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2024級高一下學期階段性檢測
化 學 試 題 2025.6
相對原子質量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Zn:65
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意)
1．化學與生產、生活、環境等息息相關，下列說法錯誤的是（ ）
A．港珠澳大橋采用的超高相對分子質量聚乙烯纖維吊繩屬于有機高分子化合物
B．“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅
C．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房即牡蠣殼），“灰”的主要成分為
D．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸餾
2．代表阿伏加 德羅常數的值。下列說法不正確的是
A．與混合物中含C原子數為
B．與在光照下反應生成的分子數為
C．(分子結構：)中的共價鍵數目為
D．由和組成的物質中含有的質子數為
3．下列實驗不能達到預期目的的是

A．證明氯氣的氧化性強于碘單質 B．萃取碘水中的碘單質
C．證明苯與液溴發生取代反應 D．證明鐵釘發生吸氧腐蝕
4．初步提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法均正確的是
序號 物質 試劑 分離方法
① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
③ 乙醇（水） 生石灰 蒸餾
④ 苯（環己烷） 水 分液
A．①② B．①③ C．②③ D．④③
5．在兩個恒溫恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：（甲），（乙），當下列因素不再發生變化時，表明甲和乙均達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的密度 ②生成物的百分含量
③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數之比
④混合氣體的壓強 ⑤固體的質量 ⑥混合氣體的總物質的量
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥
6．把lmol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發生反應:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是
A．3min時，v正=v逆
B．0-10min 內，用H2表示的反應速率為2.25 mol·L-1·min-1
C．該溫度下，反應達到平衡時，H2的轉化率為75%
D．若升高溫度，則CO2的轉化率增大
7．微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。下列說法錯誤的是(　　)
A．負極反應為CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C．當電路中轉移1 mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5 g
D．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2∶1
8．多相催化反應是反應物分子在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的反應。我國學者發現在T℃時（各物質均為氣態），甲醇()與水在銅基催化劑上的反應機理如下(該反應為可逆反應)，（左圖中兩球之間的短線代表單鍵、雙鍵或三鍵）
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ是放熱過程，過程Ⅱ是吸熱過程
B．是熱能轉化為化學能的過程
C．銅基催化劑可以改變反應速率，但不參與反應
D．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
9．固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A．NH5 中既有共價鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物
B．1 mol NH5 中含有 5NA 個 N—H 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數）
C．NH5 的電子式為
D．A 與水反應的化學方程式為 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
10．實驗是化學的靈魂，是化學學科的重要特征之一，下列實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)不能達到實驗目的的是
A．圖甲所制得的硝基苯因溶解有略帶黃色，可加入NaOH溶液，分液除去
B．圖乙可測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率
C．圖丙用于乙醇氧化制乙醛
D．圖丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，過濾除去
二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）。
11．用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH
已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2= -196kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3= -286kJ·mol-1
下列說法不正確的是（ ）
A．反應①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現
B．反應②在使用MnO2作催化劑時，可以加快反應速率
C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，則ΔH4＜ΔH3 D．ΔH= - 320kJ·mol-1
12．乙酸乙酯的制備實驗如下：
步驟1：在試管a中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在試管b中加入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液
步驟2：點燃酒精燈，加熱反應物至微微沸騰后，改用小火加熱，觀察到試管b中溶液上方出現無色液體
步驟3：振蕩試管b，溶液紅色變淺
步驟4：用分液漏斗分離試管b中的液體混合物
下列關于該實驗說法正確的是
A．步驟1試管a中加入試劑順序可顛倒，放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸
B．步驟2中小火加熱可減慢試劑揮發速率，使試管b上方得到的無色液體為純凈物
C．步驟3中碳酸鈉顯堿性使溶液呈紅色，主要因為蒸出液體稀釋碳酸鈉溶液使紅色變淺
D．步驟4中采用分液法分離，應先從分液漏斗下口放出水相后再從上口倒出乙酸乙酯
13．丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3，下列說法正確的是
A．該有機物能在稀硫酸中發生水解反應，所得產物均能使酸性高錳酸鉀溶液變色
B．該有機物分子式為C5H8O2，l mol該有機物完全燃燒需要消耗5.5mol O2
C．該有機物能發生加聚反應，其產物結構為
D．該有機物在一定條件下能與水發生加成反應，只能得到一種有機產物
14．某實驗室廢水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等離子。可通過下列流程從該廢水中分離回收各種金屬：
下列說法正確的是
A．濾液I中的金屬陽離子是Al3+、Fe3+、Fe2+
B．加入過量NaOH時發生反應之一為：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
C．濾渣Ⅱ久置后最終變為紅褐色
D．濾渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后進行分離
15．環丁基甲酸()常用于有機合成，其合成路線如下，下列有關說法不正確的是
A．R與乙酸互為同系物
B．P、Q、R均能與金屬鈉反應
C．Q中所有碳原子不可能共平面
D．P是否完全轉化成Q，可以用NaHCO3溶液鑒定
三、填空題
16．某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。平衡時X的轉化率為 。
（3） 2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X反應速率將 (填寫“變大”“變小”或“不變")。
（4） 2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時 。
（5）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是填序號 。
A．Y的體積分數不再變化 B．容器內氣體壓強不再變化
C．υ(X) :υ(Y) = 3:1 D．單位時間內消耗3n mol X同時生成2n mol Z
17．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 (填字母)。
a.金塊 b.鋅板 c.銅板 d.鈉塊
(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是 。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
(3)如下圖，裝置I為CO燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置II實現鐵棒上鍍銅。
①b處應通入 (填“CO”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應式 。
②電鍍結束后，裝置I中溶液的pH (填寫“變大”“變小”或“不變”)；裝置II中Cu2+的物質的量濃度 (填寫“變大”“變小”或“不變")。
③在此過程中若完全反應，裝置II中陰極質量變化12.8 g，則裝置I中理論上消耗CO L(標準狀況下)。
(4)用惰性電極電解1000mL濃度均為1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3組成的混合溶液，一段時間后，陰、陽極收集到的氣體體積相等，則陰、陽極收集到氣體的總體積為 L (假設產生的氣體均在標況下測定，且所有氣體均不考慮溶于水)。
18．A～I是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖所示。氣態烴A的產量用來衡量一個國家石油化工業的發展水平；D能與溶液反應放出氣體；E和H為有香味的油狀物質。
已知：
(1)A的結構簡式是 ，E的名稱 ，⑤的反應類型為 。
(2)②和⑦的化學方程式分別為 、 。
(3)1molG與足量金屬鈉反應，可以放出標況下 升氣體。
(4)M為I的同系物，分子中有5個碳原子，寫出有3個的異構體的結構簡式 。
(5)工業上B的獲得，也可以用淀粉經水解后分解的方法，其中淀粉水解的實驗中，檢驗淀粉水解是否完全所用試劑是 ，若未完全水解對應現象是 。
19．周期表在學習、研究中有很重要的作用。原子序數逐漸增大的5種短周期元素相關信息如下表。
元素 元素相關信息
原子獲得2個電子達到原子結構
同周期主族元素中原子半徑最大
最高價氧化物既可以與酸反應，又可以與堿反應
原子最外層電子數是原子最外層電子數的2倍
原子核內所含質子數比多6
回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置是 ；組成的化合物所含化學鍵類型為 ；與的最高價氧化物對應水化物酸性強弱比較 (用化學式表示)。
(2)最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為 。
(3)將通入氯化鋇溶液中，無明顯現象，再向其中通入單質，觀察到的現象是 ，發生反應的離子方程式為 。
(4)無隔膜電解海水制，生產過程中陽極生成HRW，則陽極的電極反應為 。
20．溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。回答下列問題：
①裝置Ⅱ中冷凝管除導氣外，還有冷凝回流的作用，冷凝水從 口進入(填“a”或“b”)。
裝置Ⅱ中三頸燒瓶的上面滴加液體的裝置，右側彎管的作用是 。
Ⅲ裝置中苯和硝酸銀的作用是 。
②四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有 (填序號)。
(2)實驗開始時，關閉K2，開啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。寫出裝置Ⅱ中發生的主要有機反應方程式 。
(3)反應后三頸燒瓶內的液體呈棕黃色，將其依次進行下列實驗操作即可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤通過___________(填操作名稱)，得到無色的較純凈的溴苯。
補全步驟⑤： (填操作名稱)，步驟②中氫氧化鈉的作用是 。
試卷第1頁，共3頁
2024級高一下學期階段性檢測 參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C B C B B B D
題號 11 12 13 14 15
答案 C D A BC AD
(12分) (1) 3X(g) + Y(g) 2Z(g) (2分可逆符號1分，系數1分，不加狀態不扣分) ;
(2)0.02 mol L-1 min-1 (2分); 30% (2分)
(3)不變(2分)；(4)大(1分);相等(1分) (5)AB (2分)
17．（12分） (1)b (1分) (2)C (1分) (3)① O2 (1分) ；CO+4OH--2e-＝CO+2H2O (2分)；
②變小 (1分)；不變(2分) ③ 4.48 (2分) (4)134.4 (2分)
18．（12分）
(1) CH2=CH2(1分)；乙酸乙酯(1分)；加成反應(1分)
(2) (2分) (2分)
(3)22.4 (2分) (4)(1分)
(5)碘水或碘單質(1分)；溶液變藍(1分)。
19．（12分）(1)第二周期第ⅥA族（2分）; 共價鍵、離子鍵（2分）; （1分）
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）
(3)生成白色沉淀（1分）; （2分）
(4)（2分）
20．（12分） (1)① a（1分） ;平衡分液漏斗和三頸燒瓶的壓強，使液體順利滴下（1分）。
苯是吸收揮發出的溴蒸氣且防倒吸，硝酸銀溶液是吸收溴化氫生成淺黃色沉淀;（2分）
②Ⅲ、Ⅳ（2分）
(2)（2分）
(3)蒸餾（2分）; 除去未反應的Br2和生成的HBr （2分）;
答案第1頁，共2頁

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