資源簡介

2024-2025學年高二年級6月質量檢測考試
化學答題卡
姓名 班級 準考證號
考場 座號
注意事項 1.答題前先將姓名、班級、準考證號填寫清楚。 2.第Ⅰ卷用2B鉛筆將對應題目的答案標號涂黑。 3.第Ⅱ卷使用黑色字跡簽字筆書寫，筆跡清楚。 4.保持卡面清潔，嚴禁折疊，嚴禁做標記。 [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ]
填涂 正確填涂 錯誤填涂
條形碼 (考生禁填)
(
第
Ⅰ
卷 選擇題 (用2B鉛筆填涂)
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷 非選擇題(用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫,在各題目答題區域內作答,超出答題區域的答案無效)
(
16.
（1
2
分）
(1)
實驗一
。(1分)
實驗二
和
。（各1分） 實驗三：
。（1分）
實驗四：方程式：
(2) A
的結構簡式為
。
該烴的結構簡式為
。
種
)
(
1
7.
（1
2
分）
（1）
________。（1分）
（2）
（1分），
。
（3）
________。
（4）
。________（填
“
增大
”“
不變
”
或
“
減小
”
）。
計算式為
。
1
8.
（1
3
分）未注明每空1分
(1)
。
(2) _____
（2分）
(3)
①
②
(4)
。
(2
分)
(5)
①
（注明反應條件）。（2分）
②
。
③
。
)
(
1
9.
（
12
分）
（1）___________
。
（2）
①
。
②
（2分）
。
（3）
。
（4）
。
（2分）
（5）
①
；
②
。
（6）
①
。
②
。
（2分）
20．
（1
1
分）
（1）
。（1分）
（2）
，
_
。
（3
）
。
（
4
）
。
（1分）
（5）
；
。（1分）
)■ ■
2024-2025 學年高二年級 6 月質量檢測考試
姓名 班級 準考證號
考場 座號
注 1.答題前先將姓名、班級、準考證號填寫清楚。
[ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ]
意 2.第Ⅰ卷用 2B 鉛筆將對應題目的答案標號涂黑。
[ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ]
事 3.第Ⅱ卷使用黑色字跡簽字筆書寫，筆跡清楚。 [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ]
項 4.保持卡面清潔，嚴禁折疊，嚴禁做標記。 [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ]
填 正確填涂 錯誤填涂 [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ]
涂 [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ]
[ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ]
條 [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ]
形 (考生禁填) [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ]
碼 [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ]
第Ⅰ卷 選 擇 (用 2B 鉛筆填涂)
1 [ A ] [ B ]題 [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ]
[ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ][ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ][ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
化學答題卡
17 . （1 2 分）
第Ⅱ卷 非選擇題(用 0.5 毫米的黑色墨水簽字筆書寫,在各題目答題區域內作答,超出答題區域的答案無效) （ 1） ________。 （ 1 分）
（ 2） （ 1 分 ）， 。
{#{QQABIQi04gqwgBZACQ5qAUWYC0uQkJEQLcoOwVCQuAQjyJFIBIA=}#}
■ ■
（ 3） n ________ 。
（ 4） 。 ________ （填“ 增 大 ”“ 不變 ”或 “減 小 ”） 。
計算式為 。
1 8. （ 13 分）未注明每空 1 分
(1) 。
(2) _____ （ 2 分）
16.（12 分） (3)①
②
(1)實驗一 。(1 分) 實驗二 和 。（各 1 分）實驗三： 。
（1 分） (4) 。( 2 分 )
(5) ① （注 明反應條件） 。（ 2 分）
實驗四：方程式：
② 。
(2) A 的結構簡式為 。
③ 。
(3) 該烴的結構簡式為 。
(4)■ 種 ■
1 9.（ 1 2 分）
（ 1） _ __________。
（2 ）① 。 ② （2 分 ）。
（ 3 ） 。
（4 ） 。（ 2 分）
（5 ） ① ； ② 。
（ 6 ）① 。② 。（ 2 分）
20． （ 1 1 分）
（1 ） 。（ 1 分）
（2 ） ， _ 。
（ 3 ） 。
（ 4 ） 。 （1 分）
（5 ） ； 。（ 1 分）
■ ■
{#{QQABIQi04gqwgBZACQ5qAUWYC0uQkJEQLcoOwVCQuAQjyJFIBIA=}#}參 考 答 案
1-5 BDACD 6-10 BDDBB 11BD 12C 13BD 14A 15BC
16（12分）除注明外均2分（1）90，（1分）羥基、羧基，（各1分）C3H6O3 （1分） 略 (2) (3) CH≡C—CH3 (4) 4
17.(12分) (1)4s24p64d2 (1分) (2) 正四面體形 (1分) H＞B＞Ti
(3) 4 (4) 6 增大
18（13分）除注明外為1分 (1) (2)AB（2分）
(3) ① 濃硫酸、加熱 消去反應 ② 、Cu、加熱
(4) (2分)
(5) ① (2分)
② ③濃硫酸、加熱
19（12分）（1）恒壓滴液漏斗 （1分）
（2） ①. 水浴加熱 （1分） ②. 防止氧氣進入反應裝置，平衡氣壓兼防倒吸 （2分）
（3）冷凝回流，提高產率 （1分）
（4）除去水溶性的NaOH和NaBr雜質 （2分）
（5）①. 回收洗滌液中的苯乙醚，提高產率（1分） ②. 干燥 （1分）
（6） ①. 降低苯乙醚的沸點，加快蒸餾速率 （1分） ②. 61.5% （2分）
20.（11分）
1．(1) 2-氯丙酸 （1分）
(2) 酚羥基、碳氯鍵
(3) (4)乙二胺存在分子間氫鍵而三甲胺不存在分子間氫鍵（1分）
(5) 2 、（1分）
15.【【解析】A．根據題意，導電時Li+發生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態不變，A項正確；
B．根據“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數目不相等，B項錯誤；
C．由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；
D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，
17.【詳解】（1）與同族，則的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，則其層的電子排布為4s24p64d2。
（2）是一種儲氫材料。的中心B原子的價層電子對數為=4，則發生sp3雜化，模型是正四面體形；在硼氫化合物中，共用電子對偏向于氫，則B的非金屬性比H弱，Ti為金屬元素，其非金屬性小于B，元素的非金屬性越強，電負性越大，則H、B、Ti的電負性由大到小的順序為：H＞B＞Ti。
（3）從Zr的某種氯化物的結構圖可以看出，Zr的配位數為6，其中有4個Cl-被兩個Zr離子共用，則平均每個Zr離子結合4個Cl-，從而得出n=4。
（4）上圖所示立方ZrO2的晶胞中，白球位于頂點和面心，黑球位于體內，含白球的數目為=4，含黑球的數目為8，則白球表示Zr原子，黑球表示O原子。若把晶胞分為8個小立方體，每個O原子分別位于小立方體的體心，則每個O周圍與其最近的O原子個數為6。
在立方ZrO2中，晶胞質量為=g，晶體的體積為(510×10-10)3cm3，則立方ZrO2的密度為=g cm-3；在四方ZrO2晶胞中，Zr原子位于頂點和體心，個數為=2，O原子位于面心，個數為=4，晶胞質量為=g，晶體的體積為(360×10-10×360×10-10×520×10-10)cm3，則四方ZrO2的密度為=g cm-3，所以從四方ZrO2轉化為立方ZrO2時，密度增大。由以上分析可知，兩種晶體中，密度較大的晶體為立方ZrO2，密度(單位g cm-3)計算式為。
18. （1）由結構簡式知，化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是硝基；化合物Ⅱ除苯環外含有2個碳、1個氮、2個氧，其同分異構體在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發生銀鏡反應，則含有醛基，且苯環上的一氯代物有3種，則苯環上有3種氫，化合物Ⅱ的同分異構體的結構簡式為；
（2）A．化合物Ⅴ中存在2個手性碳原子（*標示），A項正確；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，醛基首先加成生成羥基，羥基消去形成碳碳雙鍵，故有π鍵的斷裂與形成，B項正確；
C．由化合物Ⅱ到Ⅲ為還原反應；Ⅳ到Ⅴ為還原反應，反應類型相同，C項不正確；
D．化合物Ⅳ中硝基氮為sp2雜化、Ⅴ中氨基氮為sp3雜化，D項錯誤；
（3）①Ⅴ中含有羥基，在濃硫酸加熱條件下發生消去反應生成碳碳雙鍵得到；
②Ⅴ中含有羥基，也可以在銅催化加熱條件下，被氧氣氧化為酮羰基得到；
（4）由流程，Ⅲ中硝基碳上有2個氫，其中1個氫和OHCCOOH發生加成反應，使得OHCCOOH中醛基轉化為羥基得到Ⅳ，則另1個氫也會進一步和OHCCOOH發生加成反應生成副產物，結合副產物分子式為，則其結構簡式為：；
（5）1，2-二溴乙烷在加熱條件下和氫氧化鈉水溶液反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH在銅催化條件下加熱被氧氣氧化為OHCCHO，OHCCHO和發生Ⅲ到Ⅳ的轉化生成O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2，O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在濃硫酸加熱條件下，羥基發生取代反應生成醚鍵成環得到；
①第一步反應的化學方程式為。
②第二步的產物OHCCHO中含有2個醛基，則會與2分子反應，兩者物質的量之比為1:2。
③最后一步反應為O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在濃硫酸加熱條件下，羥基發生取代反應生成醚鍵成環得到，條件是濃硫酸、加熱，反應類型是取代反應。
19. 【小問6】步驟Ⅳ中，采用減壓蒸餾能降低苯乙醚的沸點，加快蒸餾速率；氫氧化鈉和溴乙烷過量，苯酚完全反應，理論上生成0.04mol苯乙醚，質量為，實際產品質量為，則產率為；故答案為：降低苯乙醚的沸點，加快蒸餾速率；61.5%。參考答案
1-5BDACD 6-10BDDBB 11BD 12C 13BD 14A 15BC
16（12 分）除注明外均 2 分（1）90，（1 分）羥基、羧基，（各 1 分）C3H6O3 （1 分） 略
(2) (3) CH≡C—CH3 (4) 4
17.(12 分) (1)4s24p64d2 (1 分) (2) 正四面體形 (1 分) H＞B＞Ti
4 91 8 16
(3) 4 (4) 6 增大
3 2 4
N 5.1 10 A
18（13 分）除注明外為 1 分 (1)(2)AB（2 分）
(3) ① 濃硫酸、加熱 消去反應 ② O2 、Cu、加熱
(4) (2 分)
(5) ① BrCH CH Br 2NaOH HOCH CH OH 2NaBr (2 分)
2 2 2 2
H2O
② 1:2 ③濃硫酸、加熱
19（12 分）（1）恒壓滴液漏斗 （1 分）
（2） ①. 水浴加熱 （1 分） ②. 防止氧氣進入反應裝置，平衡氣壓兼防倒吸 （2 分）
（3） 冷凝回流，提高產率 （1 分）
（4） 除去水溶性的 NaOH 和 NaBr 雜質 （2 分）
（5）①. 回收洗滌液中的苯乙醚，提高產率（1 分） ②. 干燥 （1 分）
（6） ①. 降低苯乙醚的沸點，加快蒸餾速率 （1 分） ②. 61.5% （2 分）
20.（11 分）
1．(1) 2-氯丙酸 （1 分）
(2) 酚羥基、碳氯鍵
(3)
(4)乙二胺存在分子間氫鍵而三甲胺不存在分子間氫鍵（1 分）
、
(5) 2 （1 分）
15.【【解析】A．根據題意，導電時 Li+發生遷移，化合價不變，則 Ti 和 La 的價態不變，A
項正確；
B．根據“均攤法”，1 個晶胞中含 Ti：8× =1 個，含 O：12× =3 個，含 La 或 Li 或空位
共：
1 個，若 x= ，則 La 和空位共 ，n(La)+n(空位)= ，結合正負化合價代數和為 0，
(+1)× +(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得 n(La)= 、n(空位)= ，Li+與空位數目不相
等，
B 項錯誤；
C．由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的 O 原子數為 12，即位于棱心的 12 個 O 原
子，
C 項正確；
D．導電時 Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，
17.【詳解】（1） 40Zr 與 22Ti 同族，則 40Zr 的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，則其 N 層的電子排布為 4s24p64d2。
i
（2） T BH4 2 是一種儲氫材料。BH 4 的中心 B 原子的價層電子對數為 =4，則
發
生 sp3雜化，VSEPR 模型是正四面體形；在硼氫化合物中，共用電子對偏向于氫，則 B 的
非金屬性比 H 弱，Ti 為金屬元素，其非金屬性小于 B，元素的非金屬性越強，電負性越
大，則 H、B、Ti 的電負性由大到小的順序為：H＞B＞Ti。
（3） 從 Zr 的某種氯化物的結構圖可以看出，Zr 的配位數為 6，其中有 4 個 Cl-被兩個 Zr 離
子共用，則平均每個 Zr 離子結合 4 個 Cl-，從而得出 n=4。
（4） 上圖所示立方 ZrO2的晶胞中，白球位于頂點和面心，黑球位于體內，含白球的數目為
8 6 =4，含黑球的數目為 8，則白球表示 Zr 原子，黑球表示 O 原子。若把晶胞分為
8 個小立方體，每個 O 原子分別位于小立方體的體心，則每個 O 周圍與其最近的 O 原子個
數為 6。
(4 91 8 16)g/mol 4 91 8 16
在立方 ZrO2中，晶胞質量為 N mol 1 = NA g，晶體的體積為
A
-10 3 34 91 8 16 -3
(510×10 ) cm ，則立方 ZrO2的密度 為= N 5.13 10 24 g cm ；在四方
ZrO2
A
晶胞中，Zr 原子位于頂點和體心，個數為 ，O 原子位于面心，個數為 8 =4，
(2 91 4 16)g/mol 2 91 4 16
晶胞質量為 N mol 1 = NA g，晶體的體積為
A
(360×10-10×360×10-10×520×10-10)cm3，則四方 ZrO2的密度為
2 91 4 16
g 2 91 4 16 -3
N A = 2 2 4
10 10 360 10 10 520 10 10)cm3 NA 3.6 5.2 10 g cm ，所以從四方 ZrO2 轉化
(360
為立方 ZrO2時，密度增大。由以上分析可知，兩種晶體中，密度較大的晶體為立方 ZrO2，
-3 4 91 8 16
密度(單位 g cm )計算式為 NA 5.13 10 24 。
18. （1）由結構簡式知，化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是硝基；化合物Ⅱ除苯環外含有 2 個
碳、1 個氮、2 個氧，其同分異構體在核磁共振氫譜圖上只有 4 組峰，能夠發生銀鏡反應，
則含有醛基，且苯環上的一氯代物有 3 種，則苯環上有 3 種氫，化合物Ⅱ的同分異構體的結
構簡式為 ；
（2） A．化合物Ⅴ 中存在 2 個手性碳原子（*標示），A 項正
確；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，醛基首先加成生成羥基，羥基消去形成碳碳雙鍵，故有 π 鍵
的斷裂與形成，B 項正確；
C．由化合物Ⅱ到Ⅲ為還原反應；Ⅳ到Ⅴ為還原反應，反應類型相同，C 項不正確；
D．化合物Ⅳ中硝基氮為 sp2雜化、Ⅴ中氨基氮為 sp3雜化，D 項錯誤；
（3） ①Ⅴ中含有羥基，在濃硫酸加熱條件下發生消去反應生成碳碳雙鍵得到
；
②Ⅴ中含有羥基，也可以在銅催化加熱條件下，被氧氣氧化為酮羰基得到
；
（4） 由流程，Ⅲ中硝基碳上有 2 個氫，其中 1 個氫和 OHCCOOH 發生加成反應，使得
OHCCOOH 中醛基轉化為羥基得到Ⅳ，則另 1 個氫也會進一步和 OHCCOOH 發生加成反應
生成副產物，結合副產物分子式為 C12H13NO8 ，則其結構簡式為： ；
（5） 1，2-二溴乙烷在加熱條件下和氫氧化鈉水溶液反應生成 HOCH2CH2OH，
HOCH2CH2OH 在銅催化條件下加熱被氧氣氧化為 OHCCHO，OHCCHO 和 CH3NO2 發
生Ⅲ到Ⅳ的轉化生成
O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2，O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在濃硫酸加熱條件下，羥基
發生取代反應生成醚鍵成環得到 ；
①第一步反應的化學方程式為 BrCH2CH2Br 2NaOH HOCH2CH2OH 2NaBr 。
H2O
②第二步的產物 OHCCHO 中含有 2 個醛基，則會與 2 分子 CH3NO2 反應，兩者物質的量之
比為 1:2。
③最后一步反應為 O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在濃硫酸加熱條件下，羥基發生取代反應
生成醚鍵成環得到 ，條件是濃硫酸、加熱，反應類型是取代反應。
19. 【小問 6】步驟Ⅳ中，采用減壓蒸餾能降低苯乙醚的沸點，加快蒸餾速率；氫氧化鈉和
溴乙烷過量，苯酚完全反應，理論上生成 0.04mol 苯乙醚，質量為
3.0g
0.04mol 122g/mol=4.88g ，實際產品質量為 3.0g ，則產率為 100%
61.5% ；
4.88g
故答案為：降低苯乙醚的沸點，加快蒸餾速率；61.5%。棗莊三中2024～2025學年度高二年級下學期期末模擬考試
化學試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試用時90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規定的地方。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zr91
一、單選題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 化學與生產、生活、科技密切相關。下列物質主要成分為有機高分子化合物的是
A. 鋪路用的改性瀝青 B. 清陳卓江村春色圖軸(絹本畫)
C. 利用二氧化碳合成高級脂肪酸 D. 東漢雙龍鈕蓋三足石硯
2. 關于實驗室安全，下列表述錯誤的是
A. 苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
B. 有機反應一般選用水浴加熱或電加熱套，不用明火加熱
C. 不慎灑出的酒精灑著火，應立即用濕抹布蓋滅
D. 眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
3. 下列化學用語或表述錯誤的是
的系統命名：2一甲基一4一己烯
B. 3，3-二甲基戊烷的鍵線式：
C. 分子中鍵的形成：
D. .HC1O 分子的球棍模型：
4．下列各組物質中，按熔、沸點由低到高的順序排列正確的是
①、、；②C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金剛石、晶體硅、碳化硅
A．①③ B．①④ C．②④ D．②⑤
5．自從第一次合成稀有氣體元素的化合物以來，人們又相繼發現了氙的一系列化合物，如、等。圖甲為的結構示意圖，圖乙為晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是
A．是由極性鍵構成的非極性分子
B．晶體屬于分子晶體
C．1個晶胞中實際擁有2個分子
D．晶體中距離最近的2個之間的距離為(a為晶胞邊長)
6. 物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是
結構或性質 用途
A 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合 石墨可用作潤滑劑
B 植物油可與氫氣加成得到固態氫化植物油 利用植物油來生產肥皂
C 聚丙烯酸鈉中含有親水基團 聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂
D 冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近 冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度
A B. B C. C D. D
7.，下列有關說法正確的是（ ）
A.M的分子式為
B.與M含有相同官能團且能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體有12種
C.M分子中所有碳原子不可能共平面
D.1mol M分別與足量NaOH溶液、濃溴水發生反應，消耗NaOH和Br2的物質的量之比為2:3
8. 在配合物A和B中，作為配體與中心金屬離子配位，是吡啶是苯，B具有室溫吸氧，加熱脫氧的功能，可作為人工氧載體。下列說法錯誤的是
A. 基態原子的價層電子排布式
B. 元素C、N、O第一電離能由小到大的順序為
C. A中鍵的鍵長大于B中鍵的鍵長
D. 堿性：吡啶 小于吡咯
9. 下列操作規范且能達到實驗目的的是
A B C D
用乙醇萃取碘水中的碘 提純苯甲酸 檢驗反應生成的氣體中含有乙烯 分離提純中的
A．A B．B C．C D．D
10.短周期主族元素、、原子序數依次增大，和位于同一周期，和位于同一主族。包含三種元素的化合物（用表示）如圖，其中中環形成了類似苯環的大健結構。下列說法正確的是（ ）
A.、、的原子半徑大小順序為
B.在室溫或稍高于室溫時為液體
C.的最高價氧化物可干燥的簡單氫化物
D.環上的電子數為5
二、不定項選題（本題共5個小題，每題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）
11.已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是BD

A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應
B．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
C．加入溶液的作用是中和過量的鹽酸
D．由①、③分別獲取相應粗品時采用的操作方法不同
12.醫用膠（-氰基丙烯酸甲酯）可在外科手術中代替縫合線，可以和人體蛋白質快速結合。醫用膠固化的機理如下：
鏈引發：
鏈增長：
鏈終止：
下列說法錯誤的是（ ）
A.水作醫用膠固化的引發劑
B.醫用膠分子內的碳碳雙鍵在氰基、酯基影響下出現極性變化
C.醫用膠固化過程有水分子生成，屬于縮聚反應
D.人體內的蛋白質與醫用膠因形成氫鍵而快速結合
13. 關于圖中物質的說法錯誤的是
A. 該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑
B. 該物質中含有雜化的碳原子個數為9個
C. 該分子中含有n個不對稱碳原子
D. 該物質與足量溶液反應，最多可消耗
14. 在、堿性條件下，作催化劑可將甲醛轉化為，反應的機理如圖1所示，將納米顆粒負載在表面可防止納米團聚；其他條件不變，反應相同時間，濃度對氫氣產生快慢的影響圖2所示。
已知：甲醛在堿性條件下會發生副反應生成甲酸鹽和甲醇。下列說法錯誤的是
A. 圖1過程中涉及了極性鍵和非極性鍵的形成和斷裂
B. 溶液中，甲醛可發生反應：
C. 若用代替，則得到的產物為單質
D. 時，產生的速率減緩的可能原因是溶解載體，使納米團聚，催化活性降低。
15．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是
A．導電時，和的價態不變 B．若，與空位的數目相等
C．與體心最鄰近的O原子數為12 D．導電時、空位移動方向與電流方向相同
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（12分）(1)某研究性學習小組為了解有機物A的性質，對A的結構進行了如下實驗。
實驗一：通過質譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質量為 。(1分)
實驗二：紅外光譜分析：物質A的紅外光譜圖中不同吸收峰峰谷代表不同基團，圖中有機物A中含氧官能團名稱為 和 。（各1分）
實驗三：取0.9g有機物A完全燃燒后，測得生成物為和，有機物A的分子式為
（1分）
實驗四：經核磁共振氫譜檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。
兩分子A反應成六元環的方程式：
(2)某烴A的相對分子質量為84，若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結構簡式為 。
某鏈狀烴0.1mol和0.2molHCl完全加成生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為 。
松節油脫去一分子水發生消去反應，最多可有 種有機產物。
17.（12分）鋯（）在核工業中地位重要，被稱為“原子時代的頭號金屬”。請回答下列問題：
（1）與同族，的原子核外層的電子排布為________。
（2）是一種儲氫材料。BH4-的模型是________，、、的電負性由大到小的順序為________。
（3）某種的氯化物在固態的時候以多聚體形式存在，其部分結構如下圖：
________。
（4）有3種常見晶胞結構，最為常見的是立方（晶胞為立方體）、四方（晶胞為長方體，其底面為正方形）。
上圖所示立方的晶胞中，每個周圍與其最近的原子個數為________。四方升溫至2370℃時轉化為立方，兩種晶體中原子間最近距離均為，則四方轉化為立方時，密度________（填“增大”“不變”或“減小”）。兩種晶體中，密度較大的晶體的密度（單位）計算式為________。（列出計算式即可，以表示阿伏加德羅常數的值。）
18.（13分）化合物V是一種重要的免疫增強劑，工業上可以進行如下路線的合成：
(1)化合物Ⅱ的某種同分異構體，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代物有3種，其結構簡式為 。
(2)關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有______。
A．化合物Ⅴ中存在2個手性碳原子
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有π鍵的斷裂與形成
C．由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的轉化過程，反應類型不相同
D．化合物Ⅳ和Ⅴ中N原子的雜化方式相同
(3)對化合物Ⅴ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
①
② 催化氧化反應
(4)由化合物Ⅲ到Ⅳ的轉化中，生成一種副產物，其分子式為，請寫出其結構簡式為 。
(5)以1，2-二溴乙烷和為有機原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①第一步反應的化學方程式為 （注明反應條件）。
②第二步的產物與反應的物質的量之比為 。
③最后一步的反應條件是 。
19.（12分） 已知苯乙醚(C8H10O)為無色油狀液體，不溶于水，易溶于醇和醚，有芳香氣味，對堿和稀酸穩定，不易被氧化。熔點，沸點。實驗室以苯酚、溴乙烷為原料在作用下制備少量苯乙醚的裝置如下圖。
已知：溴乙烷的沸點為38.4℃，苯酚的沸點為181℃；
[主要試劑]
苯酚3.75g(0.04mol)、氫氧化鈉2.00g(0.05mol)、溴乙烷4.3mL(0.06mol)、乙醚、無水氯化鈣、食鹽
[實驗步驟]
Ⅰ.向三頸燒瓶中加入3.75g苯酚、2.00g氫氧化鈉和 2mL水；開動攪拌器，85℃加熱，固體全部溶解后，開始慢慢滴入4.3mL溴乙烷(約1小時滴完)；繼續加熱攪拌2小時。
Ⅱ.加熱停止后，降到室溫。把三頸燒瓶中反應液轉入分液漏斗中，加10mL水充分洗滌后分液。
Ⅲ.有機相用飽和食鹽水洗兩次，分出有機相；合并兩次的洗滌液，用10mL乙醚提取一次，提取液與有機相合并，加入無水氯化鈣，水浴蒸出乙醚。
Ⅳ.減壓蒸餾有機相，收集171~180℃餾分，稱量產品質量為3.0g。完成下列問題：
（1）儀器d的名稱為___________。
（2）步驟Ⅰ中采用的加熱方法為___________。c裝置的作用是___________。
（3）裝置中使用了球形冷凝管，作用是___________。
（4）步驟Ⅱ中，“加10mL水洗滌、分液”的目的是___________。
（5）步驟Ⅲ中，“合并兩次的洗滌液，用乙醚提取”的目的是___________；加入無水氯化鈣的作用是___________。
（6）步驟Ⅳ中，采用減壓蒸餾的目的是___________。該實驗的產率為___________。
20．（11分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下圖所示。
已知：
①E、F均與FeCl3溶液發生顯色反應；
②紅外光譜顯示W分子中含有“”基團；
③G分子中含兩個甲基，且譜顯示只有3組峰。
請回答下列問題：
（1）B的化學名稱為________。
（2）G中官能團的名稱為________，L的結構簡式為________。
（3）的化學方程式為________。
（4）乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對分子質量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是________。
（5）有機物是與具有相同官能團的同分異構體，其分子中具有3個，且不具有酰氯的結構（），則有________種可能的結構（不考慮立體異構），寫出其中任意一種的結構簡式________。棗莊三中 2024～2025 學年度高二年級下學期期末模擬考試化
學試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分 100分，考試用時 90分鐘。答卷
前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規定的地方。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Z r 91 一、單選題（本題共 10小題，每小
題 2分，共 20分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 化學與生產、生活、科技密切相關。下列物質主要成分為有機高分子化合物的是
A. 鋪路用的改性瀝青 B. 清陳卓江村春色圖軸(絹本畫)
C. 利用二氧化碳合成的高級脂肪酸 D. 東漢雙龍鈕蓋三足石硯
2. 關于實驗室安全，下列表述錯誤的是
A. 苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
B. 有機反應一般選用水浴加熱或電加熱套，不用明火加熱
C. 不慎灑出的酒精灑著火，應立即用濕抹布蓋滅
D. 眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
3. 下列化學用語或表述錯誤的是
的系統命名：2 一甲基一 4 一己烯
B. 3，3-二甲基戊烷的鍵 線式：
C. Cl2分子中 σ 鍵的形 成：
D. .HC1O 分子的球棍模 型：
4．下列各組物質中，按熔、沸點由低到高的順序排列正確的是
①CBr4、CCl4、CF4 ；②C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金剛
石、晶體硅、碳化硅
A．①③ B．①④ C．②④ D．②⑤
5．自從第一次合成稀有氣體元素的化合物 XePtF6以來，人們又相繼發現了氙的一系列化合物，如 XeF2、
XeF4等。圖甲為 XeF4的結構示意圖，圖乙為 XeF2晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是
A．XeF4是由極性鍵構成的非極性分子
B．XeF2晶體屬于分子晶體
C．1 個 XeF2晶胞中實際擁有 2 個 XeF2分子
2a
D．XeF2晶體中距離最近的 2 個 XeF2之間的距離為 (a 為晶胞邊長)
2
6. 物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋．．．．其用途的是
結構或性質 用途
A 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合 石墨可用作潤滑劑
B 植物油可與氫氣加成得到固態氫化植物油 利用植物油來生產肥皂
C 聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂
聚丙烯酸鈉 中含有親水基團
+
冠醚 18-冠-6 空腔直徑(260-320pm 冠醚 18-冠-6 可識別 K ，能增大 KMnO 在有機)與 K+ 直徑 4
溶
D
(276pm )接近
劑中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
7. ，下列有關說法正確的是（ ）
A.M 的分子式為 C9H10O3
B.與 M 含有相同官能團且能與 FeCl3 溶液發生顯色反應的同分異構體有 12 種
C.M 分子中所有碳原子不可能共平面
D.1mol M 分別與足量 NaOH 溶液、濃溴水發生反應，消耗 NaOH 和 Br2 的物質的量之比為 2:3
N
8. 在配合物 A 和 B 中，O2 作為配體與中心金屬離子配位，Py 是吡啶 C5H5 ,Ph 是苯，B 具有室溫
吸
氧，加熱脫氧的功能，可作為人工氧載體。下列說法錯誤的是
A. 基態 Co 原子的價層電子排布式 3d74s2
B. 元素 C、N、O 第一電離能由小到大的順序為 CC. A 中 O O 鍵的鍵長大于 B 中 O O 鍵的鍵長
D. 堿性：吡啶 小于吡咯
9. 下列操作規范且能達到實驗目的的是
A B C D
用乙醇萃取碘水 檢驗反應生成的
提純苯甲酸 分離提純 CCl4中的 CH2Cl2
中的碘 氣體中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
10.短周期主族元素 X 、Y 、Z 原子序數依次增大，X 和 Y 位于同一周期，X 和 Z 位于同一主族。包含三
種元素的化合物（用 M R 表示）如圖，其中 M 中環形成了類似苯環的大 健結構。下列說法正確的是
（ ）
A. X 、Y 、Z 的原子半徑大小順序為 X Y Z
B. M R 在室溫或稍高于室溫時為液體
C. Z 的最高價氧化物可干燥 X 的簡單氫化物
D. M 環上的 電子數為 5
二、不定項選題（本題共 5個小題，每題 4分，共 20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對
得 4分，選對但不全的得 2分，有選錯的得 0分。）
11.已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸
混合溶液的流程如下。下列說法正確的是 BD
A．苯胺既可與鹽酸也可與 NaOH 溶液反應
B．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
C．加入 Na2CO3溶液的作用是中和過量的鹽酸
D．由①、③分別獲取相應粗品時采用的操作方法不同
12.醫用膠（ -氰基丙烯酸甲酯）可在外科手術中代替縫合線，可以和人體蛋白質快速結合。醫用膠固化的
機理如下：
鏈引
發：
鏈增
長：
鏈終
止：
下列說 法錯誤的是
（ ）
A.水作醫用膠固化的引發劑
B.醫用膠分子內的碳碳雙鍵在氰基、酯基影響下出現極性變化
C.醫用膠固化過程有水分子生成，屬于縮聚反應
D.人體內的蛋白質與醫用膠因形成氫鍵而快速結合
13. 關于圖中物質的說法錯誤的是
A. 該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑
B. 該物質中含有 sp2雜化的碳原子個數為 9 個
C. 該分子中含有 n 個不對稱碳原子
D. 1mol 該物質與足量 NaOH 溶液反應，最多可消耗 3nmolNaOH
14. 在 45 C、堿性條件下，Ag 作催化劑可將甲醛轉化為 H2，反應的機理如圖 1 所示，將納米 Ag 顆粒
負載在 Al2O3 表面可防止納米 Ag 團聚；其他條件不變，反應相同時間，NaOH 濃度對氫氣產生快慢的影
響圖 2 所示。
已知：甲醛在堿性條件下會發生副反應生成甲酸鹽和甲醇。下列說法錯誤的是
A. 圖 1 過程中涉及了極性鍵和非極性鍵的形成和斷裂
B. 在 NaOH 溶液中，甲醛可發生反應：2HCHO+NaOH HCOONa+CH 3OH
C. 若用 DCDO 代替 HCHO，則得到的產物為 HD 單質
D. c(NaOH)>1mol L-1時，產生 H2的速率減緩的可能原因是 NaOH 溶解載體 Al2O3 ，使納米 Ag 團
聚，
催化活性降低。 15．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電
時 Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中 Ti 為+4 價，La 為 3 價。下列說法錯誤的是
A．導電時，Ti 和 La 的價態不變 +B．若 x= ，Li與空位的數目相等
C．與體心最鄰近的 O 原子數為 12 D．導電時、空位移動方向與電流方向相同
三、非選擇題：本題共 5小題，共 60分。
16．（12 分）(1)某研究性學習小組為了解有機物 A 的性質，對 A 的結構進行了如下實驗。
實驗一：通過質譜分析儀分析得知有機物 A 的相對分子質量為 。(1 分)
實驗二：紅外光譜分析：物質 A 的紅外光譜圖中不同吸收峰峰谷代表不同基團，圖中有機物 A 中含氧官
能團名稱為 和 。（各 1 分）
實驗三：取 0.9g 有機物 A 完全燃燒后，測得生成物為 1.32gCO2和 0.54gH2O ，有機物 A 的分子式為
（1 分）
實驗四：經核磁共振氫譜檢測發現有機物 A 的譜圖中 H 原子峰值比為 3:1:1:1。
兩分子 A 反應成六元環的方程式：
(2)某烴 A 的相對分子質量為 84，若 A 是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有
一種，則 A 的結構簡式為 。
(3) 某鏈狀烴 0.1mol 和 0.2molHCl 完全加成生成的氯代烷最多還可以與 0.6mol 氯氣反應，則該烴的結構
簡式為 。
(4) 松節油
脫去一分子水發生消去反應，最多可有 種有機產物。
17.（12 分）鋯（Zr ）在核工業中地位重要，被稱為“原子時代的頭號金屬”。請回答下列問題：
與 同族，
（1） 40Zr 22Ti 40Zr 的原子核外 N 層的電子排布為________。
i
（2） T BH -4 2是一種儲氫材料。BH4 的 VSEPR 模型是________，H 、B、Ti 的電負性由大到小的
順序為________。
（3） 某種 Zr 的氯化物 ZrCln 在固態的時候以多聚體形式存在，其部分結構如下圖：
n ________。
（4） ZrO2有 3 種常見晶胞結構，最為常見的是立方 ZrO2（晶胞為立方體）、四方 ZrO2（晶胞為長方
體，其底面為正方形）。
上圖所示立方 ZrO2的晶胞中，每個 O 周圍與其最近的 O 原子個數為________。四方 ZrO2升溫至 2370℃
時轉化為立方 ZrO2，兩種晶體中 Zr 原子間最近距離均為 360pm，則四方 ZrO2轉化為立方 ZrO2 時，密
度________（填“增大”“不變”或“減小”）。兩種晶體中，密度較大的晶體的密度（單位 g cm 3）計
算
式為________。（列出計算式即可，以 NA表示阿伏加德羅常數的值。）
18.（13 分）化合物 V 是一種重要的免疫增強劑，工業上可以進行如下路線的合成：
(1)化合物Ⅱ的某種同分異構體，在核磁共振氫譜圖上只有 4 組峰，能夠發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代
物有 3 種，其結構簡式為 。
(2)關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有______。
A．化合物Ⅴ中存在 2 個手性碳原子
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有 π 鍵的斷裂與形成
C．由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的轉化過程，反應類型不相同
D．化合物Ⅳ和Ⅴ中 N 原子的雜化方式相同
(3)對化合物Ⅴ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序
反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
號
①
② 催化氧化反應
(4)由化合物Ⅲ到Ⅳ的轉化中，生成一種副產物，其分子式為 C12H13NO8，請寫出其結構簡式為 。
(5)以 1，2-二溴乙烷和 CH3NO2為有機原料，合成 。基于你設計的合成路線，回答
下列問題：
①第一步反應的化學方程式為 （注明反應條件）。
②第二步的產物與 CH3NO2反應的物質的量之比為 。
③最后一步的反應條件是 。
19.（12 分）已知苯乙醚(C8H10O)為無色油狀液體，不溶于水，易溶于醇和醚，有芳香氣味，對堿和稀酸穩
定，不易被氧化。熔點 30℃，沸點 172℃。實驗室以苯酚、溴乙烷為原料在 NaOH 作用下制備少量苯
乙醚的裝置如下圖。
已知：溴乙烷的沸點為 38.4℃，苯酚的沸點為 181℃；
C6H5OH CH3CH2Br NaOH C6H5OCH2CH3 NaBr H2O
[主要試劑]
苯酚 3.75g(0.04mol)、氫氧化鈉 2.00g(0.05mol)、溴乙烷 4.3mL(0.06mol)、乙醚、無水氯化鈣、食鹽
[實驗步驟]
Ⅰ.向三頸燒瓶中加入 3.75g 苯酚、2.00g 氫氧化鈉和 2mL 水；開動攪拌器，85℃加熱，固體全部溶解后，
開始慢慢滴入 4.3mL 溴乙烷(約 1 小時滴完)；繼續加熱攪拌 2 小時。
Ⅱ.加熱停止后，降到室溫。把三頸燒瓶中反應液轉入分液漏斗中，加 10mL 水充分洗滌后分液。
Ⅲ.有機相用飽和食鹽水洗兩次，分出有機相；合并兩次的洗滌液，用 10mL 乙醚提取一次，提取液與有機
相合并，加入無水氯化鈣，水浴蒸出乙醚。
Ⅳ.減壓蒸餾有機相，收集 171~180℃餾分，稱量產品質量為 3.0g。完成下列問題：
（1）儀器 d 的名稱為___________。
（2）步驟Ⅰ中采用的加熱方法為___________。c 裝置的作用是___________。
（3）裝置中使用了球形冷凝管，作用是___________。
（4）步驟Ⅱ中，“加 10mL 水洗滌、分液”的目的是___________。
（5）步驟Ⅲ中，“合并兩次的洗滌液，用 10mL 乙醚提取”的目的是___________；加入無水氯化鈣的作用
是___________。
（6）步驟Ⅳ中，采用減壓蒸餾的目的是___________。該實驗的產率為___________。
20．（11 分）用于治療高血壓的藥物 Q 的合成路線如下圖所示。
已知：
①E、F 均與 FeCl3 溶液發生顯色反應；
②紅外光譜顯示 W 分子中含有“C O”基團；
③G 分子中含兩個甲基，且 1H NMR 譜顯示只有 3 組峰。
請回答下列問題：
（1）B 的化學名稱為________。
（2）G 中官能團的名稱為________，L 的結構簡式為________。
（3） E W F 的化學方程式為________。
N
（4） 乙二胺和三甲胺 CH3 3 均屬于胺，且相對分子質量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點高很
多，原因是________。
（5） 有機物 X 是與 D 具有相同官 H2NCH2CH2NH2 能團的同分異構體，其分子中具有 3 個 CH3，
且不具有酰氯的結構（ ），則 X 有________種可能的結構（不考慮立體異構），寫出其中任意一種
的結構簡式________。

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