資源簡介

2024～2025第一學期期末質(zhì)量檢測
高一化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 化學與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 我國最早使用的合金是青銅 B. 廚房中用熱的純堿溶液清除油污
C. 古代壁畫顏料中所用鐵紅為氧化亞鐵 D. 儲氫合金需要具備易形成、易分解的能力
2. 下列物質(zhì)的主要(有效)成分與化學式不對應的是
A. 磁鐵礦主要成分— B. 加碘鹽的主要成分—
C. 碳素鋼主要成分—Fe D. 漂白液有效成分—
3. 石灰氮()屬于新型氮肥，與土壤中的反應生成氰胺()，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素。下列有關(guān)說法正確的是
A. 水分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B. 中子數(shù)為20的鈣原子表示為
C. N在第三周期第ⅥA族 D. 屬于離子化合物
4. 運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是（　　）
A.
B.
C.
D.
5. 下列關(guān)于各物質(zhì)的說法正確且具有對應關(guān)系的是
A. 是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B. 有強氧化性，可用于自來水的消毒
C. 俗稱小蘇打，常用于制造玻璃 D. 是兩性氧化物，可制作耐高溫材料
6. 某化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖：
由圖可知，在該反應中是
A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 氧化產(chǎn)物 D. 還原產(chǎn)物
7. 有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確是
A. 將純凈的在中點燃，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白煙
B. 將新制氯水放在陽光下會產(chǎn)生氣泡，主要是溶解度降低
C. “84”消毒液中具有氧化性，不能與潔廁靈(主要成分HCl)混合使用
D. 漂白粉比穩(wěn)定，可露置空氣中長期保存
8. 學習化學的一個重要途徑是科學探究，而實驗是科學探究的重要手段。下列化學實驗操作錯誤的是
A．液體的傾倒 B．取用小塊鈉
C．點燃酒精燈 D.分離油水
A. A B. B C. C D. D
9. 下列含鈉及其化合物的反應，其離子方程式書寫正確的是
A. 向溶液通入過量
B. 金屬鈉加入水中：
C. 向溶液中加入少量稀鹽酸：
D. 與水反應：
10. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是
A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶未干燥 B. 稱量時已經(jīng)潮解
C. 定容時俯視容量瓶刻度線 D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再次定容
11. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 中含有的共價鍵數(shù)目為
B. 溶液中含有數(shù)目為
C. 常溫常壓下，含有的分子數(shù)為
D. 標準狀況下，由和組成的混合氣體中的分子數(shù)目為
12. 下列實驗操作及現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有
B 某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀 該溶液一定是溶液
C 用某物質(zhì)的水溶液進行焰色試驗，焰色為黃色 該物質(zhì)中一定含
D 向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
13. 短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)之和為18，Y和Z形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法錯誤的是
A. 非金屬性： B. 過度排放會加劇溫室效應
C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
14. 有一瓶的無色透明溶液，只含有中的某幾種，且它們的物質(zhì)的量濃度相同。分別取該溶液于試管Ⅰ、Ⅱ中，做如下實驗：
①實驗一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬，有氣泡產(chǎn)生；
②實驗二：試管Ⅱ中，加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說法錯誤的是
A. 原溶液中可能含有 B. 原溶液中一定含有
C. 產(chǎn)生的白色沉淀為 D. 溶液中不可能含有和
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅 ②固體 ③氧氣 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦飽和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ 稀鹽酸。回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是___________ (填序號)。
（2）寫出 在水溶液中電離方程式：___________。
（3）寫出④和⑤在高溫下發(fā)生反應的化學方程式：___________。
（4）向一小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體。
①在暗處，用紅色激光筆照射燒杯內(nèi)的液體，觀察到___________(填現(xiàn)象)。
②膠體和沉淀的本質(zhì)區(qū)別是___________。
③寫出制備膠體的化學方程式：___________。
（5）酸性溶液與會發(fā)生反應：(未配平)。
①該反應中氧化劑是___________(填化學式)，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應。
②配平并用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
16. 下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如圖所示。
回答下列問題：
（1）④與⑥組成的化合物中屬于堿性氧化物的電子式為___________。
（2）這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；單質(zhì)的氧化性最強的是___________ (填化學式，下同)，③、④、⑤形成的最簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是___________。
（3）④、⑥、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。
（4）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（5）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是___________(填字母)。
A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低
B．將兩種元素單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度
C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
17. 某工廠的廢金屬屑中主要成分為Fe、Cu和Al(還含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組為了回收利用金屬設計了如下實驗流程。
回答下列問題：
（1）試劑X為___________；步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名稱均為___________。
（2）固體B的成分為___________。
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（4）工業(yè)上常用綠礬(化學式為FeSO4 7H2O)處理含重鉻酸根的酸性廢水，被還原為Cr3+，該反應的離子方程式為___________；若8.0 g綠礬能處理含的酸性工業(yè)廢液，則綠礬中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。
（5）可用溶液E制備Fe2O3，取10 mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改變氨水用量，測得鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖所示。
①為提高鐵的沉淀率，應控制氨水用量為___________；
②氨水用量小于4 mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為(不考慮氨水與NH4HCO3反應)___________。
18. 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如下所示的實驗裝置。
回答下列問題：
（1）裝有濃鹽酸的儀器名稱為___________。
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（3）裝置B的作用是___________。
（4）裝置C中的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（5）裝置E用于收集，裝置D應與E中的___________(填“a”或“b”)端口連接。
（6）氯氣通入飽和溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有___________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。
（7）加熱和稀鹽酸混合物，無明顯現(xiàn)象。可能是或較低，為探究和濃度變化對氧化鹽酸的影響，設計實驗進行探究：
將i、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________。
2024～2025第一學期期末質(zhì)量檢測
高一化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】A
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
【15題答案】
【答案】（1）②⑧⑨⑩
（2）
（3）
（4） ①. 一條光亮的通路 ②. 分散質(zhì)粒子直徑不同 ③.
（5） ①. ②. 氧化 ③.
【16題答案】
【答案】（1） （2） ①. ②. ③.
（3）
（4）
（5）BC
【17題答案】
【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 過濾
（2）Fe、Cu、Fe2O3
（3）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，
（4） ①. ②. 12.6%
（5） ①. 10 mL ②. 氨水與多余酸發(fā)生中和反應
【18題答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）吸收HCl(或除去混合氣中的HCl )
（4） ①. 無色溶液變?yōu)槌赛S色 ②.
（5）b （6）鹽酸
（7）氧化鹽酸的反應中，和均需要增大到一定濃度才能被氧化

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