資源簡介

上海市育才中學2024-2025學年第二學期
高二年級化學(等級考)期中測試卷
(考試時間60分鐘，滿分100分)
特別提示：
1.本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
2.本卷所用相對原子質量：Li-7 F-19 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
一、明星分子—石墨烯
石墨烯在材料學、能源、生物醫學和藥物傳遞等方面具有重要的應用前景，被認為是一種未來革命性的材料。回答下列問題：
1. 構成石墨烯的元素是碳元素，基態碳原子價電子排布式為___________，其中未成對電子有___________個，基態碳原子核外電子占據最高能級的電子云形狀為___________形。
2. 石墨烯的結構如圖所示，二維結構內有大量碳六元環相連，每個碳六元環類似于苯環(但無H原子相連)，則石墨烯中碳原子的雜化方式為___________，石墨烯導電的原因是___________。
3. 石墨烯的某種氧化物的結構如圖所示，該物質易溶于水，而石墨烯難溶于水，易溶于非極性溶劑。解釋石墨烯及其氧化物的溶解性差異的原因：___________。
4. 石墨烷是石墨烯與H2發生加成反應的產物，完全氫化的石墨烷具有___________填“導電性”“絕緣性”或“半導體性”)。
5. 中國科學院研究所發布的新型固態鋰硫正極材料(2Li2S·CuI)，能量密度較高且成本較低。由這種材料制成的鋰離子電池放電、充電時的工作原理如圖所示，反應的化學方程式為。下列說法錯誤的是
A. 放電時，a極為負極
B. 放電時，b極上的電極反應式：
C. 充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極→a極
D. 充電時，每轉移3 mol電子，a極增重21g
二、甲烷燃料電池
如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：
6. 甲烷燃料電池負極反應式是___________。
7. 乙中C電極的電極反應式為___________。
8. X選擇___________離子交換膜(填“正”或“負”)。
9. 丙模擬粗銅(含Fe、Zn、Ag、Pt等雜質)的精煉，那么粗銅放在___________(填“A”，“B”)極，反應結束后硫酸銅溶液的濃度___________(填“變大”，“變小”，“不變”)。
10. 若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為___________L。
三、造紙業的鎂鹽力量
硫酸鎂可用于造紙瓷器、印染料等工業。
某化學實驗室以一種工業上的廢渣(主要含有MgCO3、SiO2和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgSO4·7H2O。其中SiO2性質穩定，難溶于水，不與強酸反應。實驗流程如圖所示：
11. 酸溶時為了提高廢渣的浸出率可采取的方法有___________(任寫一點)。
12. 往濾液中加入30%H2O2，發生的主要反應的離子方程式為___________，若溫度過高，反應速率反而減慢，可能的原因是___________(任寫一點)。
13. 萃取分液操作，要用到的玻璃儀器主要有___________和___________。
14. 室溫下，調節pH除去MgSO4溶液中的Al3+，試劑X不宜選用___________(填標號)。
A. MgCO3 B. MgO C. Mg(OH)2 D. NH3·H2O
15. 當調節溶液pH至___________時(保留一位小數)，Al3+恰好沉淀完全。(已知：①；②當時，Al3+沉淀完全。)
四、洞悉鹵素及其化合物的結構
鹵素及其化合物在工業上有廣泛的應用。氟在已知元素中電負性最大、非金屬性最強，其單質直到1886年才被首次分離出來。回答下列問題：
16. 下列說法中，正確的是
A. s區元素全部是金屬元素
B. p能級電子能量一定高于s能級電子能量
C. 屬于p區主族元素
D. 第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強
17. 二氯化二硫()，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對于二氯化二硫敘述不正確的是
A. 的電子式是 B. S采用雜化，鍵角是
C. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵 D. 是極性分子
18. HF中加入BF3可生成和，這兩種離子中均存在的微粒間作用力是
A. 極性共價鍵 B. 非極性共價鍵 C. 配位鍵 D. 氫鍵
19. 正離子的空間構型為___________。
20. 已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。
酸性：CF3COOH___________(填“>”或“<”)CH3COOH，請從分子結構的角度解釋原因：___________。
21. OF2中O的化合價為___________；鍵角：OF2___________H2O(填“>”“<”或“=”)。
AlF3結構屬立方晶系，其晶胞結構如圖所示。
22. AlF3的熔點為1090℃，AlCl3的熔點為192℃。AlF3的熔點高于AlCl3的原因是___________。
23. 圖中A表示___________(填離子符號)。
24. 圖中A與B的最近距離為apm，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3(阿伏加德羅常數的值為。1pm=10-10cm)。
五、探索配位超分子奇妙之旅
配位化合物和超分子化合物在工業生產和許多尖端研究領域，如高新材料、抗癌藥物、催化劑研制等，配合物都發揮著越來越重要的作用。超分子化合物在物質的提純分離、功能材料的研制及超分子催化方面表現出廣闊的應用前景。
25. NCl3可發生水解反應，其中NCl3的水解機理示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. NCl3為極性分子 B. NCl3的空間構型均為三角錐形
C. NCl3的鍵角是109°28' D. PCl3比NCl3難水解
26. 含氰廢水中氰化物的主要形態是HCN和CN-，CN-具有較強的配位能力，能與Cu+形成一種無限長鏈離子，其片段為。下列說法不正確的是
A. 基態Cu+核外電子排布式為
B. Cu+與CN-形成的離子的化學式為
C. 一個銅晶胞(如圖所示)中共有4個Cu原子
D. 銅晶體(晶胞如圖所示)中與每個Cu原子緊鄰的Cu原子數為6
27. 冠醚、穴醚、環糊精等大環化合物具有穴狀結構和特殊的配位能力，能與金屬離子或中性分子形成超分子。根據其空腔大小可識別不同的離子，例如：12-冠-4與Li+作用而不與K+作用；18-冠-6與K+作用，但不與Li+或Na+作用。下列說法正確的是
A. 冠醚適配堿金屬離子，體現了超分子的自組裝特征
B. 超分子中O原子與K+間是離子鍵
C. 12-冠-4中C和O雜化方式都是sp3
D. 構筑超分子體系的基本作用力是共價鍵
28. 分子式為的配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，如圖所示的結構示意圖中呈亮黃色的是___________(填“A”或“B”)。A的配位數為___________。
六、生命的基石—碳
碳是一種很常見的元素，可形成多種化合物。
29. 下列相關化學用語不正確的是
A. 2-甲基丁烷的鍵線式：
B. 乙醇的結構式：
C. 順-2-丁烯的球棍模型：
D. 乙酸的分子式為：
30. 將1mol甲烷與一定量的氯氣混合于一試管中，并將試管倒立于盛有飽和NaCl溶液的水槽中(如圖所示)，對于此反應，下列有關敘述不正確的是
A. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解
B. 產物CH2Cl2有兩種不同結構
C. 試管液面上升，有少量白霧是因為生成了氯化氫
D. 出現的油狀液滴可以說明生成一氯甲烷
31. 下列關于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是
A. 石油是多種碳氫化合物的混合物，可據各組分沸點不同進行分餾利用
B. 煤氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化
C. 天然氣的主要成分是甲烷
D. 乙烯是輕質油裂解的產物，其產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平
32. 四苯基乙烯(如圖)具有良好的光學性能，在光電材料領域展現出巨大潛力。下列關于四苯基乙烯說法正確的是
A. 具有順反異構 B. 所有碳原子均為sp2雜化
C. 是苯的同系物 D. 不能使酸性KMnO4褪色
33. 現有A、B、C、D四種烴，其結構如下圖所示，○代表H原子，●代表C原子，A、B、C、D四種分子，所有原子一定在同一平面上的是
A. B.
C D.
34. 用系統命名法命名下列有機物。
（1）：___________。
（2）：___________。
1928年德國化學家Diels和他的學生Alder在研究1，3-丁二烯的性質時發現如下反應，該反應被稱為Diels-Alder反應，他們也因此獲得1950年的諾貝爾化學獎。
(也可表示為)
回答下列問題：
35. Diels-Alder反應屬于___________(填反應類型)。
36. 1，3-丁二烯也能與乙炔發生類似上述成環反應，請寫出其化學方程式___________。
37. 寫出與乙烯發生Diels-Alder反應的產物是___________。
38. 已知乙烯與丙烯互為同系物，寫出丙烯在一定條件下生成聚丙烯的化學方程式：___________。
39. 丙烯與HCl可發生加成反應，其反應進程與能量如下圖所示：
下列判斷正確的是___________。
A. 丙烯與HCl加成反應的產物中CH3CH2CH2Cl的含量較多
B. 反應第2步過程中C原子的雜化方式未發生改變
C. 丙烯與HCl加成反應的焓變均小于0
D. CH3CHClCH3比CH2CH2CH2Cl更穩定
上海市育才中學2024-2025學年第二學期
高二年級化學(等級考)期中測試卷
(考試時間60分鐘，滿分100分)
特別提示：
1.本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
2.本卷所用相對原子質量：Li-7 F-19 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
一、明星分子—石墨烯
【1~4題答案】
【答案】1. ①. 2s22p2 ②. 2 ③. 啞鈴形
2. ①. sp2 ②. 通電后p軌道中的電子可在整個石墨烯層定向移動
3. 石墨烯的氧化物是極性分子，且含大量羧基、羥基，易與水形成分子間氫鍵，相似相溶，而石墨烯是非極性分子，不溶于水
4. 絕緣性
【5題答案】
【答案】B
二、甲烷燃料電池
【6~10題答案】
【答案】6.
7.
8. 正 9. ①. B ②. 變小
10. 2.24
三、造紙業的鎂鹽力量
硫酸鎂可用于造紙瓷器、印染料等工業。
【11~15題答案】
【答案】11. 粉碎廢渣、升高溫度、攪拌、適當提高硫酸濃度等
12. ①. ②. H2O2因溫度過高分解，濃度減小，致使反應速率減慢
13. ①. 分液漏斗 ②. 燒杯 14. D
15. 4.7
四、洞悉鹵素及其化合物的結構
鹵素及其化合物在工業上有廣泛的應用。氟在已知元素中電負性最大、非金屬性最強，其單質直到1886年才被首次分離出來。回答下列問題：
【16題答案】
【答案】C
【17題答案】
【答案】B
【18題答案】
【答案】AC
【19題答案】
【答案】V形/角形
【20題答案】
【答案】 ①. > ②. 氟的電負性大于氫，吸電子能力強，O-H鍵極性更強，酸性更強
【21題答案】
【答案】 ①. +2 ②. <
【22~24題答案】
【答案】22. AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
23. F- 24.
五、探索配位超分子奇妙之旅
配位化合物和超分子化合物在工業生產和許多尖端研究領域，如高新材料、抗癌藥物、催化劑研制等，配合物都發揮著越來越重要的作用。超分子化合物在物質的提純分離、功能材料的研制及超分子催化方面表現出廣闊的應用前景。
【25題答案】
【答案】CD
【26題答案】
【答案】BD
【27題答案】
【答案】C
【28題答案】
【答案】 ①. A ②. 6
六、生命的基石—碳
碳是一種很常見的元素，可形成多種化合物。
【29題答案】
【答案】D
【30題答案】
【答案】BD
【31題答案】
【答案】B
【32題答案】
【答案】B
【33題答案】
【答案】B
【34題答案】
【答案】（1）2，2，4-三甲基戊烷
（2）4-甲基-1，4-己二烯
【35~39題答案】
【答案】35. 加成反應
36. 37.
38. 39. C

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