資源簡介

2025年濱海新區普通高中學業水平等級性考試模擬檢測卷
化學答案
I卷（共36分）
1~12 DDBAD CBBAA CC
Ⅱ卷（共64分）
13.(14分)（每空2分，標注除外）
(1)7(1分)：
AC(多選或者錯選均不得分，選對一個給1分)
(2)CH3CHNH2(1分)
(3)<(1分)，CH,OS0g+H+2OH≌CH3OH+S042+H0(或寫△，)
(4)<(1分)
電負性O大于S,吸電子能力S=S小于O=S，,使硫代硫酸中羥基極性較小，酸性較弱
(5)[Ar]3d4s24p,
BC(多選或者錯選均不得分，選對一個給1分)
14.(18分)（每空2分，標注除外）
(1)2-氨基丙酸(1分)，酰胺基(1分)
(2)保護氨基(1分)
NHBoc
3)
TFA、DCM/0C(1分)
NHCI
NH
COOH
(5)c
(6)6,
oN-O<
(7)共4分，每步1分，結構簡式和條件均寫對得1分，有錯不給分
OH
02
CHO HCN
CN
Cu/△
催化劑
OH
COOH
0,
NH
COOH
OH
一定條件下·
NH,
15.(18分)（每空2分）
(1)①升高溫度，適當增大濃度，粉碎以增大接觸面積，SO2
②溫度95℃及以上時，HC2O4在硫酸作用下受熱分解
③HCO4與Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2Oa)]-有利于鐵浸?。?br/>HC2O4與Fe2+生成FeC2O4沉淀，降低了可溶性鐵元素的量
(2)2Fe2++H02+2Ht=2Fe3++2H0
(3)蒸發濃縮
冷卻結晶
(4)NH4Fe3(SO4)2(OH)6
16.(14分)（每空2分）
.
(1)C
(2)①a,
520K之前，反應未平衡，隨著溫度升高，反應速率增大，CONH2)2的體積分數增大，520K
達到平衡，升高溫度，平衡向左移動，CONH)2的體積分數降低。
②63
③大于
Ⅱ.
(3)2NO3+C02+18H+16e-CONH)2+7HO
(4)142c11-c22)×10-31a×100%2025年濱海新區普通高中學業水平等級性考試模擬檢測卷化學
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)、第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為第Ⅰ頁至第4頁，第Ⅱ卷為第5頁至第8頁。試卷滿分100分。考試時間60分鐘。答卷時，考生務必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷Ⅱ答在答題紙 (卡)上，答在試卷上的無效。祝各位考生考試順利！
可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Si28 S32 K39 Fe56
第Ⅰ卷 選擇題(36分)
注意事項：
1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
2.本卷共12題，每題3分，共36分。每題只有一個選項最符合題目要求。
1.我國科技發展成就巨大。下列說法正確的是
A.嫦娥三號搭載钚同位素電池：Pu的質量數為94
B.嫦娥六號搭載水升華器進行降溫：水升華過程中破壞了H-O健
C.大洋鉆探船“夢想”號進行深海油氣勘探：深海油氣屬于純凈物
D.全息投影技術的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料
2.下列化學用語或圖示表達正確的是
A.激發態氮原子軌道表示式： B. BF 的空間結構:
C. NaCl溶液中的水合離子： D. 甲醛的空間填充模型：
3。下列有關 Cl、Si及其化合物的說法錯誤的是
A. 鍵能: C-C> Si-Si、C-H> Si-H, 因此 Si H 的穩定性弱于 C H
B. SiO 晶體的X射線圖譜看不到明銳的衍射峰
C.中心原子的半徑依次減小是H SiO 、HClO 中羥基的數目依次減小的原因之一
D.龍泉青瓷原料 用氧化物表示為：
4. 表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 0.5mol NO 與 0.5mol O 充分反應后, 分子數為0.75.
B. 標準狀況下， 11.2L 甲烷與氨氣混合物中含質子數為5
C. 44g 中的σ鍵的數目為7
D. 6g SiO 中所含硅氧鍵數為0.4
5.下列有關方程式書寫正確的是
A. 向 溶液中加足量硝酸銀溶液：
B. Na S O 溶液與稀硫酸混合:
C.用氫氟酸刻蝕玻璃：
D. 硅橡膠單體(CH ) Si(OH) 的制備:
6.下列說法正確的是
A.裝置甲可用于除去苯中的苯酚 B.裝置乙可用于制備并收集干燥的氨氣
C.裝置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇 D.裝置丁可做蒸餾時的接收裝置
7.部分含 Na或 Al或 Fe物質的分類與相應化合價關系如圖，推斷合理的是
A.在空氣中加熱e，一定能生成d
B. 在d(s)→g(aq)→h(s)轉化中, 一定有顏色變化
C. 在 b(aq)→c(aq)→h(s)的轉化中, 一定均為氧化還原反應
D.若可用f制取a，a一定可以在Cl 中燃燒生成+2價氯化物
8. 氮雜冠醚中氮、氧原子能與某些過渡金屬離子配位從而對過渡金屬離子進行篩選。為增強其配位能力，用LiAlH 還原氮雜冠醚M可得氮雜冠醚Q，反應機理的第一步為碳氧雙鍵與 AlH 進行加成。下列說法正確的是
A.氮雜冠醚M的化學式為
B.氮雜冠醚能實現水相與有機相間的物質轉移
C.氮雜冠醚M、Q中含有的官能團種類相同
D.中間體R 的結構為：
9. 科學家發現對 LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，可提高鋰離子電池傳輸電荷能力。LiTFSI結構如圖所示，A、B、C、D為原子序數依次增大的同一短周期元素，C與. E位于同一主族。下列說法錯誤的是
A. Al 與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存
B. B、C、E元素的簡單氣態氫化物的中心原子雜化軌道類型相同
C.該化合物中A、B、C、D元素原子最外層均滿足8電子穩定結構
D.基態原子未成對電子數： B>E=A>D
10.根據下列實驗操作和現象，能得出相應結論的是
A. 向圓底燒瓶中加入NaOH、無水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微熱，將產生的氣體直接通入溴水中，溶液褪色，證明1-溴丁烷發生消去反應
B. K S固體溶于水，進行導電實驗，K S溶液可導電，K S中含有離子鍵
C.用NaOH 標準液分別滴定等體積、等pH的一元酸HA 和HB,HB 消耗的NaOH標準液體積多，HA 是強酸
D.在淀粉和I 的混合溶液中滴加過量氯水，溶液藍色褪去，氯水具有漂白性
11. 某溫度下， 在密閉容器中充入一定量的 R(g)， 發生反應 R(g) T(g)， 該反應經歷兩步：①R(g) l(g). ②l(g) T(g), 催化劑M能催化第②步反應, 反應歷程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 升高溫度 減小， 且 減小
B.不使用催化劑M，反應過程中c(I)先增大后減小
C.使用催化劑M，反應①的活化能不變，反應②的活化能變為
D.使用催化劑M，反應①速率不變，反應②速率加快在天津考生下載更多資料
12. 室溫下, 體系中各含碳微粒的物質的量分數與pH 的關系如圖1所示。在 的體系中，研究Mg 在不同pH時的可能產物，c(Mg )與pH 的關系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關系符合： 曲線Ⅱ的離子濃度關系符合： 下列說法不正確的是
A. 由圖1，可求得
B. 由圖2，初始狀態 時，無沉淀生成
C. 山圖2，初始狀態 時，平衡后溶液中存在
D. 由圖1和圖2，初始狀態 時，發生反應：
第Ⅱ卷 非選擇題(64分)
注意事項： 1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。
2. 本卷共4題, 共64分。
13.(14分)氮族元素、氧族元素可以形成許多結構和性質特殊的物質，請回答下列問題：
(1)基態N原子核外電子的運動狀態有 種：由氮元素形成的三種微粒：
①[He]2s 2p ②[He]2s 2p ③[He]2s 2p 3s 。敘述正確的是
A.微粒半徑： ③>①>② B.失去一個電子所需最低能量：①>②>③
C.電子排布屬于激發態的是：③ D. 得電子能力: ①>②
(2)已知烷基的推電子效應強于 H原子，CH CH NH 與 NH 結合H 能力更強的是 (填化學式)。
(3) 已知: 類比SO 與CH OH 反應生成液態酯 (一元強酸)，其熔沸點 H SO (填“>”或“<”)，寫出該產物與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式 。
(4) 已知H S O 的結構式為推測酸性 (填“>”或“<”),從結構角度解釋原因是 。
(5)基態 Se原子簡化電子排布式為 ，下列有關 Se的說法正確的是 。
A 按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個區，Se位于元素周期表P區
B.與Se同周期的元素中含有最多未成對電子的元素是 Cr
C. Se=O不穩定，因為其鍵長較長， π鍵重疊較弱
D.已知 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，推測 Se的雜化方式為sp
14.(18分)苯丙氨酸作為人體必需氨基酸之一，是合成神經遞質和激素的原料之一?，F以苯丙氨酸為起始原料，設計某種新型苯丙氨酸衍生物的小分子肽K的合成路線，旨在尋找更高效、更經濟的抗腫瘤藥物。
(1)用系統命名法命名物質 A ，J中含氧官能團的名稱為 。
(2) Boc O試劑的作用 。
(3)寫出G 的結構簡式 ，I→J的反應條件是 。
(4)寫出H與足量鹽酸在加熱條件下反應的化學方程式 。
(5)下列關于物質 D (苯丙氨酸)的敘述正確的是 。
a. D與足量H 加成后，所得分子含有2個手性碳原子
b. D 分子中共含有2個sp 雜化的原子
c. D可形成多肽，進而形成蛋白質，該多肽的鏈節為
(6)苯丙氨酸的同分異構體中，硝基直接連在苯環上的二元取代產物有 種(不考
慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：6的結構簡式
為 。
(7)寫出以苯乙醇為原料，制備苯丙氨酸的合成路線(無機試劑任選)
已知： (R代表氫原子或烴基)。
15.(18分)一種利用酸浸提取硫酸燒渣(主要含) 等)制備鐵紅并回收副產物硫酸銨的工藝流程如圖。已知： 可沉淀 等金屬離子，可與 生成 在硫酸作用下可熱分解生成CO和
(1)用50%的硫酸“酸浸”時，反應液的溫度、 的加入量對鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示。(浸取率= ×100%)
①“酸浸”時，增大酸浸率的方法有 (填寫兩條即可)；“浸渣”的主要成分是 (填寫化學式)。
②圖1中，反應液溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，原因是 。
③圖2中, 加入量在5~20%時，鐵浸取率增大，原因是 ；
加入量超過20%時，鐵浸取率開始降低，原因是 。
(2)“氧化”時發生的主要反應的離子方程式為 。
(3)“操作Y”包含有 和 。
(4)“過濾1”的濾渣主要成分是黃銨鐵礬【化學式可表示為 摩爾質量為480g/mol】。根據下列實驗和數據可確定其化學式為 。
①稱取黃銨鐵礬4.800g，加入足量NaOH 溶液充分反應后過濾，向濾液中加入足量鹽酸，再加入足量的 溶液, 得到沉淀4.660g。
②對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結果可用左圖熱重曲線表示。
16. (14分)尿素[CO(NH ) ]的合成與發展體現了化學科學與技術的不斷進步。
1. 將 和1mol CO 充入1L 恒容密閉容器中，在一定溫度和壓強下合成尿素：
(1)下列表述錯誤的是 。
A.低溫更有利于該反應的自發進行
B. 增大CO 濃度， 可提高NH 的轉化率
C. 充入 He，壓強增大，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
D. 當混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達到平衡狀態
(2)左下圖是不同條件下CO(NH ) 體積分數與壓強、溫度的關系[不考慮催化劑活性變化]；
①代表 的曲線是 (填“a”或“b”)，判斷理由是 。
②520℃下該反應的平衡常數 k= 。
③實驗測得：=c (NH )·c(CO ), =c[CO(NH ) ]·c(H O), 、為速率常數。若改變溫度為T℃，平衡時 則 T 520℃(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ. 電催化 和含氮物質 等)在常溫常壓下可以合成尿素，電解原理如右上圖。
(3)電極a的電極反應式為 。
(4)測定尿素樣品含氮量的方法如下：取ag尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH ，所得NH 用過量的 溶液吸收完全，剩余H SO 用 溶液恰好中和，由此計算尿素樣品中氮元素的質量分數是 。

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