資源簡介

2024~2025第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測
高二化學(xué)
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是
A. 熱的純堿—去油污 B. 明礬—自來水消毒
C. 含氟牙膏—預(yù)防齲齒 D. 鐵粉—抗氧化劑
2. 下列化工生產(chǎn)過程能用勒夏特列原理解釋的是
A 工業(yè)合成氨時壓強(qiáng)選擇20MPa B. 工業(yè)合成氨時溫度選擇500℃
C. 將硫鐵礦粉碎后再煅燒制備 D. 催化氧化為時選擇常壓條件
3. 在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，若最初加入的和物質(zhì)的量均為4mol，測得10s內(nèi)的平均速率mol·L-1·s-1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中的物質(zhì)的量是
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
4. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解有關(guān)的是
A. 用氯化銨水溶液清洗鐵銹 B. 銅在潮濕的空氣中生銹
C. 用鐵紅生產(chǎn)紅色顏料 D. 酚酞遇稀氫氧化鈉溶液變紅
5. 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C. 使用催化劑，該反應(yīng)的不變
D. 該反應(yīng)的
6. 已知反應(yīng)的，。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高體系溫度，下列說法正確的是
A. 增大 B. 平衡常數(shù)K增大
C. D. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量變大
7. 根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象及結(jié)論
A 將溶液加熱蒸干并灼燒 得到的白色固體為
B 向體積均為的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液 前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，的水解程度增大
C 取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱 溶液顏色變深，說明溶液中存在水解平衡
D 室溫下，用試紙測的溶液的約為5 說明的水解大于電離
A. A B. B C. C D. D
8. 疊氮酸（）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是
A. 溶液中的電離方程式為
B. 常溫下，0.01mol·L-1的溶液的
C. 水溶液中離子濃度大小順序為
D. 常溫下，將疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的
9. 已知硫酸鍶（）、硫酸鋇（）均難溶于水。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 、均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B. 、水溶液中僅存在和
C. 升高溫度，、的溶解度均增大
D. 向、平衡體系中加入固體，其均不變
10. 利用下圖所示裝置可處理含的廢氣。下列說法正確的是
A. 電解池中惰性電極為陰極
B. 溶液在反應(yīng)過程中可循環(huán)利用
C. 反應(yīng)池中的離子方程式：
D. 電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
11. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是
A. 常溫下，的與氨水的混合溶液中：
B. 的溶液中，、、、可以大量共存
C. 的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大
12. 下列表述與對應(yīng)圖像一致的是
A. 圖①表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B. 圖②表示向溶液中滴加稀至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況
C. 圖③表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法
D. 圖④表示探究Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱
13. 硼化釩（）—空氣電池儲電能力高，其結(jié)構(gòu)如圖所示，負(fù)極反應(yīng)式為。下列敘述正確的是
A. 電池工作時，電子由電極X經(jīng)負(fù)載流向硼化釩電極
B. 該電池實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 正極反應(yīng)式為
D. 電池總反應(yīng)為
14. 常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1
B. b點溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. a、b、c點溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c
D. 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，會導(dǎo)致所測HCl濃度偏高
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15. 燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、安全性能好，得到了廣泛的應(yīng)用。可作燃料的物質(zhì)有甲烷、肼（，常溫下為液體）等，某燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。
回答下列問題：
（1）在常溫下，甲烷的燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。
（2）若X溶液為KOH溶液，Y發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為______（填“”或“”），b電極的電極反應(yīng)式為_________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。若用該燃料電池對鋼鐵閘門進(jìn)行保護(hù)，則鋼鐵閘門應(yīng)與______（填“a電極”或“b電極”）進(jìn)行連接。
（3）若Y為肼，Z為，電池總反應(yīng)為。
①a電極名稱為______（填“正”或“負(fù)”）極。
②若X溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為______。電池工作時，______（填“由a電極移向b電極”或“由b電極移向a電極”）。
16. 草酸以及草酸鹽是重要的化工原料。回答下列問題：
（1）已知，25℃時，的，，草酸溶液中各含碳物種的分布分?jǐn)?shù)α（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。則圖中______，______。常溫下，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。
（2）常溫下，將1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理量增大的是______（填字母）。
a． b．
c． d．
（3）已知25℃時，。將加入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的為______mol·L-1。
（4）0.1mol·L-1與0.1mol·L-1的溶液等體積混合，所得溶液中微粒濃度從大到小的順序為_________（填序號）。
① ② ③ ④
（5）草酸亞鐵（）是制備高純度活性鐵粉的原料。草酸亞鐵樣品純度的測定步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研磨成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL。該草酸亞鐵樣品純度為______%。已知：草酸亞鐵與重鉻酸鉀反應(yīng)為。
17. 廢鈷酸鋰電池含、Al和碳粉以及極少量Fe，以其為原料回收Co、碳粉以及制備的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）為防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)，廢電池拆解前需進(jìn)入放電處理，常用方法為用食鹽水浸泡。浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體主要是______（填化學(xué)式）。
（2）寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)離子方程式：__________。
（3）步驟（Ⅱ）中發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（4）步驟（Ⅲ）凈化時需除去浸液中少量的、，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______。
已知實驗條件下，幾種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表：
金屬離子
開始沉淀pH 3.5 2.2 6.9
沉淀完全pH 5.4 3.5 9.2
（5）步驟（Ⅳ）陽極、陰極分別為惰性電極、鈷片。電解時，陽極電極反應(yīng)式為__________，電解過程中溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不變”）。
（6）寫出溶液中的電荷守恒關(guān)系式：______。由步驟（Ⅴ）判斷，相同條件下，______（填“>”“<”或“=”）（S表示溶解度）。
18. 已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。回答下列問題：
（1）下圖是反應(yīng)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的______（填“>”“<”或“=”）0。該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意條件”）下可以自發(fā)進(jìn)行。
②在溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和2mol，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。則0~10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。
③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。
a．升高溫度 b．將從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。曲線z對應(yīng)的溫度是______℃；該溫度下，若反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______（用分?jǐn)?shù)表示）。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則、、的大小關(guān)系為______。
2024~2025第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測
高二化學(xué)
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
【15題答案】
【答案】（1） kJ·mol-1
（2） ①. ②. ③. 0.56 ④. b電極
（3） ①. 負(fù) ②. ③. 由b電極移向a電極
【16題答案】
【答案】（1） ①. 1.2 ②. 4.19 ③. <
（2）cd （3）
（4）④②①③ （5）
【17題答案】
【答案】（1）、
（2）
（3）還原 （4）（或）
（5） ①. （或） ②. 降低
（6） ①. ②. >
【18題答案】
【答案】（1） ①. < ②. 低溫 ③. 0.15 ④. b
（2） ①. 270 ②. ③.

展開更多......

收起↑