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2025屆高三仿真性考試參考答案
選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A B D B B C A
8 9 10 11 12 13 14
B A C C C A D
二、非選擇題（共4小題，共58分）
15.（14分）(1)三頸燒瓶(三口燒瓶)(1分)
(2) 4SO2+ Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2(2分) pH過低，導致Na2S2O3轉化為S和SO2(2分)
(3) 蒸發濃縮、冷卻結晶(2分) 乙醇(1分) ABDEH(2分)
(4) 滴入最后半滴碘標準溶液后溶液由無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色(2分) (2分)
16.(15分）（1） (2分）
（2）增大與HCl、SO2的接觸面積，提高反應速率、使反應充分進行 (2分）
（3） (2分） 4.7pH7.1(2分）
（4）增大pH降低c(H+)使萃取反應平衡正向移動，Co2+萃取率會增大 (2分）
（5） ①. H2SO4 (1分） ②. 富集Co2+，除去Mn2+ (2分）
（6）(2分）
17.（15分）(1)-317.3(2分)
(2)C2H2+H2=C2H2 +2H (2分) 不變(1分)
(3) 溫度(2分)，正反應放熱，升溫，平衡向逆反應方向移動(2分)
= (1分) ＞(1分)
(4) (2分) (或)(2分)
18.（1）硝基、羧基 (2分）
（2）鄰氨基苯甲酸(或2-氨基苯甲酸) （2分）
（3） （1分）
（4） ①. （2分） ②. 取代反應 （1分）
（5）sp2, sp3 （6） ①. 10 （2分） ②. （2分）2025屆高三仿真性考試試題
化學
可能用到的相對原子質量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Co-59
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）
1．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉釉（主要為青色），與造磚同法”．下列說法錯誤的是（ ）
A．石英砂和粘土主要成分為硅酸鹽
B．“燃薪舉火”使粘土發生復雜的物理和化學變化
C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
D．粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料
2．化學用語的書寫和使用應符合規范要求．下列化學用語錯誤的是（ ）
A．含10個中子的氧原子的核素符號： B．二氧化碳的電子式：
C. BF3的價層電子對互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的結構式：
3．化學與生產生活聯系緊密。下列說法不正確的是（ ）
A．油脂在堿性條件下的水解可以用于制肥皂
B．蛋白質遇重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、加熱等會發生變性，失去生理活性
C．葡萄糖是最重要的單糖，不能發生水解反應，與果糖互為同分異構體
D．天然有機高分子化合物包括淀粉、纖維素、蛋白質，均由碳、氫、氧三種元素組成
4．綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是( )
A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷與氯氣反應制氯仿
C．鹽酸的制備：H2＋Cl22HCl
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4＋2COCH3COOCH2CH3
5．下列指定條件下的離子組中所有離子能大量共存的是
A. 強酸性溶液中：
B 溶液中：
C. 強堿性溶液中：
D 無色透明溶液中：
6．一種重要的藥物中間體其結構如圖所示，下列說法正確的是
A．該分子中含有5種官能團 B．該分子中所有原子一定共平面
C．該分子中的碳原子的雜化方式有3種 D．該分子最多與3mol發生反應
7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 44g中的σ鍵的數目為7NA
B. 1mol Cl2和足量Fe充分反應，轉移電子數為3NA
C. 1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的數目為2NA
D. 常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數為NA
8． 四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數依次增大，由它們組成的一種化合物結構如圖所示，其中Y、Z同族，基態X原子核外有2個未成對電子。下列說法正確的是
Z的氧化物對應的水化物為二元強酸
B. 電負性：QC.同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種
D. 簡單氫化物穩定性：X>Y>Z
9．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 鹵素單質沸點：Cl2Br-Br>I-I
B CO2通入苯酚鈉溶液中出現渾濁 碳酸酸性強于苯酚
C 石墨可用作潤滑劑 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合
D 醫療上常用BaSO4做“鋇餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射線透過
10． 部分含Na或Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖所示。
下列推斷不合理的是
A. 若a和b含同種金屬元素，則a能與H2O反應生成c
B. 若b能與H2O反應生成O2則b中含共價鍵和離子鍵
C. 若f能溶于NaOH溶液，則f中的金屬元素位于周期表d區
D. 在含同種金屬元素的d→g→f轉化過程中，一定存在物質顏色的變化
11．全固態LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許通過，電池反應為。下列說法正確的是
A. 放電時，a極發生還原反應
B. 導電介質c可為溶液
C. 放電時，當b極薄膜質量增加3.5g時，電路通過0.5mol電子
D. 充電時，b極反應為
12．氮化銅晶體是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，該晶胞邊長為apm。下列敘述不正確的是
A. 銅元素基態原子的核外電子共有15種空間運動狀態
B. 2個銅原子的最近距離為
C. N原子的配位數是12個
D. 該晶體密度
13．含氮化合物在生活、生產、研究領域至關重要。我國學者在容積不變的剛性容器中按投料比=1發生反應2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) △H2=-664.1kJ/mol，不同催化劑條件下，反應相同時間測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示。且研究表明該反應v=kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數。下列說法錯誤的是( )
A．當使用催化劑乙時，溫度高于350℃NO轉換率下降是由于反應放熱，達到平衡后，升高溫度使平衡逆向移動
B．使用催化劑甲比使用催化劑乙正反應的活化能更低
C．對于反應2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其他條件不變，加壓使平衡正向移動
D．T1℃的初始速率為V0，當H2轉化率為60%時，反應速率為0.064V0，由此可知m=1
14．常溫下，向一元弱堿溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的M值[]隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點，則下列說法中錯誤的是
A.
B. b點時，
C. c點時，
D. a、b、c、d四點中，水的電離程度最小的是d點
二、填空題（共4小題，共58分）
15．(14分)實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備Na2S2O3·5H2O并測定所得產品純度。
已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，溫度高于易失去結晶水。
②S2O32-酸性條件下易發生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
實驗步驟：
Ⅰ．Na2S2O3的制備：裝置B產生的SO2緩慢的通入裝置中的混合溶液生成Na2S2O3同時放出CO2，加熱并攪拌至溶液約為7時，停止通入SO2，停止攪拌和加熱得混合溶液。
Ⅱ．產品分離提純：將中混合溶液，經操作(a)、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗產品。
Ⅲ．產品純度測定：取產品配制成溶液，取出置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用的碘標準溶液滴定至終點，發生反應：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，計算樣品中Na2S2O3·5H2O純度。
請回答：
(1)裝置的名稱為 。
(2)制取Na2S2O3的反應的化學方程式為 ；C中反應結束時混合溶液過低將導致Na2S2O3產率降低，原因是 。
(3)Ⅱ為產品的分離提純
①操作(a)為 ，為減少產品損失，粗產品可以用 洗滌。
②從下圖選出Ⅱ中可能使用到的儀器 。
(4)Ⅲ為氧化還原滴定法測定樣品中Na2S2O3·5H2O的純度
①滴定終點的現象是 。
②樣品中Na2S2O3·5H2O的純度為 。
16.（15分）碳酸鈷是一種無機化合物，其化學式為CoCO3。它是一種重要的鈷鹽，常用于電池、催化劑等領域。工業上以鈷礦[主要成分是Co2O3]為原料制取碳酸鈷的工藝流程如圖：
已知：①浸取液中含有等陽離子
②25℃時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見表：
金屬離子
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8
③的
回答下列問題：
（1）Co原子的原子序數為27，其基態原子的價電子排布式為_______。
（2）浸取鈷礦石前，需要漿化處理，原因是_______。
（3）除雜過程中，若加入過量溶液會產生有毒氣體，有人提出用壓縮空氣代替溶液，則通入壓縮空氣后發生反應的離子方程式為_______，調節后，若溶液中，此時的范圍是_______。
（4）萃取劑和能發生反應：。萃取時，適當增大溶液萃取率會增大，其原因是_______。
（5）反萃取時需向萃取液中加入_______(填寫化學式)，該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。
（6）一種含的氧化物晶胞結構如圖所示，已知在該氧化物中原子半徑為原子半徑為，它們在晶體中是緊密接觸的。用表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為_______(列出計算式即可)。
17．(15分)乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基礎化工原料，在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示。
共價鍵 C≡C H-C C-C H-H
鍵能/(kJ·mol 1) 812 413.4 347.7 436
根據上述鍵能估算：CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH1 kJ·mol 1。
(2)科學家用計算機模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應機理，單個乙炔分子在催化劑表面的反應歷程如圖甲所示，吸附在鈀表面的物質用*標注，TS代表過渡態。
總反應分多步基元反應，其中，決定總反應速率的基元反應的化學方程式是 ；引入Pt催化劑，總反應的焓變 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=-219.1kJ·mol 1。在反應器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在鉑催化劑作用下合成乙烷，測得C2H6(g)平衡體積分數(ψ)與溫度、壓強關系如圖乙所示。
①圖中X為 ,(填“溫度”或“壓強”）X增大ψ降低的原因是 。
②平衡常數M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1 Y2。
(4)一定溫度下，保持總壓強為100 kPa，向反應器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化劑，經a min達到平衡，乙炔平衡轉化率為50%，乙烯的選擇性為60%。
①反應開始到恰好達到平衡狀態時，H2平均壓強變化率為 (用所給字母表示，數字保留1位小數)kPa/min。
②反應C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常數Kp為 (kPa)-1(只列計算式)。提示：用分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數。。
18.（14分） 藥物氯普噻噸片可以治療精神運動性焦慮、煩躁等癥狀。以下是制備該藥物的一種合成路線。
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為___________。
（2）B的化學名稱為___________。
（3）D的結構簡式為___________。
（4）E→F的化學反應方程式為___________；其反應類型為___________。
（5）G中碳原子的雜化方式為___________。
（6）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構)。
①能發生銀鏡反應；
②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③苯環上有三個取代基。
寫出其中一種結構簡式：___________。

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