資源簡介

高一化學期末質量監測考試
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊。
5.可能用到的相對原子質量：　　　
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生活、生產密切相關。下列化學理解正確的是。
選項 事實 化學理解
A 納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸(1～100nm)或由納米粒子作為基本單元構成的材料 納米材料屬于膠體
B 中國古代橋梁多采用榫卯結構，以石灰和糯米漿黏結填縫 生石灰和熟石灰均屬于鹽
C 漂粉精可用于游泳池消毒 漂粉精屬于純凈物
D 操場上紅色跑道所用顏料為鐵紅 鐵紅屬于氧化物
A. A B. B C. C D. D
2. 氟-29（）原子核與液氫靶相撞，敲除多余的質子，形成氧的一種稀有同位素——氧-28（）。下列有關說法正確的是
A. 28O的質量為28g B. 28O與28Si互為同位素
C. 28O的中子數與質子數之差為12 D. 上述將29F轉化為28O的過程發生了化學變化
3. 實驗室中常用固體和固體混合加熱制取，反應為。下列說法正確的是
A. 的分子結構模型為
B. 溶液的焰色呈磚紅色
C. 和互為同素異形體
D. 和均為含有共價鍵的離子化合物
4. 通過將金紅石轉化為，對再進一步處理可得到Ti(鈦單質)。轉化為的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有關說法錯誤的是
A. 兩種方法中均被氧化
B. 兩種方法中均作為氧化劑
C. 兩種方法中，每生成轉移的電子數相等
D. 直接氯化法的條件下，氧化性：
5. 某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數比為4∶3∶1，則溶液中和的個數比為
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2
6. 化學鍵的形成與原子結構有關，主要通過原子的價電子的轉移來實現。下列關于化學鍵的說法錯誤的是
A. 純凈物中不一定含有化學鍵
B. 含有離子鍵的物質一定是離子化合物
C. 僅由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
D. 純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
7. 下列裝置能達到相應實驗目的的是
A．制備，并觀察的顏色 B．收集少量的氯氣
C．除去溶液中的少量 D．探究氯氣是否具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
8. 下列離子方程式書寫正確是
A. 溶液腐蝕銅線路板：
B. 石灰石溶于醋酸中：
C. 氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應：
D. 氧化鐵與稀硝酸反應：
9. 生活中處處有化學，下列因果關系錯誤的是
A. 可用作外墻涂料，是因為呈紅棕色，難溶于水，不易被氧化，不怕日曬雨淋
B. 硬鋁常用于制造飛機外殼，是因為它的密度小，強度高，具有較強的抗腐蝕能力
C. 可替代對自來水消毒，是因為消毒時不會生成有機氯化物
D. 在呼吸面具中加入，是因為能吸收有毒有害的氣體
10. 設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，中含氧原子的數目為
B. 與足量反應生成的分子數為
C. 固體中含有的陽離子的數目為
D. 與足量的鐵反應，轉移的電子數為
11. X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數比為1∶1的18電子分子；X與W同主族；Z的最外層電子數為M的2倍；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應可生成鹽。下列說法正確的是
A. Z與M形成的化合物能溶于強酸
B. 非金屬性：Y>Z
C. 簡單離子的半徑大小：W>M>Z
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y
12. 氣體滅菌法是常用的環境消毒法，常用的氣體消毒劑有環氧乙烷、臭氧等。下列比較中，正確的是
A. 摩爾質量之比
B. 同溫同壓下，相同物質的量時，體積之比
C. 同溫同壓下，密度之比
D. 相同質量時，物質的量之比
13. 為了測定某含有雜質的樣品的純度，現將0.1144g樣品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已經折換成標準狀況)，則0.1144g該樣品中的物質的量為
A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol
14. 下列除雜試劑或方法正確的是
選項 物質(雜質) 除雜試劑或方法
A 氣體() 通過裝有飽和食鹽水的洗氣裝置
B 固體() 在純氧氛圍中加熱至恒重
C 溶液() 加入足量的鐵粉后過濾
D 溶液() 通入足量的
A. A B. B C. C D. D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 元素周期表揭示了元素間的內在聯系，使元素構成了一個較為系統的體系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8種元素。回答下列問題：
周期 族
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）用電子式表示元素⑤與⑦形成離子化合物的過程：_____；用原子符號表示滿足下列所有條件的核素：_____。
a．與①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子數為80
（2）元素①～⑧中，形成的最高價含氧酸中酸性最強的是_____(填含氧酸的化學式)，原子半徑最大的是_____(填元素符號)。元素④與①形成的化合物中所含共價鍵的類型為_____。
（3）元素②、③分別形成的最簡單氫化物中沸點較高的是_____(填氫化物的化學式)。
（4）家庭的廚衛管道內常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此時可以用一種固體管道疏通劑疏通。這種管道疏通劑的主要成分為元素⑤形成的堿和元素⑥的單質，請解釋疏通原理：_____(結合離子方程式和文字描述)。
16. 加強生產和使用過程中的職業防護，提供消毒劑在工業生產和醫療機構、公共場所等不同場所使用中的職業防護至關重要。
（1）早在19世紀，科學家們發現：當病毒或細菌入侵免疫系統時，人體內會產生有效殺菌物質——次氯酸。光照時，次氯酸易變質，其原因是_____(用化學方程式表示)。
（2）工業上常將氯氣用于自來水消毒，將一定量氯水置于封閉試劑瓶中，用強光照射，同時開始采集數據，該體系的某一物理量X與時間的關系如圖所示(a（3）生活中，人們常用“84”消毒液進行日常消毒，某品牌消毒液包裝說明如圖。某同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用該“84”消毒液配制480mLNaClO的物質的量濃度為的消毒液。
“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【規格】1000mL 【質量分數】25％ 【密度】
①該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度約為_____(保留1位小數)。
②在實驗室完成本配制實驗需使用玻璃儀器：量筒、燒杯、_____、_____、玻璃棒。
③溶液配制過程中需先用量筒量取_____mL該“84”消毒液，在燒杯中稀釋并將溶液轉移至容量瓶中后，按實驗步驟的先后順序將下列操作排序：_____(填標號)。
A． B． C． D．
④下列操作會使配得的稀釋后的消毒液中NaClO的物質的量濃度偏低的是_____(填標號)。
a．搖勻后發現液面低于刻度線再加水
b．容量瓶中原有少量蒸餾水
c．定容時俯視觀察液面
17. 鐵的化合物在生活中具有廣泛的應用，利用鐵元素的“價-類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質的性質及其轉化關系，試回答下列問題：
（1）若服用的藥物膠囊中鉻(Cr)含量超標，則人體會受到巨大的傷害。已知中鉻元素為價，則其中的鐵元素為_____價，屬于_____(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，根據“價-類”二維圖，可能具有的性質為_____(填標號)。
A．只有氧化性 B．只有還原性
C．既有還原性又有氧化性 D．無法判斷
（2）琥珀酸亞鐵片(呈暗黃色，難溶于水，可溶于鹽酸)是市場上常見的一種補鐵藥物。
①服用維生素C片，可以使補鐵藥品中的轉化為，說明維生素C具有_____。
②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質的方法為_____。
（3）是一種新型的多功能水處理劑，與水反應放出氧氣，同時產生具有強吸附性的膠體，可除去水中細微的懸浮物，具有凈水作用。
①根據上述“價-類”二維圖，位于圖中_____(填字母)點。
②將與水反應的化學方程式配平：_____。
_____＋_____=_____(膠體)＋_____＋_____KOH
③每生成3.36L(標準狀況)時，轉移的電子數為_____。
18. 某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗：
①取少量原溶液于試管a中，先加入過量稀鹽酸，沒有明顯變化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。
②另取少量原溶液于試管b中，加入NaOH溶液至過量，可觀察到先產生白色沉淀后沉淀完全溶解。
③取少量試管a中的濾液于試管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產生。
請回答下列問題：
（1）通過觀察就可以確定原溶液中不存在的離子為_____(填離子符號)，試寫出上述“原溶液中不存在的離子”間在酸性條件下發生反應的離子方程式：_____。
（2）由實驗①可知，原溶液中一定存在離子為_____(填離子符號；下同)，一定不存在的離子為_____。
（3）試管b中白色沉淀的成分為_____(填化學式)，該白色沉淀溶解時發生反應的離子方程式為_____。由實驗②可知，原溶液中一定不存在的離子還有_____(填離子符號)。
（4）結論：原溶液中可能存在的陽離子為_____(填離子符號)。為證明是否存在該陽離子，可采用的鑒別方法為_____；若經測定原溶液中含有該陽離子，則原溶液中一定存在上述離子中的_____種。
高一化學期末質量監測考試
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊。
5.可能用到的相對原子質量：　　　
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. Na ③. 極性共價鍵
（3）
（4），該反應放出大量的熱，加快NaOH對殘渣的腐蝕，同時產生了，增大了管道內的壓強，利于疏通
【16題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 物質的量濃度 ②. 增強
（3） ①. 4.0 ②. 500mL容量瓶 ③. 膠頭滴管 ④. 6.3 ⑤. CBAD ⑥. a
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. 鹽 ③. C
（2） ①. 還原性 ②. 取少量琥珀酸亞鐵片碾碎后置于小試管中，加入適量稀鹽酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變為紅色，則說明藥品已變質
（3） ①. f ②. 4＋10=4(膠體)＋3＋8KOH ③. 0.6
【18題答案】
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②. 焰色試驗 ③. 5

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