資源簡介

豐臺區2024~2025學年度第一學期期末練習
高三化學
注意事項：
1.本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。
2.考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第一部分選擇題(共42分)
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 我國科學家對嫦娥六號采回的月壤樣品中的108顆玄武巖巖屑進行了精確定年。定年方法：通過測定U-Pb衰變體系(衰變為，衰變為)中來計算年齡，比值相同的年齡相近。下列說法不正確的是
A Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族
B. 可以用質譜法區分和
C. 和的中子數分別為146和143，互為同位素
D. 來自同時期的玄武巖巖屑中值相近
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. 的VSEPR模型：
B. 氯化鈉的電子式：
C. 基態原子的價電子軌道表示式：
D. HCl分子中鍵的形成過程：
3. 下列說法正確的是
A. pH=1的醋酸溶液中，
B. 等質量的O2和O3所含氧原子數目比為2：3
C. 標準狀況下，22.4 LN2和CO的混合氣體中含有的分子數目約為
D. 28 gFe與足量S充分反應，轉移電子數約為
4. 下列說法不正確的是
A. 糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物
B. 油脂不屬于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C. 氨基酸為蛋白質水解的最終產物，其不能與酸反應
D. 核酸分子的堿基含有N-H鍵，堿基間易形成氫鍵
5. 下列離子方程式或電極反應式與所給事實不相符的是
A. 鉛酸蓄電池放電的負極反應：
B. 向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁：
C. 向飽和NaOH溶液中通入過量，析出白色晶體：
D. 向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：
6. 下列物質性質差異與結構因素匹配正確的是
選項 性質差異 結構因素
A 熱穩定性： 分子間是否存在氫鍵
B 硬度：金剛石碳化硅 晶體類型不同
C 酸性： 鍵的極性大小
D 堿性： 核電荷數：
A. A B. B C. C D. D
7. 由化合物M合成某化工原料P的路線如下。
下列說法不正確的是
A. M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 每生成1molN需消耗1mol
C. N→P的反應類型為加成反應 D. P分子中存在手性碳原子
8. 下列實驗能達到對應目的的是
A．量取25.00mLNaOH溶液 B．檢驗乙炔的還原性
C．證明化學反應存在一定的限度 D．除去氣體中HCl氣體
A. A B. B C. C D. D
9. 我國科學家開發了一種新型二次電池，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 放電時，Zn為負極，發生氧化反應
B. 放電時，從Zn電極一側移向多孔碳電極一側
C. 充電時，陽極發生的電極反應為
D. 充電一段時間后陰極室溶液堿性減弱
10. 某小組同學檢驗補鐵劑中鐵元素的價態，實驗如下。
已知：ⅰ．中硫元素的化合價為價；ⅱ．鄰二氮菲的結構簡式為，鄰二氮菲可以和生成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的檢測。下列說法正確的是
A. 為使③中現象明顯，試劑a可以選用過量氯水
B. 褪色的原因一定是
C. 用鄰二氮菲檢測時，需先調節濾液pH，pH過大或過小均會影響測定
D. 該實驗可證實補鐵劑中的鐵元素以和形式存在
11. 將2mol和3mol的混合氣體置于密閉容器中可發生如下反應。
反應Ⅰ
反應Ⅱ
在不同溫度、壓強下，該反應體系中乙烷的平衡轉化率、乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。
已知：的選擇性。下列說法不正確的是
A.
B. 降低溫度有利于提高平衡體系中乙烯的物質的量
C. 的選擇性下降的原因可能是溫度升高反應Ⅱ平衡正向移動的程度大于反應Ⅰ的
D. 210℃、條件下，平衡時體系中生成CO的物質的量為1.6mol
12. 線型聚谷氨酸K由谷氨酸()通過縮聚反應生成。一定條件下，加入交聯劑M，可將K合成具有優良保水性能的高吸水性樹脂N，其結構如圖所示。
已知：。下列說法不正確的是
A. 線型聚谷氨酸K重復單元中有兩種官能團
B. 交聯劑M的結構簡式為
C. 高吸水性樹脂N可以通過水解反應得到M和谷氨酸
D. 該物質優良的保水性能與其網狀結構及形成氫鍵有關
13. 二氯異氰尿酸鈉()是一種廣譜、高效、安全的消毒劑，優質品要求有效氯大于60%(有效氯)。進行如下實驗，檢測某二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優質品標準。①準確稱取1.1200g樣品，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入適量稀硫酸充分反應，將二氯異氰尿酸鈉中的氯元素轉化為HClO，繼續加入過量KI溶液，密封，靜置；③用標準溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為20.00mL。下列說法不正確的是
A. 二氯異氰尿酸鈉中含有共價鍵和離子鍵
B. 若加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值偏低
C. ②中加入過量KI溶液，發生反應
D. 已知，通過計算可判斷該樣品未達到優質品標準
14. 和是在不同pH的溶液體系中的兩種可能產物。25℃時，二者的沉淀溶解平衡曲線如圖。
已知：25℃時，，。下列說法正確的是
A. 溶液中
B. M點，溶液中存在
C. P點所示條件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
D. 的平衡常數
第二部分 非選擇題(共58分)
15. 獨特的籠狀結構使其及其衍生物表現出特殊的性質。
（1）金剛石與的晶胞結構如圖，比較二者熔點大小：金剛石____(填“”、“”或“”)，并從結構角度分析原因_____。
（2）一種金屬富勒烯配合物合成過程如圖所示。已知：烯烴、等因能提供電子與中心原子形成配位鍵，被稱為“配體”。
①()內中心P原子的雜化軌道類型是_______。
②比較兩種配體與Pt的配位能力大小：_______(填“”、“”或“”)。
③結合中C原子的成鍵特點，分析可作為配體的原因_______。
（3）的堿金屬(、Rb、Cs)衍生物的晶胞結構如圖。
①與每個分子緊鄰且等距的分子數目為_______。
②某種的堿金屬衍生物的化學式為，每個晶胞中含有的M原子的數目是_______。
③當M代表K時，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數為。該晶體密度為_______()。
16. 氯氣是一種重要的化工原料，可采用不同的方法制備。
（1）方法一：軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸在加熱條件下可制得氯氣，反應的化學方程式為_______。
（2）方法二：氯化氫可催化氧化制氯氣。一定條件下，使用CuCl2作催化劑，催化過程如下：
①氯化氫催化氧化制氯氣的熱化學方程式為_______。
②一定容積的密閉容器中，在L一定時，HCl平衡轉化率分別隨X和進料比[]的變化關系如圖所示，其中L(L1、L2、L3)、X分別代表壓強或溫度。
ⅰ．X代表的物理量是_______，L1、L2、L3的關系從大到小為_______。
ⅱ．在一定溫度和壓強下，選擇進料比為1.0~2.0，其原因是_______。
ⅲ．若HCl的初始濃度為c0 mol/L，計算M點的平衡常數K=_______。
（3）方法三：電解氯化氫制氯氣，示意圖如下。
向電解后的陰極電解液中通入空氣，可實現陰極電解液的再生，結合離子方程式解釋再生的原理_______。
17. 某新型藥物P的合成路線如下。
（1）A與溶液反應顯紫色。A中含官能團的名稱是_______。
（2）C→D所需試劑和條件為_______。
（3）D→E的化學方程式是_______。
（4）H→I的過程中還產生了，I和的化學計量比是_______。
（5）下列說法正確的是_______(填序號)。
a．E→F在條件下進行，推測能吸收HBr，提高F的產率
b．F→G過程中，轉化為，則
c．K→L的反應類型是取代反應
（6）已知：M→P過程中M分子中的一個氮原子雜化類型發生了改變，生成1molP的同時還生成3mol甲醇。P分子中含兩個六元環和一個五元環，P的結構簡式是_______。
（7）已知：，由Ⅰ經過三步反應合成J，路線如下。
其中第一步只斷裂鍵，寫出中間產物Q、R的結構簡式_______、_______。
18. 精煉銅工業中陽極泥含Cu、CuSe、、Au等物質，回收流程示意圖如下。
已知：當溶液中濃度較高時，會與結合形成，等配離子
（1）“浸銅”過程，及其分解產生的，都有助于陽極泥氧化浸出。
①的電子式_______。
②Cu與反應的化學方程式為_______。
③“浸銅渣”中含銀元素物質的化學式為_______。
④硒以的形式存在于“浸銅液”中，使用溶液將硒以單質形式析出的離子方程式為_______。
（2）“浸金”過程，金以形式存在于“浸金液”中。
①結合氧化反應和還原反應的電極反應式，解釋“浸金”過程中、的作用_______。
②濃度的測定：取VmL“浸金液”，加入溶液，使Au完全沉淀后，用標準溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。該方案測定濃度是否準確，理由是_______。
（3）結合平衡移動原理，解釋“浸銀”過程中氨水的作用_______。
19. 某小組同學探究Zn與溶液反應的還原產物。
（1）將2g鋅片分別插入到20mL不同濃度的溶液中，實驗記錄如下。
實驗 溶液 實驗現象
Ⅰ 溶液 鋅片立即附著紫紅色固體，表面有少量氣泡產生，振蕩，出現白色渾濁
Ⅱ 溶液 鋅片立即附著紫紅色固體，表面有少量氣泡產生，振蕩，出現較多白色渾濁
Ⅲ 溶液 鋅片立即附著紫紅色固體，表面有少量氣泡產生，溶液略顯白色渾濁，振蕩，白色渾濁消失
資料：CuCl(白色固體)難溶于水，(無色)；，。
①用離子方程式解釋溶液顯酸性()的原因_______。
②鋅片表面附著的紫紅色固體Cu疏松多孔，容易脫落，可能的原因是_______。
③將2g鋅片插入到20mL的KCl與鹽酸混合溶液()中，一段時間內未觀察到氣泡。分析實驗Ⅰ中產生氣泡的主要原因是_______。
④驗證白色渾濁物的成分。取實驗Ⅰ中白色不溶物，滴入濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，振蕩，溶液逐漸變藍。用離子方程式解釋溶液由無色變為藍色的原因_______。實驗證實了白色渾濁物為CuCl。
⑤實驗Ⅲ所得溶液中，被還原的銅元素可能形成2種配離子、，進行以下實驗：取實驗Ⅲ反應后的溶液，加大量水析出CuCl，從平衡移動角度分析哪種配離子有利于析出CuCl_______。
（2）進行實驗Ⅳ，繼續探究Zn與溶液反應的還原產物。
實驗 裝置 實驗現象
Ⅳ 3min后，碳棒附近開始出現白色渾濁，未檢測到Cu
生成白色渾濁的電極反應式為_______。
（3）Zn與溶液反應的還原產物不同可能與_______有關。
豐臺區2024~2025學年度第一學期期末練習
高三化學
注意事項：
1.本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。
2.考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第一部分選擇題(共42分)
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】D
第二部分 非選擇題(共58分)
【15題答案】
【答案】（1） ①. ②. 金剛石是共價晶體，晶體是分子晶體，二者熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，共價鍵的強度大于分子間作用力，故金剛石熔點高于
（2） ①. ②. ③. 中每個C原子形成3個鍵，未參與形成鍵的電子形成大鍵，故能提供電子與中心原子形成配位鍵
（3） ①. 12 ②. 12 ③.
【16題答案】
【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. △H=-116 kJ/mol ②. 壓強 ③. L3＞L2＞L1 ④. 進料比[]為1.0~2.0時，HCl平衡轉化率較高，且O2與HCl剩余含量適中，利于得到純凈的氯氣 ⑤.
（3）通入空氣后發生反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實現Fe3+再生
【17題答案】
【答案】（1）（酚）羥基、氟原子（碳氟鍵）
（2）濃硝酸、濃硫酸、加熱
（3）+H2O +CO2 ↑+ C2H5OH
（4）1：2 （5）abc
（6） （7） ①. ②.
【18題答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. AgCl ④.
（2） ①. 氧化反應：，加入，，濃度降低，提高了Au的還原性；還原反應：，加入，提高了的氧化性 ②. 不準確。浸金液中與反應，與反應，影響測定結果
（3），加入氨水，與生成，濃度降低，平衡正移，促進AgCl的溶解
【19題答案】
【答案】（1） ①. ②. 在紫紅色固體內部得電子，產生氫氣，使Cu疏松多孔，容易脫落 ③. 鋅表面析出Cu后，形成Zn-Cu原電池，加快鋅與的反應速率 ④. ⑤. 更容易析出CuCl。加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小；反應ⅰ：，，平衡正向移動，有利于析出CuCl；反應ⅱ：，，平衡不移動
（2）
（3）濃度、濃度、反應物是否直接接觸、碰撞幾率、實驗裝置等

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