資源簡介

2024學年第二學期質量監控
高二 化學試題
考生注意：
考試時間60分鐘，試卷滿分100分。
本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫姓名、報名號、考場號和座位號，并將條形碼貼在指定位置。作答必須寫在答題紙上，在試卷上作答一律不給分。
標注“單選”的試題，指每題只能選一個選項；標注“不定項選擇”的試題，指每題應選1～2個選項。
相對原子質量： O-16 Na-23 S-32
自然界中的元素循環
自然界中的細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并使兩種元素的循環發生關聯。循環中的部分轉化如圖所示：
1.N2的電子式為_________，氮氣常作白熾燈泡中鎢絲的保護氣是因為_________
A．氮氣比空氣輕 B．氮氣難溶于水
C．氮氣是無色無味的氣體 D．氮氣很不活潑
2.硝化過程中，含氮物質發生_________（“氧化”或“還原”）反應。圖中屬于氮的固定的是_________
A．硝化過程 B．反硝化過程 C．N2轉化為液態氨
3.實驗室進行NH4+檢驗的實驗操作，所依據的原理是_________（不定項）
A．NH4+與OH-反應生成NH3 B．NH3與水作用生成NH3 H2O
C．石蕊在堿性環境中變為紅色 D．NH3與H+反應生成NH4+
4.檢驗Fe2+在鐵氧化細菌作用下生成Fe3+的樣品中是否含有Fe2+，可以選用的試劑是_________
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN D．Fe
5.如圖所示，MH4+與NO2-在氨氧化細菌的作用下生成氮氣。當該過程產生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為_________mol。
石油化工和煤化工
工業中有很多重要的化工原料都來源于石油化工。A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
1.原油分餾的過程屬于_________
A．物理變化 B．化學變化
2.物質A的結構簡式是_________空間結構為_________。
A．直線形 B．平面形 C．正四面體形
3.反應①～④中，屬于取代反應的是_________。寫出反應③的化學方程式。
甲～戊是烴 分子中碳原子成鍵的幾種方式
4.其中與物質B互為同系物的是_________，該同系物的一氯代物共_________種（不考慮立體異構）。
5.下列說法正確的是_________
A．甲和乙互為同分異構體
B．丙分子中所有碳原子共平面
C．丁能發生氧化反應、加成反應
D．戊的名稱為2-甲基-3-丁烯
順丁橡膠的制取過程可以表示為：
煤→焦炭→電石→乙炔→乙烯基乙炔（CH≡C—CH=CH2）→1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）→順丁橡膠
6.下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是_________
A．干餾 B．氣化
C．液化 D．裂解
7.寫出由乙炔在一定條件下生成乙烯基乙炔的化學方程式。
8.乙烯基乙炔與過量的氫氣在催化劑的作用下制得1,3-丁二烯。此時催化劑的關鍵作用是_________
A．加快反應速率 B．降低能耗
C．選擇性加氫 D．提高轉化率
金屬鈉與二氧化碳合成金剛石
2003年，中國科學技術大學研究組在學術期刊發表了論文《低溫還原二氧化碳合成金剛石》。該研究以CO 為碳源、使用Na作為還原劑，在一定條件下成功合成了250微米的大尺寸金剛石：
4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(s)+C(s，金剛石)
1.Na在元素周期表中的位置是_________
Na的性質活潑，可與水、乙醇等物質反應。Na與水反應的化學方程式為_________；
相同條件下反應速率更快的是（“乙醇”或“水”）
2.與Na同主族的元素（Li）可用于制作鋰離子電池。某鋰離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是_________
A．a極為電池的正極
B．此時電能轉化為化學能
C．鋰離子向b極定向移動
D．鋰離子電池屬于一次電池
3.產物Na2CO3是_________（“離子”或“共價”）化合物。等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，堿性更強的是_________。
4.能用于比較碳元素與氧元素非金屬性強弱的依據是_________（不定項）
A．最高價氧化物對應水化物酸性 B．CO2中兩種元素的化合價
C．氫化物的熔沸點 D．單質與H2化合的難易程度
5.金剛石和石墨均是碳的同素異形體。金剛石和石墨燃燒過程中的能量變化如圖所示，已知，下列說法正確的是 _________
A．石墨的能量高于金剛石的能量
B．石墨轉化為金剛石是放熱反應
C．金剛石比石墨穩定
D．石墨轉化為金剛石，需要吸收的能量
6.二氧化碳合成金剛石的反應在一定條件下的2L密閉容器中進行。若10min內金屬鈉減少了4.6g，v(CO2)=_________;若起始時n(CO2)/ n(Na)=0.75，下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________
A．混合氣體的平均摩爾質量不變
B．4v(Na)消耗= 3v(CO2)生成
C．和混合氣體的密度不變
D．n(Na) / n(CO2)的比值不變
硫及其重要化合物
硫是重要的非金屬元素，也是人類認識較早的元素之一。
1.硫元素在自然界中的存在形式_________
A．只有游離態 B．只有化合態 C．既有游離態也有化合態
硫元素及其化合物的分類與相應元素化合價的關系如圖所示：
2.下列關于c的說法正確的是_________
A．是無得無味的有毒氣體
B．因為有毒，不能用作食品加工
C．能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
D．通入BaCl2溶液中無明顯現象
3.請寫出e轉化為f的化學方程式___________________________
4.常溫下，將鐵投入f的濃溶液中沒有明顯現象，原因是___________________________
5.自然界中，部分c轉化成d，最終轉化為f或h。檢驗某水樣中是否含有h負離子的操作是_____________________________________________________________________________
硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H S和空氣的混合氣體通入FeCl 、 FeCl 、CuCl 的混合酸性溶液中反應回收S,其物質的轉化過程如圖所示：
6.H2S的結構與H2O相似，其結構式為_________
7.圖示轉化過程中，化合價不變的元素有_________和H
A．Cu、Fe B．Cu、Cl
C．S、Cl D．O、Fe
8.寫出CuCl2與H2S反應的離子方程式_________
A．Cu2++S2-=CuS B．Cu2++2H+=Cu+H2
C．Cu2++H2S=CuS+2H+ D．Cu2++H2S=S+Cu+2H+
9.上述轉化過程的總方程式為___________________________
10. 已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為___________________________
二氧化氯的制備與濃度測定
ClO 是一種易溶于水的黃綠色氣體，體積分數超過10%易引起爆炸，具有強氧化性，可用于廢水處理。ClO 的制備方法有多種，其中一種以H O 作還原劑，在稀硫酸中還原NaClO3。實驗室模擬該方法，并將制得的ClO 用于處理含CN的廢水，裝置如圖所示：
1.儀器A的名稱是_________，作用是____________________________________。
2.通入N2的作用除了攪拌、有利于ClO2排出，還有_______________________________。
3. ClO2通入裝置C中，將CN-氧化成兩種無毒氣體，分別是_____________（填寫化學式）
為測定裝置D溶液中CIO 的物質的量濃度，化學興趣小組查閱資料，確定如下思路：
i .利用KI還原ClO ，生成I :2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5l +4K SO +4H O
ii.選用Na S O 與I 發生反應:I +2Na S O =Na S O +2NaI
iii.通過測定Na S O 的消耗量，得到I 的物質的量，最終求得i中CIO 的物質的量濃度。基于以上思路，進行如下實驗操作：
實驗I:配制100mL0 . 10 mol·L-1的Na S O 溶液：
①用電子天平準確稱取一定質量的Na S O · 5H O固體，放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻 璃棒攪拌使其溶解。
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到 a 中。
③用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移到 a 中。
④向 a 中緩慢注入蒸餾水，直至液面位于刻度線下1~2cm時，改用 b 滴加蒸餾水 至溶液的凹液面底部與刻度線相切。
⑤將 a 塞蓋好，上下顛倒幾次，搖勻。
4. a、b分別為_________，_________。
5.計算需稱量的Na S O · 5H O固體質量(寫出計算過程)
6.定容操作時，若俯視刻度線，則溶液濃度_________
A . 偏高 B . 無影響 C . 偏低
實驗Ⅱ:測定CIO 的濃度
步驟1:取待測液20.00 mL于錐形瓶中
步驟2:用稀H SO 調節溶液pH<2,加入足量的KI晶體充分反應
(化學方程式：2C1O +10KI+4H SO =2KC1+5I +4K SO +4H O)
步驟3:滴加少量淀粉溶液，逐滴加入0.1mol ·L Na S O 溶液，恰好完全反應時
(化學方程式： I2+2Na S O =Na S O +2NaI),消耗Na S O 溶液20.00mL
7.用單線橋法標出下烈反應中電子轉移的方向和數目
2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5I +4K SO +4H O。
8.該溶液中CIO 的物質的量濃度為_________mol·L-1考生注意：
1. 考試時間 60 分鐘，試卷滿分 100分。
2. 本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫姓名、報名號、考場號和座位
號，并將條形碼貼在指定位置。作答必須寫在答題紙上，在試卷上作答一律不給分。
3. 標注“單選”的試題，指每題只能選一個選項；標注“不定項選擇”的試題，指每題應
選 1～2個選項。
相對原子質量： O-16 Na-23 S-32
自然界中的細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并使兩種元素的循環發生
關聯。循環中的部分轉化如圖所示：
1.N2的電子式為_________，氮氣常作白熾燈泡中鎢絲的保護氣是因為_________
A．氮氣比空氣輕 B．氮氣難溶于水
C．氮氣是無色無味的氣體 D．氮氣很不活潑
2.硝化過程中，含氮物質發生_________（“氧化”或“還原”）反應。圖中屬于氮的固定的
是_________
A．硝化過程 B．反硝化過程 C．N2轉化為液態氨
3.實驗室進行 NH +4 檢驗的實驗操作，所依據的原理是_________（不定項）
A．NH +4 與 OH-反應生成 NH3 B．NH3與水作用生成 NH3 H2O
C．石蕊在堿性環境中變為紅色 D．NH3與 H+反應生成 NH +4
4.檢驗 Fe2+在鐵氧化細菌作用下生成 Fe3+的樣品中是否含有 Fe2+，可以選用的試劑是
_________
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN D．Fe
5.如圖所示，MH +4 與 NO -2 在氨氧化細菌的作用下生成氮氣。當該過程產生 0.02mol 氮氣
時，轉移的電子的物質的量為_________mol。
工業中有很多重要的化工原料都來源于石油化工。A的產量可以用來衡量一個國家的石
油化工發展水平。
1.原油分餾的過程屬于_________
A．物理變化 B．化學變化
2.物質 A 的結構簡式是_________空間結構為_________。
A．直線形 B．平面形 C．正四面體形
3.反應①～④中，屬于取代反應的是_________。寫出反應③的化學方程式。
甲～戊是烴 分子中碳原子成鍵的幾種方式
4.其中與物質 B 互為同系物的是_________，該同系物的一氯代物共_________種（不考慮立
體異構）。
5.下列說法正確的是_________
A．甲和乙互為同分異構體
B．丙分子中所有碳原子共平面
C．丁能發生氧化反應、加成反應
D．戊的名稱為 2-甲基-3-丁烯
順丁橡膠的制取過程可以表示為：
煤→焦炭→電石→乙炔→乙烯基乙炔（ CH≡C — CH=CH2 ）→1,3- 丁二烯
（CH2=CHCH=CH2）→順丁橡膠
6.下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是_________
A．干餾 B．氣化
C．液化 D．裂解
7.寫出由乙炔在一定條件下生成乙烯基乙炔的化學方程式。
8.乙烯基乙炔與過量的氫氣在催化劑的作用下制得 1,3-丁二烯。此時催化劑的關鍵作用是
_________
A．加快反應速率 B．降低能耗
D．提高轉化率
C．選擇性加氫
2003年，中國科學技術大學研究組在學術期刊發表了論文《低溫還原二氧化碳合成金
剛石》。該研究以 CO 為碳源、使用 Na 作為還原劑，在一定條件下成功合成了 250微米的大
尺寸金剛石：
4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(s)+C(s，金剛石)
1.Na 在元素周期表中的位置是_________
Na 的性質活潑，可與水、乙醇等物質反應。Na 與水反應的化學方程式為_________； 相
同條件下反應速率更快的是（“乙醇”或“水”）
2.與 Na 同主族的元素（Li）可用于制作鋰離子電池。某鋰離子電池的工作原理如圖所示，
下列說法正確的是_________
A．a 極為電池的正極
B．此時電能轉化為化學能
C．鋰離子向 b 極定向移動 a b
D．鋰離子電池屬于一次電池
3.產物 Na2CO3是_________（“離子”或“共價”）化合物。等濃度的 Na2CO3溶液和
NaHCO3 溶液相比，堿性更強的是_________。
4.能用于比較碳元素與氧元素非金屬性強弱的依據是_________（不定項）
A．最高價氧化物對應水化物酸性 B．CO2中兩種元素的化合價
C．氫化物的熔沸點 D．單質與 H2化合的難易程度
5.金剛石和石墨均是碳的同素異形體。金剛石和石墨燃燒過程中的能量變化如圖所示，已知
△ H1 = 393.5kJ mol 1，△ H2 = 395.4kJ mol 1 下列
說法正確的是 _________
A．石墨的能量高于金剛石的能量
B．石墨轉化為金剛石是放熱反應
C．金剛石比石墨穩定
D．1mol 石墨轉化為金剛石，需要吸收 1.9kJ 的能量
6.二氧化碳合成金剛石的反應在一定條件下的 2L 密閉容器中進行。若 10min 內金屬鈉減少
了 4.6g，v(CO2)=_________;若起始時 n(CO2)/ n(Na)=0.75，下列能說明該反應已經達到平衡
狀態的是_________
A．混合氣體的平均摩爾質量不變
B．4v(Na)消耗= 3v(CO2)生成
C．和混合氣體的密度不變
D．n(Na) / n(CO2)的比值不變
硫是重要的非金屬元素，也是人類認識較早的元素之一。
1.硫元素在自然界中的存在形式_________
A．只有游離態 B．只有化合態 C．既有游離態也有化合態 硫元素及其化合物的
分類與相應元素化合價的關系如圖所示：
2.下列關于 c 的說法正確的是_________
A．是無得無味的有毒氣體
B．因為有毒，不能用作食品加工
C．能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
D．通入 BaCl2溶液中無明顯現象
3.請寫出 e 轉化為 f 的化學方程式___________________________
4.常溫下，將鐵投入 f 的濃溶液中沒有明顯現象，原因是___________________________
5.自然界中，部分 c 轉化成 d，最終轉化為 f 或 h。檢驗某水樣中是否含有 h 負離子的操作
是_____________________________________________________________________________
硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將 H S 和空氣的混合氣體通入
FeCl 、 FeCl 、CuCl 的混合酸性溶液中反應回收 S,其物質的轉化過程如圖所示：
6.H2S 的結構與 H2O 相 似，其結構式為_________
7.圖示轉化過程中，化合價不變的元素有_________和 H
A．Cu、Fe B．Cu、Cl
C．S、Cl D．O、Fe
8.寫出 CuCl2 與 H2S 反應的離子方程式_________
A．Cu2++S2-=CuS↓ B．Cu2++2H+=Cu↓+H2↑
C．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D．Cu2++H2S=S↓+Cu↓+2H+
9.上述轉化過程的總方程式為___________________________
10. 已知硫有多種同素異形體，如 S2 、S4、 S6 、S8等。H2S 在高溫下分解生成硫蒸氣和
H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H2S 在高溫
下分解反應的化學方程式為___________________________
ClO 是一種易溶于水的黃綠色氣體，體積分數超過 10%易引起爆炸，具有強氧化性，可
用于廢水處理。ClO 的制備方法有多種，其中一種以 H O 作還原劑，在稀硫酸中還原
NaClO3。
實驗室模擬該方法，并將制得的 ClO 用于處理含 CN 的廢水，裝置如圖所示：
1.儀器 A 的名稱是_________，作用是____________________________________。
2.通入 N2的作用除了攪拌、有利于 ClO2排出，還有_______________________________。
3. ClO2通入裝置 C 中，將 CN-氧化成兩種無毒氣體，分別是_____________（填寫化學式）
為測定裝置 D 溶液中 CIO 的物質的量濃度，化學興趣小組查閱資料，確定如下思路：
i .利用 KI 還原 ClO ，生成 I :2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5l +4K SO +4H O ii.選
用 Na S O 與 I 發生反應:I +2Na S O =Na S O +2NaI
iii.通過測定 Na S O 的消耗量，得到 I 的物質的量，最終求得 i 中 CIO 的物質的量濃
度。基于以上思路，進行如下實驗操作：
實驗 I:配制 100mL0 . 10 mol·L-1的 Na S O 溶液：
①用電子天平準確稱取一定質量的 Na S O · 5H O 固體，放入燒杯中，加入適量蒸餾
水，用玻 璃棒攪拌使其溶解。
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到 a 中。
③用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 2~3 次，并將洗滌液轉移到 a 中。
④向 a 中緩慢注入蒸餾水，直至液面位于刻度線下 1~2cm 時，改用 b 滴加蒸餾水
至溶液的凹液面底部與刻度線相切。
⑤將 a 塞蓋好，上下顛倒幾次，搖勻。
4. a、b 分別為_________，_________。
5.計算需稱量的 Na S O · 5H O 固體質量(寫出計算過程) 6.定容操作時，若俯視刻度線，則
溶液濃度_________
A . 偏高 B . 無影響 C . 偏低
實驗Ⅱ:測定 CIO 的濃度步驟 1:取待測液 20.00 mL 于錐形瓶
中步驟 2:用稀 H SO 調節溶液 pH<2,加入足量的 KI 晶體充分
反應
(化學方程式：2C1O +10KI+4H SO =2KC1+5I +4K SO +4H O)
步驟 3:滴加少量淀粉溶液，逐滴加入 0.1mol ·L Na S O 溶液，恰好完全反應時
(化學方程式： I2+2Na S O =Na S O +2NaI),消耗 Na S O 溶液 20.00mL
7.用單線橋法標出下烈反應中電子轉移的方向和數目
2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5I +4K SO +4H O。
8.該溶液中 CIO 的物質的量濃度為_________mol·L-12024學年第二學期學業質量監控高二化學試卷
參考答案
除特別標注，每空均 2分。不定項選擇題，只有 1個正確選項的，多選不得分；有 2
個正確選項的，漏選 1 個得 1分，錯選不得分。
一、自然界中的元素循環（15 分）
1. D
2. 氧化 C
3. AB
4. B
5. 0.06（3 分）
二、石油化工和煤化工（22 分）
1. A
2. CH2=CH2 B
3. ④ 2CH3CH2OH+O
Cu
2 △ 2CH3CHO+2H2O
4. 乙，4
5. C
6. D
7.
8. C
三、金屬鈉與二氧化碳合成金剛石（20 分）
1. 第三周期、第 IA 族（或第 1 族）。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；水
2. C
3. 離子 Na2CO3
4. BD
5. D
6. 0.0075 mol·L-1min-1；C
四、硫及其重要化合物（22 分）
1. C
2. D
3. 2H2SO3+O2=2H2SO4（合理即可）
4. 濃硫酸具有強氧化性，使鐵發生鈍化
5. 取樣，加入稀鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明含有硫酸根。
若無白色沉淀，說明不含硫酸根（2 分）
6. H—S—H（1 分）
7. B
8. C
9. 2H2S+O2=2S+2H2O
{#{QQABBYCw4gqQgAQACR5qQQmICUqQkIISLUoGgUCUOAYCQJFIFIA=}#}
10. 分析 H2S 高溫分解的圖像可知：1100℃或 1400℃時，兩種氣體產
物體積分數的比值為 2 1；且該反應未進行完全，為可逆反應。
五、二氧化氯的制備與濃度測定（21 分）
1. 恒壓滴液漏斗；使漏斗內與反應容器內的氣壓保持平衡，確保液體能夠順利滴下
2. 稀釋 ClO2，防止其引起爆炸
3. N2、CO2
4. 100 mL 容量瓶、膠頭滴管
5. n= cV = 0.1 L 0.1 mol L-1 = 0.01 mol
M (Na S O ·5H O) = 248 g mol-1 2 2 3 2 m=
nM = 0.01 mol 248 g mol-1=2.48 g
（物質的量 1 分，摩爾質量 1 分，質量 1 分。計算過程中的單位可以不寫，作為結果出
現的數據必須有單位。若未能分布列式，列總式~公式正確、帶入數據正確、結果正確，得
3 分）
6 . A
7 .
8. 0.02
{#{QQABBYCw4gqQgAQACR5qQQmICUqQkIISLUoGgUCUOAYCQJFIFIA=}#}

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