資源簡介

2024級高一下學(xué)期期中考試
化學(xué)試卷2024.5.8
試卷滿分:100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第一部分（選擇題 共45分）
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題目要求的。
1. 從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是
A. 神舟十七號的砷化鎵（GaAs）太陽能電池，供電時的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C. 火箭使用的碳納米管屬于新型無機(jī)非金屬材料
D. 燃煤脫硫不僅能減少酸雨，也有利于實(shí)現(xiàn)減小溫室效應(yīng)
2. 美好生活離不開化學(xué)。下列人類活動運(yùn)用的化學(xué)原理正確的是
選項(xiàng) 人類活動 化學(xué)原理
A 常溫下用鋁罐盛放濃硫酸 濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜
B 液氨作制冷劑 溶于水吸收大量的熱
C 在醫(yī)療上作“鋇餐” 為弱電解質(zhì)
D 可用作氮肥 受熱易分解
3. 新戊烷的球棍模型為，下列說法不正確的是
A. 新戊烷分子式為 B. 新戊烷和正戊烷互為同系物
C. 新戊烷的一氯代物只有一種 D. 新戊烷能與溴單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數(shù)目約為
B. 50mL 18mol L 1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
C. 1L 0.1mol·L氨水中含有的分子數(shù)為
D. 一定條件下，1mol與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
5. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.物質(zhì)C的物質(zhì)的量濃度 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)
C. 混合氣體的密度 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
6. 下列離子方程式正確的是
A. 將通入溶液中：
B. 水中通入NO2氣體：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C. 鉛酸蓄電池放電時的負(fù)極電極反應(yīng)：
D. 過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：
7. 下列說法正確的是
A. 與互為同分異構(gòu)體
B. 光照下，等物質(zhì)的量甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是和HCl
C. 與為同一種物質(zhì)
D 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8．一定條件下，將3molX和1molY混合于2L恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是
A．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．2min后，升溫會使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．從1min到2min過程中，氣體的壓強(qiáng)沒有變化
D．反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
9. 有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是
圖I 普通鋅錳電池 圖Ⅱ 堿性鋅錳電池 圖Ⅲ 鉛酸蓄電池 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池
A. 圖I所示電池中，電子從鋅筒出發(fā)沿導(dǎo)線經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極
B. 圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，負(fù)極的質(zhì)量逐漸減少
D. 圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原
10. 下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法示意圖正確的是
A. 制高純度硅：Si（粗）Si（純）
B. 制硫酸：
C. 制硝酸：
D. 冶煉鋁：
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備 粗硅 生成氣體CO，得到黑色固體粗硅 非金屬性：C>Si
B 將通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性
C 向兩支試管中分別加入4mL0.01mol·L 1 和4mL0.1mol·L 1的KMnO4溶液，再分別通入足量SO2，記錄溶液褪色所需的時間 0.1mol·L 1KMnO4溶液褪色所需時間更短 其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D 往燒杯中加入約20g研細(xì)的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌 有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰與玻璃片粘在一起 吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行
12. 一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示(質(zhì)子交換膜只允許通過)，該電池工作時，下列說法正確的是
A. 裝置中左側(cè)多孔石墨棒為該電池的正極
B. 通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動
C. 放電過程中，若產(chǎn)生1mol ，消耗的氧氣的物質(zhì)的
量為1mol
D. 放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
13. 多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為： 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 和的總能量小于和的總能量
C. 在T℃下的某恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若加入氦氣使體系的壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快
D. CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑
14. MgO與SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾礦（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同時制備以上兩種物質(zhì)，其流程如圖，下列敘述錯誤的是
A. 濾渣l的主要成分為SiO2 B. 濾渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C. 焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑
D. 可向?yàn)V液2中加入BaCl2溶液檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡
15. 一定條件下，向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) (正反應(yīng)吸熱)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體
A. 64s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 前100秒內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.004mol/(L·S)
C. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐升高
第二部分（非選擇題 共55分）
二、填空題：本大題共四小題，共55分。
16．（12分）烷烴是重要的化工原料和能源物資。
（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中最能反映其真實(shí)存在情況的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
（2）某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng)：

①實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有 (填字母)。
A．試管內(nèi)液面上升，最終充滿試管 B．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變深
C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)有少量白霧生成
②用飽和食鹽水而不用水的原因是 。
③請寫出生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（3）某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為72，該烷烴的分子式為 。
（4）有機(jī)物C2H6O、C2H5Cl、CH3CH=CH2、C4H10中，與甲烷互為同系物的是 。
17. （16分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
圖1 圖3
(1)圖1中，X的化學(xué)式為_______，從化合價上看，X具有_______性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體 D.無水氯化鈣
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。
④氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式 。
⑤用圖3裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是 ______ _。
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。
②工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：
NO2被吸收過程的離子方程式是_______ 。
18. （13分）(一) 海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。
Ⅰ.海水提溴
（1）工業(yè)上常用“吹出法”提溴，請寫出用吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（2）含的海水經(jīng)“空氣吹出、吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是_____ 。
Ⅱ.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：
（3）步驟①中灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入___________(填儀器名稱)中灼燒。
（4）請寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式__________ _。
Ⅲ.海水淡化
（5）實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾法淡化海水時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是 。
(二）．作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步，太陽能光伏發(fā)電成為重要的新型能源。太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅(Si)的主要方法，生產(chǎn)流程示意如圖：
（6）整個制備過程必須達(dá)到無水無氧，在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，除了生成SiO2外，還可能引起的后果是______ _。
（7）為達(dá)到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)中物質(zhì)A需循環(huán)使用，A的化學(xué)式是__
19. （14分）2023年杭州亞運(yùn)會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬噸CO2。該甲醇的制備反應(yīng)及副反應(yīng)如下：
ⅰ．（放熱反應(yīng)）
ⅱ．（吸熱反應(yīng)）
（1）鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
化學(xué)鍵 H-O C=O(CO2) H-H
鍵能/ 462.8 803.0 436.0 x
若CO2與足量H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molCO和水蒸氣時吸收熱量為42kJ，則______。
（2）在某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如下圖所示：
①從反應(yīng)開始至反應(yīng)平衡時，用H2O(g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)＝______，此時CH3OH在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為___________。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率是______。
A．降低反應(yīng)溫度 B．縮小容器的容積
C．將產(chǎn)生的水蒸氣及時移走 D．使用合適的催化劑
③下列選項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______。
A．容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 B．容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．單位時間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵，同時生成2molH-O鍵
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
A極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為_______ _____。2024 級高一下學(xué)期期中考試 4. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
化學(xué)試卷 2024.5.8 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4 中含有的共價鍵數(shù)目約為 4NA
試卷滿分:100 分 考試時間：75 分鐘 B. 50mL 18molL 1 硫酸與足量 Cu 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.9NA 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16
Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第一部分（選擇題 共 45 分） C. 1L 0.1mol·L 1 氨水中含有的 NH3 H O2 分子數(shù)為 0.1NA 一、選擇題：本大題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分；
在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個是
符合題目要求的。 D. 一定條件下，1mol N2 與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生 NH3 的分子數(shù)為 2NA
1. 從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是
5. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：
A. 神舟十七號的砷化鎵（GaAs）太陽能電池，供電時的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
B. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及 反應(yīng)為可逆反應(yīng)
A.物質(zhì) C 的物質(zhì)的量濃度 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)
C. 火箭使用的碳納米管屬于新型無機(jī)非金屬材料
C. 混合氣體的密度 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D. 燃煤脫硫不僅能減少酸雨，也有利于實(shí)現(xiàn)減小溫室效應(yīng)
6. 下列離子方程式正確的是
2. 美好生活離不開化學(xué)。下列人類活動運(yùn)用的化學(xué)原理正確的是
A. 將 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO 2 H O ClO2 HClO HSO 3
選項(xiàng) 人類活動 化學(xué)原理
B. 水中通入 NO2 氣體：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
A 常溫下用鋁罐盛放濃硫酸 濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜
C. 鉛酸蓄電池放電時的負(fù)極電極反應(yīng)：PbO 2e 4H SO 2 2 4 PbSO 2H O4 2
B 液氨作制冷劑 NH3 溶于水吸收大量的熱
D. 過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe 2NO 8H 3Fe2 3 2NO 4H O2
C BaSO4 在醫(yī)療上作“鋇餐” BaSO4 為弱電解質(zhì)
7. 下列說法正確的是
D NH HCO4 3 可用作氮肥 NH HCO4 3 受熱易分解
A. 互為同分異構(gòu)體
B. 光照下，等物質(zhì)的量甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是 CH Cl3 和 HCl
3. 新戊烷的球棍模型為 ，下列說法不正確的是
C. 為同一種物質(zhì)
A. 新戊烷 分子式為 C H5 12 B. 新戊烷和正戊烷互為同系物
C. 新戊烷的一氯代物只有一種 D. 新戊烷能與溴單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng) D 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8．一定條件下，將 3molX 和 1molY 混合于 2L 恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
3X(g)+Y(g) Z(s)+2W(g)。2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 W 的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如 B．2min 后，升溫會使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
圖
C．從 1min 到 2min 過程中，氣體的壓強(qiáng)沒有變化
所示。下列判斷正確的是
D．反應(yīng)過程中 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率之比為 3 1
9. 有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
生成氣體 CO，得到
A 工業(yè)上用 SiO2 與焦炭在高溫條件制備粗硅 非金屬性：C>Si
黑色固體粗硅
B 將 SO2 通入溴水中 溴水褪色 SO2 具有漂白性
向兩支試管中分別加入 4mL0.01mol·L 1
圖Ⅳ 銀鋅紐扣 1
圖 I 普通鋅錳電池 圖Ⅱ 堿性鋅錳電池 圖Ⅲ 鉛酸蓄電池 0.1mol·L KMnO4 溶
電池 和 4mL0.1mol·L 1 的 KMnO4 溶液，再分 其他條件相同時，增
C 液褪色所需時間更 大反應(yīng)物濃度，化學(xué)
A. 圖 I 所示電池中，電子從鋅筒出發(fā)沿導(dǎo)線經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極 別 反應(yīng)速率加快
短
B. 圖Ⅱ所示電池中，MnO2 的作用是作氧化劑 通入足量 SO2，記錄溶液褪色所需的時間
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，負(fù)極的質(zhì)量逐漸減少 往燒杯中加入約 20g 研細(xì)的 Ba(OH)2·8H2O 有刺激性氣味氣體生
吸熱反應(yīng)不一定要加
D 晶體和 10gNH4Cl 晶體，并將燒杯放在滴 成，燒杯底部結(jié)冰與
D. 圖Ⅳ所示電池中，Zn 是還原劑，在電池工作過程中被還原 熱才能進(jìn)行
有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌 玻璃片粘在一起
10. 下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法示意圖正確的是
12. 一種 NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示(質(zhì)子交換膜只允許 H 通過)，該電池工作時，下列說
A. 制高純度硅：SiO2 高①溫 C Si（粗） ②300HCl℃ SiHCl3 ③1100 過量℃H2
法正確的是
Si（純）
A. 裝置中左側(cè)多孔石墨棒為該電池的正極
B. 制硫酸：FeS2 O2 SO2 H O2 HSO2 3 O2 HSO2 4
B. H 通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動
C. 制硝酸：N2 H2 NH3 O2 NO2 H O2 HNO3
C. 放電過程中，若產(chǎn)生 1mol HNO3，消耗的氧氣的物質(zhì)的
電解
D. 冶煉鋁：2AlCl3 2Al 3Cl2 量為 1mol
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是
D. 放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
NO 3e 2H O 2 =NO3 4H
13. 多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn) T℃時（各物質(zhì)
均為氣態(tài)），甲醇 CH OH3 與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
A. 濾渣 l 的主要成分為 SiO2 B. 濾渣 2 中可能含有 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
Δ
C. 焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為：MgCO3 MgO+CO2↑
下列說法正確的是 D. 可向?yàn)V液 2 中加入 BaCl2 溶液檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡
15. 一定條件下，向容積為 1.00L 的密閉容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：
A. 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：CO g H O g2 H2 g CO2 g 正反應(yīng)為吸熱反 N2O4(g) 2NO2(g) (正反應(yīng)吸熱)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
應(yīng)
B. 1molCH OH g3 和 1molH O g2 的總能量小于 1molCO2 g 和 3molH2 g
的總能量
C. 在 T℃下的某恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若加入氦氣使體系的壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)
反應(yīng)速率加快
D. CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑
14. MgO 與 SiO2/CuO 是重要的化工材料，利用石棉尾礦（主要含有 SiO2、MgO、Fe2O3、 已知：NO2 為紅棕色氣體，N2O4 為無色氣體
FeO、Al2O3 等）可同時制備以上兩種物質(zhì)，其流程如圖，下列敘述錯誤的是 A. 64s 時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 前 100 秒內(nèi)，用 NO2 濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 0.004mol/(L·S)
C. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐升高
①實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有 (填字母)。
A．試管內(nèi)液面上升，最終充滿試管 B．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變深
C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)有少量白霧生成
②用飽和食鹽水而不用水的原因是 。
③請寫出生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（3） 某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為 72，該烷烴的分子式為 。
（4） 有機(jī)物 C2H6O、C2H5Cl、CH3CH=CH2、C4H10 中，與甲烷互為同系物的是 。
17. （16 分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
第二部分（非選擇題 共 55 分）二、填空題：本大題共四小
題，共 55 分。
16．（12 分）烷烴是重要的化工原料和能源物資。
（1） 下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中最能反映其真實(shí)存在情況的是_______(填字
圖 1 圖 3
母)。
(1)圖 1 中，X 的化學(xué)式為_______，從化合價上看，X 具有_______性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于 NH3 的問題：
①實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl 與 Ca(OH)2 制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
A． B． C． D．
②下列試劑不能用于干燥 NH3 的是_______(填字母)。
（2） 某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng)：
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體 D.無水氯化鈣
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖 2 虛框內(nèi)畫出連接圖。
④氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式 。 ⑤用圖 3 裝置做
（3） 步驟①中灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入___________(填儀器名稱)中灼燒。
氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是
（4） 請寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式__________ _。
______ _。
Ⅲ.海水淡化
(3)回答下列關(guān)于 NO、NO2 的問題：
（5） 實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾法淡化海水時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是 。
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體 CO 和 NO
反應(yīng)
(二）．作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步，太陽能光伏發(fā)電成為重要的新型能源。太陽能光伏發(fā)電最
可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。
關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅(Si)的主要方法，生產(chǎn)流程示意如
②工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收 SO2 和 NO2，原理如下圖所示：
圖：
NO2 被吸收過程的離子方程式是_______ 。
18. （13 分）(一) 海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。
（6）整個制備過程必須達(dá)到無水無氧，在 H2 還原 SiHCl3 過程中若混入 O2，除了生成 SiO2 外，還可
Ⅰ.海水提溴
能引起的后果是______ _。（2）在某溫度下，向體積為 1L 的恒容密閉容器中充入
（1） 工業(yè)上常用“吹出法”提溴，請寫出用 SO2 吸收 Br2 的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
3molH2 和 1molCO2，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，其中 CO2(g)、
（2） 含 Br2 的海水經(jīng)“空氣吹出、SO2 吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是
_____ 。
CH3OH(g）和 H2O(g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如下圖所示：
Ⅱ.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率 是______。
（7）為達(dá)到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)中物質(zhì) A 需循環(huán)使用，A 的化學(xué)式是__ A．容器中 CO 2 的體積分?jǐn)?shù)不變 B．容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
19. （14 分）2023 年杭州亞運(yùn)會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了 16 萬噸 CO2。該甲
A．降低反應(yīng)溫度 B．縮小容器的容積
C．將產(chǎn)生的水蒸氣及時移走 D．使用合適的催化劑
③下列選項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______。
①從反應(yīng)開始至反應(yīng)平衡時，用 H2O(g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(H2O)＝______，此時 CH3OH
在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為___________。
醇的制備反應(yīng)及副反應(yīng)如下： （3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。下圖
是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。 ⅰ．CO2 g 3H2 g CH OH g3 H O g2 （放熱反應(yīng)）
ⅱ．CO2 g H2 g CO g H O g2 （吸熱反應(yīng)）
（1）鍵能是指斷裂 1mol 化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
C O CO
化學(xué)鍵 H-O C=O(CO2) H-H
鍵能
462.8 803.0 436.0 x
A 極為電池______極，B 極的電極反應(yīng)式為_______ _____。
/kJ mol 1
若 CO2 與足量 H2 發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 1molCO 和水蒸氣時吸收熱量為 42kJ，則 x ______。
E．單位時間內(nèi)，斷裂 3molH-H 鍵，同時生成 2molH-O 鍵1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A B A B D C A B A D D B D C
2024級高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案
16.（12分）
（1） D （2）CD 降低在水中的溶解度
（3） （4）C4H10
17.（16分）
①. N2O5 （1分） ②. 氧化性 （1分） ③. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ④. AD ⑤. ⑥. 4NH3 + 5O24NO+6H2O
⑦. 打開止水夾，用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，至玻璃導(dǎo)管有氣泡冒出，移走熱毛巾 （各1分）
⑧. 2NO + 2CON2+2CO2 （條件采分） ⑨ 2NO2 +4SO=N2 + 4SO
18.（13分）
（1）
（2）富集溴 （3）坩堝 （1分） （4）
（5）防止暴沸
（6）氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3 （答出一點(diǎn)就給分）
（7）HCl
19.（14分）
（1） 1074.4
（2） ①. 0.075mol/(L·min) 30% ②. BD ③. ABD
（3） ①. 正 ②.
收集裝置(
2024
級高一
下
學(xué)期期中
考試
化學(xué)答題卡
)
(
注意事項(xiàng)
1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。
2 選擇題必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3 請按照題號順序在各題目的答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。
4 作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5 保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
缺考標(biāo)記，考生禁涂！由監(jiān)考負(fù)責(zé)用黑色字跡的簽字筆填涂。
姓 名
班 級
準(zhǔn)考證號
貼條形碼區(qū)
填 涂 樣 例
正確填涂
錯誤填涂
×
√
)
(
選擇題
（
每小題3分，共45分。）
)
(
1


6

11

2


7

12

3


8

13

4


9

14

5


10

15

)
(
請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域作答，超出黑色矩形框限定區(qū)域的答案無效
請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域作答，超出黑色矩形框限定區(qū)域的答案無效
)
(
16.
（
12
分）
（
1
）
(
填字母
)
（
2
）
①
(
填字母
)
②
。
③
（
3
）
（
4
）
)
(
17.（16分）
（1）
（2）
①
②
(
填字母
)
③
④
⑤
（
3
）
①
②
)
(
請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域作答，超出黑色矩形框限定區(qū)域的答案無效
請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域作答，超出黑色矩形框限定區(qū)域的答案無效
)
(
請勿在此區(qū)域內(nèi)作答
)
(
1
8
.（1
3
分）
（1）
（2）
（3）
（
4
）
。
（5）
（6）
（7）
)
(
1
9
.（
14
分）
（1）
（2）
①
②
③
（3）
)

展開更多......

收起↑