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建平中學(xué)2024學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測
高一化學(xué)試卷
說明：本場考試時間為60分鐘，總分100分。
一、鈉鉀合金
鈉鉀合金是鈉與鉀按質(zhì)量比為1：3組成的合金，它的熔點為-12℃，沸點為785℃。鈉鉀合金
在核電廠中用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)：它將核反應(yīng)生成的熱量傳遞給水蒸氣，推動汽輪機發(fā)電。
1.基態(tài)鉀原子核外不同能量的電子有
種。（單項）
A.4
B.6
C.10
D.19
2.鈉的原子發(fā)射光譜中存在“黃雙線”，該黃色光是激發(fā)態(tài)鈉原子的核外電子從
能級向
3s能級躍遷釋放的光子。（單項）
A.3p
B.3f
C.2s
D.2p
3.常壓下，一定質(zhì)量的液態(tài)水在汽化過程中，焓與熵的變化為
(單項)
A.焓與熵均減少
B.焓減少，熵增加
C.焓增加，熵減少
D.焓與熵均增加
4.關(guān)于鈉鉀合金的物理和化學(xué)性質(zhì)的說法中，錯誤的是
。（單項)
A.導(dǎo)熱性比水好
B.液態(tài)溫區(qū)比水寬C.有一定的氧化性
D.有很強的還原性
5.已知MNa)=23gmol',MK)=39gmo,則每1.0克鈉鉀合金與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H在
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
若測得的H體積比理論計算值大，則可能的原因是
。（單項)
A.合金中鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
B.合金在空氣中被部分氧化
C.與合金反應(yīng)的水中含有少量酸
D.實驗測定時大氣壓偏低
工業(yè)上可使用金屬鈉制備金屬鉀，方程式為KCl+Na=NaCl+K(反應(yīng)①)，△H>0。
6.Na、Cl、K的原子半徑由大到小的順序為
。(單項)
A.r(CI)>rNa)>r(K)
B.r(CI)>r(K)>r(Na)
C.r(K)>r(Cl)>r(Na)
D.r(K)>r(Na)>r(Cl)
7.金屬鉀的還原性大于金屬鈉，然而反應(yīng)①在合適的溫度下能順利進(jìn)行，參考下表中數(shù)據(jù)，從化
學(xué)反應(yīng)方向的角度說明反應(yīng)①能夠發(fā)生的原因。
物質(zhì)
Na
K
NaCl
KCI
熔點/℃
98
64
770
801
沸點/℃
883
774
1465
1420
二、Schikorr反應(yīng)
鐵在高溫下能與水蒸汽反應(yīng)，方程式為3Fe(s)+4H20(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)（反應(yīng)①)。
德國鐵腐蝕專家Gerhard Schikorr經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，鐵與水在室溫、無氧條件下，也能發(fā)生相同反
應(yīng)，且該反應(yīng)分②、③兩步進(jìn)行：
反應(yīng)②：Fe(s)+2HO(①)=Fc(OHD2(s)+H2(g)
△H=a kJmol-1
反應(yīng)③(Schikorr.反應(yīng))：3Fe(OH2(s)=FeO4(s)+H2(g)+2H2O()△H=b kJ-mol-1
在室溫下，反應(yīng)②和③均能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率極慢。
8.基態(tài)鐵原子的電子排布式為
鐵屬于過渡元素，可在這一區(qū)域的元素中尋
找
。(不定項》
A.催化劑
B.半導(dǎo)體材料
C.高效農(nóng)藥
D.耐腐蝕合金材料
9.硫酸鐵溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試
劑一定可行的是
。
(單項)
A.NaOH溶液
B.銅粉
C.酸性KMnO4溶液D.KSCN溶液
10.已知H0()=H0(g)的△H=c kJ-mol-1,則反應(yīng)①的焓變?yōu)?br/>kJ-mol1(用含a、b、c
的代數(shù)式表示)。
11.已知反應(yīng)①的AH=-150.8kJmo,△S=-168JK-lmol,下列說法中正確的是
(不定項)
A.在800℃時，F(xiàn)e會被H20氧化
B.在800℃時，可以用H2還原Fe3O4得到Fe
C.升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
D.升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
12.反應(yīng)②需要在無氧條件下進(jìn)行，否則生成的F(OH2容易轉(zhuǎn)化為
13.為加快反應(yīng)②和③的速率，可采取多種方法，下列說法中正確的是
。(單項)
A.升高溫度，降低了反應(yīng)的活化能，使有效碰撞次數(shù)增加，從而加快反應(yīng)速率
B.使用催化劑，反應(yīng)歷程發(fā)生變化，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率
C.增加F (s)的使用量，使單位體積內(nèi)碰撞次數(shù)增多，從而加快反應(yīng)速率
D.減小壓強，H(g)濃度降低，推動反應(yīng)進(jìn)行，從而加快反應(yīng)速率
14.埋于地下的鐵管在使用數(shù)十年后會出現(xiàn)“黑銹”，“黑銹”的主要成分是
使用鹽酸
能溶解“黑銹”，寫出反應(yīng)的離子方程式
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