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化學參考答案
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B D B A C B A B A C B D
二、非選擇題：共4題，共61分。
（除特殊標出外，其余每空2分）
14（15分）
（1）BaSO4、SiO2
（2）①+4價 ②（3分）
（3）
（4）0.20
（5）①3:1 ②1mol
15.（15分）
（1）吸收反應產生的HBr利于反應進行（2分）
（2）（2分）
（3）還原反應（1分）
（4）CH3CH2OH（2分）
（5）或（3分）
（6）（5分，每步1分）
16.（15分）
（1）堿石灰 防止外界水蒸氣進入C中使催化劑中毒
（2）防止溫度過低，化學反應速率減慢；防止溫度過高，H2O2會分解
（3）
（4）關閉活塞a，打開活塞c，充分反應后關閉電源和活塞，將三頸燒瓶中的混合物過濾，向混合液中，加入蒸餾水和磷酸多次萃取，分液，合并萃取液，用重芳烴洗滌凈化，然后減壓蒸餾，得產品。（4分）
（5）17%（3分）
17. （16分）
(1) ① 3LiAlH4＋AlCl3===4AlH3＋3LiCl(3分)
② －1 018.5 kJ·mol－1
③ AlH3分解得到活性H與Fe2O3反應大量放熱引發鋁熱反應Ⅲ；AlH3分解得到Al更容易與Fe2O3反應(顆粒小、無氧化膜)(3分)
(2) ① BH＋4H2O===B(OH)＋4H2↑
② HD、B(OD)(D3BO3亦可)
③ MoO3促進H2O的電離產生H＋和OH－
④ 反應生成大量B(OH)吸附在Co表面，阻止BH的吸附反應2024~2025學年度第二學期高二年級第二次階段測試聯考試卷2025.05
化 學
注 意 事 項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1．本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。 2．答題前，請您務必將自己的姓名、學校、考試號等用書寫黑色字跡的0．5毫米簽字筆填寫在答題卡上規定的位置。 3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。 4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0．5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。 5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.“中國名片”、“中國制造”在眾多領域受到世界矚目。下列說法正確的是
A. “福建艦”航空母艦防腐涂料使用的石墨烯是乙烯的同系物
B. “神舟號”載人飛船上常攜帶一定量的活性炭，利用其還原性去除呼吸廢氣中的異味
C. “華龍一號”核反應堆采用二氧化鈾(UO2)陶瓷芯塊， 中子數為92
D. “蛟龍”載人潛水器的耐壓球殼使用了鈦合金，鈦合金的硬度比鈦大
2．國產大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是
A．鎂位于元素周期表的p區
C．基態鋁原子能量最高的電子云輪廓圖為啞鈴形
B．鎂鋁合金的熔點比Mg和Al都高
D．基態原子價層電子軌道表示式：
3．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)正確且能達到實驗目的的是
A B C D
實驗裝置
目的 制取氯氣 制乙炔并檢驗乙炔具有還原性 配制NaOH溶液 驗證AgCl和AgI的大小
4.石墨與F2在反應，石墨層間插入F得到層狀化合物，該物質仍具有潤滑性，其單層局部結構如圖所示，下列表述正確的是
A．第一電離能：N>C>O
B．1mol(CF)x中含2.5xmol共價單鍵
C．(CF)x中C-C鍵長比C-F短
D．與石墨相比，(CF)x導電性增強
閱讀下列材料，完成5~7題：
碳族元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。甲烷是清潔能源，燃燒熱為 (890.3 kJ/mol)，完全燃燒生成CO2，CO2催化加氫可制CH4；電解還原SiO2可制得半導體材料晶體Si，四氯化鍺(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]易溶于水，難電離，醋酸鉛溶液可用于吸收H2S氣體。用甲醇在酸性條件下與NaClO3反應制得ClO2；ClO2有強氧化性，易溶于水，是一種高效安全消毒劑，純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10％以下。
下列化學反應表示正確的是
A. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O===GeO2↓＋4HCl
B. 電解還原SiO2制高純Si的陰極反應：SiO2－2e－=== Si＋2O2-
C. 甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 醋酸鉛溶液吸收H2S氣體：Pb2+＋H2S===PbS↓＋2H＋
6．下列說法正確的是
A．鍵角：
B．制備ClO2時參加反應的NaClO3和CH3OH的物質的量之比為1:6
C．制備ClO2需要鼓入空氣，主要目的是稀釋ClO2以防爆炸
D．作為消毒劑，ClO2在消毒過程中最終轉化為Cl2
7.下列有關反應CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的說法正確的是
A. 反應的ΔS>0
B. 反應的平衡常數表達式K＝
C. 反應的ΔH＝4E(C－H)＋4E(O－H)－2E(C= O)－4E(H－H)（E表示鍵能）
D. 單位時間內，4mol C－H鍵形成的同時有2mol O－H鍵斷裂說明該反應已達平衡狀態
8.下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．CO具有還原性，可用于脫除汽車尾氣中的NO
B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加劑
C．氨基中氮原子含有孤電子對，可與羧基反應生成酰胺基
D．H2S具有還原性，可除去廢水中的Pb2+
9．肉桂酸(3－苯基丙烯酸)是一種天然的有機物，其與水加成引入羥基，賦予產物更強的生物活性、水溶性和反應的多樣性，該反應的主要途徑如圖，下列說法不正確的是
A．H＋為該反應的催化劑，是該反應的中間產物
B．肉桂酸與足量氫氣加成所得產物中含有1個手性碳
C upior :uId: upior ．步驟Ⅰ形成碳正離子，與羧基吸電子效應有關
D．與水加成的產物可通過縮聚反應制備高分子聚酯類物質
10．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A．Fe2O3FeFe3O4
B．NH3NOHNO3
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]NO3(aq) Ag
D．NaHCO3(s)CO2BaCO3
11．中科院研制出了雙碳雙離子電池，其反應機理為：充電時，電解液中的K＋運動到MCMB電極表面，同時PF運動到石墨電極Cn中；放電時，K＋從MCMB電極中脫出，同時石墨電極Cn中的PF回到電解液中。下列說法正確的是
A．放電時石墨電極Cn的電勢比MCMB電極電勢低
B．當轉移電子1mol時，參與反應的K＋與PF的物質的量共1mol
C．放電時正極反應式是Cn(PF6)x＋xe－＝Cn＋xPF
D．充電時石墨電極Cn發生還原反應
12．實驗室由正丁醇制備正丁醛(微溶于水)的流程如圖所示。下列說法或操作正確的是
A．步驟①中需加入過量的
B．步驟②的操作是水洗，該過程需振蕩、放氣、靜置分層
C．無水的作用是檢驗正丁醛是否含有水
D．蒸餾時使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
13.工業尾氣中含有CO和SO2，可將尾氣通過催化劑進行處理，發生以下反應：
① 2SO2(g)＋4CO(g) S2(g)＋4CO2(g) ΔH1
② SO2(g)＋3CO(g) COS(g)＋2CO2(g) ΔH2＜0
600～1 000 K范圍內，SO2平衡轉化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，S2、COS平衡產率和10 min時S2實際產率如圖所示。下列說法正確的是
A. 一定存在ΔH1>0
B. 900 K，10 min后繼續反應足夠長時間，S2實際產率的變化趨勢可能為先增大后保持不變
C. 用該方法處理工業尾氣回收單質硫(S2)，反應的溫度越高越好
D. 升高溫度，S2平衡產率上升的可能原因是溫度升高引起反應物濃度增大對平衡的影響超過溫度升高的影響
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．(15分)二氧化鈰(CeO2)是一種應用非常廣泛的稀土氧化物。現以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰.
已知：①硫脲()具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；
②Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；
③Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水。
回答下列問題：
(1)步驟①氟碳鈰礦在空氣中焙燒得到燒渣，并用稀硫酸浸取，得到濾渣A和含CeF的濾液。濾渣A的主要成分是 ▲ (寫化學式)。
(2)步驟②向含CeF的濾液中依次加入硫脲和硫酸鈉，得到含F-和復鹽沉淀（主要成分是Ce2(SO4)3 Na2SO4 nH2O）。硫脲中碳的化合價為 ▲ ，加入硫脲的目的是將CeF還原為Ce3+，該反應的離子方程式為 ▲ 。
(3)步驟③向復鹽沉淀中加入NaOH溶液充分反應后，加入稀鹽酸得到含Ce3+的濾液。步驟④向含Ce3+的濾液中加入NH4HCO3溶液，充分反應得到Ce2(CO3)3
Ⅰ：寫出步驟④對應反應的離子方程式為 ▲ 。
Ⅱ：常溫下，Ka2(H2CO3)＝5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10-28。Ce3+恰好沉淀完全時c(Ce3+)＝1.0×10-5 mol L-1，此時測得溶液pH＝5，則溶液中c(HCO)＝ ▲ mol L-1。
(4)步驟⑤灼燒Ce2(CO3)3得到二氧化鈰(CeO2)。其產物可作脫硝催化劑，其晶胞如圖所示。CeO2催化脫硝時，能在Ce4+和Ce3+之間改變氧化狀態，將NO氧化為NO2，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物(Ce8O15)。
①Ce8O15中Ce4+和Ce3+的個數比為 ▲ 。
②氧化1mol NO，則生成Ce8O15的物質的量為 ▲ 。
15．(15分)布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治療神經性疾病的藥物，其合成路線如下圖所示(部分條件和試劑省略，忽略立體化學)。
回答下列問題：
(1) A→B的反應中加入K2CO3的作用是 ▲ 。
(2)C→D的反應中，若溫度過高會得到分子式為C7H12O4的副產物，其結構簡式為 ▲ 。
(3)D→E的反應類型為 ▲ 。
(4) G→H的反應中另一種有機產物的結構簡式為 ▲ 。
(5)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式： ▲ 。
①紅外光譜測定時未檢測到“－O－O－”、“－O－H”的吸收峰；
②核磁共振氫譜中峰面積之比為3：2：1；
③X射線衍射實驗發現分子結構含五元碳環且無其他環狀結構。
(6) 左乙拉西坦（）是布立西坦的母體化合物，請根據上述流程和信息，設計以、和甲醇制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。
16．(15分)H2O2作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如下：
已知：H2O、HX等雜質易使Ni催化劑中毒；H2O2在磷酸中穩定；乙基蒽醌易溶于重芳烴。
回答下列問題：
(1)裝置B中的試劑為 ▲ ，裝置F的作用為 ▲ 。
(2)該反應需要控制溫度45℃，其原因是 ▲ 。
(3)氫醌法制備H2O2總反應的化學方程式為 ▲ 。
(4)補充完整獲取H2O2的實驗方案：控溫45℃反應一段時間后得到乙基蒽醇， ▲ ， ▲ ，充分反應后關閉電源和活塞，將三頸燒瓶中的混合物過濾，向混合液中， ▲ ， ▲ ，得產品。
(實驗中必須使用的試劑：蒸餾水、磷酸、重芳烴)
(5)取5.00g產品，加蒸餾水配制200mL溶液并搖勻，取20.00ml于錐形瓶中，用0.0500 mol L－1酸性KMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.97mL、20.90mL，20.03mL。假設其他雜質不干擾結果，產品中H2O2質量分數為 ▲ 。（寫出計算過程）
17. （16分）儲能材料是當前研究的熱點。
(1) AlH3易分解反應釋放出活性H，且可與固體氧化物混合作固體燃料推進劑。AlH3與Fe2O3的反應過程如下：
Ⅰ. AlH3(s)===Al(s)＋3H(g)；ΔH＝521.1 kJ·mol－1
Ⅱ. 6H(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 209.2 kJ·mol－1
Ⅲ. 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝－851.5 kJ·mol－1
① LiAlH4和AlCl3在無水乙醚中反應可以生成AlH3和LiCl，該反應的化學方程式為 ▲ 。
② 反應2AlH3(s)＋2Fe2O3(s)===4Fe(s)＋3H2O(g)＋Al2O3(s)的ΔH＝ ▲ 。
③ AlH3與普通鋁粉相比，AlH3與Fe2O3反應更容易引發的原因是 ▲ 。
(2) NaBH4是一種儲氫材料，CoB催化劑催化NaBH4釋氫的原理是OH－使催化劑表面的BH釋放H－，催化劑表面的H－與H＋結合生成H2。在CoB催化劑中摻有MoO3會提高NaBH4釋氫速率，其部分機理如圖1所示。
圖1
圖2
① NaBH4水解生成H2和B(OH)的離子方程式為 ▲ 。
② 用重水(D2O)代替H2O，通過檢測反應生成的 ▲ 可以判斷制氫的機理。
③ 摻有MoO3能提高催化效率的原理是 ▲ 。
④ 已知：Co容易吸附陰離子。產氫速率與NaBH4濃度的關系如圖2所示。當NaBH4濃度大于1 mol·L－1時，產氫速率下降的原因是 ▲ 。

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