資源簡介

2025 年北票市九年級第三次質量調查
化學試卷
（本試卷共 14 道題滿分 50 分,化學考試時間共 60 分鐘）
考生注意：所有試題必須在答題卡指定區域內作答，在本試卷上作答無效
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分選擇題（共 10 分）
（本部分共包括 10 道小題，每小題 1 分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）
1．下列過程中不發生化學變化的是（ ）
A．高爐煉鐵 B．干冰升華 C．紅磷燃燒 D．食物腐敗
2．化學用語是學習化學的工具。下列表示兩個分子的是（ ）
A．O2﹣ B．2O2 C．SO2 D．2O
3．2025年的主題為“我們的能源，我們的星球”，下列屬于不可再生能源的是（ ）
A．石油 B．太陽能 C．風能 D．氫氣
4．把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蠟燭 C．蔗糖 D．汽油
5．海水含有豐富的化學資源，關于海水的下列說法中正確的是（ ）
A．海水曬鹽是化學變化 B．海水占全球總儲水量的比例非常小
C．蒸餾可以從海水中獲得淡水 D．相同條件下海水的導電能力比純水弱
6．下列行為不符合“低碳”理念的是（ ）
A．節約糧食不浪費 B．經常使用一次性餐具
C．騎自行車出行 D．使用節能型家用電器
7．以下化肥中屬于復合肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．NH4Cl C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
8．奧司他韋（C16H28N2O4）是一種治療流感的藥物。關于奧司他韋的說法正確的是（ ）
A．屬于氧化物 B．由三種元素組成
C．氫元素的質量分數最高 D．碳、氫元素的質量比為 48：7
9．下列實驗設計能達到目的的是（ ）
化學試卷 第 1 頁 （共 6頁）
A.測定空氣中氧氣的含量 B.驗證紅磷的著火點比白磷的高 C.探究MnO2對H2O2分解的 D.探究影響溶質溶解
催化作用 快慢的因素
A．A B．B C．C D．D
10．如圖是 KNO3和 NaCl兩種固體物質的溶解度曲線（不考慮水分的蒸發）。下列說法正確的是（ ）
A．50℃時，將 185.5g的 KNO3飽和溶液降溫到 20℃，析出晶體的質量為 53.9g
B．NaCl的溶解度小于 KNO3的溶解度
C．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為 36.0%
D．NaCl中混有少量 KNO3，可用降溫結晶的方法提純 NaCl
第二部分非選擇題（共 40 分）
（本部分共包括 4 道小題）
11．（10 分)化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
Ⅰ.在實驗室用如圖 1裝置制取氣體并驗證氣體的性質
（1）實驗室可用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為 ；選用裝置 A的主要原因
是 和 。
（2）實驗室可用裝置 C制得二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為 。
（3）若用裝置 D收集二氧化碳，應從導管口 （填“a”或“b”）端通入氣體。
化學試卷 第 2 頁 （共 6頁）
Ⅱ.粗鹽中難溶性雜質的去除（如圖 2）
（4）粗鹽提純正確的實驗順序依次是：④→ （填序號）。
（5）實驗②分離混合物的操作被稱為 ，該過程中玻璃棒的作用是 。
（6）蒸發結晶是實驗操作 （填序號），該過程中玻璃棒的作用是 。
12．（11 分)化學實驗探究。
活動一：根據如圖所示實驗回答問題。
（1）實驗一，通過對比銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明可燃物燃燒的條件之一
是 。
（ 2）實驗二，將稀鹽酸倒入燒杯中，充分反應后，再次稱量，發現物質總質量減小，原因
是 。
（3）實驗三，一段時間后，觀察到 A中鐵釘生銹，B、C中鐵釘無明顯變化，通過對比 A、B、C中的現象，可
得出鐵生銹的條件是鐵與 等同時接觸。
（4）實驗四，加熱蒸發食鹽水過程中，當蒸發皿中出現 時，停止加熱。
活動二：在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學在老師引導下圍繞“酸堿中和反應”開展實驗探究活
動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生應，三位同
學進行了以下實驗。
化學試卷 第 3 頁 （共 6頁）
（5）測定溶液 pH變化的方法。同學在實驗過程中測得 pH變化如圖 1所示，該同學是將 （填字母序號）
a、氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b、稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（6）測混合過程中的溫度變化。乙同學在實驗中測得反應混合溶液的溫度變化如圖 2所示，說明稀硫酸與氫氧
化鉀溶液發生的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。圖 2 中 B 點表示的含義
是 。
（7）借助于酸堿指示劑。丙同學通過圖 3所示實驗，他觀察到溶液由 ，也證明氫氧化鉀溶液與
稀硫酸發生了化學反應。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】猜想一：只有 K2SO4
猜想二：有 K2SO4和 H2SO4
猜想三：有 K2SO4和 KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，小組選用 Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量反應后的溶液于試管中，加入 Fe2O3粉末 溶液中有 H2SO4猜想
二正確
方案二 取少量反應后的溶液于試管中，滴加 BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中有 H2SO4猜想
二正確
（8）上表中的實驗現象為 。
【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（9）同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是 。
（10）向 100g溶質質量分數為 11.2%的 KOH溶液中，加入 g10%的稀硫酸充分反應后 pH＝7。
13．（10 分)人類文明的進步，得益于化學的不斷發展。
Ⅰ．化學與燃料
（1）柴草時代：最初，人們使用柴草作為燃料。柴草來源廣泛，燃燒后的草木灰主要成分為 K2CO3，為農作物
化學試卷 第 4 頁 （共 6頁）
生長提供的主要營養元素是 。
（2）煤炭時代：后來，煤炭成為主要燃料，煤炭燃燒常用柴草來引燃，從燃燒條件分析，柴草的作用
是 。
（3）液化石油氣時代：上世紀 80年代后期，罐裝的液化石油氣開始取代煤炭，主要成分為是丁烯、丙烯、丁烷
和丙烷。液化石油氣屬于 。（填“純凈物”或“混合物”）
（4）天然氣時代：1982年，世界上最早的天然氣田于四川富順縣被開發，天然氣的使用相對于煤炭以及液化石
油氣的優點是 。
（5）新能源時代：隨著對環境保護的關注，太陽能、風能等新能源得到廣泛應用和發展，氫能作為新能源中的
清潔能源的原因 。
Ⅱ．化學與化工
空氣是一種寶貴的資源，以空氣等為原料可合成尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：
（6）空氣分離時，依據液氮和液氧的 不同進行分離。
（7）H2在點燃或加熱前需要進行 操作。
（8）寫出合成塔①中發生反應的化學方程式 ，基本反應類型為 。
（9）當前，原料氣 H2可用天然氣來制取，理論上每生產 1噸 H2會同時產生 5.5噸 CO2。有科學家正在研究一
種不生成 CO2的新方法來制取原料氣 H2。若需要合成 8.5 萬噸氨，改用新方法制取原料氣 H2可以減少排放
萬噸 CO2。
（ 10）將 CO2 和 NH3 溶于水以合成尿素，合成塔②中的一定條件控制為“低溫加壓”的目的
是 。
14．（9 分)閱讀下列短文并回答相關問題。
新能源汽車電池的工作原理主要是通過鋰離子（Li+）在正極和負極之間的遷移來實現多次循環的充電和放電。
充電過程中，外界能量（如電能）被儲存到電池中，鋰離子從正極遷移到負極；放電過程中，儲存的能量通過化
學反應釋放出來，鋰離子從負極遷移回正極，提供電力驅動電動汽車。
新能源汽車電池的四大核心材料為正極材料、負極材料、隔膜和電解液，這些材料共同決定了電池的能量密度、
安全性、循環壽命等關鍵性能。
（1）如圖所示，該過程應為鋰離子電池 （選填“充電”或“放電”）過程；充電和放電過程是
能與電能之間的能量轉化。
（2）電池的負極材料主要是石墨，這是利用石墨能 的物理性質；石墨和金剛石都是由碳元素組成的
單質，二者差異較大的是 （填“物理性質”或“化學性質”）。
（3）電池正極材料成本最高，主要有鈷酸鋰、鈷鎳錳酸鋰、錳酸鋰和磷酸鐵鋰。鈷酸鋰（化學式為 LiCoO2）中
Li的化合價為+1，Co的化合價為 。
化學試卷 第 5 頁 （共 6頁）
（4）不同正極材料的“質量能量密度”和“充放電循環次數”如下列表格所示。
正極材料 質量能量密度（瓦時/千克） 充放電循環次數（標準充放
電條件下）
鈷酸鋰 150～200 500﹣800
鈷鎳錳酸鋰 150～300 1000﹣2000
錳酸鋰 100～120 500﹣1000
磷酸鐵鋰 90～160 2000﹣5000
由表格中數據可知，正極材料是 的電池，使用壽命較長；質量能量密度表示電池每千克質量能存
儲的能量，直接影響設備持續使用的時間和重量，表格中數據說明正極材料是 的電池，持續工作
（即續航）能力較強；除表格中兩項指標外，電池的開發研究還要考慮的關鍵性能是 。
（5）當下新能源汽車的優勢是駕駛體驗好、節省石油和 （答一點）。
化學試卷 第 6 頁 （共 6頁）
化學參考答案
1．化學方程式分值 1 分，出現任何錯誤均不得分。
2．主觀題沒有標注分值的均為 1 分。
第一部分選擇題（本大題共 10 道小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題 1 分，共 10 分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C C B A D B A
第二部分非選擇題（共 40 分） （本部分共包括 4 道小題）
11．（10 分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；反應物（高錳酸鉀）是固體；反應條件是加熱；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）a。
（4）①→②→③；
（5）過濾；引流；防止濾液濺出；
（6）③；攪拌
12.（11 分）（1）與氧氣接觸；
（2）鋅粒和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣是氣體，散逸到空氣中；
（3）氧氣、水或 H2O、O2；
（4）較多固體；
（5）a；
（6）放熱；氫氧化鉀溶液和稀硫酸恰好完全反應；
（7）紅色變成無色；
（8）紅棕色固體逐漸減少（或消失），溶液由無色變成黃色；
（9）K2SO4與 BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明 H2SO4一定存在；
（10）98。
13（10 分）（1）鉀元素。
（2）使溫度達到煤炭的著火點。
（3）混合物。
（4）污染物排放少，更清潔環保。
（5）氫氣燃燒的產物只有水，對環境無污染。
（6）沸點。
（7）檢驗純度。
（8） ；化合反應。
（9）8.25。
（10）促進 CO2和 NH3溶于水，提高反應速率和生產效率。
14（9分）（1）放電；化學；
（2）導電；物理性質；
（3）+3；
（4）磷酸鐵鋰；鈷鎳錳酸鋰；安全性；
（5）減少對環境的污染（答案不唯一）。

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