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高二年級下學期考試
化學試卷
相對原子質量：H：1 N：14 Br：80 Hg：201
一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）
1. 下列化學用語表達正確的是
A. 分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵為鍵
B. 是形結構，是含有非極性鍵的極性分子
C. 對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強
D. HClO的空間填充模型：
2. 現有四種元素基態原子的電子排布式如下。則下列有關比較中正確的是

A. 第一電離能： B. 原子半徑：
C. 電負性： D. 最高正化合價：
3. 下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結構不一致的是
A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3
4. 下列事實不能用氫鍵來解釋的是
A. 密度：冰<水 B. 沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛
C. 比易液化 D. 穩定性：
5. 已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示(如圖所示)，則有關H2O2結構的說法不正確的是
A. 分子中含有極性鍵和非極性鍵 B. H2O2是非極性分子，難溶于水
C. O采用sp3雜化 D. H－O與O－O形成的鍵角小于109°28′
6. 甲是一種口腔清潔劑，其結構如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的前20號元素。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. Y的價電子排布式為
C. 甲具有較強的氧化性 D. X、Z能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
7. 利用“相似相溶”規律不能解釋的是
A. 易溶于KI溶液中
B 微溶于水，易溶于
C. HCl易溶于水；易溶于
D. 在水中的溶解度：
8. 一種新型鍋爐水除氧劑的結構式如圖所示，圖中W，X，Z，Y是原子序數依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某種化合物是一種綠色氧化劑。下列說法中正確的是
A. 基態X原子核外有三種能量不同的電子
B. W和X形成的氫化物的鍵角一定小于ZW3分子的鍵角
C. Z元素的氧化物對應的水化物一定為強酸
D. X和Y形成的某種分子中可能只有π鍵而沒有σ鍵
9. 在普通陶瓷中添加氧化鋁，在加壓條件下燒至2100 ℃左右，就可得到高致密氧化鋁陶瓷，堪稱“點石成金”之妙。某氧化鋁陶瓷晶體中含有X、Y、Z三種元素，其晶胞如圖所示，則三種元素的原子個數比為
A. 1∶3∶1 B. 2∶1∶6 C. 4∶8∶1 D. 8∶12∶1
10. 配合物種類繁多，在分析化學、工業生產以及生物學中有廣泛應用，已知某配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有關說法正確的是
A. 參與形成配位鍵的Cl-和外圍中的Cl-的數目比是2：1
B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性鍵
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在
11. 對下列事實的解釋不正確的是
選項 事實 解釋
A 熔點： 是共價晶體，是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強
B 鍵角： 中心原子均采取雜化，孤電子對有較大的斥力
C 穩定性：HF>HI HF分子間存在氫鍵， HI分子間不存在氫鍵
D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的電負性大于C1，F-C的極性大于Cl-C，使的極性大于的極性
A. A B. B C. C D. D
12. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結構，則原子半徑由大到小的順序是
A. C＞D＞B＞A B. A＞B＞C＞D
C. D＞C＞A＞B D. A＞B＞D＞C
13. 現代無機化學對硫一氮化合物研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的硫一氮化合物的分子結構。下列說法正確的是
A. 該物質的分子式為SN
B. 該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C. 分子中所有共價鍵的鍵長一定相等
D. 該物質與化合物互為同素異形體
14. 已知某晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數為a nm，摩爾質量為M g·mol-1。下列說法正確的是
A. 離A微粒距離最近且相等的B微粒的個數為6
B. 若m的坐標為(0，0，0)，則p的坐標為(，1)
C. 相鄰兩個C微粒最近距離為a nm
D. 該晶胞的密度為×1021 g·cm-3
二、填空題（本題共4大題，共58分）
15. 化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是______（填序號）。
①s區全部是金屬元素
②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價
③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強
④兩成鍵元素電負性差值大于1.8的一定形成離子鍵
⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位
（2）新型半導體材料如碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色。基態Si原子的核外電子空間運動狀態共有______種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀為______，基態鎵原子的價層電子排布式為______。
（3）下列不同狀態的碳正離子中，電離最外層一個電子所需能量最高的是______。
A. B. C. D.
（4）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子其價電子自旋磁量子數的代數和為______。
（5）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是______。
元素
X 738 1451 7733
Y 1314 3388 5301
Z 1402 2856 4578
16. 回答以下問題：
（1）寫出Fe在元素周期表中的位置______。
（2）穩定性由強到弱的順序為______。
（3）Ni與CO在60~80C時反應生（結構如圖）氣體
①鍵與鍵的個數比為______。
②試推測該液態物質易溶于______（填字母）。
A.水 B.苯 C.四氯化碳
（4）已知：，。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是______。
（5）石墨烯（結構如圖1所示）是一種由單層碳原子構成的具有平面結構的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（結構如圖2所示）。
氧化石墨烯中2號C原子的雜化方式是______，該C原子與相鄰C原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號C與相鄰C形成的鍵角。
（6）如圖所示有機物中，有______個手性碳。
17. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序數依次增大，基態R原子核外s能級上的電子總數與P能級上的電子總數相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，是紅棕色氣體；X位于元素周期表第ⅣB族；同周期元素的基態原子中，Y的未成對電子最多；基態最外層有18個電子。請回答下列問題：
（1）某同學推斷R元素基態原子的核外電子軌道表示式為。該同學所畫的電子軌道表示式違背了______。
（2）的VSEPR模型的名稱是______。
（3）Z元素位于______區，其二價離子結構示意圖是______。
（4）基態X原子核外共有______種運動狀態不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。
（5）在特定條件下得到一個形成，從結構角度對上述過程分析錯誤是______。
A. 中心原子的雜化軌道類型發生改變
B. 中心原子的價層電子對數發生改變
C. 微粒的立體結構發生改變
D. 微粒中鍵角發生改變
（6）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是______。
A. B. C. D.
18. 氮元素是重要的非金屬元素，可形成多種銨鹽、氮化物、疊氮化物及配合物等。
（1）基態氮原子價電子的軌道表示式（價電子排布圖）為______；第二周期元素原子中第一電離能大于氮原子的有______種。
（2）C、N、O、S四種元素中，電負性最大的是______。已知比的沸點低得多，試解釋原因：______。
（3）疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊，結構如圖所示，一個中鍵合電子（形成化學鍵的電子）總數為______。
（4）含有多個配位原子配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結構如圖所示，1mol該螯合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______mol。
（5）某含氮化合物晶胞結構如圖所示，作簡單立方堆積，兩個立方體共用的面中心存在一個，位于立方體的體心，相鄰的的距離均為，該物質的化學式為______，該晶體的密度為______（設阿伏加德羅常數的值為）。
高二年級下學期考試
化學試卷
相對原子質量：H：1 N：14 Br：80 Hg：201
一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】D
二、填空題（本題共4大題，共58分）
【15題答案】
【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 啞鈴形 ③. （3）C
（4）或
（5）Z
【16題答案】
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2）NH3>PH3>AsH3
（3） ①. 1：1 ②. BC
（4）Mn失去兩個電子后3d軌道半充滿，能量更低更穩定
（5） ①. sp3雜化 ②. ＜
（6）2
【17題答案】
【答案】（1）洪特規則
（2）平面三角形 （3） ①. ds ②.
（4） ①. 22 ②. 球形 （5）AB （6）B
【18題答案】
【答案】（1） ①. ②. 2
（2） ①. O ②. NH3分子間存在氫鍵
（3）12 （4）3
（5） ①. HgBr2·2NH3[或Hg（NH3）2Br2,或HgBr2（NH3）2] ②.

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