資源簡介

安康市2024-2025學年第一學期高二期末聯考化學試題
本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 K 39
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列生產活動體現了我國古代勞動人民的聰明智慧。其中目的是減慢化學反應速率的是
A.地窖存糧 B.加酒曲釀酒 C.高溫燒陶 D.風箱鼓風煮飯
A. A B. B C. C D. D
2. 中國承接了全球超過三分之二的純電動綠色船舶制造，其動力來源主要是鋰離子電池。下列說法錯誤的是
A. 充電時，移向陰極
B. 鋰離子電池比鉛酸蓄電池的比能量高
C. 純電動船舶行駛時電能轉化為化學能
D. 鋼制船殼吃水線以下安裝鋅板可防止船舶船殼腐蝕
3. 下列說法錯誤的是
A. 基態Fe原子結構示意圖表述為，遵循了構造原理
B. 基態碳原子的軌道表示式表述為，違反了泡利原理
C. 基態鍺(Ge)原子的電子排布式表述為，違反了能量最低原理
D. 基態鉻原子的價層電子排布式表述為，違反了能量最低原理
4. 勞動創造幸福未來，勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 社會服務：推廣使用含氟牙膏預防齲齒 氟有強氧化性，可抑制細菌的生成
B 化工活動：用熱的純堿溶液清理零件上的油污 油脂在堿性條件下發生水解
C 家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵鍋在空氣中發生析氫腐蝕
D 學農活動：氯化銨不能和草木灰混合施肥 氯化銨分解產生的易與草木灰中的反應
A. A B. B C. C D. D
5. 中和反應是高中階段常見的化學反應。下列四個與中和反應有關的裝置中能達到相應實驗目的的是
A. 裝置甲用于中和反應反應熱的測定
B. 裝置乙用于驗證中和反應是放熱反應
C. 裝置丙用于驗證與稀鹽酸能發生中和反應
D. 裝置丁用于標準鹽酸滴定未知濃度的待測液
6. 勒夏特列原理又稱平衡移動原理。下列現象不能用該原理解釋的是
A. 夏天打開汽水瓶蓋時汽水中產生大量氣泡
B. 往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強漂白能力
C. 唾液可以使淀粉水解速率加快
D. CO中毒者應及時移至空氣流通處，必要時應放入高壓氧艙
7. 四個密閉容器中均發生反應，反應速率分別如下。其中反應最慢的是
A. B.
C. D.
8. 化合物M是反應的催化劑，向甲、乙兩個完全相同的恒容密閉容器中加入，再向乙容器中加入M，其反應歷程分別如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②為甲容器的反應進程
B. 加入催化劑M能降低該反應的焓變
C. 加入催化劑M能提高該反應平衡產率
D. 甲、乙兩容器升高相同溫度，均增大
9. 常作食品調料，是一種有機弱酸，可被堿中和。常溫下，下列說法正確的是
A. 溶液中：
B. 醋酸的電離方程式為
C. 水溶液加水稀釋，升高
D. 溶液的
10. 常溫下，飽和溶液的物質的量濃度為，飽和溶液物質的量濃度為。下列說法正確的是
A. 向懸濁液中加入少量蒸餾水并振蕩后，溶液減小
B. 鍋爐水垢中的易轉化為
C. 常溫下
D. 若的各級電離能數據用、、表示，則
11. 下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 夜晚街道上霓虹燈光彩奪目 電子躍遷到較低能級以光的形式釋放能量
B 升溫，吸熱反應正向移動 升溫加快，減慢
C 與溶液反應生成白色沉淀 與的水解相互促進
D 盛放的密閉容器中顏色穩定，縮小容器體積后顏色變淺 增大壓強，平衡向體積縮小方向移動
A. A B. B C. C D. D
12. 設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 溶液中含分子的數目為
B. 時，的溶液中，含的數目為
C. 密閉容器中充入和，充分反應后轉移電子的數目為
D. 電解NaOH溶液，陰極產生氣體時，理論上電路中轉移電子的數目為
13. 下列不同狀態的硼中，用光譜儀可能能捕捉到發射光譜的是
①； ②
③ ④
A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ③④
14. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序數依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基態乙原子的價層電子排布為；基態丙原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；丁與戊是同主族的短周期元素，基態時都有兩個未成對電子；已是區元素，基態己原子有1個單電子。下列說法正確的是
A. 原子半徑：戊>丁>丙>乙>甲
B. 基態己原子的價層電子排布式為
C. 第一電離能：丙>丁>乙
D. 電負性：丙>丁>戊
15. 我國科學家利用如圖所示的裝置處理、廢液，同時高效合成氨氣(氨氣可從堿溶液中揮發)，離子交換膜只允許通過。下列說法錯誤的是
A. 電極a接電源正極
B. 由電極區移向電極區
C. 電解過程中，電極區溶液的升高
D. 電路中每轉移電子時，理論上電極區溶液的質量減少
二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。
16. 是重要的補碘劑，常與標準液用于定量分析，反應原理為。回答下列問題：
（1）配制的溶液：稱取一定量的晶體，在燒杯中溶解并冷卻至室溫后，轉移到_______(填儀器名稱)中，洗滌燒杯等2~3次后定容。
（2）測定未知溶液的物質的量濃度：
①錐形瓶中盛有待測溶液，加入過量溶液、適量稀硫酸和幾滴淀粉溶液，后溶液變藍，寫出該反應的離子方程式：_______。
②用(1)中所配溶液滴定待測液，滴定終點的標志是_______，且內溶液顏色不再變化；重復3次滴定，滴定管讀數記錄如表所示，的物質的量濃度為_______(保留4位有效數字)。
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12
滴定后/(mL) 20.00 19.03 27.90
③有同學分析滴定過程中是循環利用的，能否節約藥品僅用少量，并說明原因：_______。
（3）為探究影響與溶液反應速率的因素，向四個試劑瓶中加入等量淀粉，利用上題試劑，設計實驗如表所示：
序號 水浴溫度/℃ 變藍時間/s
Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25
Ⅱ 5.0 10.0 25
Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25
Ⅳ 100 10.0 8.0 0 45
①實驗Ⅰ和Ⅱ是探究濃度對反應速率的影響，_______，_______mL；，說明_______。
②實驗Ⅰ和Ⅲ是探究酸性強弱對反應速率的影響，_______(填“>”、“<”或“=”)，說明其他條件相同，酸性越強，反應速率越快。
③實驗Ⅰ和Ⅳ是探究_______對反應速率的影響。
17. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如圖所示：
回答下列問題：
（1）以上7種元素中，基態原子核外電子的電子云輪廓圖只有球形的有_______(填元素符號)。
（2）基態X原子有_______個能層、_______種能量不同的電子，_______種空間運動狀態不同的電子，_______種運動狀態不同的電子。
（3）W的第一電離能比X的第一電離能大，原因是_______。
（4）T和Y形成的某種化合物中，化合價分別為+4價和-4價，其中顯+4價的是_______(填元素符號)。
（5）基態Z原子價層電子的軌道表示式為_______；與相比，更易失去一個電子的原因為_______。
（6）下列說法正確的是_______(填選項序號)。
①s區全部是金屬元素
②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價
③有兩種金屬元素，第一電離能越小的金屬性越強
④現行元素周期表中元素所在族序數一定等于其價層電子數之和
⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位
18. 合成氨是人類科學技術發展史上一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，目前工業上用氫氣和氨氣直接合成氨。回答下列問題：
（1）(g)與(g)反應的能量變化如圖所示，則(g)與(g)反應制備(l)的熱化學方程式為_______。
（2）實際生產中，合成氨常用鐵觸媒，反應溫度773K、壓強20~50MPa，投料比，氨的平衡體積分數在、時分別為、(其他條件不變)。生產中測得合成塔出口混合氣體中氨的體積分數為，說明塔內反應的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)：
生產中適宜選擇催化劑_______(填“A”或“B”或“C”)，理由是_______。
（4）如圖所示為合成氨生產設備流程示意圖。
①下列說法錯誤是_______(填選項字母)。
A.為防止原料氣中混有的雜質使催化劑“中毒”而喪失催化活性，原料氣必須經過凈化
B.壓縮機加壓過程，既要考慮平衡移動的問題，又要考慮加壓對設備材料條件的要求
C.合成氨反應的溫度控制在500°C左右，此溫度下反應物的平衡轉化率最大
D.冷卻過程，及時將從平衡混合物中分離出去，促使合成氨反應向生成氨氣的方向移動
②設備中設置熱交換器的目的是_______。
19. 海洋是人類資源的寶庫。一種利用海水制備多種化工原料的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）如圖所示為電解飽和溶液制備的示意圖：
①_______(填離子符號)通過離子交換膜，寫出N室的電極反應式：_______。
②電解所得和可制備鹽酸，電解無水副產物也有，常溫常壓下，飽和新制氯水的物質的量濃度為，該溶液中溶于水的有與水反應。計算與水反應的平衡常數_______(寫出計算過程)。
③可用于粗的提純： ，提純裝置如圖所示，純應在圖中_______區得到(填“高溫”或“低溫”。雜質不與反應，也不揮發)。
（2）制備和用苦鹵而不直接用海水的原因是_______；物質A由貝殼灼燒所得，加入物質A能得到沉淀的原因是_______。
（3）是無水熔融后電解所得，得到無水是關鍵。
①直接將加熱蒸干無法得到無水，原因是_______。
②操作A是_______。
安康市2024-2025學年第一學期高二期末聯考化學試題
本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 K 39
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】D
二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。
【16題答案】
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液時，溶液藍色褪去 ③. 0.04748 ④. 不能，因為H2O2氧化KI速率較慢
（3） ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 其他條件相同，H2O2濃度越大，反應速率越快 ④. ＜ ⑤. 溫度
【17題答案】
【答案】（1）H和Li
（2） ①. 3 ②. 5 ③. 7 ④. 13
（3）Al的第一電離能失去的電子是3p能級的，而Mg的第一電離能失去的電子是3s能級的，3p能級的能量高于3s能級的，且Mg的3s全充滿，比較穩定，第一電離能大于Al
（4）Si （5） ①. ②. 基態Fe2+的價層電子為3d6，易失去1個電子形成3d5半充滿穩定結構
（6）②⑤
【18題答案】
【答案】（1） （2）大于
（3） ①. A ②. 催化劑A比催化劑B、C的催化效率高，且活性溫度低，低溫有利于平衡正向移動
（4） ①. C ②. 合成氨的反應為放熱反應，為了充分利用反應所放出的能量來預熱原料氣體，達到節能的目的
【19題答案】
【答案】（1） ①. Na+ ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ③. 4.5×10-4 (mol/L)2 ④. 低溫
（2） ①. 苦鹵中Mo、Mg元素的含量比海水高 ②. Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，CaO與水得到的Ca(OH)2易轉化為Mg(OH)2
（3） ①. 加熱促進MgCl2水解，水解產物HCl易揮發導致水解程度增大，最終得到MgO ②. 在HCl氣流中加熱

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