資源簡介

常州市2024-2025學年第一學期高三期末質量調研
化學
注意事項：
1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。
2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cu-64
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 1981年，我國在世界上首次人工合成核糖核酸。下列物質屬于高分子化合物是
A. 核酸 B. 磷酸 C. 核糖 D. 脫氧核糖
2. 下列實驗選用的實驗藥品正確的是
A. 稀硫酸：去除鍋爐內水垢 B. 濃硝酸：進行苯的硝化反應
C. 濃硫酸：進行蔗糖的水解實驗 D. 稀鹽酸：清洗殘留的試管
3. 反應可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是
A. 的VSEPR模型為V形 B. 的空間構型為直線形
C. 第一電離能： D. 上述反應中作還原劑
4. 實驗室在如下圖所示裝置中制備乙酸乙酯。下列說法正確的是
A. 在試管a中先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸
B. 試管b中的試劑為飽和NaOH溶液
C. 試管b中的導管應伸入溶液液面以下
D. 若改為酒精燈直接加熱，則產物的純度下降
5. 石油加工時獲得副產物，催化熱解可同時回收和。下列說法正確的是
A. 石油經分餾、催化裂化和裂解加工時，均主要發生化學變化
B. 的形成可用電子式表示為
C. (結構為)分子中含有非極性鍵，固態時為共價晶體
D. 中鍵的形成可用電子云輪廓圖表示為)
閱讀下列材料，完成下面小題。
青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。科學家經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終選用乙醚冷浸法提取青蒿素，并確定了其結構如下圖左所示。進一步研究發現，將青蒿素選擇性地還原成雙氫青蒿素(結構如下圖右)，極大提高了治療瘧疾的效果。
6. 下列有關說法正確的是
A. 分子為非極性分子 B. 乙醇與乙醚互為同系物
C. 青蒿素中C原子軌道雜化類型均為 D. 雙氫青蒿素比青蒿素多1個手性碳原子
7. 下列有關研究青蒿素的實驗說法不正確的是
A. 通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液
B. 通過元素分析儀可確定青蒿素的元素組成
C. 通過核磁共振氫譜可確定青蒿素的分子式
D. 通過X射線衍射可確定青蒿素的分子結構
8. 可將青蒿素還原成雙氫青蒿素。下列有關物質結構，性質或轉化的推測不正確是
A. 青蒿素中的對熱不穩定 B. 雙氫青蒿素能使淀粉KI溶液變監
C. 雙氫青蒿素水溶性優于青蒿素 D. 可用代替實現上述轉化
9. 甲酸在金屬-有機胺催化劑作用下分解制氫的反應為，可能的反應機理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 催化劑中的Pd帶部分正電荷
B. 步驟I有配位鍵形成
C. 步驟III中每生成，轉移電子的數目約為
D 若以DCOOH代替HCOOH，則生成HD
10. 某高分子冠醚PAB可識別堿金屬銫離子，其合成方法如下：
下列說法不正確的是
A. X分子中所有原子可在同一平面內 B. PAB沒有固定的熔、沸點
C. 該合成反應屬于加聚反應 D. PAB的空腔直徑與的直徑接近
11. 室溫下，下列實驗過程和現象能驗證相應實驗結論的是
選項 實驗過程和現象 實驗結論
A 向等質量的和固體中分別加入等體積蒸餾水，固體未完全溶解 溶解性：
B 向粉末和Al粉的均勻混合物中插入點燃的Mg條，火星四射，有液態Fe從固體中流出 金屬活動性：
C 向溶液中滴入幾滴新制氯水，溶液變為黃色 還原性：
D 向溶液中滴入幾滴飽和溶液，產生黑色沉淀 酸性：
A. A B. B C. C D. D
12. 室溫下，用pH為6的緩沖溶液(和以一定比例組成的混合溶液)吸收煙氣中的并進行資源化回收的過程如下圖所示。經加熱解吸后的溶液可以直接循環利用，實現全過程的連續穩定運行。已知：的電離平衡常數分別為、、，的電離平衡常數分別為，，的還原能力隨酸性增強而減弱，通入所引起的溶液體積變化和水分揮發均可忽略。下列說法正確的是
A. pH為6的緩沖溶液中：
B. 吸收和解吸時，主要發生反應：
C. 當緩沖溶液吸收至溶液的時：
D. 當緩沖溶液中越大，則煙氣中的吸收效率越高
13. CaO用于體系制工藝的主要反應(忽略其他副反應)為：
一定壓強下，體系達平衡后，氣態物質中、和物質的量分數隨溫度的變化關系(在圖示溫度范圍內，已完全反應)如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 反應的焓變
B. 曲線表示平衡時物質的量分數隨溫度的變化
C. 溫度為時，向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，增大
D. 溫度高于時，可能已經完全分解
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 以銅碲渣為原料制備單質碲(Te)并回收銅的過程如下：
已知：①、；。② 。
（1）原料銅碲渣主要成分為(晶胞結構如下所示)，、等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以形式存在，濾渣可用于提煉貴金屬銀。
①晶胞中Te的配位數為_______。
②酸浸時溫度控制在左右，目的是_______。
③寫出發生反應的離子方程式：_______
④濾渣中含銀物質的化學式為_______。
（2）“沉銅”時測得銅沉淀率隨投入量的變化關系如下圖所示。后續向沉銅后的溶液中加入溶液“還原”制得單質Te。
①銅沉淀率隨投入量的增大先增加后下降，原因是_______。
②增大投入量，碲損失率略有增加的原因可用離子方程式解釋為_______。
（3）“熱解”在氬氣氛圍中進行。實驗測得升溫過程中固體質量保留百分數(剩余固體質量與起始質量的比值)隨溫度變化的關系如下圖所示。溫度在之間，剩余固體的質量保持恒定，此時獲得的含銅固體產物為_______(填化學式)。
15. 氯硝西泮(H)可用作鎮靜藥物，其合成路線如下：
已知：氨基易被氧化；可選擇性地將羰基還原為羥基，但不影響苯環的結構。
（1）A的堿性比D的_______(填“強”、“弱”或“無差別”)。
（2）B中含氧官能團的名稱是_______。
（3）未直接使用“A→D”合成，而使用“A→B→C→D”三步的原因是_______。
（4）整個合成路線中，與D→E的反應類型相同的步驟共有_______步(含D→E)。
（5）G→H的反應需要經歷G→X→H的過程，中間體X與G互為同分異構體。X的結構簡式為_______。
（6）是某種抗血栓藥物中間體。寫出以和為原料制備該中間體的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16. 用磷礦脫鎂廢液制備磷酸氫鎂()的實驗過程如下：
（1）磷礦脫鎂廢液中主要含及少量、、和。
①向廢液中加入NaOH溶液調節pH為4.5，可達到、和的最佳沉淀效果。其中轉化為的離子方程式為_____。
②將除雜凈化后的清液控制在一定溫度，加入MgO漿液攪拌即可獲得磷酸氫鎂固體。實驗測得鎂回收率(×100%)、產品純度與反應后溶液pH關系如下圖左所示。pH>6時，產品純度隨pH的增大而降低的可能原因是_______。
③實驗室采用如下圖右所示裝置對產品進行“抽濾”，操作時將固液混合物置于布氏漏斗中。與普通過濾相比，“抽濾”的優點是_______。
（2）濕法磷酸(主要含及少量、)也常用作制備磷酸氫鎂的原料。已知：①為強電解質；磷酸鋇不溶于水，在常溫下可溶于大多數酸。②、、的溶度積常數依次為、和。③磷酸氫鎂體系的狀態，結晶水合物的組成與原磷酸氫鎂溶液中溶質的含量及溫度關系如下圖所示。
為獲得較高產率和純度的，請補充完整下列實驗方案：用比濁法測定濕法磷酸中的濃度后，在攪拌下向一定體積的濕法磷酸中_______，過濾，洗滌，低溫干燥。(須使用的試劑：粉末，粉末，MgO漿液)
（3）磷酸氫鎂吸附沉淀法是處理氨氮(含或)廢水新方法。下，調節pH值為9.5，磷酸氫鎂可將廢水中的氨氮轉化為沉淀而除去。在上述實驗條件下，向2L含氨氮(以N元素計)的廢水中加入6.96g(摩爾質量為)，理論上氨氮的去除率可達到_______%。(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)
17. 天然氣的主要成分是重要的化工原料。
（1）在無氧環境下，經催化脫氫制備時主要發生如下反應：
i．
ii．
①反應i在_______(填“低溫”，“高溫”或“任何溫度”)可自發進行。
②隨著反應的進行，轉化率和產率均逐漸降低，原因是_______。
（2）在高溫下可分解制得乙烷：。實驗測得，反應初始階段的化學反應速率，其中為速率常數。
①對于處于初始階段的該反應，下列說法正確的是_______(填序號)。
A．增加甲烷濃度，v增大 B．增加濃度，v增大
C．乙烷生成速率逐漸增大 D．降低反應溫度，k減小
②反應開始時的化學反應速率為。反應初始階段，當甲烷轉化率為α時的化學反應速率為，則_______(用含α、的代數式表示)。
（3）在甲烷單加氧酶(s-mmo)作用下，與反應可制得，反應過程如下圖所示。
①該過程中存在鐵和氧元素之間電子轉移的步驟有_______(填序號)。
②該過程的總反應方程式為_______。
（4）將溴化后再偶聯可制得，反應原理如下：；。溴化時，部分會進一步溴化為，從而影響的產率。研究表明，可提高溴化生成的選擇性，可能機理如下：；；；；；。已知：溴化生成的選擇性可表示為。實際生產時，加入少量的即可提高的選擇性，其原因為_______。
常州市2024-2025學年第一學期高三期末質量調研
化學
注意事項：
1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。
2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cu-64
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】D
【6~8題答案】
【答案】6. D 7. C 8. D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】C
二、非選擇題：共4題，共61分。
【14題答案】
【答案】（1） ①. 4 ②. 溫度較低時反應速率較慢，但溫度過高會加速分解 ③. ④.
（2） ①. 增加，生成的沉淀增多，繼續增大，生成的沉淀與反應生成而溶解 ②.
（3）Cu
【15題答案】
【答案】（1）強 （2）酰胺基
（3）保護氨基，防止硝化時被氧化，(同時酰胺基因空間位阻增大，有利于硝基在其對位發生取代)
（4）6 （5）
（6）
【16題答案】
【答案】（1） ①. ②. 增大，鎂回收率變化不明顯，部分轉化為，部分轉化為，不再溶解 ③. 減小抽濾瓶內壓強，有利于加快過濾速率，且可使固體更干燥
（2）邊攪拌邊加入計算量的粉末，再向其中加入粉末至不再產生沉淀，過濾，將濾液水浴加熱至以上，邊攪拌邊加入MgO漿液，直至溶液pH值為6
（3）
【17題答案】
【答案】（1） ①. 高溫 ②. 反應ii中有積炭生成，隨著生成的積炭逐漸增多，催化劑表面活性位點減少，催化性能降低，反應速率減慢
（2） ①. AD ②.
（3） ①. I，II，III ②.
（4）消耗生成了，和最終也生成了，作為該反應的催化劑

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