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2024學(xué)年第二學(xué)期期未質(zhì)量檢測(cè)
高二化學(xué)（等級(jí)考）試卷
姓名：
班級(jí)：
學(xué)號(hào)：
考生注意：
1.試卷滿分100分，考斌時(shí)間60分鐘。
2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫班級(jí)、姓名、考號(hào)。
3。作答必須按對(duì)應(yīng)位置涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。
4.標(biāo)注“不定項(xiàng)選擇”的試題，每小題有1~2個(gè)符合條件的選項(xiàng)。
相對(duì)原子質(zhì)量：S-32Ni-59Cu-64
一、工業(yè)脫硫（共17分）
我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元，工業(yè)廢氣中過量排放的S02、HS等是形成酸雨
的主要?dú)怏w。
1.關(guān)于S02分子說法正確的是
(不定項(xiàng))
A.分子構(gòu)型為角形，屬于極使分子
B.中心原子采用單雜化
C.既含有σ鍵，又含有π鍵
D.SO2和SO]分子的VSEPR模型局
2.工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃疏酸反應(yīng)，而是將粗鑰（含少量銀）浸入稀疏酸中，并不斷從容器下部
吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，正確的是
①該方法應(yīng)用了原電池工作愿理
②該方法應(yīng)用了電解池工作原理③該方法不產(chǎn)生污染大氣的S02
④該方法提高了疏酸的利用率⑤該方法提高了銅的利用率
A.①③⑤
B.②③
C.①③④
D.①③④⑤
3.(1)比較H20分子中的鍵長(zhǎng)
HS分子中的鍵長(zhǎng)。
A.>
B.<
C.=
D.無法確定
(②)已知H0鍵角大于H2S鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性角度分析原因：
為有效控制酸雨，目前國務(wù)院批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化疏污染拉制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
【海水脫硫】：近年來一些近海的煤電廠利用海水微減性(8.0s83)市發(fā)海水脫疏新工藝。
4.一種海水脫疏的主要原理是利用原電池法將工業(yè)煙氣中的$02轉(zhuǎn)化為硫酸，算工作原理如圖所示。電池
工作時(shí)，下列說進(jìn)正確的是
S0
空氣
電極6
陽崗子交換膜
較儂HSO,+
高二化學(xué)1/7
A電極b周圍溶液pI變小
,B)溶液中H由a極區(qū)i極區(qū)
C.a極為正極，反應(yīng)式：S02-2e+2H20=4H*+S042
D.一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量相等
【Caus法脫殊】第一階段中部分流化真被空氣完全化為S02;第二階段在400℃左右進(jìn)行，上一
階段氧化產(chǎn)物與剩余賊化氨繼續(xù)反應(yīng)，生屁平質(zhì)化學(xué)式為S2)。
5.已知Claus法脫硫第二階段每生成32gS2,反應(yīng)體系會(huì)吸收15.75kJ的熱量，且△S>0,寫出該過程的
熱化學(xué)方程式
6.在真空Claus法脫疏中，用K2C0,溶液吸收H2S。
電離平衡常數(shù)
H2C03
H2S
Kal
4.2×107
5.6×103
Ki2
5.6x10l1
1.2x105
寫出用K2C0,溶液吸收少量HS的離子方程式
【直接氧化法脫疏】反應(yīng)歷程與體系能量變化如下圖所示(TS表示過渡態(tài))。
舶屈時(shí)
TSI
AJ-mori
140.6
②
TS2
18.0
TS3
TS5
-130.4
TS4
-1385
圖
-187.9
-1655
C

-290.
-370.0
●0
-384.5
OH
反應(yīng)歷程
7.上述反應(yīng)歷程中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的步驟的話化能為
kJ.mol-l。
A.140.6
B.182.1
C.239.6
D.246.0
8.狀態(tài)③包含a、b兩種物質(zhì)。請(qǐng)比較兩者的沸點(diǎn)大小，并說明理由：
二、鎳及其化合物（共22分）
金屬缺)又稱“白鋼”，東晉《華陽國志·南中志》中已有關(guān)于白鋼的記載。含鎳合金通帶具有耐
腐蝕、耐高溫等度好性能。
1.基態(tài)鎳原子價(jià)電子排布式為
其價(jià)電子具有
種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
高二化學(xué)2417

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