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化學參考答案
一、選擇題（每題3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A B C D D B C
8 9 10 11 12 13 14
D B B C A C C
二、非選擇題（共58分）
15．（14分，除標明外，每空2分）
(1) 將鋨銥礦粉碎 （1分） （2分）
(2)AlCl3（2分）
(3) （2分） 氧化揮發（1分）
(4)避免酸性過強，產生H2S氣體，污染空氣，且浪費原料（2分）
(5) Ir （2分） (0.81，0.81，0.5)（2分）
16. （14分）
(1)分液漏斗（1分） （2分）
(2)溶液 （1分） 或者 （2分）
(3) （1分） 10滴蒸餾水 （1分）
向溶液加入固體，溶液黃色加深（合理皆可）（2分）
或 （2分） 主要是含有（2分）
17.（15分，除標明外，每空2分）
(1)C（1分）
(2)和都帶負電荷，相互排斥，二者碰撞頻率低（2分）
(3)（2分）
(4) ① （1分） （2分）
(5) Cat1 （1分） 53（2分）
(6) （2分） 增大（2分）
18. （15分，除標明外，每空2分）
(1)（2分）
(2)酯基（1分）
(3)2+CH3CH2OH（2分）
(4)（2分）
(5)保護酮羰基，防止其在后續反應中被還原（2分）
(6) （2分）
不會，Y中酯基會在酸性條件下繼續水解，仍生成脫落酸（2分）
(7)1mol（2分）2025屆高三年級適應性考試試題化學試題
一、選擇題（每小題3分，共42分）
1．湖北素有“千湖之省”、“魚米之鄉”的美譽，是楚文化的發源地。下列有關說法不正確的是
A．神農架盛產的中草藥中常含有苷類、生物堿、有機酸等成分，可用鐵鍋煎煮中草藥
B．明代李時珍的《本草綱目 谷四 燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。該過程中涉及蒸餾操作
C．“清蒸武昌魚”主要成分是蛋白質，能水解，最終生成氨基酸
D．洪湖藕粉富含的淀粉屬于天然高分子化合物
2．下列根據相關數據做出的判斷不正確的是
A．電負性：，則酸性：
B．鍵能：鍵鍵，則沸點：
C．，則相同溫度相同濃度溶液的堿性：
D．　，則穩定性：石墨金剛石
3．下列化學反應表示正確的是（ ）
A．H2S燃燒的熱化學方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H =－562.2 kJ·mol-1
B．用H2S氣體沉淀溶液中Pb2+的離子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．電解強堿性Na2TeO3溶液的陰極反應：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
4．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
A．可用于制備乙烯并探究其性質
B．用標準高錳酸鉀溶液測定鹽酸酸化的溶液中的含量
C．關閉a、打開b，檢查裝置氣密性
D．析出深藍色晶體
5．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s，過量)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)
6．M、T、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與Q形成的化合物能雕刻玻璃，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是
A．Z、X對應氫化物的沸點前者高于后者
B．鍵角TQ3>YQ3
C．T的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．陰離子TQ4-中不含配位鍵
7. 過二硫酸()是一種強氧化劑，用 制備高錳酸鉀的方程式如下： 。設 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 消耗 時轉移電子數為
B. 轉移 電子生成還原產物
C. 中 層電子數為
D. 中硫原子的價層電子對數為
8．由物質I經兩步轉化可制得抗凝血劑藥物III。下列有關說法不正確的是
A．可用溶液檢驗III中是否含有I
B．1mol II發生水解，最多可消耗3mol NaOH
C．III能使溴的溶液褪色
D．I中的雜化類型是的原子共有9個
9．從結構探析物質性質和用途是學習化學的有效方法。下列實例與解釋錯誤的是
選項 實例 解釋
A 將乙醇加入溶液中析出深藍色晶體 乙醇極性較小，降低了的溶解度
B 鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化 鐵原子核外電子在灼燒時沒有發生躍遷
C 中堿基與、與的互補配對 兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對
D 熔點： 引入乙基減弱了離子間的相互作用
A．A B．B C．C D．D
10．980℃時，在恒容密閉容器中發生反應： 。下列敘述正確的是
A．正反應在任何溫度下都能自發進行
B．升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，平衡常數增大
C．當氣體摩爾質量或氣體壓強不變時一定達到平衡
D．達到平衡時再充入，重新達到平衡時濃度增大
11．中國科學院研究團隊使用原子分散的材料為催化劑，以和為原料，進行電催化偶聯制備甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列說法正確的是
A．活化能：大于
B．甘氨酸為陽極產物
C．反應式為
D．使用材料為催化劑可以提高反應物的平衡轉化率
12．鮑魚殼有內層和外層之分，一層是霰石，一層是方解石，其組成成分都是碳酸鈣，但它們的晶體結構不同，圖1為霰石，圖2為方解石，下列敘述不正確的是
A．霰石具有多種化學鍵，屬于混合型晶體 B．方解石的密度為
C．方解石中存在離域鍵 D．方解石熱穩定性大于碳酸鈹
13．一種適應可再生能源波動性的電化學裝置原理如圖所示。當閉合和打開時，裝置處于充電狀態；當打開和閉合時，裝置處于放電狀態。放電狀態時，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側遷移。下列說法錯誤的是
A．充電時碳錳電極b為陽極
B．充電時d電極發生的反應為
C．該電化學裝置運行過程中需要補充和KOH溶液
D．放電時每消耗，理論上有由雙極膜向b電極遷移
14．室溫下，溶液中各含碳微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中與的關系如圖2所示。已知：標準狀況下，1體積可溶于約1體積水中，。下列說法錯誤的是

A．的數量級為
B．點溶液中存在：
C．點過程中，一直增大
D．飽和溶液中約為
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．（14分）鋨(Os)、銥(Ir)、鉑(Pt)是原子序數依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，鋨、銥不溶于一般的強酸中，甚至不溶于王水。利用鋨銥礦(主要成分為天然鋨銥合金及Os2O3、IrO2)冶煉鋨銥的工藝流程如下所示。回答下列問題：
(1)鋨銥礦冶煉最大的困難就是“熔礦”，寫出一種能促進“熔礦”的措施： ；“熔礦”時Os2O3發生反應的化學方程式為 。
(2)“酸溶”得到的溶液的主要溶質是 。
(3)加入NaOH溶液“吸收”OsO4產生Na2OsO4的同時得到一種單質，該反應的離子方程式為 ，可使所得單質在“ ”操作中循環使用。
(4)得到銥粉過程中，需向含銥溶液中加入Na2S溶液，除去Ru、Pt等元素，同時加入一定量鹽酸調節溶液pH，但pH不宜過低的原因是 。
(5)IrO2的晶胞如圖所示，M代表 (填“Ir”或“O”)；若M點的坐標為(0，0，0)，N點的坐標為(0.19，0.19，0.5)，則P點坐標為 。
16．（14分）易潮解，是一種重要的無機化工品，廣泛應用于水處理、印刷電路板制作、染料、催化劑等領域。
(1)的制備
下列裝置可用于實驗室制備少量無水，則
①儀器A的名稱為 。
②儀器的接口順序為 （裝置可重復使用）。
(2)濃度的測定
①把上述制備的配成稀溶液，移取至錐形瓶中，加入 作指示劑，用標準溶液滴定。
②重復滴定三次，平均消耗標準溶液，則 （用含和的代數式表示）。
(3)探究工業鹽酸呈黃色的原因
【查閱資料】工業鹽酸溶有，固體為棕褐色，為淡紫色，為黃色。
①甲同學觀察溶液、 溶液，顏色均為黃色。
【提出猜想】發生了水解反應生成顯黃色。
②補充完整方程式： 。
【實驗驗證】
初步實驗：取3支潔凈的試管，分別加入溶液，然后按下表開展實驗。
序號 操作 現象
1 滴入10滴 溶液黃色褪去，接近無色
2 滴入________ 溶液黃色略變淺
3 滴入10滴鹽酸 溶液黃色變亮變深
分析討論：甲同學認為根據實驗1現象可知猜想成立，乙同學認為還應開展實驗2才能進一步驗證。
③請補充完整實驗2中操作： 。
進一步探究：根據實驗3中的異常現象，進一步查閱資料，溶液中還存在反應：（黃色），。
④請設計實驗進一步驗證該反應的存在（寫出操作和現象）： 。
【理論驗證】
⑤某工業鹽酸中，則該溶液中 。
【實驗結論】
⑥工業鹽酸呈黃色的原因是 。
17．（15分）過二硫酸銨是一種常用的氧化劑，氧化的離子方程式：。回答下列問題：
(1)過二硫酸()、的結構式分別為、，根據上述反應判斷，過二硫酸銨中鍵能最小的共價鍵是___________(填字母)。
A．H—N B． C．O—O D．S—O
(2)上述反應速率很小，根據碰撞理論解釋其主要原因可能是 。
(3)的速率方程為(為速率常數，只與溫度、催化劑有關；、為反應級數)。常溫下，測得濃度與速率關系如下表所示。
實驗
① 0.038 0.060
② 0.076 0.060
③ 0.076 0.030
根據實驗數據可知， (保留兩位有效數字)。
(4)現在公認的反應機理是由3個基元反應分步完成總反應：

①
②
③
已知活化能：①>②，①>③。
速控反應是 (填序號)； (用含、、的代數式表示)。
(5)已知：速率常數與活化能、溫度的阿倫尼烏斯表達式為(為常數)。實驗測得不同催化劑Cat1、Cat2作用下，與關系如圖所示(假設活化能不隨溫度變化)。
催化效率較高的催化劑是 (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化劑Cat1作用下，活化能為 (保留兩位有效數字)。
(6)常溫下，在某容器中投入和，加入蒸餾水配制成1L溶液，發生上述反應達到平衡時平衡轉化率為。則該溫度下，平衡常數為 。若達到平衡后，加入四氯化碳，振蕩，平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。
18．（15分）脫落酸是一種植物激素，可使種子和芽休眠，提高植物耐旱性。脫落酸的一種合成路線如下：
已知：
i．RCOORRCH2OH
ii．
iii．
(1)化合物A的核磁共振氫譜只有1組峰，A的結構簡式為 。
(2)常溫下，化合物C是一種具有香味的無色液體。C中官能團的名稱是 。
(3)2C→D的過程中，還會生成乙醇，反應的化學方程式是 。
(4)E→F和A→B的原理相同，E的結構簡式為 。
(5)G→H的目的是 。
(6)K→L過程中，還存在L生成和乙醇的副反應。已知Y中包含2個六元環，Y不能與Na反應置換出H2，Y的結構簡式為 。若不分離副產物Y，是否會明顯降低脫落酸的純度，判斷并說明理由 。
(7)L→脫落酸的過程中，理論上每生成脫落酸消耗水的物質的量為 。

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