資源簡介

★2025年4月22日
2024-2025學年普通高中高一下學期期中教學質量檢測
化學
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與環境、材料、能源、信息等密切相關。下列說法正確的是
A. 神舟十八號返回艙使用的耐高溫材料包括碳化硅等新型陶瓷
B. 研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將化學能轉化為電能
C. 光導纖維具有通信容量大、抗干擾性能強等優點，其主要成分是硅單質
D. 《荀子·勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬于吸熱反應
2. 在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是
A.
B.
C.
D. 石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅
3. 如圖是一種氫能的生產和利用的流程，下列說法正確的是
A. 太陽能，氫能、天然氣都屬于新能源
B. 圖中只涉及太陽能和電能的相互轉化
C. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
D. 氫氣直接燃燒的能量轉化效率要遠低于燃料電池
4. 下列實驗裝置或操作不能達到相應目的的是
A．用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物 B．用于實驗室制取
C．探究濃度對化學反應速率的影響 D．比較S、C、Si的非金屬性強弱
A. A B. B C. C D. D
5. 在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是
A. 容器內的總壓強不隨時間變化 B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C. XY氣體的物質的量分數不變 D. X2和Y2的消耗速率相等
6. 某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發生反應，時生成的物質的量為（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是
A. 圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于的生成速率
B 化學計量數之比
C. 時，的轉化率為
D. ，的平均反應速率為
7. 實驗小組用形玻璃管等微型裝置（如圖）進行實驗以驗證的性質，①⑤處的試劑分別為固體、石蕊溶液、品紅溶液、溴水、酸性溶液。下列說法正確的是
A. ①處出現氣泡，體現了的氧化性
B ②③④⑤溶液均褪色，且褪色原理并不完全相同
C. ③處溶液褪色，用酒精燈加熱后紅色恢復
D. ①處用銅片替換也可以達到實驗目的
8. 表示反應，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是
A. 第6min后，反應停止
B. 當反應達到一定反應限度時，X的物質的量減少了0.85mol
C. 當達到平衡時，Z的濃度增加了0.85mol L-1
D. 若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大
9. 氮的轉化通過驅動生態系統物質循環支持生命活動，其失衡會引發水體富營養化、酸雨及溫室效應等環境問題。氮及其化合物在催化劑作用下的轉化過程中的能量變化及機理如圖所示。下列分析正確的是
A. 過程Ⅰ、Ⅱ均屬于氮的固定
B. 由圖可知，過程Ⅰ發生的總反應為放熱反應
C. 過程Ⅱ中，在催化劑b表面被氧化的過程中沒有能量變化
D. 過程Ⅱ中，發生反應的化學方程式為
10. 利用如圖所示裝置光催化水分解，同時可以將溫室氣體轉化為燃料氣體。已知：質子交換膜可以使溶液中的和通過；用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 該過程中光能直接轉化為電能
B. a極上的電極反應式為
C. 工作時，電流由極經導線流向極
D. 當轉化時，外電路中轉移的電子數為
11. 已知X、Y、Z、M、N五種常見物質含有同一種元素，在一定條件下它們有如圖所示轉化關系。下列推斷不合理的是
A. 若Z為，則可能是
B. 若為，則可能是或單質
C. 若為單質，為硫酸鹽，則可能是或
D. 若為、為、為單質，則生成的反應一定是化合反應
12. 亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，廣泛用于染料、醫藥、食品防腐等領域。工業上生產的流程之一如下：
已知：只有等體積、進入“吸收塔”才能獲得高純度的產品。下列說法不正確的是
A. “分解塔”中生成、各11.2L，需消耗相同條件下
B. “分解塔”中需控制一定的溫度
C. 為提高產量，可以提高硝酸的濃度
D. 尾氣中含有大量的，直接排放會造成溫室效應
13. 為探究和對分解反應的催化效果，甲同學設計了如左圖所示的實驗。查閱資料得知作分解的催化劑的反應原理如右圖所示。關于該反應過程的說法正確的是
A. 若左圖所示的實驗中，產生氣泡的速率①>②，則一定說明比對分解反應的催化效果更好
B. 該反應過程中，M是，是
C. 在上述反應的兩個過程中都作氧化劑
D. 生產過程要嚴格避免混入
14. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 在燒瓶中加入紅熱的木炭和濃硝酸 燒瓶中產生紅棕色氣體 紅熱木炭和濃硝酸反應生成
B 銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻，向反應后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水 溶液呈藍色 銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅
C 向某無色溶液中滴加濃鹽酸 產生的氣體能使品紅溶液褪色 原溶液中含有或
D 向裝有溶液的①②兩個燒杯中通入足量的，再分別通入和 ①②兩個燒杯中均產生白色沉淀 ①中的白色沉淀為，②中的白色沉淀為
A. A B. B C. C D. D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 元素的“價類二維圖”體現了化學變化之美。部分含硫、氮物質的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）a的電子式為________。
（2）下列推斷合理的是________（填字母）。
A. 只有d、e、f、j、k屬于電解質
B. a、b、c、g、i均可用排空氣法收集
C. 將、同時通入含有的溶液中，有白色沉淀生成
D. 的濃溶液不能干燥氣體、、，是因為其具有強氧化性
（3）以a為原料制備硝酸，第一步反應化學方程式為_________；生產中用a的水溶液吸收少量，發生反應的離子方程式為_________。
（4）在鐵粉中加入足量的稀溶液，則對應反應的離子方程式為__________。
（5）在一定量的銅中加入的稀溶液，充分反應后有銅剩余，在混合物中加入幾滴的稀溶液，銅繼續溶解，請寫出銅繼續溶解時反應的離子方程式：_______。
（6）將單質放入的濃溶液并加熱，生成和，其反應的化學方程式為_________，反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_______。
16. 工業上以為原料制備化合物和，且尾氣可以使用氨水吸收，流程如圖所示。
（1）寫出在空氣中發生反應②的化學方程式：___________。
（2）下列說法正確的是________（填字母）。
A. 俗稱為肥田粉，是良好的氮肥
B. 物質的水溶液呈中性
C. 物質中顯示負價
D. 物質和反應可以生成
（3）轉化為時________（填“有”或“沒有”）破壞共價鍵；下圖是工業制硫酸過程中轉化的設備“接觸室”，處流出的氣體是________。
（4）設計實驗驗證化合物B中含有元素：________（已知微溶于水，不考慮在濃酸中的溶解）；寫出實驗過程中涉及的第一個反應的化學方程式：________。
17. 回答下列問題：
（1）鍵能是表征化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需能量的大小來衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應中能量的變化，化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 O=O H—O
鍵能 436 496 463
則生成可以放出________熱量。
（2）下列反應中，屬于放熱反應的是________（填字母，下同），屬于吸熱反應的是________。
a．鹽酸與燒堿溶液反應 b．
c．氫氣在氧氣中燃燒生成水 d．高溫煅燒石灰石使其分解
e．鋁和鹽酸反應 f．葡萄糖在人體內氧化分解
（3）A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置
現象 金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生
①裝置甲溶液中的陰離子移向________（填“A”或“B”）極。
②裝置乙中正極的電極反應式為________。
③四種金屬的活動性由強到弱的順序是________。
（4）氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內部結構如圖所示。
已知左側的電極反應式為，則右側的電極反應式為________；消耗標準狀況下時，外電路轉移的電子數為________。
18. 氨氣是一種重要的工業原料，可用于制取硝酸和肥料。為增加氨的產量，科學家們一直在研究調控合成氨的反應條件和措施。
（1）某溫度下，向的恒容密閉容器中充入和，發生合成氨反應，實驗數據如下表所示：
0 50 150 250 350
0 0.24 0.36 0.40 0.40
①0~50s內的平均反應速率________，平衡時的含量為________（保留兩位有效數字）。
②工業上恒溫恒容時隨反應的進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，當容器壓強不變時說明已達到平衡狀態，此時容器中下列數據也不再變化的是________（填字母）。
a．氨氣的含量 b．氣體的密度 c．和的物質的量之比
（2）某科研團隊研制出“TM-LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成氨的效率，原理示意圖如下：
①中氮元素的化合價為________，中的化學鍵類型為________。
②狀態I中，氮分子中的化學鍵斷裂生成氮原子，需要________（填“吸收”或“放出”）能量。
③補充完整化學方程式：________。
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：
①電極a是________（填“正極”或“負極”）。
②電解質溶液中向________（填“電極”或“電極”）移動。
③電極的電極反應式為________。
④可以通過與反應來制得火箭燃料肼，該反應的化學方程式為_________。
★2025年4月22日
2024-2025學年普通高中高一下學期期中教學質量檢測
化學
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） （2）C
（3） ①. ②.
（4）
（5）
（6） ①. ②.
【16題答案】
【答案】（1） （2）ACD
（3） ①. 有 ②. 、、
（4） ①. 取樣，先加入足量的硝酸鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明存在氯元素 ②.
【17題答案】
【答案】（1）242 （2） ①. ②.
（3） ①. A ②. ③.
（4） ①. ②. （或）
【18題答案】
【答案】（1） ①. ②. 5.3 ③. a
（2） ①. ②. （極性）共價鍵 ③. 吸收 ④.
（3） ①. 負極 ②. 電極a ③. ④.

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