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塘沽一中2024一2025學(xué)年度第二學(xué)期
高一年級期中考試化學(xué)學(xué)科試題答案
單項(xiàng)選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。
1
2
3
4
5
6
A
B
c
D
A
D
7
8
9
10
11
12
B
C
D
A
C
B
13.
(15分)
1、(1)4FeS2+1102高溫2Fe2z03+8S02
增火接觸面積，提高反應(yīng)速率
(2)450℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于550℃；
增大壓強(qiáng)，$O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但增大不明顯，若增大壓強(qiáng)消耗大量能源，對設(shè)備要
求高，所以選擇1.01×105衛(wèi)a
400°C
II、(1)4N旺3+6NT0
催化劑
5N2+6H,O
(2)①NH4
2+3C10°=N,個+3C+2H*+3狂20
②隨卷pH升高，氨氮廢水中NH,含量增大，紅氮更易被氧化
14.(16分)
(1)①放出
2(b+c-a)
②a.d.
(2)
1CH,OH-6e-+80H-=CO2-+6H,O A
②5.6
減溺
(3)CH,C00-8e+2H20=2C02個+7H+
陰
15.（1分)
I、(1)③>④>①>②
(2)
CH
4c一&-g-&-cH
CH
CH;
C2Hs
C.H
IT、
(3)碳碳雙鍵
(4)①.加成反應(yīng)
②.取代反應(yīng)
Br
CH,CH,
CHCH,+HBr
(5)
+Br2
CH=CH,
[CH-CH]
一定條件
、
(6)7:3
16.(17分)
I、(1)+2
(2)S02+20H=S032+H20
(3)平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，觀察并控制$02速率
(4)2Na2S+Na2C03+4s02=3Na2S203+C02
(5)B
Ⅱ、(6)其他條件不變，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(7)10.0
6.0
(8)0.02mol.L-.min-
(9)生成的二氧化硫易溶于水，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大塘沽一中2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期
高一年級期中考試化學(xué)學(xué)科試題
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間60分鐘，試卷共8頁。卷I答案用2B鉛筆填涂在答題紙上，卷II答案用黑色字跡的筆直接答在答題紙規(guī)定區(qū)域內(nèi)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 (共36分)
單項(xiàng)選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。
1. 我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是
A.火星探測器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料
B.為鵲橋二號提供能量的電池帆板的主要材料為為SiO
C.“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機(jī)合成材料
D.月球上用于可控核聚變的 He儲量據(jù)估算有500萬噸， He和4 He屬于同素異形體
2、 下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH B.丙烯的鍵線式：
C.苯的最簡式是 D. CCl 的空間填充模型:
3. 實(shí)驗(yàn)室制取NH 并探究其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A.用裝置甲制取NH B.用裝置乙除去 NH 中的水蒸氣
C.用裝置丙驗(yàn)證 NH 具有還原性. D.用裝置丁吸收尾氣中的 NH
4.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序之一就是“預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)”。下列預(yù)測不正確的是
A.乙烯雙鍵中的一個鍵容易斷裂，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)
B.可以用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烷和乙烯
C.某有機(jī)化合物可以表示為 ，該物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 甲苯 乙烯所有原子共平面
5. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是
A.2molSO 和1molO 在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 乙醇在O 中完全燃燒得到0.3NA個水分子
C.0. lmolCH 與0. lmolCl 在光照條件下充分反應(yīng), 生成分子數(shù)為0.1
D. 0.1mol甲基(-CH ) 所含電子數(shù)目為
6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) A B C D
裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO 測量 的分解速率 甲烷和氯氣反應(yīng) 先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，則可收集NO
7. 下列離子方程式正確的是
A.鉛酸()蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：
B.用氨水吸收工業(yè)尾氣中的少量
C.氫氟酸雕刻玻璃：
D. NaClO 溶液中通入少量
8. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 有白色膠狀物質(zhì)產(chǎn)生 非金屬性：
B 向某溶液中加入溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙不變藍(lán) 該溶液中不存在
C 向空氣中久置的 溶液中先滴加溶液，再滴加鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 該溶液已變質(zhì)
D 常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中 前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生無色氣體 氧化性： 濃硝酸稀硝酸
9. 下列敘述正確的是
A. NaCl固體和濃硫酸共熱可以制取 HCl，同理KI固體和濃硫酸共熱也可以制HI氣體
B. 和 互為同系物
C.向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明木炭和濃硝酸反應(yīng)生成了NO
D.
10.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W(1)P(g)+2Q(g)。以下說法可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有
②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③容器內(nèi)氣體密度保持不變 ④n(W):n(P)的值保持不變
⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 ⑥ c(P):c(Q)=1:2
⑦容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 ⑧W的轉(zhuǎn)化率不變
A. ③④⑦⑧ B. ②③⑤⑦ C. ②⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦
11.下列關(guān)于有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的分析不正確的是
A. 同類的同分異構(gòu)體有2種
的一氯代物有4種
C.組成和結(jié)構(gòu)可用 表示的有機(jī)物共有4種
D.棱晶烷 ，其二氯代物有3種
12. 一定溫度下, 向容積為2L的恒容密閉容器中充入3.0molX(g)與2.0molY(g)發(fā)生反應(yīng)
, 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡, 此時(shí)X(g)的轉(zhuǎn)化率為60%, Y(g)的物質(zhì)的量濃度為內(nèi)，用Z(g)表示反應(yīng)的平均速率為 下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)方程式為
B.達(dá)到平衡后，移走部分消耗速率增大
C.達(dá)到平衡后，容器中的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.76倍
D. 0~10min內(nèi), 用表示的平均反應(yīng)速率為
第II卷 (共64分)
13.(15分)
Ⅰ、硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的含疏化合物的處理和利用是科學(xué)研究的重要課題之一。
(1)硫鐵礦(主要成分： 為原料生產(chǎn)硫酸，將礦石置于沸騰爐中煅燒，其反應(yīng)的化學(xué)
方程式是 。
沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 。
(2)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為的催化氧化，下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)： 的轉(zhuǎn)化率(已反應(yīng)的SO 量占起始投入： 量的百分比)，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)選擇硫酸工業(yè)所實(shí)際應(yīng)采取的溫度和壓強(qiáng)，并說明理由。
溫度/℃ 平衡時(shí)SO 的轉(zhuǎn)化率/%
1.01×10 Pa 5.05×10 Pa 1.01×10 Pa 5.05×10 Pa 1.01×10 Pa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
溫度選擇 理由是：相同壓強(qiáng)下， ；
壓強(qiáng)選擇 理由是：相同溫度下， 。
Ⅱ、是重要的大氣污染源，常采用還原轉(zhuǎn)化法和堿液吸收法進(jìn)行處理。
(1) 在 有催化劑的條件下， 能把還原成無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)水體中的含氮污染物主要是氨氮(含 或 和 ,極易造成水體富營養(yǎng)化。用處理廢水時(shí)，水體中的氨氮可以轉(zhuǎn)化為 除去。氨氮去除率隨pH變化如下圖所示：
已知：氧化性： 還原性：
的廢水中，氨氮主要以 (填“”或 )形式存在。此時(shí)，與氨氮反應(yīng)的離子方程式為 。
②廢水pH在3~6之間時(shí)，氨氮去除率隨pH升高而上升的可能原因是
。
14.(16分)化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑，可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化，回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)豐富了我國的能源結(jié)構(gòu)，推動了我國能源的可持續(xù)發(fā)展。工業(yè)合成氨的能量變化示意圖如下：
①某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的) 和 ，發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)生成()時(shí), 該反應(yīng) (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含 a、b、c的代數(shù)式表示)。
②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是 (填標(biāo)號)。
a.升高溫度 b.增大容器體積 c.恒容時(shí)充入He d.加入合適催化劑
(2) 甲醇 是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示；
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為 , 向電極 移動。(填“A”或“B”)
②當(dāng)電路中通過 1mol 電子時(shí)，在電極B 附近消耗的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性 (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
(3)一種新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以處理含的廢水，裝置如圖(模擬海水由溶液替代)。下列說法不正確的是
a極電極反應(yīng)為 ， 隔膜Ⅰ為 離子交換膜。(填“陽”或“陰”)
15. (16分)有機(jī)化合物不僅構(gòu)成了生機(jī)勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和藥物的主要來源。
Ⅰ、(1)下列烴的沸點(diǎn)，按由高到低的順序排列是： (填序號)。
③十一烷
(2)在的同分異構(gòu)體中，主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基共2個支鏈的烷烴結(jié)構(gòu)簡式: ， 。
Ⅱ、苯乙烯 是重要的有機(jī)化工原料，以下是合成苯乙烯的一種路線：
回答下列問題：
(3)苯乙烯中官能團(tuán)名稱為 。
(4)寫出反應(yīng)的類型： 反應(yīng)① ，反應(yīng)② 。
(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ，由苯乙烯制備聚苯乙烯的化學(xué)方程式： 。
Ⅲ、兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到 和 的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是
(6) 若A、B分別為 則體積比為 。
16.(17分) 可用于照相業(yè)作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，遇強(qiáng)酸發(fā)生劇烈反應(yīng)。某化學(xué)研究性小組對它的制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可通過 和 共同反應(yīng)來制備，裝置如圖所示：
(1)硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價(jià)是 。
(2)裝置A中的離子反應(yīng)方程式 。
(3)裝置C的作用有 。(任意寫出一條)
(4)裝置D中生成 的化學(xué)方程式為 。
(5)為了吸收可能逸出的 尾氣，溶液X除了圖中的還可以是 。
酸性溶液 C. 品紅溶液 D. 飽和NaCl溶液
Ⅱ、利用 與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號 反應(yīng)溫度(℃) Na S O 濃度 稀硫酸 H O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
3 20 V 0.10 4.0 0.50 V
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和2的目的是 。
(7)若用實(shí)驗(yàn)1 和3 探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則
(8)若實(shí)驗(yàn)1不再產(chǎn)生沉淀的時(shí)間為5min，則化學(xué)反應(yīng)速率、
(9)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較： 。

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