資源簡介

天津市濱海新區塘沽紫云中學教育集團校
2024—2025 學年度第二學期期中高一年級聯合檢測
化學學科試題答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7
B C C D D B A
8 9 10 11 12 13 14
C C B D B C D
15 16 17 18 19 20 21
B D B D D C A
22 23 24 25 26 27 28
D B C C B A B
29
B
二、填空題
30（13分）.（1）Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O （2分）
還原性、漂白性、氧化性 （各 1分，共 3分）
（2）ACD （2分）
（3） （2分）
（4） 加成反應 取代反應 （各 1分，共 4分）
31．(14分）
(1)2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O（2分）
高一化學答案 第 1頁 共 2 頁
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(2)短進長出(如下圖) （2分）
(3)在靠近濃鹽酸棉球的一側(或靠近 B端/右側)生成白煙（2分，只說有白煙，給 1分）
(4)加入濃 NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍(或將蘸有濃鹽
酸的玻璃棒于管口處，有白煙生成)（2分）
400℃~500℃
2SO2 O2 2SO3
(5) -1 （2分） V2O5 （2分）
Δ
C+2H2SO4 濃 CO2 +2SO2 +2H2O
(6) （2分）
32．(15分）
I：（1）①催化劑的比表面積 （1 分） 1.20×10-3（1 分）
②>（1 分）； 2.5×10-4mol / (L s) （2 分）； 70%（2 分）
③AC（2 分）
Ⅱ：（1）AD（2 分）
(2) 2H++2e =H2↑（2 分）; 負（1分）
(3) A（1分）
高一化學答案 第 2頁 共 2 頁
{#{QQABCYAkwgqwgAZACB4qUQHoCEqQsIGQJeoGwRCUuAYCgZNIFIA=}#}天津市濱海新區塘沽紫云中學教育集團校
2024—2025學年度第二學期期中高一年級聯合檢測化學學科試題
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘，第Ⅰ卷1到6頁，第Ⅱ卷6到8頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、班號、考場號和座位號填寫在答題卡上，將考號填、涂準確；答卷時，考生務必將選擇題答案涂在答題卡上，非選擇題答在答題紙上、答在試卷上無效。
祝各位考生考試順利！
可能用到的相對原子質量：Cu 64
第Ⅰ卷 選擇題 (共58分)
一、單項選擇題(每小題2分，共58分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。)
1.化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是 ( )
A.包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C.能量變化必然伴隨發生化學反應
D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇堿會“斷路”
2.下列說法不正確的是 ( )
A.硫是一種黃色的難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的固體
B.游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中
C.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
D.為減少酸雨的產生可向含硫燃料中加入生石灰
3.氮和硫及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的環境問題也日益受到關注，下列說法正確的是( )
A. NO 和SO 均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO 和CO
C.燃料的脫硫脫氮、SO 的回收利用和NO 的催化轉化都可以減少酸雨的產生
D.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO 作為肥料，實現氮的固定
4.下列敘述正確的是( )
A.蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性
B. HNO 具有強氧化性，常用濃硝酸除去青銅制品表面的銅銹
C.將少量 SO 通入 BaCl 溶液能生成白色沉淀
D.將濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低
5.下列實驗現象和結論相符的是 ( )
操作及現象 結論
A 某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 溶液中一定含有
B 向某溶液中加入 AgNO 溶液，產生白色沉淀 溶液中一定含有Cl
C 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 該溶液一定為鈉鹽溶液
D 向某溶液中先加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO
6.下列氣體均能用濃 H SO 干燥，并在常溫下能共存的是( )
A. HCl 和 H S B. SO 和CO C. H 和F D. NH 和 HCl
7.下列敘述中正確的是( )
A. NH 易液化，液氨常用作制冷劑 B.可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸
C.銨鹽受熱分解一定都會產生氨氣 D.可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的 Br 蒸氣和NO 氣體
8.下列說法中正確的是( )
A.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
B.二氧化硫能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D.檢驗NH 時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體
9.下列事實可以用同一原理解釋的是( )
A. SO 、Cl 均能使品紅溶液褪色的實質 晶體、固體碘受熱均能變成氣體
C. S與鐵、銅反應均生成低價硫化物 D. ClO 與S 、H 均不能在溶液中大量共存
10.下列反應中硝酸既能表現出酸性又能表現出氧化性的是( )
A.使石蕊試液變紅 B.與銅反應放出NO氣體，生成
C. 與 反應放出 氣體，生成 D.與硫單質共熱時生成 和
11.用下列氣體和液體進行噴泉實驗，最終液體一定不能充滿燒瓶的是( )
A. CO 和NaOH溶液 和NaOH溶液 和 和
12.如圖是實驗室制備、除雜、收集常見四種氣體的裝置(其中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的一組是( )
選項 氣體 a b c
A SO 濃硫酸 Cu 濃硫酸
B CO 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO 溶液
C NH 濃氨水 生石灰 堿石灰
D Cl 濃鹽酸 MnO 粉末 濃硫酸
13.下列有關硅及其化合物的說法正確的是 ( )
A. SiO 是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸
B.常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態存在
C.除去 SiO 中混有的 CaCO 可加入適量的稀鹽酸
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
14.下列有關裝置的說法正確的是( )
A.裝置I中 Mg為原電池的負極 B.裝置Ⅱ為一次電池
C.裝置Ⅲ可構成原電池 D.裝置Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒
15.下列反應過程中的能量變化符合如圖所示的是 ( )
A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.鎂和稀硫酸的反應
C.氫氧化鋇與氯化銨反應 D.灼熱的炭與二氧化碳反應
16.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是( )
A.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B.鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸加熱可以加快產生氫氣的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D.汽車尾氣中的 CO和NO可以緩慢反應生成 和 減小壓強，反應速率減慢
17.某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A.兩步反應均為反應物的總能量大于生成物的總能量
B.三種化合物中C最穩定
C. A→B反應，反應條件一定需要加熱
D. A→C反應為吸熱反應
18.已知反應 下列條件不能明顯改變其反應速率的是( )
A.升高溫度 B. 增大壓強, c(CO)增加
C.更換高效催化劑 D.增加一定量的C
19.已知反應 在不同條件下的化學反應速率如下，則四種情況所表示的化學反應最慢的是 ( )
20.某溫度下的恒容密閉容器中，發生反應： 下列哪些物理量不再發生變化時，表明該反應已達到平衡狀態( )
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③A的質量 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
21.將4molA 氣體和 2molB 氣體置于1L 的密閉容器中，混合后發生如下反應：
若經2s后測得C的濃度為下列說法不正確的是( )
A.用物質A表示2s時的反應速率為
B.當物質 B的含量不變時，說明該反應達到化學平衡狀態
C.一定溫度下，增大反應壓強，化學反應速率增大
D.反應后物質 A 與物質B 的轉化率相等
22.在某溫度下，在2L容器中發生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的景隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是( )
A.該反應的化學方程式為：A 2B
B.反應至4min時，反應達到平衡
C.8min時，正應速率大于逆反應速率
D. 從開始至4min, A的平均反應速率是0.05mol/(L· min)
23.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A 為負極：C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產生大量氣泡；B、D相連時，D極發生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是( )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C
24.燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，某氫氧燃料電池的構造示意圖如下，該電池工作時，下列說法不正確的是( )
A. a電極是該電池的負極 B. O 在b電極上發生還原反應
C.電解質溶液中 OH 向正極移動 D.該裝置實現了化學能到電能的轉化
25.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為 下列關于該電池的說法正確的是( )
A.電解質溶液中，電子由鎂片流向活性炭電極 B.該裝置實現了電能向化學能的轉化
C.食鹽水作為電解質溶液 D. 每消耗3.36LO 時, 外電路中轉移0.6個電子
26.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )
A.混合氣通過盛酸性 KMnO 溶液的洗氣瓶 B.混合氣通過盛溴水的洗氣瓶
C.混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶 D.混合氣跟適量氯化氫混合
27.下列說法不正確的是( )
A.乙醇和乙二醇 互為同系物
B. C 和碳納米管互為同素異形體
C.氟利昂的結構式為 ,它只有1種結構
D. 丙酮和環氧丙烷 互為同分異構體
28.下列有關烷烴的說法中正確的是( )
A.烷烴的分子組成都滿足 彼此都是同系物
B.戊烷(C H )有三種同分異構體
C. CH Cl只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構而不是平面結構
D、正丁烷的四個碳原子可以在同一條直線上
29.64g銅與9mol·L 的濃硝酸0.5L充分反應,銅完全溶解,生成含NO 、NO的混合氣體
33.6L(在標準狀況下)。若反應前后硝酸溶液的體積沒有變化，下列說法錯誤的是( )
A.發生還原反應的硝酸有 1.5mol
B、反應后溶液中 NO 的濃度為3mol·L
C.混合氣體中 NO 與NO的體積比為5：1
D.將生成的 NO 、NO 與足量O 混合通入水中，需要標準狀況下的氧氣11.2L
第Ⅱ卷 非選擇題 (共42分)
二、填空題(本題共3小題，共42分)
30.(13分)(1)如圖所示為探究SO 性質的微型實驗，微型實驗藥品用量少，綠色環保。濾紙①~④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。
寫出此裝置中制備 SO 的化學方程式 ，
濾紙②、③、④上發生的反應依次體現了 SO 的什么性質
、 、 。
(2)下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的是 。
A. NaOH 溶液 B.稀硫酸 溶液 D. HF 溶液 E. KCl溶液
(3)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因： 。
(4)某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：
寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型
② ，反應類型 ;
④ ，反應類型 。
31.(14分)氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的元素，其化合物種類豐富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。
已知：相同條件下，相對分子質量小的氣體，運動速率較快。
(1)寫出實驗室制取 的化學方程式 。
(2)請將圖1虛線方框中收集 的裝置補充完整 。
(3)圖2中，玻璃管內可觀察到的現象是 (用不超過20字表述)。
(4)圖2反應的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少許于試管中， ，則證明溶液A含有
Ⅱ.在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。
目前工業上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：
(5)黃鐵礦中硫元素的化合價為 ，將二氧化硫轉化為三氧化硫的化學反應方程式為 。
(6)某化學興趣小組為了探究足量鐵質材料(碳素鋼)和濃硫酸反應的產物，進行了實驗探究活動。請寫出碳參與反應的化學方程式 。
32.(15分)I：汽車尾氣中的CO、NO會對大氣造成嚴重污染，這已經成為社會重點關注的問題。請回答下列問題：
(1)針對汽車尾氣污染，目前最有效的方法是利用催化技術將汽車尾氣中的CO和NO轉化為 和N ，具體反應為
①為驗證溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了如下三組實驗。
實驗編號 T(℃) NO 初始濃度(mol/L) CO 初始濃度(moi/L) 催化劑的比表面積(m /g)
I 280 1.20×10 4.80×10 82
II 280 1.20×10 a 124
III 350 b 4.80×10 82
實驗Ⅰ、Ⅱ探究 的改變對化學反應速率的影響，b= 。
②恒溫恒容的密閉容器中通入等量 CO 和NO，測得不同時間CO濃度如圖所示，則A 點：該反應的正反應速率 逆反應速率(填“>”、“<”或“=”),用N 的濃度變化表示0~2s的平均反應速率為 ，達到化學反應限度時，NO的轉化率為 。
③下列關于汽車尾氣處理反應說法正確的是 。
A.使用合適的催化劑可以增大反應速率
B.給予足夠的反應時間，體系中不存在CO和NO
C.恒溫恒容條件下，增大NO的量可以增大反應速率
D.恒溫恒容條件下，向體系中充入氦氣，有利于增大反應速率
Ⅱ：人們應用原電池原理制作了多種電池，電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，以滿足不同的需要。
(1) 反應 的能量變化趨勢，如圖所示：下列反應的能量變化與上述反應相同的是 。
A.鋁粉與氧化鐵的反應 B.碳與水蒸氣高溫下反應
C.碳酸鈣分解的反應 D.鈉與冷水的反應
(2)若將上述反應設計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則該電極上發生的電極反應式為 。原電池工作時溶液中的 SO 向 極移動(填“正”或“負”)。
(3)實驗后同學們經過充分討論，觀察原電池反應特點，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。
C. NaOH+HCl=NaCl+H O

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