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2022年常德市一中年高二年級期中考試化學參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B C B C C C D C B B B D
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1） ①防止暴沸 ②冷凝環己烯 ，便于收集
（2） ①C ② 吸水，生成氫氧化鈣沸點高 蒸餾燒瓶 ③C
（3） 85.0%
16．（每空2分，共16分）
（1）羥基 （2）①⑤
（3） NaOH水溶液，加熱 2+O22+2H2O
（4）BCDA
（5）4 H O CH3
（6）
17．（每空2分，共12分）
（1）CuS、S
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O消耗氫離子
（3）0.03 （4）蒸發濃縮 （5）C
18．（每空2分，共16分）
（1） D AD
（2）> 反應ii分子數目增大，增大壓強平衡逆向移動，的平衡轉化率降低，所以P1>P2 0.38 E常德市一中2025年上學期高二年級期中考試試卷
化 學
(時量：75分鐘 滿分：100分 命題人： 高二化學備課組）
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 O－16
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意的。
1．化學應用于生活、生產中的各個領域，下列說法錯誤的是（ ）
A．75%的酒精、消毒液可用于預防新冠肺炎
B．嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發動機：燃燒時存在化學能轉化為熱能
C．丙三醇能從空氣中吸收水，具有保濕作用，常用于配制化妝品
D．苯酚有毒，對皮膚腐蝕性，如不小心沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗，再用水沖洗
2．下列化學用語正確的是（ ）
A．甲基的電子式：
B．四氯化碳的比例模型：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．碳酸的電離方程式：H2CO32H＋＋CO
3．關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是(　　)
A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4
B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液
C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素
D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸
4．下列說法正確的是（ ）
A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
B．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應
C．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應
D．苯環側鏈烴基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，是烴基對苯環的影響造成的
5．現有四種元素基態原子的電子排布式如下。則下列有關比較中正確的是（ ）
① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5
A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：②>①>③>④
C．電負性：④>①>③>② D．最高正化合價：④>③=②>①
6.下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ）
A．除去甲烷中少量乙烯 B．制備乙酸乙酯
C．乙炔的實驗室制取及檢驗 D．分離沸點不同的液體混合物
A.A B. B C. C D. D
7．t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是（ ）
物質 X Y Z
初始濃度/mol·L-1 0.1 0.2 0
2 min末濃度/mol·L-1 0.08 a b
平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
D．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
8．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子序數之和為28，X與Z位于同一主族，Z的原子序數是Y的2倍，四種元素能形成一種新型二維平面功能材料X8W8Y4Z，其結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物酸性依次減弱
B．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：Z＞Y＞X
C．該功能材料中Z原子與2個相鄰的Y原子形成90°鍵角
D．X、Z的最高價氧化物所含化學鍵類型相同，且化學鍵之間的鍵角也相等
9．鋅錳液流電池，放電時工作原理見下圖。下列說法正確的是（ ）
A．放電時，b極為正極
B．充電時，b電極連接外接電源正極
C．充電時，a極發生反應：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
D．該裝置應使用陰離子交換膜
10．《科學》雜志發表了中國科學家的原創性重大突破——首次在實驗室實現CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A．CH3OH揮發時破壞了CH3OH中共價鍵
B．其他條件相同，溫度越高，反應①和②速率越大
C．HCHO中鍵角：∠OCH鍵角大于∠HCH鍵角
D．基態Zn的電子排布式為[Ar]4s2
11．從中草藥中提取的(結構簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于的說法錯誤的是( )
A. 其溶液顯酸性，可與溶液反應
B. 可與濃溴水發生加成反應，但不能發生取代反應
C. 1mol該分子最多與3molNaOH溶液反應
D. 該分子最多與發生加成反應
12．可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HCl制成Cl2，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-114.4 kJ·mol-1。如圖所示為該法的一種催化機理。
下列說法不正確的是(　　)
A.Y為反應物HCl，W為生成物H2O
B.反應制得1 mol Cl2，須投入2 mol CuO
C.升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數減小
D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應
13．三種有機物之間的轉化關系如下，下列說法錯誤的是
A. X中所有碳原子處于同一平面
B. Y的分子式為
C. Y的手性碳原子有4個
D. Z的一氯代物有9種不含立體異構
14．常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A.水的電離程度：MB.M點：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.當V(HCOOH)=10 mL時，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N點：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：
已知：
密度(g/cm3) 熔點(℃) 沸點(℃) 溶解性
環己醇 0.96 25 161 能溶于水
環己烯 0.81 -103 83 難溶于水
（1）制備粗品：采用如圖所示裝置，用環己醇制備環己烯。
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是 。
② 試管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制備精品：
① 環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液，分液后用 洗滌(填字母)。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如右圖裝置蒸餾，蒸餾時加入生石灰，目的是 ，儀器a的名稱是 。
③實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 (填字母)。
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）經過分離提純后得到純凈的環己烯8.36 g，計算其產率 （保留三位有效數字）。
16．（16分）肉桂醛F( )在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如圖路線合成。
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：
（1）A中官能團的名稱為 。
（2）反應①~⑥中屬于加成反應的是 (填序號)。
（3）反應③的反應條件是 ，反應④的化學方程式是 。
（4）若要檢驗中含有氯元素，正確的操作步驟是 (按實驗步驟操作的先后順序填寫序號)。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化
（5）C物質的同分異構體中，屬于芳香化合物的有 種（不包括C），其中符合下列條件的有機化合物的結構簡式：
①滴加三氯化鐵溶液顯紫色； ②核磁共振氫譜中可產生4組峰，峰面積之比為3：2：2：1.
根據已學知識，寫出由1-溴丁烷制1，2-丁二醇的合成路線流程圖（參考如下形式：
(
反應物
反應條件
) (
反應物
反應條件
)
A B B C ...... D).
17．（12分）以某廢棄催化劑（含NiO，少量CuO、Fe2O3、FeO、MgO、CaO等）為原料制備電池級NiSO4·6H2O的工藝流程如下。
(
硫酸酸
)
已知：①試劑Y的作用是調節pH。②Ksp(CaF2)=4×10－11，Ksp(MgF2)=9×10－9。
回答下列問題：
（1）“濾渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化除雜”中Cl2發生反應的離子方程式是 ，若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會減少，分析原因是_______。
（3）氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10－5mol/L)，濾液3中c(F－)不小于_______molL－1。
（4）操作A為_______、冷卻結晶、過濾、洗滌。
（5）NiSO4·6H2O還可用于制備單質Ni，將Ni與CO形成配合物Ni(CO)4可用于提純金屬Ni。配體CO的配位原子為 。
18．（16分）氨的催化氧化過程是當下研究的重要課題。
（1）與在一定壓強和800℃條件下發生催化氧化反應時，可發生不同反應：
反應i：
反應ii：
①該條件下與反應生成NO的熱化學方程式為 。
②在恒溫恒容密閉容器中，下列說法可以證明反應i已達到平衡狀態的是 (填序號)。
A．
B．n個鍵斷裂的同時，有n個鍵形成
C．混合氣體的密度不變
D．容器內壓強不變
③反應i與反應ii有關物質產率與溫度的關系如圖。下列說法正確的是 。
A．氨催化氧化生成時，溫度應控制在400℃左右
B．對反應升溫可提高反應物轉化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反應速率
D．840℃后，NO產率下降的主要原因是以反應(ii)為主
（2）在兩個恒壓密閉容器中分別充入、，僅發生反應ii，測得的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。
① (填“>”或“<”)，理由是 。
②若容器的初始體積為2.0L，則在A點狀態下平衡時容器中 。（保留二位有效數字）
③B點的平衡常數 。(用分壓表示，氣體分壓=氣體總壓氣體的物質的量分數。寫出代數式，無需計算具體結果)
④若溫度為，壓強為，容器的初始體積為2.0L時，分別充入、、0.2molAr發生反應ii，此時的平衡轉化率為圖中的點 (選填“E”、“B”或“F”)。

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