
B. 節約用水，有利于保護環境，此選項不符合題意；
C. 使用一次性餐具，不利于保護環境，此選項符合題意；
D. 使用節能家電，有利于保護環境，此選項不符合題意。
故選C。
3. 學好化學對解決實際問題具有重要意義。下列說法錯誤的是
A. 服用葡萄糖酸鋅口服液治療貧血
B. 服用含的藥物緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀
C. 通過分離液態空氣得到氧氣和氮氣等氣體
D. 通過“烤藍”工藝延長某些鐵制品使用壽命
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 葡萄糖酸鋅口服液可補充鋅元素，能促進青少年生長發育，增強免疫力，不能治療貧血，此選項錯誤；
B.胃酸的主要成分是稀鹽酸，服用含的藥物，氫氧化鋁可以中和胃酸，緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀，此選項正確；
C. 分離液態空氣制氧氣，是將空氣加壓、降溫變為液態空氣，利用液氮的沸點低于液氧，升高溫度，液氮汽化變為氮氣，剩下的主要是液氧，此選項正確；
D.鐵與空氣中的氧氣和水反應生成鐵銹，通過“烤藍”工藝可以隔絕氧氣和水，防止鐵生銹，延長某些鐵制品使用壽命，此選項正確；
故選A。
4. “莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列化肥屬于復合肥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氯化銨含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
B、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復合肥，符合題意；
C、磷酸二氫鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
D、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。
故選B。
5. 我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氦-3的原子結構示意圖為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】原子結構示意圖左側圓圈內的數字表示質子數，原子的質子數=核外電子數，根據題目信息，氦-3的原子核是由2個質子和1個中子構成的，所以氦-3原子的質子數為2，核外電子數也為2，故選：B。
6. 維生素C（C6H8O6）可以調節人體的新陳代謝。下列敘述正確的是
A. 維生素C屬于有機高分子化合物
B. 維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
C. 維生素C由20個原子構成
D. 維生素C中氫元素的質量分數最高
【答案】B
【解析】
【詳解】A.由化學式可知，維生素C含碳元素，屬于有機物，維生素C的相對分子質量為：，相對分子質量很小，不屬于高分子化合物，故選項敘述錯誤，不符合題意；
B維生素C由碳、氫、氧三種元素組成，故選項敘述正確，符合題意；
C.維生素C是由維生素C分子構成的，1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成的，1個維生素C分子中有20個原子，故選項敘述錯誤，不符合題意；
D.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為，則其中氫元素的質量分數最小，故選項敘述錯誤，不符合題意；
故選B。
7. 一定條件下，甲和乙反應的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是
A. 甲、乙、丙、丁中有3種氧化物
B. 反應前后原子種類改變
C. 參加反應的甲和乙的分子個數比為1:1
D. 反應生成的丙和丁的質量比為5:3
【答案】C
【解析】
【分析】
發生反應為：
【詳解】A、甲、乙、丙、丁都是純凈物，其中乙、丁含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；甲含兩種元素，但不含氧元素、丁含有三種元素，甲、丁不屬于氧化物，說法不正確；
B、反應前后原子種類不改變，說法不正確；
C、參加反應的甲和乙的分子個數比為1:1，說法正確；
D、反應生成的丙和丁的質量比為，說法不正確。
故選：C。
8. 為了實現碳的資源化利用，我國科學家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應的化學方程式為。下列說法正確的是
A. X的化學式為H2O2 B. 甲烷中碳、氫元素的質量比為3∶1
C. 反應前后分子的數目不變 D. 參加反應的CO2和H2的質量比為22∶1
【答案】B
【解析】
【詳解】A、反應前碳、氫、氧原子個數分別為1、8、2，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為1、4、0，根據化學反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，，故A錯誤；
B、甲烷中碳、氫元素的質量比為：12∶4=3∶1，故B正確；
C、微觀上，該反應是1個二氧化碳分子和4個氫分子反應生成1個甲烷分子和2個水分子，反應前后分子的數目減少，故C錯誤；
D、參加反應的CO2和H2的質量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯誤。
故選B。
第二部分非選擇題（共41分）
二、（本題共3個小題，每空1分，共11分）
9. 《天工開物》是世界上第一部關于農業和手工業生產的綜合性著作，被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”。根據下面書中關于金屬冶煉方面的相關信息回答問題。
（1）書中記錄了金屬鋅的冶煉工藝：“每爐甘石(主要成分是ZnCO3)十斤，裝載入一泥罐內…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅(注：反應后除鋅外，還同時生成CO氣體)…冷定毀罐取出…即倭鉛也。”其中“冷定毀罐取出”指的是要等冷卻后才能取出制得的鋅，原因是_______。
（2）書中記錄了黃銅(銅鋅合金)的冶煉工業：“赤銅(Cu2O)，以爐甘石或倭鉛參和，轉色為黃銅…”利用此法煉制得到的黃銅的硬度比純銅_______(選填“大”或“小”)。
（3）因黃銅外觀與金比較相似，市場上有人用五角硬幣(銅鋅合金)制成假黃金首飾行騙，下列試劑或方法可以鑒別真假黃金的是 (選填大寫字母序號)。
A. 硝酸銀溶液 B. 硝酸鈉溶液 C. 稀鹽酸 D. 在空氣中加熱
【答案】（1）防止灼熱的鋅被氧化
（2）大 （3）ACD
【解析】
【小問1詳解】
“冷定毀罐取出”指的是要等冷卻后才能取出制得的鋅，原因是防止灼熱的鋅被氧化，因為鋅在加熱條件下與氧氣反應生成氧化鋅；
【小問2詳解】
合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，抗腐蝕性強，黃銅的硬度比純銅大；
【小問3詳解】
A、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色金屬析出，可以鑒別真假黃金；
B、銅和鋅都不與硝酸鈉反應，不能鑒別真假黃金；
C、合金中的鋅能與鹽酸反應生成氫氣，表面冒氣泡，可以鑒別真假黃金；
D、合金中的銅與在空氣中加熱，表面變黑，可以鑒別真假黃金；
答案：ACD。
10. 化學科學對社會發展和人類文明進步有著重要價值。回答下列問題:
（1）《書經·益稷》記載:“烝民乃粒，萬邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麥屬于常見谷物,從化學角度看，小麥中含有的主要營養物質是_______________________。
（2）現代農業離不開優質的化學肥料。復合肥料磷酸二氫銨中含有的主要營養元素是_______________________。
（3）國家《2024-2025年節能降碳行動方案》提出,加快建筑光伏一體化建設。光伏發電是太陽能直接利用的有效方式。請列舉一條光伏發電的優點：_______________________。
（4）玻璃是現代社會廣泛使用的無機非金屬材料。普通玻璃成分中的硅酸鈉屬于________________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。
【答案】（1）糖類 （2）N、P##氮元素、磷元素
（3）無污染、節約化石燃料（合理即可）
（4）鹽
【解析】
【小問1詳解】
小麥中富含淀粉，淀粉屬于糖類；
【小問2詳解】
磷酸二氫銨中含有的營養元素是磷元素和氮元素；
【小問3詳解】
光伏發電的優點是較少受地域限制，因為陽光普照大地；光伏系統還具有安全可靠、無噪聲、低污染、無需消耗燃料和架設輸電線路即可就地發電供電及建設周期短的優點；
【小問4詳解】
Na2SiO3是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽。
11. 徐州是漢文化歷史名城。
（1）漢畫像石“庖廚圖”描述了古人用爐火烤肉串的情景，肉串富含的營養成分是________。
（2）東漢“銅牛燈”由________材料制成，燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，這對室內環境起到________作用。
（3）博物館用氮氣作保護氣保存珍貴文物，因為氮氣的化學性質________。
【答案】（1）蛋白質 （2） ①. 金屬 ②. 凈化空氣 （3）不活潑
【解析】
【小問1詳解】
肉串富含的營養成分是蛋白質。
【小問2詳解】
“銅牛燈”是由合金制作而成的，合金屬于金屬材料。燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，減少對室內空氣的污染，起到凈化空氣的作用。
【小問3詳解】
氮氣化學性質不活潑，因此可以用作保護氣，保存文物。
三、（本題共2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共14分）
12. 化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖回答有關問題：
（1）裝置B或C可用于實驗室制取CO2，裝置C相對于裝置B的優點是___________。
（2）實驗室選用裝置A、D用于高錳酸鉀制取O2，化學方程式是___________；裝置A中棉花作用是___________；實驗結束時先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，理由是___________。
（3）裝置E中鐵絲燃燒的現象是___________，集氣瓶底部的水___________(選填“能”或“不能”)用細沙代替。
【答案】（1）可以控制反應的發生與停止
（2） ①. ②. 防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管 ③. 防止水倒吸，炸裂試管
（3） ①. 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 ②. 能
【解析】
【小問1詳解】
與裝置B相比，裝置C可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故優點是：可以控制反應的發生和停止；
【小問2詳解】
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；
裝置A中棉花的作用是：防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管；
實驗結束時先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，理由是：防止水倒流，炸裂試管；
【小問3詳解】
裝置E中，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；
鐵絲在氧氣中燃燒，放出大量的熱，集氣瓶底部水的作用是：防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底，故集氣瓶底部的水能用細沙代替。
13. 侯德榜發明的侯氏制堿法為中國民族化學工業贏得了聲譽。
（1）侯氏制堿的主要產品是Na2CO3，其俗名是_______。
（2）實驗室模擬侯氏制堿，在濃氨水中加入NaCl粉末，配成飽和氨鹽水，用下列裝置制備NaHCO3，反應為
①甲裝置中發生反應的化學方程式為_______。
②乙裝置中試劑X可吸收HC1，但不與CO2反應，氣流的進氣接口為_______（填“b”或“c”）。
③上述四個裝置的連接順序為_______（填序號）。
A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙
（3）若使用裝置戊作為制取CO2的發生裝置。與裝置甲比較，除了利用廢物的優點外，請寫出其他一個優點_______，該裝置使用銅絲網面不使用鐵絲網盛放固體的原因是_______。
【答案】（1）純堿##蘇打
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c ③. B
（3） ①. 可控制反應的發生與停止 ②. 鐵絲能與稀鹽酸反應生成氫氣，使制得的二氧化碳不純凈，而銅不能與稀鹽酸反應
【解析】
【小問1詳解】
侯氏制堿的主要產品是Na2CO3，其俗名是純堿、蘇打。
【小問2詳解】
①石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，則甲裝置中發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②乙裝置中試劑X可吸收HC1氣體，但不與CO2反應，洗氣裝置的導氣管應該是長進短出，所以氣流的進氣接口為c。③實驗室制取二氧化碳后，應該先除去二氧化碳中混有的氯化氫，然后用飽和氨鹽水吸收二氧化碳氣體，最后使用氫氧化鈉吸收多余的二氧化碳，所以上述四個裝置的連接順序為甲乙丁丙，故選B。
【小問3詳解】
若使用裝置戊作為制取CO2的發生裝置，關閉裝置中的止水夾，二氧化碳氣體不能排出，試劑瓶內壓強變大，稀鹽酸被壓進玻璃管中與大理石脫離，反應停止，打開止水夾，二氧化碳氣體排出，試劑瓶內壓強變小，玻璃管中的稀鹽酸進入試劑瓶內與大理石接觸，反應發生，所以與裝置甲比較，除了利用廢物的優點外，其優點還有：可控制反應的發生與停止，該裝置使用銅絲網面不使用鐵絲網盛放固體的原因是：鐵絲能與稀鹽酸反應生成氫氣，使制得的二氧化碳不純凈，而銅不能與稀鹽酸反應。
四、（本題共2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共16分）
14. 某實驗小組利用圖1所示裝置進行實驗，探究CO2的性質：分別向三個燒瓶中注入等體積的水、飽和氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液。利用數字化實驗裝置分別測定燒瓶內的壓強變化，得到如圖2所示的曲線圖。
（1）圖2中ab段壓強增大，對應的操作是______。
（2）實驗過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產生白色沉淀，該反應的化學方程式是______。
（3）對比圖2中三條曲線，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線______（選填“x””y”或“z”），對應的物質是______（填化學式）。
【繼續探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質成分的分析。
【查閱資料】①氯化鈣溶液顯中性；②若CO2過量，會有NaHCO3生成。
【進行實驗】
（4）設計如下實驗進行探究：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液 ______ 含有Na2CO3
Ⅱ 將Ⅰ反應后的上層清液分成兩等份 向其中一份加入稀鹽酸 無氣泡產生 不含NaHCO3
向另一份滴加無色酚酞溶液 溶液變紅 ______
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中的氯化鈣溶液______（選填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替。
【答案】（1）注入液體
（2）
（3） ①. z ②. NaOH
（4） ①. 產生白色沉淀 ②. 含有NaOH
（5）不能
【解析】
【小問1詳解】
ab段壓強增大，說明此時注入液體，裝置中的氣體壓縮，從而壓強增大，故填：注入液體；
【小問2詳解】
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為，故填：；
【小問3詳解】
曲線x變化幅度最小，是二氧化碳溶于水壓強減小，曲線y是飽和氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應壓強減小，氫氧化鈉易溶于水，等量飽和氫氧化鈣與氫氧化鈉飽和溶液，氫氧化鈉吸收二氧化碳更充分，因此曲線z是氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，吸收二氧化碳效果最好，故填：z；NaOH；
【小問4詳解】
Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可觀察到有白色沉淀產生，故填：產生白色沉淀；
Ⅱ、過量的氯化鈣能除去溶液中的碳酸鈉，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，則說明溶液中還含有氫氧化鈉，故填：含有NaOH；
【小問5詳解】
氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則無法證明溶液中否含有氫氧化鈉，則不能用氫氧化鈉代替，故填：不能。
15. 低碳行動是人類應對全球變暖的重要舉措，二氧化碳的資源化利用有多種途徑。
Ⅰ.CO2轉化為CO
煉鐵的一種原理示意圖如下（括號內化學式表示相應物質的主要成分）：
（1）寫出還原反應室中煉鐵的化學方程式：______。
（2）Fe3O4可作為CH4和CO2反應的催化劑，在反應過程中Fe3O4與合成氣反應可轉化為Fe。寫出能使Fe轉化為Fe3O4（催化劑再生）的一條可能途徑：_____。
Ⅱ.CO2轉化為甲醇（CH3OH）
我國科研人員已實現CO2和H2在加熱和MoS2催化劑條件下合成甲醇，反應如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的關鍵一步，反應原理示意圖如下：
X的化學式為______。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃燒又生成CO2。氫氣、甲醇都被認為是“零碳”燃料，甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是______。
Ⅲ. CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6）
我國科研人員已成功將CO2還原合成葡萄糖，其過程可分為“電催化還原”和“生物合成”兩個階段。第一階段的部分反應原理如圖所示。
（5）寫出如圖所示反應的化學方程式：______。
（6）綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，釋放氧氣。計算4.4gCO2通過光合作用可得到葡萄糖的質量（寫出計算過程）。
【答案】（1）##
（2）Fe與H2O或CO2反應生成Fe3O4
（3）H2O2 （4）甲醇燃燒產生的CO2與合成甲醇所需的CO2質量相等
（5）
（6）解：設通過光合作用得到葡萄糖的質量為。
答：通過光合作用得到葡萄糖的質量為。
【解析】
【小問1詳解】
還原反應室中煉鐵的反應有一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與水，化學方程式為、；
【小問2詳解】
在反應過程中Fe3O4與合成氣中的CO或H2反應轉化為Fe和CO2或H2O，Fe與H2O或CO2反應可重新轉化為Fe3O4，實現Fe3O4的再生，因此能使Fe轉化為Fe3O4的一條可能途徑：Fe與H2O或CO2反應生成Fe3O4；
【小問3詳解】
由圖可知，與氧氣反應生成和X，2X分解生成水和氧氣，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，則X是含有氫、氧兩種元素的化合物且能分解生成水和氧氣，則X為過氧化氫，其化學式為H2O2；
【小問4詳解】
CO2和H2可合成甲醇，化學方程式為，其中二氧化碳與甲醇的質量比為，甲醇燃燒又生成CO2，化學方程式為，其中甲醇與二氧化碳的質量比為，因此甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃燒產生的CO2與合成甲醇所需的CO2質量相等；
【小問5詳解】
由圖可知，二氧化碳在催化劑和通電條件下分解生成一氧化碳和氧氣，化學方程式為；
【小問6詳解】
計算過程見答案。

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