資源簡介

高二化學試卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1.
5.可能用到的相對原子質量：H1　C12　N14　O16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中華文化博大精深，源遠流長。下列詩句或成語不涉及放熱反應的是
A 烈火焚燒若等閑 B. 爆竹聲中一歲除 C. 蠟炬成灰淚始干 D. 鐵杵磨成針
2. 下列物質不屬于弱電解質的是
A. HI B. C. D.
3. 化學與生活、生產等密切相關。下列應用與水解無關的是
A. 小蘇打作發酵粉 B. 硫酸鋁用于制作泡沫滅火器試劑
C. 氮肥硫酸銨的施用使土壤酸化 D. 鐵鹽作凈水劑
4. 下列各組物質間的轉化均能一步完成的是
A. B.
C. D.
5. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知X與Z位于同一主族，X的原子半徑是周期表所有元素中最小的，Y是地殼中含量最多的元素，W的最外層電子數等于X與Y的最外層電子數之和。下列說法錯誤的是
A. X、Y組成的化合物常溫下呈液態 B. Y與Z可組成兩種化合物
C. Z、W組成的化合物溶于水呈堿性 D. Y、W可組成具有強氧化性的化合物
6. 下列說法正確的是
A. 弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液弱
B. 常溫下稀釋HF溶液的過程中，的值減小
C. 電解金屬的鹽溶液，不一定能冶煉出相應的金屬
D. 滴定時，眼睛要一直緊盯滴定管，觀察管中溶液液面的變化
7. 利用下列實驗裝置進行相關實驗能達到實驗目的的是
A．測NaClO溶液的pH B．制備氯氣 C．制備固體 D．制備氨氣
A. A B. B C. C D. D
8. 下列離子方程式或化學方程式的書寫正確的是
A. 石灰乳中通入：
B. 水熱法制備：
C. 將通入含有的廢水中：
D. 用銅電極電解飽和NaCl溶液：
9. 阿司匹林是一種重要的藥物，具有解熱鎮痛作用，其合成路線如下。下列說法錯誤的是
A. 水楊酸中含有兩種官能團 B. 該反應的原子利用率為100%
C. 阿司匹林能與NaOH溶液反應 D. 乙酸可由乙醇氧化生成
10. 由下列實驗操作及現象所得出的結論正確的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色 已被氧化
B 壓縮(g)、(g)和HI(g)組成混合體系的體積，氣體顏色加深 反應的平衡向逆反應方向移動
C 向溶液中滴入稀鹽酸，溶液由黃色變為橙黃色 反應(黃色)(橙黃色)的K值增大
D 微熱滴有幾滴酚酞試液的溶液，紅色加深 微熱后，溶液中水電離出的的濃度減小
A. A B. B C. C D. D
11. 利用臭氧可除去室內的HCHO(甲醛)。一定條件下，將2molHCHO(g)和2.5mol(g)充入一密閉容器中發生反應。實驗測得HCHO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，已知為用平衡分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數。下列說法錯誤的是
A. 該反應的△H<0
B
C. M點的壓強平衡常數
D. 及時移出(g)可增大HCHO的平衡轉化率
12. 常溫下，將50mL0.1的硫酸與50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液體積的變化)，混合后溶液pH=13.則c的數值為
A. 1.0 B. 0.8 C. 0.6 D. 0.4
13. 我國科學家展示了一種在某種環境條件下通過和CO在Pt上的電催化氧化偶聯來生產尿素[]的方法。這種C-N偶聯反應性質溫和，可以與合成氨生產的化學循環工藝相結合，提供了一種低能耗途徑。合成示意圖如圖(甲、乙、丙、丁電極均為Pt電極，假設電解槽1中電解質溶液為稀硫酸，電解槽2中電解質溶液為NaOH溶液，和在一定條件下生成尿素)，下列說法錯誤的是
A. M為直流電源的正極
B. 電路中每轉移2mol，理論上可制得60g
C. 丙電極上的電極反應式為
D. 電解槽1中需要不斷補充稀硫酸
14. 常溫下，調節濃度為0.1的溶液的pH，測得溶液中[或]隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 表示隨溶液pH的變化關系
B. 常溫下，NaHA溶液顯堿性
C. 常溫下，pH=6.5時，
D. 溶液中存在關系：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 我國科學家設計出一種微生物脫鹽電池，實現了同時產電脫鹽并去除污水，其工作原理如圖所示。回答下列問題：
（1）外電路中的電流方向為電極_____(填“A”或“B”，下同)→電極_____。
（2）該電池的負極反應式為_____。
（3）離子交換膜Ⅰ是_____(填“陰”或“陽”，下同)離子交換膜，離子交換膜Ⅱ是_____離子交換膜。
（4）反應一段時間后，Ⅲ室電解質溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（5）當Ⅲ室消耗0.56L(標準狀況)氧氣時，理論上Ⅱ室可脫去_____molNaCl。
16. 已知常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數如表。回答下列問題：
弱電解質 ①HClO ② ③HCOOH ④
電離平衡常數 ，
（1）①的溶液中存在的粒子有_____。
（2）等濃度的上述弱電解質溶液中，由大到小的順序是_____(填標號，下同)，pH由小到大的順序是。
（3）向NaClO溶液中通入過量(被氧化為S)，發生反應的離子方程式為_____。
（4）溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性；水的電離程度：pH=10的氨水(填“大于”“小于”或“等于”)_____pH=4的HCOOH溶液。
（5）pH=5的氫硫酸中，_____(用的形式表示，a保留2位有效數字)。
17. 鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝流程如下：
已知：
①常溫下，溶液中金屬離子的濃度小于時可認為沉淀完全；
②、；
③。
回答下列問題：
（1）提高“酸浸”速率的措施除粉碎廢渣外，還有_____(寫出1條即可)；“濾渣1”的主要成分為_____(填化學式)。
（2）“過濾1”后的溶液中加入時發生反應的離子方程式為_____；“氧化”時不采用作氧化劑的原因可能為_____。
（3）試劑X可選用下列物質中_____(填標號)；“調pH”中將沉淀完全的最小pH為(保留3位有效數字)_____。
a．MnO b． c．
（4）氧化沉鈷反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_____。
（5）以惰性材料為電極，硫酸錳溶液為電解質溶液也可以制備，寫出電解時，陽極的電極反應式：_____。
18. 我們日常食用的很多蔬菜和常見的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、莧菜、芹菜、芭蕉等。長期食用草酸含量高的蔬菜容易引發關節炎、膀胱結石和腎結石等疾病。某同學利用滴定法測定芭蕉葉中的草酸含量。回答下列有關問題：
Ⅰ．提取芭蕉葉中的草酸并配成250mL待測溶液
取200g新鮮芭蕉葉，在研缽中搗碎，將搗碎的芭蕉葉轉移到燒杯中，洗滌研缽，洗滌液也一并轉移到燒杯中。向燒杯中加適量水，攪拌浸取后濾去渣滓，將浸取液(假設其中只有草酸與標準溶液反應)配成250mL溶液。
（1）將浸取液配制成待測溶液時，需要的硅酸鹽儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。
（2）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中。
①滴定管使用時需要先檢查是否漏水，然后洗滌干凈，再用待測液進行_____。
②量取待測液時，若起始讀數正確，則量取結束時，下列讀數操作會造成量取的待測液體積偏大的是(填標號)_____。
Ⅱ．測定草酸含量
用c的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定待測液，反應原理為。重復滴定三次。
（3）本實驗_____(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑；若需要，應該加_____。_____(填名稱，若前一空選填“不需要”，此空無須作答)作為指示劑。
（4）簡述如何判斷到達滴定終點：_____。
（5）三次滴定的數據如表所示：
次數 標準溶液起始讀數 標準溶液終點讀數
第一次 0.11mL 20.15mL
第二次 0.80mL 20.80mL
第三次 0.30mL 20.26mL
則新鮮芭蕉葉中草酸的含量為_____(用含c的式子表示)。
Ⅲ．誤差分析
（6）判斷下列操作對測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①配制待測液時未洗滌燒杯和玻璃棒。_____。
②量取待測液時，錐形瓶內有少量水。_____。
③盛放標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失。_____。
高二化學試卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1.
5.可能用到的相對原子質量：H1　C12　N14　O16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. B ②. A
（2）
（3） ①. 陰 ②. 陽
（4）增大 （5）0.1
【16題答案】
【答案】（1）HClO、、、、
（2）③>④>①>② （3）
（4） ①. 酸 ②. 等于
（5）
【17題答案】
【答案】（1） ①. 攪拌或適當升溫、提高硫酸濃度等 ②.
（2） ①. ②. 金屬離子會催化雙氧水分解，降低氧化效率，增加成本
（3） ①. abc ②. 2.82
（4）1：3 （5）
【18題答案】
【答案】（1）250mL容量瓶、膠頭滴管
（2） ①. 潤洗 ②. a
（3）不需要 （4）當滴入最后半滴酸性標準溶液時，溶液從無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色
（5）22.5c （6） ①. 偏低 ②. 無影響 ③. 偏高

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