資源簡介

惠安一中、安溪一中、養正中學、泉州實驗中學
2025年春季高二年期中聯考
考試科目：化學滿分：100分 考試時間：8：00－9：15
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Cu6
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）
1．下列各組元素中，第一電離能大小次序不正確的是（ ）
A. B. C. D.
2．鈦在生活中應用廣泛，被稱為“太空金屬”、“第三金屬”和“未來金屬”，下列有關鈦的敘述正確的是（ ）
A.、、互為同素異形體 B.鈦元素位于元素周期表第四周期ⅥB族
C.基態的外圍電子排布為 D.基態時，鈦和氧原子核外未成對電子數相等
3．六方氮化硼晶體俗稱“白石墨”，與石墨具有類似的結構，六方氮化硼的晶體結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.六方氮化硼可做潤滑劑 B.六方氮化硼的化學式為BN
C.B和N均形成8電子結構 D.其晶體為混合型晶體
4．測得某有機物中碳元素的質量分數為，氫元素的質量分數為。該有機物質量為。其紅外光譜圖只有鍵、鍵、鍵、鍵的振動吸收，則有關該有機物的敘述不正確的是（ ）
A.該有機物含有羥基
B.該有機物質譜圖中最大質荷比是60
C.該有機物能與金屬反應
D.該有機物核磁共振氫譜圖有4個吸收峰，峰面積之比為
5．某種抗生素結構如圖所示，為原子序數依次增大的短周期元素，其中、、為同周期元素。下列說法不正確的是（ ）
A.鍵角：
B.簡單離子半徑：
C.最高價氧化物對應水化物酸性：
D.與、均可形成原子個數比為的化合物
6．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（ ）
選項 性質差異 結構因素
A 沸點：正戊烷高于新戊烷 范德華力強弱
B 熔點：遠高于（升華） 離子鍵強弱
C 酸性：遠強于 羥基極性強弱
D 易溶于 相似相溶原理
7．乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構，其中烯醇式可與結合產生紫色，其結構如圖所示，下列有關該配離子的說法正確的是（ ）
A.有23種空間運動狀態的電子
B.該配離子中含有6個配體
C.該配離子中碳原子的雜化類型有、雜化
D.該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵
8．的配位化合物較穩定且運用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無色的。某同學按如下步驟完成實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可加稀硝酸抑制水解
B.溶液Ⅰ呈黃色可能是由水解產物的顏色引起的
C.與的配位能力強于
D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變為紅色
9．冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環的大小不同而與不同的金屬離子作用。12－冠－4與作用而不與、作用：18－冠－6與作用（如圖），但不與或作用。下列說法正確的是（ ）
A.12－冠－4能增大在甲苯中的溶解度
B.18－冠－6與作用，不與或作用，這體現了超分子的“分子識別”的特征
C.18－冠－6中原子與間存在離子鍵
D.18－冠－6分子具有手性碳原子
10．下列一些說法及理論解釋正確的是（ ）
選項 說法 理論解釋
A 原子的第一電離能大于原子 原子能級半充滿
B 鍵角： 中的孤電子對數目比多
C 硝酸的沸點高于醋酸 硝酸的范德華力比醋酸大
D 氨易液化 氨分子與水分子能形成分子間氫鍵
11．輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香族化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a、b、c互為同分異構體
B.a，b、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上
C.、均存在順反異構現象
D.與發生加成反應均只能生成一種產物
12．有關配合物的實驗如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.中鍵的數目為
B.與比較，前者的的鍵角大
C.與的配位能力：
D.向溶液中滴加過量氨水，也能得到深藍色溶液
13．對與說法正確的是（ ）
A.都是直線形結構 B.中心原子都采取sp雜化
C.原子和原子上都沒有孤對電子 D.為形結構，為直線形結構
14．某立方晶系的銻鉀（Sb－K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構圖，圖表示晶胞的一部分。下列說法正確的是（ ）
A.該晶胞的體積為 B.K和Sb原子數之比為
C.與Sb最鄰近的原子數為4 D.和之間的最短距離為
15．鄰二氮菲能與發生顯色反應，生成橙紅色螯合物，用于檢驗，化學反應如下。下列說法正確的是（ ）
A.鄰二氮菲的核磁共振氫譜有4組吸收峰
B.元素的電負性順序：
C.每個螯合物離子中含有2個配位鍵
D.用鄰二氮菲檢驗時，需調節溶液為強酸性
16．分子式為且與乙醛是同系物的同分異構體的數目是（ ）
A.3 B.5 C.6 D.8
二、非選擇題（本大題共3小題，共52分）
17．（15分）借助李比希法和現代科學儀器可以確定分子結構。
Ⅰ．某化學實驗小組利用如圖所示的裝置測定某有機化合物的組成及結構，取量氧氣充分燃燒，實驗結束后，高氯酸鎂的質量增加，堿石棉的質量增加。
（1）根據實驗數據，可確定分子中_____（填“含”或“不含”）氧元素，的實驗式為_______。
Ⅱ．使用現代分析儀器對有機化合物的分子結構進行測定（已知中只含一種官能團），相關結果如下：
（2）根據圖1、2，推測A可能所屬有機化合物的類別_____，分子式為_____。
（3）A的核磁共振氫譜圖有三組峰，峰面積之比為3:3:2，推測A的結構簡式可能為_____。（寫出一種即可）
Ⅲ．按要求回答下列各題：
（4）的一溴代物有_____種。
（5）茅蒼術醇（）的分子式為_____，含官能團名稱為________
（6）寫出的一種同分異構體的結構簡式為_____
18．（20分）鐵、銅及其化合物具有廣泛的用途。
（1）基態原子中，核外電子占據的最高能級的符號是_____，最外層電子占據能級的電子云輪廓圖形狀為_____、價電子的軌道表示式為_____。
（2）離子晶體中熔點比熔點高，其原因是_____。可與等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____。
（3）鎂合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶胞結構如圖所示。儲氫時，分子位于晶胞體心和棱的中心位置。
①該晶體中每個原子周圍最近且等距離的原子的數目為_____。
②該合金儲滿氫后所得晶體的化學式是_____。
（4）鐵的一種配合物的化學式為，配體為三氮唑（）
①的鍵角_____（填“等于”、“大于”或“小于”）的鍵角.的模型為_____。
②Htrz分子為平面結構，原子的雜化軌道類型為_____，連有原子的原子在形成Htrz分子中的大鍵時提供的電子數是_____。
（5）在生產中，常用處理的含廢水得到和。
①的未成對電子數為_____。
②易被氧化為，用核外電子排布的相關原理解釋其原因：_____。
19．（17分）完成下列問題。
（1）（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化類型為，則的結構式為_____。
（2）對硝基苯酚的（）熔點高于鄰硝基苯酚（），其原因是_____。
（3）基態Al原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級上電子數為_____。
在下列狀態的鋁元素中，再電離一個電子所需能量最大的是_____。（填標號）
A. B.
C. D.
（4）中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的的結構式為_____。
（5）配合物與組成元素相同，中心離子的配位數相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且溶于水加強堿再加熱不產生氨氣。則的化學式為_____。
（6）將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質。下列物質中，屬于順磁性物質的是_____（填標號）。
A. B. C.
（7）的晶胞結構如圖所示，每個白球代表1個分子。
①已知一定條件下晶胞的參數為，阿伏伽德羅常數為，則該條件下的摩爾體積為_____（用含、的代數式表示）
②晶體結構中存在四面體空隙和八面體空隙。所有空隙中均填充一個金屬原子，可獲得某條件下的超導材料。則該超導材料中，平均一個晶胞需摻雜_____個原子。
惠安一中、安溪一中、養正中學、泉州實驗中學
2025年春季高二年期中聯考化學評分標準
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）
1－5CDCDA 6－10BABBB 11-16BCDBAD
二、非選擇題（本大題共3小題，共52分）
17．（15分）
（1）不含（1分） （1分）
（2）酯或酯類（1分） （2分）
（3）或（2分）注意：原子有錯不得分
（4）4或四（2分）
（5）（2分） 碳碳雙鍵、羥基（各1分，共2分）寫對1個給1分
（6）（2分）注意：原子有錯不得分
18．（20分）
（1）（1分） 球形（1分） （2分）3d沒寫扣1分
（2）氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵（2分） 說明：離子半徑大小、離子鍵強弱（晶格能大小）各1分，寫原子半徑大小，這1分不得 N>O>S（N、O、S）或S（3）①8或八（2分）②（2分）說明：寫也得分
（4）①大于（1分） 說明：寫“＞”不得分 （正）四面體形（1分）
②（雜化）（1分） 2（1分）
（5）①3或三（2分）
②外圍電子排布為，再失去一個電子可形成的半充滿穩定結構（2分）說明：寫的軌道為半充滿結構，更穩定即得分。
19．（17分）
（1）（2分）說明：寫成順式或反式也給分
（2）對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子間的作用力更強（2分） 說明：分子間氫鍵、分子內氫鍵各1分
（3）7或七（2分） D（2分） （4）（2分）說明：中間的氯橋鍵畫一個配位鍵也得分。
（5）（2分）說明：沒寫結晶水不得分
（6）B（1分） （7）①（2分） ②12或十二（2分）

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