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巴中市普通高中2022級“二診”考試
化學(xué)試題
（滿分 100 分 75分鐘完卷）
A.Z中無手性碳原子，與足量氫氣加成所得分子中含有4個手性碳原子
B.lmolY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH
C.1molZ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.X、Y、Z中所有碳原子均可能在同一平面內(nèi)
9.鋰離子電池己經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來
的陰離子結(jié)構(gòu)，該陰離子由同周期四種元素X、Y、Z、W構(gòu)成，Y與X的核外電子總數(shù)比為
4:3,四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法不正確的是()
A.該陰離子中含有配位鍵
B.電負(fù)性：Z>Y>W>X
C.簡單離子半徑：Y>Z
D.Z和W基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)均為1
10.CO與N,O在催化劑作用下可生成CO,與N,減少環(huán)境污染。其中在鐵催化劑表面進(jìn)行的反
應(yīng)可分為兩步反應(yīng)，其相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是()
↑能量
N20+CO
Q.o
N2+CO2
0-00-0
0o09
Fe*+N2O-FeO*+N2 FeO+CO-FeCO2
反應(yīng)歷程
A.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成
B.Fe*為反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO*為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C.該過程的決速步反應(yīng)為Fe+N,O=FeO+N,
D.該反應(yīng)整體為放熱反應(yīng)
11.某海水淡化裝置如圖所示，獲得淡水的同時可生產(chǎn)鹽酸、NOH等基本化工原料。己知相
同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體P、Q物質(zhì)的量之比為2：1(BPM為雙極膜，在直流電場的作用下，可作為H
和OH·離子源)。下列說法正確的是()
BPM
膜1
膜2↑BPM
0心
Na,SO,溶液稀M溶液海水稀N溶液NaSO,溶液
A.若裝置與外接電源原正負(fù)極反接，也能起到海水淡化的作用
B.
CI可通過膜1到M溶液中，Na可通過膜2到N溶液中
C.每生成標(biāo)況下2.24LP氣體，理論上除鹽（以NaCl計(jì)）11.7g
D.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為40H+4e=0,個+2H,O
12.工業(yè)上可利用含鋅廢料（主要成分是ZnO,還含有CuO、F0等）制備ZnCl26H20,其工藝
流程的一種如圖所示，下列說法正確的是(
鹽酸
源白液
還原劑
濃鹽酸
含鋅廢料
浸取
氧化除鐵
還原
系列操作→ZnC,·6礬，0
Fe(OH)3
Cu
A.為了加快反應(yīng)速率，“浸取操作時可進(jìn)行加熱
B.“氧化除鐵”的反應(yīng)為CIO-+2Fe2+4OH+H2O=CI-+2Fe(OH田3↓
C.若還原劑選擇單質(zhì)鋅，“還原”操作后的濾渣只有單質(zhì)銅
D.加入濃鹽酸的目的是抑制ZnC2水解
13.某新型稀磁半導(dǎo)體LiZn Mn,As(圖乙)材料是LiZnAs晶體（如圖甲所示立方晶胞）中部分Zn
原于校M原子代普后廢的.已如b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(？》
圖甲晶體的晶胞參數(shù)為
Cpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(巴中市普通高中2022級“二診”考試
化學(xué)參考答案與試題解析
變化關(guān)系，N表示-gc(C,O})與pH變化關(guān)系，a點(diǎn)時c(C,O )=c(H,C,O),根據(jù)電荷守恒有
c(Na*)+c(H)=c(HC,O)+2c(但，C,O,)+c(OH)錯誤：C.N表示-lgc(C,O)與pH變化關(guān)系，從a點(diǎn)
到b點(diǎn)，c(C2O片)逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，正確：D.由上述計(jì)算可知KHC2O)=103,數(shù)量級為105，
正確。
15.(1)+1
[Ar]3d104s24p*
(2)作配體，與離子形成配合物（合理即可）
(3)大于
2AuCI4+3S0+3H,0=2Au+8CI+3S02+6H
(4)2NH,CI+H,PtC。=(NH,)2PtC,↓+2HCI
(5)NaCIO+2NH,CI+H PdCl NH,)2 PdCl+NaCl+H C
沉鉑、沉鈀（合理即可）
(6)Pd(NH3)2 Cl2
N2H.H2O
2:1
解析：
鉑鈀精礦[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]用濃鹽酸酸浸，“濾液1中含有HCuCL2和BiCI3,濾餅中含有Pt、Pd、Au,
氯化溶解后加入亞硫酸鈉溶液分金，金不溶解過濾除去，濾液中加入氯化銨沉鉑，過濾后加入氯化銨和次氯酸鈉溶液沉鈀，
N,H,H,O(水合肼)將Pd(NH2CL2還原為金屬鈀。(1)HCuC2]中C為-1價，H為+1價，Cu顯+1價：基態(tài)
As原子的簡化電子排布式為[A如]3d04s24p3。(2)“氯化溶解時濃鹽酸作配體，與離子形成配合物。(3)由于“分金”
時Na SO3只還原了HAuCI,,未還原H2PtCI。,還原劑先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，故HAuCI,的氧化性大于H2PtCl。:
離子方程式為2AuC1+3SO號+3H,O=2Au+8CI+3S02+6H*。(4)“沉鉑時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)
方程式為2NH,Cl+H2PtCl。卡NH,)2PtCl。V+2HCl。(5)沉鈀”時次氯酸鈉被還原為NCl,H2PdCl,被氧化為
(NH,)2PtC6,配平后化學(xué)方程式為NaCIo+2NH,CI+H2 PdCl,NH,2PdCh,+NaCI+H,C。鹽酸參與反
應(yīng)的化學(xué)方程式為Pd(NH3),Cl2+2HC1=Pd(NH)2Cl2↓+2NH,C1,“濾液3”為NH,Cl溶液，可以進(jìn)入沉鉑”、
“沉鈀”步驟中循環(huán)利用。(6)N,H,·H2O(還原劑)中N為-2價，被氧化為N2時失去4e,，Pd(NH3)2CI2(氧化
劑)中Pd為+2價，被還原為金屬P時得到2eˉ，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1.
16.(1)C
長頸漏斗
飽和碳酸氫鈉溶液
除去CO,中的HCI雜質(zhì)
排凈裝置中空氣，防止FeCO,被氧
化（合理即可）
(2)FeSO+Na,CO,+2H2O=Na2SO +FeCO32H,O
液封，防止O2(或空氣)進(jìn)入裝置乙中
(3)Fe(OH)2
(4)氯水或H,O2溶液（答案合理即可）
氫氧化鈉溶液或氨水等
過濾、洗滌
解析：本題為制備類的實(shí)驗(yàn)題，裝置甲左側(cè)裝置制備二氧化碳，通過裝置甲除去二氧化碳中的氯化氫后，在裝置乙中參與
反應(yīng)制備產(chǎn)物，由于二價鐵具有還原性，容易被空氣中氧氣氧化，所以增加了裝置丙。(1)①應(yīng)該采用鹽酸和碳酸鈣，不
加熱制備二氧化碳，故排除A、E,同時在選項(xiàng)D中使用的碳酸鈉容易溶解，不能用該裝置制備二氧化碳，在選項(xiàng)B、C中，
其中B中排出氣體的導(dǎo)管在頁面下方，故排除B,故答案為C:②由圖可知，裝置D中儀器的名稱是長頸漏斗：③利用
鹽酸和碳酸鈣制備的二氧化碳中容易混入氯化氫氣體，可以通過飽和碳酸氫鈉來除去其中的氯化氫，故裝置甲中試劑的
名稱是飽和碳酸氫鈉溶液：④由于裝置中含有空氣，因此先通入一段時間C)2是為了排凈裝置中空氣，防止FCO被氧化。
(2)①根據(jù)題意硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物，化學(xué)方程式為：
FeSO,+Na2CO3+2H2O=NazS0,+FeCO,·2H,0:②由于二價鐵具有還原性，要防止空氣中氧氣氧化二價

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