資源簡介

高一化學 期中復習卷2
一、單選題
1. 化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，故可用濃硫酸干燥氨氣
B. “天宮二號”空間運行的動力源泉—太陽能電池帆板，核心材料為晶體硅
C. 玻璃、水泥、光導纖維等均屬于硅酸鹽材料
D. 城市建筑群易受酸雨腐蝕，pH<7的雨水為酸雨
2. 下列化學用語不正確的是
A. 鎂離子電子式： B. 鈉原子的結構示意圖為
C. 氮氣分子的結構式： D. 和核內中子數之比為
3. 化學與環境、材料、能源、信息等生產生活息息相關，下列說法錯誤的是
A. “燃煤脫硫”技術可以有效減少二氧化硫的排放，改善環境質量
B. 研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉化為電能
C. 茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間
D. 《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬于吸熱反應
4. 用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 圖①裝置注射器活塞自動右移，說明與反應放熱
B. 圖②裝置可制備并收集
C. 圖③裝置可防止氨氣倒吸
D. 圖④裝置驗證氧化性：
5. 用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 晶體中含共價鍵數目為
B. 中含有的離子總數為
C. 足量的與完全反應時，轉移的電子數為
D. 標準狀況下，與足量充分反應后，所得氨分子的數目為
6. 用如圖所示裝置制取，提純并收集表中氣體(a、b、c表示在相應儀器中所加入的試劑)。下列方案可行的是
氣體 a b c
A 濃硝酸 銅屑 氫氧化鈉溶液
B 濃氨水 生石灰 堿石灰
C 濃硫酸 濃硫酸
D 鹽酸 大理石 飽和溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 下列離子方程式正確的是
A. 用氫氟酸雕刻玻璃：
B. 過量鐵粉加入稀硝酸中：
C. 向溶液中滴加少量稀硫酸
D. 實驗室用溶液吸收尾氣：
8. 某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法不正確的是
A. 銅是負極
B. 化學能轉化為電能
C. 電子由鋅片通過導線流向銅片
D. 鋅電極上發生的反應是：Zn-2e—=Zn2+
9. 微觀反應歷程是指化學反應在分子或原子水平上的詳細步驟和機制。某化學反應微觀歷程示意圖如下，已知該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是
A. 反應中斷裂和形成的化學鍵均為共價鍵
B. ③→④是放熱過程
C. 1mol與1mol的總能量大于1mol的能量
D. 在該反應中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量
10. 從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質)，利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是
A. 黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經過粉碎處理
B. “高溫煅燒”時，每生成1molSO2，轉移6mol電子
C. 酸浸時，應加入稍過量的稀硫酸，提高浸出率
D. 固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液
11. 某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖示。下列說法不正確的是
A. 擠壓注射器的活塞，試管①中的反應只體現硫酸的酸性
B. 實驗時，濕潤的pH試紙、品紅溶液、鮮花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現淡黃色沉淀
C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點燃酒精燈進行加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性
12. 下列實驗操作、現象與結論的對應關系均正確的是
選項 實驗操作 實驗現象與結論
A 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解，常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發生化學反應
B 向樣品溶液中先滴加過量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸無現象，滴加溶液后出現白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有
C 將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液由無色變為藍色 氯氣的氧化性強于碘單質
D 某溶液先加溶液無現象，再通氯氣溶液變為血紅色 該溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
13. W、X、Y、Z為核電荷數依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外電子總數與Y原子的最外層電子數相同，W與Z原子的最外層電子數相同，短周期元素對應的單質中，Y的單質氧化性最強。下列說法正確的是
A. WX2屬于酸性氧化物
B. 簡單離子半徑：Z＞W＞X
C. 最簡單氫化物的沸點：Y＞X＞W＞Z
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W＞Z
14. 下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化
B 通過圖可知石墨比金剛石穩定
C. 由圖可知，和完全反應放出的熱量為
D. 由圖可知，A與C的能量差為：
15. 黨的二十大報告指出：持續深入打好藍天、碧水、凈土保衛戰。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢在必行。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時電子從Pt2電極經過外電路流向Pt1電極
B. Pt1電極是正極
C. Pt2電極附近發生的反應為O2+4e-+4H+=2H2O
D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為1∶2
16. 在一定溫度下，體積為的恒容密閉容器內發生某一反應，其中氣體的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是
A. 時間內，氣體Y的化學反應速率是
B. 該反應的化學方程式為
C. 反應到時，
D. 時體系的壓強與時體系的壓強之比為
二、非選擇題
17. I．某興趣小組探究氣體還原、。
（1）通入足量后，裝置B中的現象是_______。
（2）該小組同學認為與溶液發生的是氧化還原反應。寫出與溶液反應的離子方程式：_______。
Ⅱ．用下圖裝置驗證比酸性強
（3）試劑X是_____，試劑Y是_____。證明比酸性強的現象是_____。
Ⅲ．化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛，現提供以下裝置來制備(連接儀器略去)：
（4）已知：在加熱條件下，用干燥還原CuO可制得，同時獲得銅粉。某同學用此法制得干燥，純凈的，且需要的以生石灰和濃氨水作原料進行制備。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是_______ (填寫裝置的字母序號，最后收集裝置未畫出，不考慮倒吸問題)。
（5）若丙同學選擇固固加熱裝置制取，則實驗室制取的化學方程式_______。
18. 氟硅酸鉀()常用于木材防腐和陶瓷制造，一種以石英砂和氫氟酸為原料制備氟硅酸鉀的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）中元素的化合價為___________。
（2）“還原1”中，發生反應的化學方程式為___________。
（3）“還原2”中，發生反應的與的物質的量之比為___________。
（4）“轉化2”中發生反應的化學方程式為___________。
（5）“沉淀”后，分離出的操作為___________，該操作需要使用的玻璃儀器有___________。
（6）該工藝中可循環使用的物質有___________(填化學式)。
（7）寫出的一種用途：___________。
19. 某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應，探究含硫物質的性質，設計如下實驗，請根據要求回答下列問題。
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式___________。
（2）一段時間后，觀察到裝置中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為___________。
（3）為驗證和發生了反應，小組同學進行如下實驗。
①甲同學認為若和反應，生成了，只要檢驗生成的即可。實驗結束后，甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是___________。他認為若驗證和反應，需要檢驗生成的___________。
（4）裝置C中的現象是___________。
（5）裝置中反應的離子方程式為___________。
（6）研究小組認為可以用溶液來驗證中溶液含有。
①實驗1方案如下：
實驗操作 實驗現象
a．實驗完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量溶液，振蕩。 無明顯現象
b．然后滴加試劑1，振蕩 無明顯現象
c．再滴加試劑2，振蕩。 有白色沉淀生成
結論：D中溶液含有。則試劑1、試劑2分別是___________、___________。
②反思、評價：研究小組認為該實驗方案不夠嚴謹，補充了實驗2：___________(填寫實驗操作和現象)，進一步證明了反應后裝置中溶液含有。
20. 汽車尾氣中含有等有害氣體。
（1）利用催化技術可將汽車尾氣中的和轉化為和，反應的化學方程式為：
①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和，測得不同時間的濃度如下：
時間 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.75 ……
用的濃度變化表示的平均反應速率為___________。
②已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。
實驗編號 初始濃度() 初始濃度() 催化劑的比表面積()
Ⅰ 280 82
Ⅱ a 124
Ⅲ 350 b 82
i．將表中數據補充完整：a___________，b___________。
ⅱ．實驗I和實驗Ⅱ中，的物質的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線___________(填“甲”或“乙”)。
（2）某新能源汽車中使用的氫氧燃料電池，其構造如下圖所示：
若電解液為稀硫酸，則負極電極反應式為：___________，正極電極反應式為：___________，該電池工作時電解液中移向___________(填a或b)電極。
（3）現已知和反應生成過程中放出的能量；請根據下列鍵能數據計算斷裂(或形成)鍵需要的能量為___________。
斷裂(或形成)的化學鍵
吸收(或放出)的能量 436 946
高一化學 期中復習卷2
一、單選題
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】C
【16題答案】
【答案】D
二、非選擇題
【17題答案】
【答案】（1）溶液藍色褪去
（2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+
（3） ①. 酸性高錳酸鉀溶液 ②. 品紅溶液 ③. 品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁
（4）DEBC （5）
【18題答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 過濾 ②. 漏斗、燒杯和玻璃棒
（6）
（7）光導纖維
【19題答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
（3） ① AgNO3 ②. Cl2和水反應也會生成Cl- ③.
（4）產生黃色沉淀 （5）SO2+2OH-=+H2O
（6） ①. 鹽酸 ②. BaCl2溶液 ③. 取D中溶液，直接進行操作b、c,不產生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗1
【20題答案】
【答案】（1） ①. ②. 280 ③. ④. 乙
（2） ①. ②. ③. b
（3）391

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