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《2024-2025學年度高中化學期中考試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A C C B A A C
題號 11 12 13 14 15
答案 D C C B B
16．（11分）
(1)NH4NO3
(2) 0.04 NO+NO2+=2+CO2 （3分） B
(3)2 mol
18．（18分）
(1) AC 3，4-二甲基己烷
(2) ② ③ ④
(3)D
(4) 異丁烷
(5)(CH3)2CHCH(CH3)2
(6)8
17（16分）．
(1) 放出 B
(2) ＞ AC BD
(3) 減弱 2
19.（10分）
(1) I和Ⅲ 乙
(2) 0.025 AC
答案第1頁，共2頁海倫一中2024-2025學年度第二學期期中考試
高一年級化學試卷
注意事項：
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100 分，考試時間75 分鐘。
考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5 毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上）
1．《中國制造2025》是中國政府實施“制造強國”戰略的首個十年綱領，新材料的開發與化學密切相關。下列有關說法錯誤的是
A．“雪龍號”破冰船采用的高柔韌性鋼材屬于混合物
B．“玉兔二號”月球車的鈦合金篩網輪屬于金屬材料
C．我國自主研發的5G芯片“巴龍5000”與光導纖維的主要成分相同
D．“嫦娥四號”探測器所使用的碳纖維是一種新型非金屬材料
2．實驗室中利用如圖所示裝置進行的相關實驗，其中能夠達到預期目的的是
A．制備 B．除雜
C．驗證與的反應 D．驗證能否與水反應
3．已知X轉化為R和W分步進行：① ②。上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量
B．反應①生成1mol Y(g)時放出 能量
C．X轉化為R的總反應生成1 mol W(g) 吸收 能量
D．斷裂1mol X(g)中化學鍵吸收的能量大于形成1mol W(g)中化學鍵所放出的能量
4．下列有關有機物的說法正確的是
A．CH3Cl的電子式：
B．和 互為同分異構體
C．CCl4分子的空間填充模型：
D．C2H6和C4H8互為同系物
5．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應： 。X的物質的量濃度隨時間變化如圖。下列敘述錯誤的是
A．前5min M的平均反應速率為
B．反應達到平衡狀態時，X的轉化率為60%
C．其他條件保持不變，增大Y的用量，反應速率增大
D．混合氣體密度不變，說明該反應達到平衡狀態
6．硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()排放到空氣中會污染空氣，用還原法可以將轉化為無害物質。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．由反應Ⅰ知，氧化性：
B．反應過程中有非極性鍵的斷裂和形成
C．反應一段時間后，溶液的酸性增強
D．理論上，反應Ⅱ每轉化，轉移電子
7．下列化學反應對應的離子方程式正確的是
A．用酸性溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中通入少量得到：
C．用稀硝酸除去試管內壁的銀鏡：
D．向溶液中滴加過量溶液：
8．工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A．制溴：濃縮海水溶液
B．制取鎂：海水溶液
C．制純堿：飽和食鹽水
D．制碘：干海帶浸出液碘水
9．下列五種烷烴：① ② ③④⑤CH3(CH2)4CH3，下列說法錯誤的是
A．其沸點按由高到低的順序排列②⑤①③④ B．相同質量的以上烷烴，燃燒耗氧量最高④
C．一氯代物數量最多的是① D．⑤中碳原子不在同一直線上
10．用于驅動潛艇的氨―氧燃料電池示意圖如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A．電極b發生還原反應
B．電池工作時，OH-向電極a遷移
C．電極a發生的電極反應式為 ：2NH3-6e-=N2+6H+
D．外電路通過2mol電子時，消耗標準狀況下O2 11.2L
11．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：；
乙：，現有下列狀態：
①混合氣體平均相對分子質量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變
③各氣體濃度相等 ④絕熱時，反應體系溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變
⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
12．甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是
A．生成1mol CO2同時生成2mol H-O鍵
B．生成水煤氣的反應C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)與該反應的能量變化相同
C．若破壞1molO2(g)中的化學鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵平均需吸收熱量415kJ
D．1 mol CH4(g)在O2(g)中完全燃燒生成2 mol H2O(l)向外界釋放800 kJ的能量
13．某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發生反應：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s時生成C的物質的量為1.2mol。下列說法中正確的是
A．圖中兩曲線相交時，v正(A)=v逆(A)
B．0～2s，D的平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1
C．化學計量系數b∶c=1∶2
D．12s時，B的轉化率為75%
14．現有19.4gCu和Zn的合金與250ml 4mol/L的稀硝酸反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為4.48L，將反應后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯誤的是
A．反應過程中轉移的電子數目為0.6NA B．參加反應的銅和鋅的物質的量之比為：2：1
C．稀釋后溶液中c(H+)為0.2mol/L D．將生成的NO全部溶于水還需標況下的O2 3.36L
15．某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性，據此設計了如圖所示的原電池，鹽橋中裝有含飽和K2SO4溶液的瓊膠。
下列說法正確的是
A．甲中發生還原反應
B．外電路的電子移動方向為從a到b
C．電池工作時，鹽橋中的移向乙燒杯
D．乙中石墨電極上發生的反應為
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
16．（11分）如圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。
已知：A為氣體，A～F都含有相同的元素。
試回答下列問題。
(1)寫出物質F的化學式： 。
(2)D易溶于水。常溫常壓下(Vm=24.5L·mol-1)，將體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中。
①最終試管中所得E的物質的量濃度為(不考慮E的擴散) mol/L(保留兩位小數) 。
②若C、D按物質的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一種鹽，則該反應的離子方程式是 。為提高吸收速率與效率，最好選用 裝置(填序號)。
(3)工業上可用①②③由B制取E，為了提高原料的利用率并盡量減輕對環境的污染，C必須循環使用。若消耗1mol的B制取E，在該過程中至少消耗的O2的物質的量為 。
17．（16分）化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科重點研究發展的方面之一。
(1)氨氣被廣泛用于化工、輕工、化肥、合成纖維、制藥等領域，已知工業合成氨的反應為。氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)，一些共價鍵的鍵能如下表所示。
共價鍵
鍵能(kJ·mol-1) 436 946 391
①請根據上表數據計算，一定條件下氮氣與氫氣生成2mol NH3時 (填“放出”或“吸收”)的熱量為M。
②在與①相同條件下，將1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中發生上述反應，放出或吸收的熱量為N，則M與N數值大小比較，正確的是 (填選項字母)。
A．M＜N B．M>N C．M = N D．無法確定
(2)一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
①t1 min時，正、逆反應速率的大小關系為v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
②下列條件的改變能減慢其反應速率的是 (填選項字母)。
A．降低溫度 B．減小鐵粉的質量
C．保持壓強不變，充入He D．保持容積不變，充入一定量CO2
③下列描述能說明上述反應已達到平衡狀態的是 (填選項字母)。
A．v(CO2) = v(CO)
B．單位時間內，生成n mol CO2的同時也生成n mol CO
C．容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
(3)N2H4空氣堿性燃料電池的能量轉化效率高，裝置示意圖如圖所示。
①電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性 (填“增強”、“減弱”或“不變”)；
②寫出a極的電極反應式： 。
③當生成11.2LN2(標準狀況)時，電路中電子轉移了 mol。
18．（18分）請回答：
(1)①下列有關有機物分子結構和性質的分析中正確的是 。
A．等物質的量的正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數目相同
B．、、、代表了3種不同的烷烴
C．質量相同，完全燃燒時耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯氣
E．沸點：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
②該烷烴的名稱是 。(系統命名法)
(2)互為同系物的是 ；互為同分異構體的是 ；
①和； ②和；
③CH3CH2CH2CH3和 ④CH3CH2OH與CH3OCH3
(3)甲烷與氯氣的體積比為1∶1光照下發生反應，則得到的產物為___________。
A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl
C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
已知三種有機物的鍵線式：
(4)有機物A的名稱是 ，有機物B的分子式為 。
(5)有機物C有多種同分異構體，其中滿足主鏈上有4個碳，且一氯代物只有2種的結構簡式為 。
(6)C5H11Br有 種同分異構體。
19．（10分）運用化學反應原理研究化學反應有重要的意義。請回答下列問題：
(1)一種新型催化劑能使NO(g)和CO(g)發生反應：已知增大催化劑的比表面積可提高反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，如表所示。
實驗編號 T /℃ NO 初始濃度/(mol/L) CO初始濃度/(mol/L) 催化劑的比表面積/()
I 280 82
Ⅱ 280 124
Ⅲ 350 a 82
①表中 。
②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗 (填編號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度[c(NO)]隨時間(t)的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線 (填“甲”或“乙”)。
(2)某種利用硫化氫氣體生產硫黃的工藝為在2L恒容密閉容器中充入發生反應，20min時測得氣體質量減少了32g。
①前20min內平均反應速率 。
②下列曲線表示反應中某物理量隨時間的變化，其中錯誤的是 (填字母)。

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