資源簡介

上海中學2024學年第二學期期中考試
化學試題
(考試時間60分鐘，滿分100分)
高三___________班 學號___________ 姓名___________ 成績___________
選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。
相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 Cu-64 K-39 Mn-55
一、鋰離子電池
2024年我國新能源汽車銷量預計達1300萬輛，是制造汽車鋰電池必不可少的原材料。某鋰離子電池主要由Li、S、Co元素組成，回答下列問題。
1. 基態Co原子核外電子云有___________種伸展方向，的結構示意圖為___________。
2. 可形成多種配合物。已知中的配位數為6，向該配合物的溶液中滴加溶液，無明顯現象，則該配合物可表示為___________。
3. 該配合物中鍵角___________鍵角。
A. B. C. D. 無法判斷
4. 可被氧化為，從物質結構的角度分析的結構為___________(填字母)。
受熱分解可產生。晶胞具有反螢石()結構，為立方晶系晶體，其晶胞結構示意圖如下圖。
5. 在右上圖中畫出晶胞沿x軸方向的投影圖___________。
6. 晶體中的配位數為___________。
7. 位于形成的___________空隙。
A. 四面體 B. 六面體 C. 八面體 D. 立方體
8. 若的分數坐標為：；；，……則其中位于D處的分數坐標為___________。
9. 若與的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為，則晶體密度為___________(用含a、的代數式表示)。
二、電解質溶液
常溫下物質R在水溶液中存在以下電離平衡：?？膳c多種配體形成多樣的配離子，在溶液體系中存在以下多種反應：
I．
II．
Ⅲ．
10. 配位存在多個競爭反應，其中有，該反應___________(用、、表示)。
11. 寫出反應Ⅰ的平衡常數表達式___________。
12. 常溫下，往含的的溶液體系中加入NaOH溶液，反應Ⅰ的平衡常數___________。
A. 變大 B. 不變 C. 變小 D. 無法判斷
13. 關于含的溶液體系，下列說法正確的是___________。
A. 當溶液中不變時，說明反應達到了平衡狀態
B. 平衡體系中僅加入，新平衡時的轉化率增大
C. 在水溶液中不能水解
D. 當平衡體系中時，(表示反應Ⅲ的平衡常數)
某種含Zn礦物的主要成分是難溶于水的。常溫下，利用溶液體系將Zn元素浸出，調節不同的總R濃度和pH后，浸出液中Zn元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為]。
14. 總R濃度不為0時：pH在6~10之間，隨著pH的增大，總R濃度逐漸增大，Zn元素浸出率___________。
A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 無法判斷
15. pH在10~12.5之間，隨著pH增大，浸出液中Zn元素總濃度呈下降趨勢的原因是___________。
16. 任意總R濃度下：pH在12.5~14之間，浸出液中Zn元素總濃度均隨pH增大逐漸上升，時，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學式是___________。
17. 總R濃度為、時，浸出液Zn元素總濃度為且幾乎都以的形式存在。已知常溫下，R的電離平衡常數，此時溶液中___________(保留3位小數)(寫出計算過程)。
三、氯化鐵的制備與性質
是飲用水、工業用水、城市污水及游泳池循環水處理的高效廉價絮凝劑，也是中學實驗室中常見的試劑。某實驗小組用以下裝置制備固體，并探究溶液與Cu的反應。已知：晶體易升華，溶液易水解。
I．的制備
18. 裝置C中堿石灰的作用是___________。
19. 從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的，正確的接口順序為a→___________(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復使用)。
Ⅱ．探究鹽溶液與Cu的反應，進行了如下實驗。
實驗裝置
序號 試劑a 實驗現象
I 20mL pH約為1.3 溶液 溶液逐漸變為藍色。2天后，Cu片有較大量剩余，溶液仍為藍色
Ⅱ 20mL pH約為1.3 溶液 溶液逐漸變為藍綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經檢驗為CuCl)。2天后，白色固體消失，Cu片無剩余
Ⅲ 20mL pH約為1.3 溶液 溶液逐漸變為綠色，實驗過程中未見氣泡產生。2天后，Cu片少量剩余
資料：i．CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；ii．(棕色)。
小組同學取2mL實驗Ⅰ中反應2天后的溶液于試管中，加入2滴1mol/L KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產生大量白色沉淀。
甲同學猜想可能在該條件下被氧化了。
20. 用離子方程式表示甲同學的猜想___________。
21. 若向；溶液中滴加足量KSCN和的混合溶液，經過一系列操作得到白色沉淀CuSCN的質量b g，則CuSCN的產率為___________。
22. 對比實驗Ⅰ和Ⅱ，小組同學推測可以催化與Cu反應。寫出生成白色固體和白色固體消失的方程式：___________。
實驗Ⅲ所得溶液的顏色不是藍色，小組同學猜測反應中生成了，設計并實施了以下實驗，驗證了其猜想。
步驟 實驗操作 實驗現象
① 向盛有0.3g金屬Cu片的燒杯中加入試劑X 2天后溶液顏色無明顯變化，銅片表面有細小氣泡附著
② 繼續加入少量固體 溶液迅速變為淺棕色
23. 試劑X是___________
綜合以上實驗，鹽溶液與Cu反應的多樣性與負離子種類、生成物存在形式等有關。
濃差電池(電解質溶液濃度不同造成電勢差)為電源，用石墨作電極將轉化為高純的裝置如圖，電解前和電極質量相同。
24. M極電極反應式為___________。
25. 用電子式表示的形成過程：___________。
四、高錳酸鉀的制備
26. 下列化學用語或圖示表示正確的是
A. 反-2-丁烯的球棍模型：
B. 鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：
C. HClO的空間填充模型：
D. 晶態和非晶態粉末的X射線衍射圖譜對比：
27. X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數比為的18電子分子；X與W同主族；Z的最外層電子數為M的2倍；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應可生成鹽。下列說法錯誤的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
B. 簡單離子的半徑大?。?br/>C. Z與M形成化合物為兩性氧化物
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：
28. 氧、硫、硒(Se)、銻(Te)4種元素屬于第VIA族元素(又稱氧族元素)，下列可以由非金屬性強弱的變化規律來推測的是
A 單質和氫氣化合越來越難，甚至Te和氫氣不直接化合
B. 酸性：
C. 向硒化氫溶液中通入氧氣可能會發生：
D. 沸點：
氧化法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下：
29. 將Mn元素氧化為，寫出反應的化學方程式，并標電子轉移。___________。
“歧化”操作在如圖所示裝置中進行。
30. 下列氣體也可選裝置A進行制備的是___________。
A. 與濃鹽酸制 B. CaO與濃氨水制
C. Zn與稀硫酸制 D. 與70%硫酸制
31. 為了提高的產率，裝置B中的試劑為___________
32. 錳元素的氧化態-吉布斯自由能圖如圖所示。由圖可知，在酸性溶液中是錳的最穩定態，則在堿性溶液中___________(填化學式)是錳的最穩定態。
33. 當裝置C中pH值為11.4時，停止反應。裝置C中發生反應的離子方程式為：___________。
測定粗品純度：稱取粗品(雜質不與發生反應)于燒杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待測溶液取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，再用標準溶液滴定待測液，滴定至終點時記錄數據，重復以上實驗三次，平均消耗標準溶液12.50mL。
34. 粗品的純度為___________%(含m的式子表示)。
35. 下列情況會導致粗品的純度測量值偏大的是___________。
A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B. 量取標準溶液的滴定管沒有潤洗
C. 滴定達到終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡產生
D. 滴定前平視，滴定后仰視讀數
36. 下列實驗操作與對應現象及所得結論敘述錯誤的是___________。
A. 向溶液中滴加NaOH溶液，靠近試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明溶液中存在
B. 向酸性溶液中加入粉末，紫紅色褪去，證明中含
C. 向溶液中滴加溴水，溴水褪色，證明具有還原性
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞，先變紅后褪色，證明NaClO發生了水解反應
五、有機物的應用
37. 下列說法正確的是
A. 油脂是高分子化合物，在體內水解為高級脂肪酸和甘油，進而被氧化成和并提供能量
B. 核酸是以核苷酸為基本單元聚合形成的生物大分子。每一個核苷酸分子由三部分組成：含氮堿基、戊糖和磷酸基
C. 煤干餾可以產生煤油，石油分餾可以得到乙烯，利用鹽析的方法可將蛋白質從溶液中分離
D. 將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有6種
38. 有機物A經元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法正確的是
A. 有機物A分子式中不可能存在2個氧原子
B. 能與NaHCO3溶液反應生成CO2
C. 能與O2反應生成丙酮
D. 能與Na反應生成 H2
39. 團簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應過程中既有鍵的斷裂也有鍵斷裂
B. 若向甲醛中加入（表示團簇中的所有氫原子均被取代），則反應產物是
C. 反應過程中，碳原子的雜化方式發生改變
D. 該反應原子利用率為，符合綠色化學理念
加蘭他敏(G)可用于治療阿爾茲海默癥，其一種合成路線如下：
40. C分子中含氧官能團的名稱為___________。
41. A-B的反應經歷的過程。中間體N的分子式為，則N的結構簡式為___________。
42. B→C的反應類型為___________。
43. 已知C難溶于水，而18-冠-6(結構如圖所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直徑與相當。C→D的過程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因為___________。
44. 寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：___________。
①堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種芳香族化合物；
②X是一種氨基酸，分子中不含甲基；
③Y的核磁共振氫譜中有三組峰，且峰面積之比為。
45. 已知：(R和為烴基)。請寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用)。
上海中學2024學年第二學期期中考試
化學試題
(考試時間60分鐘，滿分100分)
高三___________班 學號___________ 姓名___________ 成績___________
選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。
相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 Cu-64 K-39 Mn-55
一、鋰離子電池
【1~4題答案】
【答案】1. ①. 3 ②.
2. 3. C
4. a
【5~9題答案】
【答案】5. 6. 8 7. A
8.
9.
二、電解質溶液
【10~17題答案】
【答案】10.
11. 12. B 13. AD 14. A
15. 在區間，增大，平衡正向移動，導致溶液中Zn元素總濃度下降
16.
17. 0.72
三、氯化鐵的制備與性質
【18~23題答案】
【答案】18. 吸收多余的，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止水解變質
19. b→c→b→c
20.
21.
22.
23. 20mL NaNO3與HNO3的混合溶液[pH約為1.3、]
【24~25題答案】
【答案】24.
25.
四、高錳酸鉀的制備
【26題答案】
【答案】AC
【27題答案】
【答案】A
【28題答案】
【答案】AC
【29~36題答案】
【答案】29. 30. C
31. 飽和碳酸氫鈉溶液
32. MnO2 33.
34. 35. BC 36. A
五、有機物的應用
【37題答案】
【答案】B
【38題答案】
【答案】AD
【39題答案】
【答案】B
【40~45題答案】
【答案】40. 酚羥基、醚鍵、酰胺基
41. 42. 取代反應
43. 18-冠-6易與K+相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率
44. 45.

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