資源簡介

鄂爾多斯市西四旗2024~2025學年第一學期期末聯考試卷
高二化學
考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。
5．可能用到的相對原子質量：
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 下列說法正確的是
A. 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，使有效碰撞次數增大
B. 升高溫度可降低化學反應活化能，提高了活化分子百分數，加快化學反應速率
C. 催化劑能降低反應活化能，增大反應物分子的活化分子百分數，只加快正反應速率
D. 有氣體參加的反應中，增大壓強(縮小體積)能使單位體積內的反應物活化分子數增大
2. 下列說法中正確的是
A. 若 ，該化學反應在任何溫度下都不能自發進行
B. 知道了某過程有自發性之后，就能確定該過程是否一定會發生
C. 一定溫度下，反應的
D. 某反應在低溫條件下能自發進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發進行
3. 下列解釋實驗現象或事實的表達式不正確的是
A. 用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中硫酸鈣：
B. 鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：
C. 醋酸溶液中存在電離平衡：
D. 電解精煉銅的陰極反應式：
4. 已知：。下列關于該反應的說法正確的是
A. 反應的平衡常數可表示為
B. 平衡時升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大
C. 反應物斷鍵所需能量總和小于生成物成鍵所釋放的能量總和
D. 使用催化劑能提高的平衡產率
5. 在催化劑表面與反應的部分歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“·”標注，表示過渡態。下列說法不正確的是
A. 反應的
B. 使用高效催化劑，能降低反應活化能，從而影響反應熱
C. ②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟
D. ③→④的過程中斷裂了極性共價鍵
6. 已知：①；
②。轉化為的熱量變化為
A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收
7. 常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是
A. B.
C. D.
8. 為節約資源，許多重要的化工產品可以進行聯合生產。如氯堿工業、金屬鈦的冶煉工業、甲醇的合成工業可以進行聯合生產。聯合生產時的物質轉化如圖所示，部分反應的熱化學方程式如下：
①；
②。
下列關于聯合生產的說法正確的是
A. 反應在任何溫度下均不能自發進行
B. 通過電解溶液可以實現鎂的再生
C. “還原”時，每生成，反應共轉移電子
D. 電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液降低
9. 根據下列實驗操作和現象能達到相應實驗目的或所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 實驗目的或結論
A 室溫下，用試紙分別測定濃度均為的溶液和溶液的 比較和的酸性強弱
B 固體加入飽和溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成
C 取溶液，向其中滴加溶液，取上層清液滴加溶液，溶液變成血紅色 該反應可逆反應
D 用石墨作電極電解溶液，某電極附近有白色沉淀生成 該電極為陰極
A. A B. B C. C D. D
10. 設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，的溶液中的數目為
B. 常溫下，1L溶液中氮原子數目為
C. 的溶液含有的數目一定小于
D. 粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數目一定為
11. 在一定溫度下可發生反應：。溫度時，向密閉容器中通入氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s 0 500 1000 1500
5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是
A. 內的平均生成速率為
B. 溫度下發生該反應，的平衡轉化率為50%
C. 溫度下的平衡常數分別為，若，則
D. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變為原來的，則
12. 利用肼(N2H4)—空氣燃料電池電解CuSO4溶液的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 裝置甲中負極反應式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O
B. 裝置甲中離子交換膜為陽離子交換膜
C. 一段時間后，裝置甲中KOH溶液的pH不變
D. 標準狀況下，當裝置甲中有2.24L O2被還原時，裝置乙陽極上放出2.24L氣體
13. 我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發現了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關說法正確的是
A. 溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，酸性增強
B. 向水中加入固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小
C. 室溫下，的鹽酸溶液中，
D. 由水電離出的時，溶液一定呈中性
14. 燃煤煙氣脫硫的方法之一是常溫下用氨水將轉化為，再氧化成。已知常溫下，的電離平衡常數的電離平衡常數。下列說法不正確的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 若溶液中，則溶液的
D. 向溶液中通入空氣發生反應的離子方程式：
15. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的質量與加入溶液的體積關系如圖所示，已知。下列說法正確的是
A. 原溶液中和的物質的量濃度相等
B. 該實驗不能證明的比的小
C. 水的電離程度：
D. 若向懸濁液中加入溶液，一定會有生成
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
16. 電動勢是由電池中存在離子濃度差而產生的，該電池稱為離子濃差電池(兩側離子濃度趨于相等)。某小組設計離子濃差電池，如圖甲所示。以離子濃差電池為電源利用廢料制備二氧化錳、難溶性，如圖乙所示。濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。
回答下列問題：
（1）圖甲中離子交換膜R是_______(填“陽離子”“陰離子”或“質子”)交換膜。
（2）圖甲中b極與圖乙中_______(填“A”或“B”)極連接。
（3）圖乙中陰極的電極反應式為_______。
（4）電解一段時間后溶液中濃度_______(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據是_______。
（5）電解結束，加入溶液過濾除去，再加入過量的溶液可得。寫出加入溶液發生反應的離子方程式：_______。
（6）已知圖甲中交換膜兩側溶液都是，忽略體積變化。利用圖甲作電源，理論上制備質量為_______g。
17. 、是常見的化工原料，常用作還原劑。回答下列問題：
（1）25℃時，、、存在于和溶液反應后的溶液中，某微粒的物質的量分數[]與的關系如圖所示。
①25℃時，___________。
②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物質的量濃度表示)。
③若向溶液中通入制取溶液，則當溶液的為___________時應停止通入。
④溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）固體久置后會被氧化，為測定某久置固體中的含量，現進行如下實驗：稱取該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加的標準溶液，充分反應后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續滴加標準溶液與過量的反應(發生反應)，恰好完全反應時消耗標準溶液。
①達到滴定終點的操作及現象為___________。
②該樣品中的純度為___________。
③下列情況會造成樣品中含量測定結果偏高的是___________(填序號)。
A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B．裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體
D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
18. 銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如下：
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的如下表所示(金屬離子的起始濃度為)：
氫氧化物
開始沉淀 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的 3.3 9.9 9.5
回答下列問題：
（1）“操作I”之前粉碎銅鎘渣的目的是_______。
（2）“操作I”產生的濾渣I的主要成分為_______(填化學式)。
（3）“操作III”是獲得電解液的關鍵環節。
①“操作III”中先加入適量，發生反應的離子方式程式為_______。
②再加入調節反應液的范圍為_______。
③若加入的不足，加入后所得的電解液中會含有。設計實驗方案加以檢驗：_______。
（4）處理含的廢水時，常向其中加入碳酸鈣實現沉淀轉化，該沉淀轉化反應的離子方程式為_______；除去工業廢水中的時，若反應達到平衡后溶液中，則溶液中_______[已知時，]。
（5）電解后的廢液可用于電鍍鋅，電鍍鋅時陰極電極反應式為_______。
19. 直接以為原料生產是目前的研究熱點，我國科學家用人工合成淀粉時，第一步就需要將轉化為。回答下列問題：
（1）已知：I．；
II．；
III．；
IV．。
①反應①的自發條件是_______(填“高溫自發”“低溫自發”或“任何溫度下都自發”)。
②_______。
（2）以為原料合成涉及的主要反應如下：
I．；
II．。
①研究表明，在催化劑存在下，和只發生反應I和II，密閉容器保持恒溫恒容，下列條件能表明該反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。
A.當2個鍵斷裂，同時斷裂一個鍵
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.體積分數保持不變
②一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和，發生上述反應，達到平衡時，容器中為為，此時的濃度為_______(用含a、b、V的代數式表示，下同)，反應II的平衡常數為_______。
（3）甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理如圖所示：
b電極是_______(填“正極”或“負極”)，寫出a極的電極反應式：_______。
鄂爾多斯市西四旗2024~2025學年第一學期期末聯考試卷
高二化學
考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。
5．可能用到的相對原子質量：
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】C
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
【16題答案】
【答案】（1）陰離子 （2）A
（3）LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O
（4） ①. 增大 ②. 反應生成了錳離子，溶液中錳離子濃度增大
（5）
（6）
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 5 ④. 酸
（2） ①. 當滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍色變無色，且半分鐘內不恢復原色，說明達到滴定終點 ②. 84% ③. D
【18題答案】
【答案】（1）增大與酸的接觸面積，加快反應速率，提高原料的浸出率
（2）Cu （3） ①. ②. 或 ③. 取少量待測電解液于試管中，向其中滴加溶液，若產生藍色沉淀，則待測電解液中含有
（4） ①. ②.
（5）
【19題答案】
【答案】（1） ① 低溫自發 ②.
（2） ①. CD ②. ③.
（3） ①. 正極 ②.

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