資源簡介

江蘇省泰州中學2024~2025學年度第二學期期中考試
高一化學試題
(考試時間：75分鐘；總分：100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 科技發展離不開材料的不斷更新和優化。下列有關說法正確的是
A. 外表面高溫結構陶瓷碳化硅——無機非金屬材料
B. “神舟”航天員的航天服所使用的合成纖維屬于無機非金屬材料
C. “祝融號”火星車用于儲能的正十一烷屬于不飽和烴
D. “天宮二號”衛星使用的高性能硅芯片主要成分為二氧化硅
2. 某容器中發生一個化學反應，其中涉及、、、、、六種粒子。其中、的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 反應中轉移6mol電子時，消耗2mol還原劑 B. 還原性：
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 D. 該反應中被氧化為
3. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用氨水和溶液制備：
B. 向莫爾鹽[]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
C. 工業上用足量氨水吸收：
D. 向稀溶液中滴加足量氫碘酸：
4. 設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，將2.7g Al投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為
B. 標準狀況下，中含有分子數目為
C. 15g甲基()含有電子數為
D. 16.8g Fe與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數目為
5. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列物質性質與用途具有對應關系的是
A. 氮氣為無色氣體，用作焊接金屬的保護氣 B. 晶體硅熔點高，可用于制作半導體材料
C. 液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑 D. 濃硫酸具有脫水性，可干燥氯氣
7. 光氣()是一種重要的有機中間體。反應可制備光氣。下列有關說法正確的是
A. 二氧化碳電子式： B. 中子數為8的氮原子可表示為：
C. 中含有離子鍵與共價鍵 D. 分子具有正四面體空間結構
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次遞增，X是原子半徑最小的元素，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z、W同主族。下列判斷正確的是
A. 原子半徑大小順序：
B. W的最高價氧化物對應的水化物酸性大于R的最高價氧化物對應的水化物酸性
C. 氣態氫化物的還原性：
D. X、Y、Z形成的化合物可以屬于酸、堿或鹽
9. 下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是
A．實驗室制取 B．不能制備并收集少量氣體
C．制備干燥 D．驗證濃硫酸的脫水性、強氧化性
A. A B. B C. C D. D
10. 室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究方案 結論
A 常溫下，鐵片投入濃硫酸中，無明顯現象 鐵與濃硫酸不發生反應
B 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出現藍色，后藍色褪去 還原性：
C 向某乙醇中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成 該乙醇中含有水
D 將硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黃色 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
11. 還原NO，其反應過程與能量關系如圖1所示；有氧條件下，催化還原NO的反應歷程如圖2所示。下列說法正確的是
A. 圖1所示熱化學方程式：
B. 圖1所示反應產物中氧化產物與還原產物物質的量之比為
C. 加入催化劑，可以減小反應的熱效應
D. 圖2所示過程生成1mol氮氣，轉移電子的為2.4mol
12. 木質纖維素代替傳統的化石原料可以緩解日益緊張的能源危機，利用木質纖維素制得某產品時，有一中間產物X的結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. X中含有6個碳原子、8個氫原子
B. X中含有醛基、羥基等官能團
C. X能發生加成反應
D. X與氧化銅共熱，黑色的氧化銅會變紅
13. 是制備高純的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量溶液，反應原理為。下列說法錯誤的是
A. 若實驗中將換成空氣，則反應液中變小
B. 在該反應中作催化劑
C. 若不通，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
二、非選擇：題共4題，61分。
14. ZnO是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠的化工生產中。一種以工業含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有、、及等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是_______(任寫一種)；該步驟中通入過量空氣的作用是_______。
（2）一種重要的凈水劑，其基本原理是制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應，即可制備，其中NaClO被還原成NaCl，請寫出此法制備的化學方程式：_______。
（3）所含化學鍵的情況是_______(填序號)。
①只含離子鍵 ②只含共價鍵 ③既有離子鍵，又有共價鍵
（4）Na、N、O三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______(離子符號)。利用下圖裝置可比較C、N兩元素的非金屬性，b中發生反應的化學方程式為_______。
（5）碲()的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲存信號。已知碲與O元素同主族，則碲及其化合物可能具有的性質為_______(填標號)。
A. 單質碲在常溫下是固體
B. 比穩定
C. 的酸性比弱
D. 通入溶液中不發生反應
15. 有機物A(結構簡式：)是有機化學工業的基本原料，可從石油裂解氣中獲得。A可發生如圖所示的一系列化學反應。
（1）過程①的反應類型為__________；B分子的結構簡式為__________；G中所含官能團的名稱是__________。
（2）E與丁烷的關系為__________(填“同分異構體”、“同系物”或“同一物質”)，E的一氯代物有__________ 種。
（3）C是生活中常見的有機高分子材料，寫出由A生成C的化學方程式__________。
（4）寫出D在銅催化下與氧氣發生反應的化學方程式__________。
16. 過硫酸鈉()常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(加熱及夾持儀器略去)。
Ⅰ.制備
已知：①
②。
③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發生分解。
（1）裝置B中發生反應的同時，需要持續通入空氣的目的是___________。
（2）裝置C的作用是___________。
（3）反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發的原因是___________。
Ⅱ.測定產品純度
（4）稱取0.6000g樣品于碘量瓶中，加入30mL水溶解，加入8.000gKI固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置30min，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點(滴定反應為)，共消耗標準溶液48.00mL。計算樣品的純度(寫出計算過程)。___________
Ⅲ.探究性質
（5）溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該檢測是否正確___________。(實驗中須用試劑：Cu粉、溶液、溶液、溶液)
17. 含氮廢水氨氮(以、的形式存在)和硝態氮(以、的形式存在)會引起水體富營養化，需經處理后才能排放。
I．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
（1）過程①目的是將轉化為，并通過鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫出轉化為發生反應的離子方程式：______。
（2）過程②加入溶液可將廢水中殘留的轉化為無污染氣體，該反應的化學方程式為______。
（3）將一定量的氨氮廢水與不同量的混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與投入量(用表示)的關系如圖所示。
當時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是______。
（4）圖中含余氯廢水中含有，則可選用______(填序號)溶液達到去除余氯的目的。
a． b． c．
II．有氧條件下，催化還原是主要的煙氣脫硝技術。在以為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖。
（5）寫出總反應的化學方程式：______。
III．鋁系金屬復合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表面復合金屬的組分和含量，會影響硝酸鹽的去除效果。在相同實驗條件下，分別使用純鋁粉和負載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復合材料對硝酸鹽的去除效果進行實驗。
（6）實驗結果發現，用二元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽的效果明顯優于鋁粉，可能的原因是______。
（7）實驗結果發現，二元金屬復合材料中負載量過高不利于硝酸鹽的去除，可能的原因是______。
江蘇省泰州中學2024~2025學年度第二學期期中考試
高一化學試題
(考試時間：75分鐘；總分：100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】CD
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】A
【13題答案】
【答案】B
二、非選擇：題共4題，61分。
【14題答案】
【答案】（1） ①. 廢渣粉碎；適度增大硫酸濃度；適度升高酸浸溫度（任寫一個） ②. 將亞鐵離子完全氧化鐵離子
（2）
（3）③ （4） ①. N3- >O2->Na+ ②. Na2CO3+2HNO3=H2O+CO2↑+2NaNO3 （5）AC
【15題答案】
【答案】（1） ①. 加成反應 ②. CH2BrCHBrCH3 ③. 碳碳雙鍵；酯基
（2） ①. 同系物 ②. 2
（3）
（4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
【16題答案】
【答案】（1）將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應
（2）吸收氨氣，防止倒吸
（3）減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止在較高溫度下(高于65℃)分解
（4）溶液中被還原為，1mol變為2mol得到2mol電子，被氧化為，化合價升高被氧化，1mol變為0.5mol失去1mol電子，，總反應關系式為
樣品純度
答：樣品純度95.20%。
（5）向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的溶液和溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的溶液，如加入溶液的試管銅粉消失的時間小于加入溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確
【17題答案】
【答案】（1）
（2）
（3）有部分氨氮被氧化為等可溶性離子留在廢水中
（4）b （5）
（6）能催化鋁粉去除硝酸鹽的反應(或形成原電池，增大鋁粉去除硝酸鹽的反應速率)
（7）過多的原子覆蓋于二元金屬表面，減少了表面原子數，從而減少與水體中硝酸鹽的接觸機會，使硝酸鹽去除效果減弱

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