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/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
2025年新疆維吾爾自治區中考化學試卷
化學
(滿分60分)
可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　Sn-119
一、單項選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)
1. 我國2025年六五環境日的主題是“美麗中國我先行”。下列做法與該主題不相符的是
A. 隨手關閉電燈 B. 鼓勵乘坐公交車出行
C. 露天焚燒樹葉 D. 推廣使用可降解塑料
2. 下列凈水方法中凈化程度最高的是
A. 沉降 B. 過濾 C. 吸附 D. 蒸餾
3. 下列實驗操作正確的是
A. 取用粉末試劑 B. 加熱液體
C. 點燃酒精燈 D. 量取液體
4. 下列符號表示兩個氫原子的是
A. B. C. D.
5. 在“調查我國航天科技領域中新型材料的應用”跨學科實踐活動中，實踐小組認識了一種航天服材料——氨綸尼龍聚合物，該材料屬于
A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金屬材料 D. 無機非金屬材料
6. 宇樹科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而興。三氟化氮()是優良的等離子蝕刻氣體，用于蝕刻硅芯片。已知中氟為-1價，則氮元素的化合價為
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
7. 如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不正確的是
A. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 時，點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C. 降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態從點轉化為點
D. 時，向水中加入硝酸鉀，所得溶液的質量是
8. 下列物質的性質與用途的對應關系中，正確的是
A. 氮氣化學性質穩定——制氮肥
B. 稀有氣體通電發出不同顏色的光——作霓虹燈
C. 金剛石硬度大——制鉛筆芯
D. 濃硫酸溶于水放出大量的熱——作干燥劑
9. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別和 觀察顏色
B 檢驗中是否混有 取樣，加入稀鹽酸，觀察現象
C 探究、的金屬活動性強弱 取少量的溶液，插入鐵絲，觀察現象
D 除去稀鹽酸中少量的硫酸 加入過量的，溶液，過濾
A. A B. B C. C D. D
10. 某同學用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化，測定結果如下圖所示，下列說法正確的是
A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B. 溶液中氯化鈉的質量隨著pH的減小逐漸增大
C. B點溶液中HCl和NaOH等質量反應
D. 向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應
二、填空題(本大題共3小題，每空1分，共20分)
11. 新疆特產葡萄干是一種營養豐富的高熱量食品。學習小組查得某品種葡萄干樣品的成分及含量如圖1所示，請回答下列問題。
（1）葡萄在晾房里自然晾曬成葡萄干的過程中，發生了_____(選填“物理”或“化學”)變化。葡萄干是_____(選填“純凈物”或“混合物”)。
（2）葡萄干中提供熱量的主要營養物質是_____。
（3）葡萄干中豐富的鉀對維持心臟功能和血壓有重要作用。這里的“鉀”是指_____(選填“元素”或“單質”)。
（4）葡萄干中的白藜蘆醇()具有防止機體老化的作用。白藜蘆醇中碳元素和氫元素的質量比為_____。
（5）葡萄干中的鋅能輔助改善厭食癥。鋅在元素周期表中的部分信息如圖2所示，鋅原子核內質子數為_____。
12. 我國大規模利用的轉化技術已達到國際領先水平。圖1是我國科研人員研究的轉化為化學產品的技術路線。
（1）“碳捕獲”是指從空氣中吸收。生石灰可用于“捕獲”，其反應原理為：，的化學式為_____。
（2）借助零碳能源電解水制取氫氣。寫出電解水的化學方程式_____，該反應的基本類型為_____反應。
（3）汽油常用作汽車燃料。在汽油機工作的吸氣沖程中，需要將汽油霧化，從燃燒的角度分析其目的是_____。
（4）圖2是在催化劑作用下，制甲醇的微觀過程示意圖。過程Ⅱ“”分成的兩種粒子名稱是_____寫出圖2中反應的化學方程式_____。
（5）從環境或能源角度，上述技術路線能解決的現實問題是_____。
13. 為應對冬季降雪給交通帶來的不便，各地常采取機械除雪、人工除雪、融雪劑撒布等方式開展除雪保通工作。項目小組對融雪劑融雪原理、融雪劑成分及對環境的影響產生興趣并展開探究。
（1）任務一：了解融雪劑融雪原理
【實踐調研】小組同學經過實地走訪了解到，常見融雪劑的主要成分是氯鹽，本地使用的某種融雪劑可能由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成。撒融雪劑融雪的原理是所形成的溶液凝固點_____(選填“升高”或“降低”)
（2）任務二：探究融雪劑成分
小組同學為探究上述融雪劑成分，設計并完成了以下實驗。
已知：氯化銀為白色沉淀。
i、該融雪劑一定含有_____，一定不含有_____。
ii、生成白色沉淀A的化學方程式是_____，白色沉淀B的化學式是_____。
（3）任務三：調查融雪劑對環境的影響
【查閱資料】常見融雪劑的危害
氯化鈉 氯化鈣 氯化鎂 氯化鉀
對金屬的腐蝕 100% 50-70% 40-60% 5-20%
對水泥的腐蝕 強烈破壞100% 強烈破壞25% 輕微破壞5% 無破壞1%
對土壤的影響 造成土壤板結 土壤輕度板結 影響較小 改良土壤堿性
【反思評價】常見融雪劑中危害最大的成分是_____、你對道路除雪行動提出的一點建議是_____。
三、實驗探究題(本大題共2小題，每空1分，共16分)
14. 下圖為實驗室氣體制取和應用的常用裝置，回答下列問題。
（1）儀器a的名稱：_____
（2）用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置為_____(填字母序號、下同)，反應的化學方程式為_____。
（3）用過氧化氫溶液制氧氣的發生和收集裝置為_____，反應的化學方程式為_____。
（4）E裝置是實踐小組同學在老師指導下設計的家用簡易制氧機原理圖。過碳酸鈉在水的作用下分解成碳酸鈉和過氧化氫。
①驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：_____。②甲倉的主要作用_____(答一點即可)。
15. 活動小組對自熱貼發熱原理進行探究，某品牌一次性自熱貼說明書如下圖所示。
【查閱資料】食鹽對鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優良的保溫材料；吸水性樹脂具有強吸水和保水能力，且可反復釋水、吸水。
【提出問題】自熱貼為什么能發熱？
【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。
【實驗初探】
（1）
實驗步驟 實驗操作 實驗現象 解釋或結論
步驟1 取、兩袋自熱貼，袋打開外袋取出內袋，揭下襯紙；B袋不打開外袋。將兩袋樣品放置在同樣的環境中。 A袋溫度很快上升，冷卻后其內容物略帶紅褐色；B袋溫度無明顯變化，其內容物依舊為灰黑色。 自熱貼發熱是由于袋內物質與_____接觸。
步驟2 24小時后，各取少量A、B袋內物質放入甲、乙兩支試管中，分別加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置片刻。 甲試管中溶液變黃色；乙試管中有氣泡產生，部分物質溶解，溶液變淺綠色 24小時后，A袋內物質中一定含有_____。乙試管中發生反應化學方程式為_____。
【得出結論】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。
【實驗再探】小組同學利用圖1裝置，向錐形瓶中分別放入三組物質進行實驗。實驗一：5g鐵粉、1g氯化鈉；實驗二：5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水；實驗三：5g自熱貼袋內物質。測得錐形瓶內溫度隨時間變化的圖象如圖2所示。
交流討論】
（2）實驗一中溫度幾乎不變的原因是_____。
（3）能證明實驗二中物質發生反應的依據是_____。
（4）活性炭具有_____結構，在自熱貼中可以用來吸附氧氣和水加快反應速率。
（5）從能量轉化的角度，自熱貼發熱的實質是將_____能轉化為熱能。
（6）將溫度傳感器改為濕度傳感器，重復實驗三，得到的數據如圖3所示，造成濕度逐漸增大的原因可能與自熱貼中有關的成分是_____。
【反思評價】
（7）自熱貼儲存時應注意的事項是_____(答一點即可)。
四、計算題(本大題共1小題，共4分)
16. 《天工開物》記載了用錫砂(主要成分為)冶煉金屬錫(Sn)的方法，其反應原理為：，用含的錫砂，理論上可煉出錫的質量是多少？(寫出計算過程)
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2025年新疆維吾爾自治區中考化學試卷
化學
(滿分60分)
可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　Sn-119
一、單項選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)
1. 我國2025年六五環境日的主題是“美麗中國我先行”。下列做法與該主題不相符的是
A. 隨手關閉電燈 B. 鼓勵乘坐公交車出行
C. 露天焚燒樹葉 D. 推廣使用可降解塑料
【答案】C
【解析】
【詳解】
A、隨手關閉電燈，節約電能，減少能源消耗，選項A正確；
B、鼓勵乘坐公交車出行，減少私家車使用，降低尾氣排放和能源消耗，改善空氣質量，選項B正確；
C、露天焚燒樹葉，會產生大量煙塵、有害氣體（如CO）和PM2.5，污染空氣，危害健康，選項C不正確；
D、傳統塑料難降解，污染環境，推廣使用可降解塑料，能減少“白色污染”，選項D正確。
故選C。
2. 下列凈水方法中凈化程度最高的是
A. 沉降 B. 過濾 C. 吸附 D. 蒸餾
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 沉降：通過靜置使水中較大顆粒的不溶物沉淀，僅能去除部分懸浮物，凈化程度較低。選項錯誤；
B. 過濾：利用濾紙或濾網分離不溶性雜質，可去除比沉降更小的顆粒，但仍無法去除溶解的物質。選項錯誤；
C. 吸附：使用活性炭等物質吸附水中的色素、異味及部分可溶物，但對大部分可溶性雜質（如鹽類）無效。選項錯誤；
D. 蒸餾：通過加熱水至沸騰產生蒸汽，再冷凝為液態水。此過程能去除幾乎所有不溶性和可溶性雜質（包括微生物和離子），得到幾乎純凈的蒸餾水，因此凈化程度最高。選項正確；
故選D。
3. 下列實驗操作正確的是
A. 取用粉末試劑 B. 加熱液體
C. 點燃酒精燈 D. 量取液體
【答案】A
【解析】
【詳解】A、取用粉末試劑，先將試管傾斜，用藥匙將試劑小心送至試管底部，然后使試管直立起來，選項A正確；
B、圖中加熱試管內液體，液體的量超過試管容積的三分之一，沒有用酒精燈的外焰加熱，選項B不正確；
C、圖中用一只燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，容易導致酒精燈內的酒精灑出，引發火災，選項C不正確；
D、用量筒量取液體時仰視讀數，讀數偏小，選項D不正確。
故選A。
4. 下列符號表示兩個氫原子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A. H2：表示一個氫分子，表示一個氫分子由兩個氫原子構成，選項錯誤；
B. 2H：元素符號前的數字表示原子個數，2H即兩個氫原子。選項正確；
C. 2H+：表示2個氫離子，選項錯誤；
D. 2H2：表示兩個氫分子，選項錯誤；
故選B。
5. 在“調查我國航天科技領域中新型材料的應用”跨學科實踐活動中，實踐小組認識了一種航天服材料——氨綸尼龍聚合物，該材料屬于
A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金屬材料 D. 無機非金屬材料
【答案】A
【解析】
【詳解】氨綸尼龍聚合物屬于合成纖維，屬于合成材料。
故選A。
6. 宇樹科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而興。三氟化氮()是優良的等離子蝕刻氣體，用于蝕刻硅芯片。已知中氟為-1價，則氮元素的化合價為
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
【答案】C
【解析】
【詳解】根據化合物中各元素化合價代數和為零的規則，已知氟（F）的化合價為-1，設氮（N）的化合價為x。則：；解得：。
故選C。
7. 如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不正確的是
A. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 時，點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C. 降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態從點轉化為點
D. 時，向水中加入硝酸鉀，所得溶液的質量是
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，選項A正確；
B、60℃時，圖中M點位于硝酸鉀溶解度曲線的下方，沒有達到飽和狀態，該硝酸鉀溶液是60℃時的不飽和溶液，選項B正確；
C、60℃時，圖中M點溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，降低溫度可以使硝酸鉀的溶解度減小，當溫度降低到硝酸鉀溶解度曲線上N點對應溫度時，溶液就由原來的不飽和狀態轉化為飽和狀態，即從M點轉化為N點（M點和N點對應的硝酸鉀數值相等），選項C正確；
D、由圖可知，60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸鉀，只能溶解55g，所得溶液的質量是：55g+50g=105g，選項D不正確。
故選D。
8. 下列物質的性質與用途的對應關系中，正確的是
A. 氮氣化學性質穩定——制氮肥
B. 稀有氣體通電發出不同顏色的光——作霓虹燈
C. 金剛石硬度大——制鉛筆芯
D. 濃硫酸溶于水放出大量的熱——作干燥劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氮氣化學性質穩定，通常用作保護氣（如防止食品氧化），而制氮肥是因為氮氣能提供氮元素。選項錯誤；
B. 稀有氣體在通電時會發出特定顏色的光（如氖氣發紅光），能制作霓虹燈。選項正確；
C.石墨質軟灰黑色可作鉛筆芯，金剛石硬度大可用于切割工具。選項錯誤；
D. 濃硫酸作干燥劑是因吸水性，而非溶于水放熱。放熱是稀釋時的現象，與干燥功能無關。選項錯誤；
故選B。
9. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別和 觀察顏色
B 檢驗中是否混有 取樣，加入稀鹽酸，觀察現象
C 探究、的金屬活動性強弱 取少量的溶液，插入鐵絲，觀察現象
D 除去稀鹽酸中少量的硫酸 加入過量的，溶液，過濾
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A. CO和CO2均為無色氣體，無法通過觀察顏色鑒別。選項錯誤；
B. Na2CO3和NaHCO3均與稀鹽酸反應生成CO2氣體，現象相同，無法通過此方法檢驗是否含NaHCO3，選項錯誤；
C. 將鐵絲插入CuCl2溶液，鐵與能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，選項正確；
D. 加入過量BaCl2雖能通過生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但過量BaCl2會殘留在溶液中，引入新雜質。選項錯誤；
故選C。
10. 某同學用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化，測定結果如下圖所示，下列說法正確的是
A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B. 溶液中氯化鈉的質量隨著pH的減小逐漸增大
C. B點溶液中HCl和NaOH等質量反應
D. 向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應
【答案】D
【解析】
【分析】在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應中，鹽酸顯酸性，pH 小于 7；氫氧化鈉顯堿性，pH 大于 7；二者恰好完全反應時，溶液顯中性，pH 等于 7。我們通過分析 pH 傳感器測定的 pH 變化圖像來判斷各選項的正誤。
【詳解】A.由圖可知，開始時溶液的 pH 大于 7，顯堿性，由分析可知，反應容器內是氫氧化鈉溶液，隨著反應的進行，pH 逐漸減小，所以是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯誤，不符合題意；
B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，隨著反應的進行，溶液中氯化鈉的質量逐漸增大，當恰好完全反應后，繼續加入稀鹽酸，溶液中氯化鈉的質量不再增加，而圖像中 pH 仍在減小，此時氯化鈉質量不變，故說法錯誤，不符合題意；
C.B點時溶液的pH等于7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，但根據化學方程式的意義可知，，每消耗36.5份質量的HCl，需要消耗40份質量的NaOH， HCl和NaOH不是等質量反應，故說法錯誤，不符合題意；
D.A點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶質為氫氧化鈉和氯化鈉,向其中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣不與氫氧化鈉和氯化鈉反應，無明顯現象，若稀鹽酸與氫氧化鈉沒有發生反應，加入碳酸鈣會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應，故說法正確，符合題意，故選D。
二、填空題(本大題共3小題，每空1分，共20分)
11. 新疆特產葡萄干是一種營養豐富的高熱量食品。學習小組查得某品種葡萄干樣品的成分及含量如圖1所示，請回答下列問題。
（1）葡萄在晾房里自然晾曬成葡萄干的過程中，發生了_____(選填“物理”或“化學”)變化。葡萄干是_____(選填“純凈物”或“混合物”)。
（2）葡萄干中提供熱量的主要營養物質是_____。
（3）葡萄干中豐富的鉀對維持心臟功能和血壓有重要作用。這里的“鉀”是指_____(選填“元素”或“單質”)。
（4）葡萄干中的白藜蘆醇()具有防止機體老化的作用。白藜蘆醇中碳元素和氫元素的質量比為_____。
（5）葡萄干中的鋅能輔助改善厭食癥。鋅在元素周期表中的部分信息如圖2所示，鋅原子核內質子數為_____。
【答案】（1） ①. 物理 ②. 混合物
（2）糖類 （3）元素
（4）168:12##14:1
（5）30
【解析】
【小問1詳解】
葡萄晾曬成葡萄干，只是水分蒸發，沒有新物質生成，屬于物理變化。葡萄干含糖類、蛋白質、水等多種成分，屬于混合物。
【小問2詳解】
根據圖1，葡萄干成分中，糖類占比最高（72% ），且糖類是人體最主要的供能物質，因此提供熱量的主要營養物質是糖類 。
【小問3詳解】
葡萄干中的 “鉀” 指的是元素；這里強調的是鉀元素的存在，用于體現營養成分，而非鉀單質。
【小問4詳解】
白藜蘆醇中，碳元素和氫元素的質量比為：(12×14):(1×12)=168:12=14:1。
【小問5詳解】
元素周期表信息圖中，原子序數 = 質子數。由圖 2 可知，鋅的原子序數為30，因此鋅原子核內質子數為30 。
12. 我國大規模利用的轉化技術已達到國際領先水平。圖1是我國科研人員研究的轉化為化學產品的技術路線。
（1）“碳捕獲”是指從空氣中吸收。生石灰可用于“捕獲”，其反應原理為：，的化學式為_____。
（2）借助零碳能源電解水制取氫氣。寫出電解水的化學方程式_____，該反應的基本類型為_____反應。
（3）汽油常用作汽車的燃料。在汽油機工作的吸氣沖程中，需要將汽油霧化，從燃燒的角度分析其目的是_____。
（4）圖2是在催化劑作用下，制甲醇的微觀過程示意圖。過程Ⅱ“”分成的兩種粒子名稱是_____寫出圖2中反應的化學方程式_____。
（5）從環境或能源的角度，上述技術路線能解決的現實問題是_____。
【答案】（1）CaCO3
（2） ①. ②. 分解
（3）增大汽油與氧氣的接觸面積，使汽油燃燒更充分
（4） ①. 碳原子和氧原子 ②.
（5）減少CO2排放（或利用CO2制備新能源，合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數目不變。反應CaO+CO2=X中，反應物含Ca、O、C原子，個數分別為1、3、1；因此X的化學式為CaCO3（含1個Ca、1個C、3個O）。
【小問2詳解】
電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；該反應由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，符合“一變多” 特征。
【小問3詳解】
汽油霧化可增大汽油與氧氣的接觸面積，使汽油燃燒更充分，接觸面積越大，燃燒越劇烈、完全，減少未燃燒的汽油排放，提升燃料利用率。
小問4詳解】
化學變化中分子破裂成原子，圖 2 中過程 II，CO2分子分解為碳原子和氧原子。結合微觀示意圖，CO2與H2在催化劑作用下生成CH3OH和H2O，化學方程式為：。
【小問5詳解】
從環境角度，該技術可減少CO2排放，緩解溫室效應；從能源角度，可利用CO2制備燃料甲醇，實現碳資源循環利用，解決能源短缺問題等，故填：減少CO2排放或利用CO2制備新能源（合理即可）。
13. 為應對冬季降雪給交通帶來的不便，各地常采取機械除雪、人工除雪、融雪劑撒布等方式開展除雪保通工作。項目小組對融雪劑融雪原理、融雪劑成分及對環境的影響產生興趣并展開探究。
（1）任務一：了解融雪劑融雪原理
【實踐調研】小組同學經過實地走訪了解到，常見融雪劑的主要成分是氯鹽，本地使用的某種融雪劑可能由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成。撒融雪劑融雪的原理是所形成的溶液凝固點_____(選填“升高”或“降低”)
（2）任務二：探究融雪劑成分
小組同學為探究上述融雪劑成分，設計并完成了以下實驗。
已知：氯化銀為白色沉淀。
i、該融雪劑一定含有_____，一定不含有_____。
ii、生成白色沉淀A的化學方程式是_____，白色沉淀B的化學式是_____。
（3）任務三：調查融雪劑對環境的影響
【查閱資料】常見融雪劑的危害
氯化鈉 氯化鈣 氯化鎂 氯化鉀
對金屬的腐蝕 100% 50-70% 40-60% 5-20%
對水泥的腐蝕 強烈破壞100% 強烈破壞25% 輕微破壞5% 無破壞1%
對土壤的影響 造成土壤板結 土壤輕度板結 影響較小 改良土壤堿性
【反思評價】常見融雪劑中危害最大的成分是_____、你對道路除雪行動提出的一點建議是_____。
【答案】（1）降低 （2） ①. CaCl2 ②. CuSO4 ③. ④. AgCl
（3） ①. 氯化鈉 ②. 減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
撒融雪劑（氯鹽 ）后，雪水形成溶液，溶液的凝固點降低（低于0 C ），使雪在較低溫度下熔化，達到融雪目的。
【小問2詳解】
融雪劑加水溶解得無色溶液，說明不含CuSO4（CuSO4溶液呈藍色）。加Na2CO3溶液產生白色沉淀A，說明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；無色溶液加AgNO3溶液產生白色沉淀B，因溶液中含Cl （來自CaCl2，或原有氯化鈉），銀離子和氯離子反應產生氯化銀，則沉淀為AgCl，但無法確定是否含NaCl、NaNO3。
ⅰ. 該融雪劑一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液無色，排除CuSO4）。
ⅱ. 生成白色沉淀A的化學方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，這里的NaCl可能是原融雪劑含有的，或CaCl2與Na2CO3反應生成的 ）。
【小問3詳解】
分析表格數據，氯化鈉對金屬腐蝕、水泥腐蝕均為100%，對土壤影響是 “造成土壤板結”，因此危害最大成分是氯化鈉 。建議：減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即可），降低融雪劑對環境的破壞。
三、實驗探究題(本大題共2小題，每空1分，共16分)
14. 下圖為實驗室氣體制取和應用的常用裝置，回答下列問題。
（1）儀器a的名稱：_____
（2）用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置為_____(填字母序號、下同)，反應的化學方程式為_____。
（3）用過氧化氫溶液制氧氣的發生和收集裝置為_____，反應的化學方程式為_____。
（4）E裝置是實踐小組同學在老師指導下設計的家用簡易制氧機原理圖。過碳酸鈉在水的作用下分解成碳酸鈉和過氧化氫。
①驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：_____。②甲倉的主要作用_____(答一點即可)。
【答案】（1）試管 （2） ①. A ②.
（3） ①. BD ②.
（4） ①. 將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣 ②. 判斷氧氣的流速（合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
儀器 a 試管。
【小問2詳解】
高錳酸鉀是固體，反應需要加熱，因此發生裝置選A（固體加熱型裝置 ）。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：。
【小問3詳解】
過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需要加熱，發生裝置選B（固液不加熱型 ）；氧氣密度比空氣略大且不易溶于水，收集裝置可選D（排水法 ）或向上排空氣法，則選排水法則組合為BD 。 過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為：。
【小問4詳解】
①氧氣具有助燃性，則驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣。
②過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣，氧氣不易溶于水，氧氣從甲倉中的導管流出會冒出氣泡，可以通過冒出氣泡的快慢，判斷氧氣的流速，水還可以給氧氣降溫，并且濕潤氧氣等。
15. 活動小組對自熱貼發熱原理進行探究，某品牌一次性自熱貼說明書如下圖所示。
【查閱資料】食鹽對鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優良的保溫材料；吸水性樹脂具有強吸水和保水能力，且可反復釋水、吸水。
【提出問題】自熱貼為什么能發熱？
【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。
【實驗初探】
（1）
實驗步驟 實驗操作 實驗現象 解釋或結論
步驟1 取、兩袋自熱貼，袋打開外袋取出內袋，揭下襯紙；B袋不打開外袋。將兩袋樣品放置在同樣的環境中。 A袋溫度很快上升，冷卻后其內容物略帶紅褐色；B袋溫度無明顯變化，其內容物依舊為灰黑色。 自熱貼發熱是由于袋內物質與_____接觸。
步驟2 24小時后，各取少量A、B袋內物質放入甲、乙兩支試管中，分別加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置片刻。 甲試管中溶液變黃色；乙試管中有氣泡產生，部分物質溶解，溶液變為淺綠色 24小時后，A袋內物質中一定含有_____。乙試管中發生反應的化學方程式為_____。
【得出結論】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。
【實驗再探】小組同學利用圖1裝置，向錐形瓶中分別放入三組物質進行實驗。實驗一：5g鐵粉、1g氯化鈉；實驗二：5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水；實驗三：5g自熱貼袋內物質。測得錐形瓶內溫度隨時間變化的圖象如圖2所示。
【交流討論】
（2）實驗一中溫度幾乎不變的原因是_____。
（3）能證明實驗二中物質發生反應的依據是_____。
（4）活性炭具有_____結構，在自熱貼中可以用來吸附氧氣和水加快反應速率。
（5）從能量轉化的角度，自熱貼發熱的實質是將_____能轉化為熱能。
（6）將溫度傳感器改為濕度傳感器，重復實驗三，得到的數據如圖3所示，造成濕度逐漸增大的原因可能與自熱貼中有關的成分是_____。
【反思評價】
（7）自熱貼儲存時應注意的事項是_____(答一點即可)。
【答案】（1） ①. 氧氣（或空氣 ） ②. 氧化鐵##Fe2O3 ③.
（2）鐵與氧氣接觸，但是缺水，鐵沒有生銹
（3）溫度隨時間不斷升高 （4）疏松多孔
（5）化學 （6）吸水性樹脂 （7）密封（合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
自熱貼發熱是由于袋內物質與氧氣（或空氣 ） 接觸。A 袋打開外袋，內袋物質與氧氣接觸，發生鐵粉生銹（緩慢氧化 ）放熱；B 袋未打開外袋，隔絕氧氣，無明顯放熱，證明生銹需要氧氣 。
24 小時后，A 袋內物質與稀鹽酸反應：甲試管溶液變黃色（含Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黃色 ）；乙試管有氣泡產生、溶液變淺綠色（含Fe，）。因此，A 袋內一定含有Fe2O3 。乙試管中Fe與稀鹽酸反應的化學方程式：。
【小問2詳解】
實驗一：5g 鐵粉、1g 氯化鈉，無水分。鐵粉生銹（緩慢氧化 ）需要水參與，因缺少水，無法發生生銹反應，所以溫度幾乎不變，故填：鐵與氧氣接觸，但是缺水，鐵沒有生銹 。
【小問3詳解】
實驗二：5g 鐵粉、1g 氯化鈉、1.5mL 水，具備鐵粉生銹的條件（鐵、氧氣、水 ）。生銹是緩慢氧化放熱過程，通過圖 2 可知，實驗二溫度隨時間升高，證明發生了反應 。
小問4詳解】
活性炭具有疏松多孔的結構，這種結構使其具有強吸附性，可吸附氧氣和水，加快鐵粉生銹速率 。
【小問5詳解】
自熱貼發熱是鐵粉生銹（緩慢氧化 ）的過程，實質是將化學能轉化為熱能 。
【小問6詳解】
自熱貼中含吸水性樹脂；根據資料：吸水性樹脂具有強吸水和保水能力，且可反復釋水、吸水 ；反應過程中，吸水性樹脂釋放水，導致濕度逐漸增大 。
【小問7詳解】
自熱貼的發熱依賴鐵粉生銹（與氧氣、水接觸 ），因此儲存時應密封、干燥、防潮等（合理即可）。
四、計算題(本大題共1小題，共4分)
16. 《天工開物》記載了用錫砂(主要成分為)冶煉金屬錫(Sn)的方法，其反應原理為：，用含的錫砂，理論上可煉出錫的質量是多少？(寫出計算過程)
【答案】解：設可以煉出錫的質量為x。
解得x=11.9t
答：理論上可煉出錫的質量是11.9t。
【解析】
【詳解】見答案。
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