資源簡介

銅仁一中2025年5月高考沖刺保溫考試
化學(xué)參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
題 號 1 2 3 4 5 6 7
答 案 D B C B C B B
題 號 8 9 10 11 12 13 14
答 案 B C A D A D B
非選擇題：本題共4小題，共58分（除標(biāo)明外，每空2分）。
（14分）
（1）①MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O ②平衡氣壓，便于將酸滴入到燒瓶中。
（2）①通過觀察氣泡，控制NO和Cl2的流速。
②球形干燥管 ； 圓底燒瓶底部有紅褐色液體產(chǎn)生。
③NOCl+2NaOH==NaCl+NaNO2+H2O。
（3）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準溶液，溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生，且30s不消失；
② 65.5V/m%
16.（15分）
（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率（1分） ②攪拌（1分）（意思相近可酌情給分）
（2）SrSO4 + NH3 H2O + HCO－3= SrCO3 ↓+ NH+ 4 + SO2－4+H2O (NH4)2SO4（1分）
（3） BaSO4、SiO2 （4）Sr2+ + 2 HCO－3= SrCO3 ↓+CO2↑+H2O
（5） 洗滌（1分） 干燥（1分）
（6） 8×10—6 （7）
17.（14分）
（1） 低溫（1分） +49 (2) B C （3）50% 1/3
（4）① m（1分）
② 反應(yīng)I、Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，150 ~250℃ 范圍內(nèi)，以反應(yīng)I、Ⅲ為主導(dǎo)，溫度升高，反應(yīng)I、Ⅲ逆向移動，使CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)II使CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度
③ 先減小后增大
18.（15分）
對甲基苯酚 （或4—甲基苯酚）（1分） 取代反應(yīng)（1分）
（2）保護酚羥基 （1分） 羧基、酮羰基（1分）
（3）
（4）23
（5）NaOH溶液，加熱（1分） 、銅仁一中2025年5月高考沖刺保溫考試
化學(xué)答題卡
姓名：____________ 班級：____________ 考場號：____________ 座位號：____________ 注意事項： 1、 選擇題必須使用2B鉛筆填涂，修改時用橡皮擦干凈； 2、 非選擇題必須使用黑色墨水的鋼筆或簽字筆，在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效； 3、 保持答題紙面清潔，不要折疊、不要弄皺。 選擇題填涂樣例 正確填涂 錯誤填涂 缺考標(biāo)記，考生禁填！ (
貼
條形碼
區(qū)
)
一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項最符合題意）
1 5 9 13
2 6 10 14
3 7 11
4 8 12
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（除標(biāo)明外，每空2分，共14分） （1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② (
請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效
)
16．（除標(biāo)明外，每空2分，共15分） （1） （2） （3） （4） （除標(biāo)明外，每空2分，共14分） （2） （3） （4）① ② ③ （除標(biāo)明外，每空2分，共15分） （5）
(
請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效
)銅仁一中2025年5月高考沖刺保溫考試
化學(xué)-雙向細目表
題號 題型 分值 試題內(nèi)容 難易程度 備注
1 選擇題 3 化學(xué)與生活 易
2 選擇題 3 化學(xué)與科學(xué)成就 易
3 選擇題 3 阿伏伽德羅常數(shù) 易
4 選擇題 3 實驗裝置 易
5 選擇題 3 離子方程式 中
6 選擇題 3 有機化學(xué) 中
7 選擇題 3 結(jié)構(gòu) 中
8 選擇題 3 實驗設(shè)計 中
9 選擇題 3 氧化還原反應(yīng) 中
10 選擇題 3 化學(xué)歷程元素推斷 中
11 選擇題 3 元素推斷 中
12 選擇題 3 微工藝 中
13 選擇題 3 電化學(xué) 中
14 選擇題 3 滴定圖像 難
15 填空題 2 化學(xué)方程式 易
填空題 2 裝置作用 中
填空題 2 裝置作用 中
填空題 2 儀器名稱 中
填空題 2 化學(xué)方程式 難
填空題 2 滴定現(xiàn)象 中
填空題 2 質(zhì)量分數(shù)計算 難
16 填空題 1 操作目的 易
填空題 1 提高速率的方法 易
填空題 2 離子方程式 難
填空題 1 副產(chǎn)物 易
填空題 2 濾渣成分 中
填空題 2 離子方程式 中
填空題 2 系列操作 中
填空題 2 ksp的計算 易
填空題 2 晶胞密度計算 中
17 填空題 1+2 自發(fā)的條件 焓變的計算 中
填空題 2 平衡狀態(tài)標(biāo)志 易
填空題 2 平衡轉(zhuǎn)化率 易
填空題 2 Kp的計算 難
填空題 1 圖像判斷 中
填空題 2 文字描述 中
填空題 2 平衡轉(zhuǎn)化率影響因素 中
18 填空題 1+1 物質(zhì)的命名和反應(yīng)類型 易
填空題 2 步驟設(shè)計的目的 和官能團的考查 中
填空題 2 化學(xué)方程式 中
填空題 4 同分異構(gòu)體 難
填空題 1+4 合成路線中反應(yīng)的條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 難
命題 思想 達成目標(biāo) 優(yōu)秀率 及格率 平均分
20% 60% 60分
緊密聯(lián)系新課程標(biāo)準，結(jié)合新高考考向，考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，考題新穎，難度適中，無偏難怪題。秘密★啟用前
銅仁一中2025年5月高考沖刺保溫考試
化 學(xué)
2025.5
注意事項：
答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。
回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Sr-88
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．濃度為95%乙醇常用于醫(yī)用消毒
B．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
C．K2FeO4具有強氧化性，可以軟化硬水
D．可降解塑料的使用，能降低塑料對的環(huán)境污染
2．下列科技成就所涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是
A．5G通信光纜的主要材料為二氧化硅
B．吉祥物“冰墩墩”的毛絨材質(zhì)主要是聚酯纖維，它屬于天然有機高分子
C．奧密克戎是新冠病毒變異株，具有高度傳染性，其成分中含有蛋白質(zhì)
D．第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”與石墨烯互為同素異形體
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．0.1 mol 2-甲基丙烷分子中極性鍵的數(shù)目為0.3 NA
B．標(biāo)準狀況下，2.24 L N2H3分子中的中子數(shù)為0.3 NA
C．1.0 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液中Na+的數(shù)目為0.3 NA
D．5.6 g鐵在氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
4．下列實驗操作或裝置能達到目的的是
A B C D
證明AgI的溶解度 小于AgCl 證明溫度對 平衡的影響 提純混有少量C2H4的CH4 分離苯和溴苯
5．下列化學(xué)方程式或離子方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn＋Cu2+= Cu＋Zn2+
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 = 2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中，滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：　
3Mg(OH)2（s）＋2Fe3+ = 2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+
6．甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．甘草素分子中含有3種官能團
B．1 mol甘草素與足量溴水反應(yīng)最多消耗7 mol Br2
甘草素分子中采用sp3雜化和sp2雜化的碳原子個數(shù)比為2∶13
D．甘草素與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物中有5個手性碳原子
7．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3，轉(zhuǎn)移28mol電子，下列說法不正確的是
A．雌黃中As的雜化方式為 sp3
B．雄黃與O2反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為 SO3
C．基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子
與單電子的數(shù)量比為 2：3
D．As的第一電離能(I1)比Se的第一電離能(I1)大
8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向5mL淀粉溶液中加稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后，先加堿調(diào)至堿性，再加入1mL新制Cu(OH)2，振蕩后再加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉完全水解
B 室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
C 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，加入少量NaOH固體，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 反應(yīng)的離子方程式為 NH4++ OH－= NH3↑+H2O
D 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜ Ksp（CaSO4）
9．工業(yè)上可用氨氣來檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，因發(fā)生反應(yīng)：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl（s），會產(chǎn)生大量白煙。下列說法正確的是
A．生成物NH4Cl是只含離子鍵的離子化合物
B．N2 分子中含有成鍵電子對和孤電子對數(shù)目相等
C．可通過原電池將NH3 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
10． 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機理如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．合成方案中過渡態(tài)Ⅱ?qū)?yīng)的物質(zhì)最穩(wěn)定
B．反應(yīng)進程中最大能壘為1.257×104 eV
C．總反應(yīng)為2CH3OH+CO2 = CH3OCOOCH3+H2O
D．適當(dāng)?shù)奶岣邷囟龋梢栽黾犹妓岫柞サ漠a(chǎn)率
11．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y原子核外均有2個未成對電子。下列說法正確的是
A．第一電離能：ZB．離子半徑：X>Y>Z
C．簡單氫化物溶沸點：YD．X和Z的最高價含氧酸都為強酸
12．由煤矸石(主要成分為SiO2及鐵鋁的氧化物，還含有少量CaO)制備鐵紅的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是
A．酸浸時，可以把稀硫酸換成稀硝酸
B．濾渣的成分是SiO2 、CaSO4
C．氧化過程的反應(yīng)為：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
D．煅燒氫氧化鐵前，需洗去表面吸附的雜質(zhì)
13．電催化可將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料等，達成減少CO2凈排放和滿足能源需求，某科研機構(gòu)設(shè)計電催化將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4，其原理如圖所示，下列說法正確的是
A．鉑電極上的電勢高于玻碳電極
B．鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為2CO2 + 12H+－12e－= C2H4 + 4H2O
C．工作過程中 H+ 通過質(zhì)子交換膜向玻碳電極移動
D．每產(chǎn)生11.2 L O2（標(biāo)準狀況下）時，理論上有2mol H+通過質(zhì)子交換膜
14．25℃時，向20mL 0.3 mol L-1 NaA溶液中逐滴加入相同濃度的稀鹽酸，溶液中與pOH、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液混合后的體積變化）。下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度逐漸增大
B．HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－5
C．b點溶液中微粒的濃度關(guān)系為
c(H+)+c(HA)－c(OH－) > 0.1mol L-1
d點溶液中微粒的濃度關(guān)系
c(Na＋) = c(Cl－) = c(HA) > c(H＋) > c(OH－)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）亞硝酰氯(NOCl)常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。
已知：①NOCl的氣態(tài)呈黃色，液態(tài)呈紅褐色；熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃；NOCl遇水易反應(yīng)生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物；NOCl對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。
②Ag2CrO4是磚紅色沉淀。
實驗1：若利用右圖所示裝置制備純凈的NO和Cl2。
①制備純凈的Cl2，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②裝置Ⅰ中A管的作用是 。
實驗2：制備NOCl。利用實驗1中制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。
①裝置甲除混合并干燥NO和Cl2外，另一作用是 。
②裝置丙中盛放無水CaCl2的儀器名稱為 ，反應(yīng)一段時間后裝置乙中現(xiàn)象為 。
③裝置丁用于吸收尾氣，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實驗3：測定NOCl的純度
將所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品m g溶于水，配成250 mL該溶液，取出25.00 mL該溶液，以K2CrO4溶液為指示劑，用1.0 mol/L AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點，再重復(fù)上述實驗操作2次，測得三次實驗消耗AgNO3標(biāo)準溶液的平均體積為V mL。
①達到滴定終點的現(xiàn)象是 。
②產(chǎn)品中亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為 % (用含m、V的代數(shù)式表示) 。
16.（15分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于玻殼玻璃、感性材料、金屬冶練、鍶鹽制備、電子元件、焰火等領(lǐng)域。以天青石(成分為SrSO4、BaSO4、SiO2)為原料制備SrCO3的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
已知：常溫下，Ksp(SrSO4)=3.2×10－7；Ksp(SrCO3)=5.6×10－10。
（1）天青石磨成粉的目的是 ，為達到同樣的目的還可以采取的措施為 (填1條即可)。
（2）天青石粉中的SrSO4與氨水、NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，將過濾后的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到副產(chǎn)物 （填化學(xué)式）。
（3）酸解后濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
（4）請寫出“沉鍶”過程中反應(yīng)的離子方程式 。
（5）“系列操作”包括過濾、 、 。
（6）若“沉鍶”后溶液中c(Sr2+) =7×10—5 mol L-1，則溶液中CO2－3的最小濃度是 mol·L 1。
（7）以SrCO3和TiO2為原料，在1300~1500℃下煅燒，可制得優(yōu)良的光學(xué)材料及人造寶石SrTiO3的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a pm。SrTiO3晶體的密度為 g cm－3。
17.（14分）推動CO2的綜合利用、實現(xiàn)碳中和是黨中央作出的重大戰(zhàn)略決策。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇燃料，從而實現(xiàn)碳元素的再利用。在某恒壓密閉容器中，主要發(fā)生的反應(yīng)有：
反應(yīng) Ⅰ： CO2(g) +3 H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H 1 =–41.0 kJ·mol-1
反應(yīng) Ⅱ： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 2 ；
反應(yīng) Ⅲ：CO(g) +2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=–90.0 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng) Ⅰ 在 （填高溫、低溫或任意溫度）下能自發(fā)進行，反應(yīng) Ⅱ 的△H2= kJ mol-1
（2）下列情況能說明容器中反應(yīng)達到好像平衡狀態(tài)的是 。
A．v (CO2)正 = v ( H2O)正
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CH3OH的體積分數(shù)保持不變
（3）T℃時，將n(CO2):n(H2)=3:5的混合氣體充入壓強為6MPa的恒壓密閉容器中，在催化劑的作用下，上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2和H2的分壓相等，甲醇的選擇性是CO的2倍，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，
分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
（4）在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，達到平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物物質(zhì)的量分數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖：
①圖中代表CH3OH的曲線為 (填“m”或“n”)。
②解釋150 ~250℃ 范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因 。
③溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)率的變化是 。
（15分）化合物J屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物J的一種合成路線。
回答下列問題：
（1）A→B的同時還生成了乙酸，則A的名稱為 ，該反應(yīng)類型是 。
（2）E→F轉(zhuǎn)化的目的是 ，化合物J中含氧官能團包括醚鍵和 。
（3）寫出F生成H反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件有 種。
①分子中含有一個甲基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有6峰，且峰面積之比為3:2:2:1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）參照上述流程，下列合成的路線中,A→B的反應(yīng)條件 ⅰ 為 ，其中A 、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為 和 。

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