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化學(xué)參考答案
一、選擇題（每題3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
B B A A C B B
8 9 10 11 12 13 14
A D C D D C D
二、非選擇題（共58分）
15．（15分，除標(biāo)明外，每空2分）
（1）Al(OH)3和H2SiO3 8.37
（2）
（3）酸性 （1分） 10∶3
（4） H2O+NH4VO3+ Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3
pH=6，80℃，濃度為1.0mol L-1
溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量
6. （14分，除標(biāo)明外，每空2分）
（1）三頸燒瓶（1分） ACBD 做安全瓶，防倒吸（1分）
（2）
防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出，污染空氣
（3）NaOH溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液中濃度很小，不易被吸附在表面
（4）沉淀中混有，導(dǎo)致沉淀不夠緊密，與溶液的接觸面積增大，更容易吸附
（5）保證NaOH溶液過(guò)量（或保證溶液少量）
17.（15分，除標(biāo)明外，每空2分）
（1） BCD
（2）CO2（1分） 其他條件不變時(shí)，溫度小于1050K，反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大，溫度大于1050K，反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鞣磻?yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小
（3） 0.9mol
18. （14分，除標(biāo)明外，每空2分）
（1） 對(duì)溴乙苯
（2）+ CH3OH
（3）羥基、酯基 （4）加成反應(yīng)（1分） （5）D（1分）
（6）13 或2025屆高三年級(jí)診斷性考試試題化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7 O-16 Al-27 Si-28
一、選擇題（每小題3分，共42分）
1. 下列對(duì)文中加點(diǎn)內(nèi)容所做說(shuō)明錯(cuò)誤的是
A. 簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠——金屬的吸氧腐蝕
B. 蒸熟谷粒酒中潛，廿日珍存變?yōu)樗帷咸烟堑乃?br/>C. 玉梅雪柳千家鬧，火樹(shù)銀花十里開(kāi)——焰色試驗(yàn)
D. 白胎燒就彩虹來(lái)，五色成窯畫作開(kāi)——顏料的氧化還原反應(yīng)
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A．CH4的共價(jià)鍵類型：s-p σ鍵
B．SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：
C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式：
D．丙炔的鍵線式：
3. 下列物質(zhì)的用途或性質(zhì)與解釋對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 用途或性質(zhì) 解釋
A 鈉鉀合金用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) 鈉、鉀均為活潑金屬，金屬性強(qiáng)
B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 具有還原性
C 鋼瓶可用于儲(chǔ)存液氯 常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)
D 聚乙炔具有導(dǎo)電性 聚乙炔結(jié)構(gòu)中存在共軛大鍵
4. 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 工業(yè)合成氨時(shí)，選擇在500℃條件下進(jìn)行
B. 密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫
D. 乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制取乙酸乙酯
5．宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征。下列離子方程式書寫正確的是
A．侯氏制堿法中晶體的制備：
B．溶液中加入過(guò)量的HI溶液：
C. 交警查酒駕所用檢測(cè)儀器的工作原理：
D. 質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗(yàn)碘鹽中：
6. 利用下列裝置(部分夾持裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．制取氫氧化亞鐵 B．通過(guò)小燈泡亮度驗(yàn)證電解質(zhì)HNO3和CH3COOH的強(qiáng)弱
C．驗(yàn)證氯氣無(wú)漂白性，起漂白作用的是HClO D．驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
7.化合物L(fēng)是從我國(guó)傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是
A．1mol該物質(zhì)最多能與1molBr2反應(yīng)
B．分子中含有2個(gè)手性碳原子
C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)
D．L的加聚產(chǎn)物能降解
8. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉。下列敘述正確的是
A. 常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為
B. 常溫下，溶液中含的數(shù)目為
C. 生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)消耗分子的數(shù)目為
D. 每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
9．1，2-丙二醇可用作制備不飽和聚酯樹(shù)脂的原料，在化妝品、牙膏和香皂中可與甘油配合用作潤(rùn)濕劑。已知1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．的化學(xué)式為
B．催化過(guò)程中金屬元素成鍵數(shù)發(fā)生改變
C．是該反應(yīng)的催化劑，可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
10. 某三元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)iAlSi
B. 晶體的密度為
C. 晶體中Al原子周圍最近的Li原子有12個(gè)
D. 晶體中Si、Al原子之間的最短距離為
11．某種離子化合物由X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中X、Z、W分別處于不同的周期，Z的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，Y元素的基態(tài)原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元弱酸
B．該離子中Y與Z之間存在一個(gè)配位鍵
C．元素W的焰色為黃色
D．基態(tài)Z原子核外電子有6種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
12.在煤礦巷道中要安裝瓦斯報(bào)警器。當(dāng)巷道空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨即產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警。瓦斯報(bào)警器的工作原理如圖所示，固體電解質(zhì)是，可以在其中自由移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器被觸發(fā)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．多孔電極a的電勢(shì)比多孔電極b高
B．O2-在電解質(zhì)中向多孔電極a移動(dòng)，電流方向?yàn)橛啥嗫纂姌Oa經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極b
C．多孔電極a的電極反應(yīng)為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mLCH4在多孔電極a上完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子的物質(zhì)的量為0.04mol
13. 以菱鎂礦(主要成分為，還含有、和等雜質(zhì))為原料制取高純的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
已知：25℃時(shí)，，
A. 為提高“酸浸”速率，可采取礦石粉碎、攪拌等措施
B. “浸渣”為，“濾渣”為、
C. “濃縮、部分脫水”時(shí)，可能有沉淀生成
D. 該流程涉及復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
14. 常溫下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、與混合氣體體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：25℃時(shí)，的電離常數(shù)、。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線a表示與混合氣體體積的關(guān)系
B. 常溫下，X點(diǎn)溶液顯酸性
C. 吸收過(guò)程中溶液中存在關(guān)系：
D. 混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為74.7%
二、非選擇題（共4小題，共58分）
15．（15分）是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分是 ；酸化時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為的最大pH為 。(已知 ；離子濃度≤10-5mol/L時(shí)沉淀完全)
（2）“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）反萃取劑應(yīng)選用 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)加入的和“氧化”時(shí)加入的的物質(zhì)的量之比為 。
（4）生成的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH、溫度和溶液濃度對(duì)生成的粒徑影響圖像如下：
綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是 ；制備過(guò)程中需加入NaOH維持最佳pH，若過(guò)量，需要增加NaOH的用量，原因是 。
16. （14分）氫氧化亞鐵為白色固體，難溶于水，在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵。回答下列問(wèn)題；
（一）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵
（1）裝置A中盛裝生石灰的儀器的名稱是_______________。選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序?yàn)開(kāi)_________（按氣流方向從左到右，填寫裝置標(biāo)號(hào)）。裝置C的作用是_______________________。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通一段時(shí)間的，目的是___________________________________。
（二）探究灰綠色沉淀的成因
反應(yīng)后將裝置B中的固體過(guò)濾時(shí)，白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，實(shí)驗(yàn)小組為探究灰綠色沉淀的成因，查閱到以下資料；
①沉淀具有較強(qiáng)的吸附性；
②若存在固體雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致沉淀不夠緊密，沉淀與溶液的接觸面積會(huì)更大。
甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色可能是吸附引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1～實(shí)驗(yàn)3。
實(shí)驗(yàn) 操作 試劑（均為0.1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 向兩片玻璃片中心分別滴加試劑，面對(duì)面快速夾緊 ⅰ.1滴溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液 玻璃片夾縫中有白色渾濁
2 ⅰ.4滴溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液 玻璃片夾縫中有白色渾濁，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色
3 ⅰ.2滴溶液，1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁
（3）依據(jù)甲同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)1中沉淀無(wú)灰綠色的原因是____________________。
（4）實(shí)驗(yàn)3中立即出現(xiàn)灰綠色渾濁的原因是_______________。
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了隔絕氧氣外，還有_______________________。
17．（15分）為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
方法Ｉ：催化加氫制甲醇
反應(yīng)I．
反應(yīng)ii．
（1）已知，忽略隨溫度的變化。在100kPa下，反應(yīng)ii的隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。
①反應(yīng)ii自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為 ； 。
②若在絕熱條件下，將和物質(zhì)的量按充入恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)ⅰ，下列能判斷反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A．混合氣體的密度保持不變　　　　B．的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體溫度保持不變　　　D．?dāng)嗔淹瑫r(shí)斷裂
（2）在恒壓密閉容器中，通入和反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)(X)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示：
①曲線丙代表 的物質(zhì)的量(填“”“”或“CO”)，該曲線隨溫度升高先增大后減小的原因是 。
②800K下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)ⅰ的分壓平衡常數(shù) (列出計(jì)算式即可)。
方法II：利用電化學(xué)可以將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
（3）近年來(lái)，有研究人員用通過(guò)電催化生成多種燃料，實(shí)現(xiàn)的回收利用，其工作原理如圖所示。
①請(qǐng)寫出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式 。
②如果Cu電極上恰好只生成和，則Pt電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的量為 。
18. （14分）有機(jī)化合物Ⅰ是治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下：
已知：?。?br/>ⅱ．
ⅲ．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，B的名稱為_(kāi)_______________；
（2）的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；
（3）I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________；
（4）的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________；
（5）鑒別F和G可選用的試劑為_(kāi)_______（填選項(xiàng)字母）；
A. 溶液 B. 溴水 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溶液
（6）有機(jī)物W是D的同系物，且具有以下特征：
i．比D少4個(gè)碳原子； ⅱ．含甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
符合上述條件的W有________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜峰面積之比為的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

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