資源簡介

2024~2025學年度下學期聯誼校期中考試
高二化學
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色、墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修2。
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)
1. “黃銅”一詞最早見于西漢東方朔所撰的《申異經·中荒經》：“西北有宮，黃銅為墻，題曰地皇之宮”。黃銅指銅鋅合金，基態Cu和Zn原子的最外層電子數分別為
A. 1、1 B. 1、2 C. 2、2 D. 2、1
2. 下列物質中，含有極性共價鍵的分子晶體是
A. Ar B. C. D.
3. 肼是一種重要的燃料，一種制備肼的反應原理為。下列有關化學用語的說法錯誤的是
A. 的電子式：
B. 基態Cl原子的軌道電子云輪廓圖：
C. 的VSEPR模型為四面體形
D. 某激發態H原子的軌道表示式：
4. 下列粒子中，與空間結構最相似的是
A. B. C. D.
5. X、Y、Z三種元素的基態原子，其價層電子排布式分別為、、，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是
A. B. C. D. XYZ
6. 某同學為了記住新學的元素，發明了一個非常有趣的“鐘表記憶法”(如圖所示)，大多數元素的族序數與其對應的時間一致，結合所學知識，下列有關說法錯誤的是
A. Cr屬于ⅥB族元素
B. 圖中4s軌道只有一個電子的元素共3種
C 圖中共有8種元素位于元素周期表d區
D. 如圖“時針”“分針”和“秒針”所指的三種元素分別屬于三個不同的族
7. 下列說法錯誤的是
A. 晶態和非晶態可用X射線衍射實驗區分
B. 鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵可表示為
C. 是手性分子
D. 21-冠-7能識別的原因是其空腔直徑與的直徑適配
8. 下列有關說法錯誤的是
A. 干冰晶體中；每個周圍緊鄰12個
B. 和都是正四面體形分子且鍵角都為
C. 在金剛石晶體中，最小的環上有6個C原子
D. 乙烯與氫氣加成后，鍵的類型由轉化為
9. 甲醛、乙醛、丙醛均為重要的化工原料，結構簡式如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 甲醛、乙醛、丙醛均為極性分子
B 乙醛中含有極性鍵和非極性鍵
C. 甲醛中C原子采取雜化
D. 29g丙醛中含有的σ鍵數為
10. 下列關于分子的結構或性質的描述解釋不合理的是
選項 結構或性質 解釋
A 硫難溶于水，易溶于 “相似相溶”原理
B 酸性： 電負性：，極性大于極性，使極性大于極性，導致的羧基中羥基極性更大
C 水在1000℃以上才會部分分解 水中氫鍵數目多
D 金剛石的熔點高于晶體硅 鍵能大于鍵能
A A B. B C. C D. D
11. 下列曲線變化正確的是
A. B.
C. D.
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數與其某種化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. 簡單氫化物的穩定性：
C. 分子中含有鍵
D. 單質X可與W的最高價氧化物在點燃的條件下發生置換反應
13. “可燃冰”是與形成的水合物，一定條件下，能與形成如圖1所示的籠狀結構(表面的小球是水分子，內部的大球是分子)。受此啟發，科學家設想用結構相似的與合成一種類似工藝品“套球”(如圖2所示)的球型碳硅化合物，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結合。下列說法正確的是
A. 、都屬于含極性鍵的極性化合物
B. 中外層球殼為，內層球殼為
C. “可燃冰”中分子間存在的作用力只有范德華力
D. “可燃冰”中最小的環中連接的原子總數是10
14. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如溶于氨水形成配合物，下列有關的說法錯誤的是
A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
B. 中鍵的數目為
C. 中的鍵角小于中的鍵角
D. 該配合物與足量溶液反應可生成沉淀
15. 氮化鉻是一種良好的耐磨材料，熔點為1770℃，被廣泛應用于金屬涂層領域。一種氮化鉻立方晶胞結構如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。已知m點原子分數坐標為(0，0，0)，q點原子分數坐標為(1，1，1)，氮化鉻的晶體密度為，晶胞參數為anm，代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 氮化鉻晶體屬于分子晶體
B. n點原子的原子分數坐標為()
C. 距離Cr原子最近的Cr原子有6個
D.
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16. 乙炔(C2H2)、氰氣()、乙烯酮(CH2=C=O)是有機合成工業的重要原料。回答下列問題：
（1）C2H2的空間結構為___________。
（2）已知氰氣的化學性質與鹵素單質相似。氰氣分子屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子；室溫下，(CN)2和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是___________。
（3）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮(結構簡式為)，二聚乙烯酮分子中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為___________。
（4）已知O3分子的空間結構為V形，中心O原子為sp2雜化。除σ鍵外，O3分子中還形成了含4個電子的特殊的化學鍵(如圖中虛線內部所示)。
①中心O原子上的孤電子對數是___________，中心O原子的價層電子對數是___________。
②O3分子的VSEPR模型是___________。
17. 銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）從結構上分析，比更穩定的原因是___________；基態核外電子的空間運動狀態有___________種。
（2）在不同溶劑中顯示的顏色有差異，是因為形成了不同的配離子，如：顯淺藍色，顯深藍色。
①中提供孤電子對的原子是___________，配位數為___________。
②已知中2個被2個取代，得到兩種結構的配離子，則的空間結構是___________(填“正四面體形”或“正四邊形”)。
（3）已知與的分子結構相似，但不易與形成配離子，從元素電負性的角度考慮，其原因是___________。
18. W、X、Y、Z、Q為核電荷數依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外層電子數是能層數的2倍，X是地殼中含量最多的元素，基態Y原子的價層電子排布式為，Z為前四周期元素中第一電離能最小的元素，基態Q原子核外有5個電子未成對。回答下列問題：
（1）W元素基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________，W元素位于元素周期表的___________區。
（2）寫出元素Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式：___________。
（3）基態鐵原子和Q原子第三電離能小于，原因是___________。
（4）元素Y與氯元素形成的化合物M為___________(填“離子”或“共價”)化合物，設計實驗證明：___________。
（5）X與Q形成的化合物晶體的晶胞如圖所示()，該化合物的化學式為___________。
19. 鈣、硒、氮的相關化合物在藥物化學及工業化學領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ca原子的價層電子排布式為___________；鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜是___________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。
（2）中Se原子的雜化類型為___________，比較與沸點高低，并說明原因：___________。
（3）蘆筍中的天冬酰胺(結構簡式如圖所示)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多。
②天冬酰胺晶體中，晶體中的作用力包括___________(填字母)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．π鍵 E．氫鍵
（4）俗稱螢石，主要用作冶煉金屬的助熔劑，它的晶胞結構以及晶胞的投影圖(晶胞所有面的投影均相同)如圖所示，晶胞參數為anm。
①晶體中的配位數是___________。
②設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是___________g·cm-3(列出計算式)。
2024~2025學年度下學期聯誼校期中考試
高二化學
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色、墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修2。
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】B
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
【16題答案】
【答案】（1）直線形 （2） ①. 非極性 ②. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
（3）1：5 （4） ①. 1 ②. 3 ③. 平面三角形
【17題答案】
【答案】（1） ①. 的價電子排布為，的價電子排布為，全充滿結構更穩定(合理即可) ②. 14
（2） ①. O(或氧原子) ②. 4 ③. 正四邊形
（3）N、F、H三種元素的電負性：，在中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得N原子上的孤電子對難與形成配位鍵，難形成配離子(合理即可)
【18題答案】
【答案】（1） ①. 啞鈴形 ②. p
（2）
（3）基態價層電子排布式為，3d軌道為半滿穩定結構，基態價層電子排布式為，易失去一個電子變為穩定結構(合理即可)
（4） ①. 共價 ②. 將加熱到熔融時做導電實驗，不導電則為共價化合物
（5）
【19題答案】
【答案】（1） ①. ②. 發射光譜
（2） ①. ②. 沸點高于，分子之間存在氫鍵，因此沸點高于
（3） ① 氮 ②. BCDE
（4） ①. 8 ②.

展開更多......

收起↑