資源簡介

上海外國語大學(xué)附屬浦東外國語學(xué)校
2024學(xué)年上海外國語大學(xué)附屬浦東外國語學(xué)校第二學(xué)期
高一 年級 化學(xué) 學(xué)科 期中 試卷
本卷共（7）頁（四）大題 滿分： 100 分 考試時間： 60 分鐘
本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Fe-56；Cu-64
注意：請將答案填寫在答題紙上，填在試卷上無效。
選擇題中，注明為不定項的，每題有1-2個正確選項，多選不得分；未特別標(biāo)注的，每題只有1個正確選項。
一、氮氧化物綠色轉(zhuǎn)化(24分)
氮氧化物可引發(fā)酸雨、光化學(xué)煙霧及呼吸道疾病，其無害化處理對助力空氣質(zhì)量改善與“雙碳”目標(biāo)實現(xiàn)具有重要意義。
1．我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
(1)氣象部門每天都會發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”，下列不屬于大氣污染物的是______________。
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．可吸入顆粒
(2)下列屬于氮的固定的是___________。
A．NH3經(jīng)催化氧化生成NO B．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
C．NOx與O2反應(yīng)生成N2O5 D．由NH3制硝酸銨或硫酸銨
(3)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的含N物質(zhì)中，屬于酸性氧化物是_______________。
(4)如圖所示，將充滿NO2的試管倒置于水槽中，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
2．化肥工業(yè)產(chǎn)生的氨氮廢水(主要含)，可造成水體富營養(yǎng)化。某研究團(tuán)隊設(shè)計處理氨氮廢水流程如下：
(1) ①加熱條件下生成氨氣。實驗室常用________________檢驗氨氣。
(2)過程③：一定條件下向廢水中加入，實現(xiàn)，稱為反硝化過程。其中的作用為__________(填字母)。
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑
3．合成硝酸工業(yè)排放的尾氣中含NO、NO2等氮氧化物，可能造成酸雨等環(huán)境問題。
(1)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，主要反應(yīng)為：
； 。
下列廢氣中吸收效果最差的是_________。
A．n(NO2)：n(NO)=1：1 B．n(NO2)：n(NO)=2：1
C．n(NO2)：n(NO)=5：1 D．n(NO2)：n(NO)=1：2
(3)通過氨氣催化吸收也可以處理廢氣中的氮氧化物，已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____________。(3分)
(4)已知氨氣難溶于，下列裝置可用于實驗室吸收多余氨氣并能防倒吸的有________________。
(選填A(yù)~F，可選大于兩項，3分)
二、元素周期表 (23分)
化學(xué)世界繽紛復(fù)雜。元素周期表卻憑借巧妙架構(gòu)，將元素梳理得井然有序，輕松開啟化學(xué)探索大門。
4．在元素周期表中，氟元素的_________。
A．原子半徑最小 B．非金屬性最強
C．氫化物最不穩(wěn)定 D．最高正化合價為+7
5．18F標(biāo)記的氯化鈉注射液可用于腫瘤檢測，下列關(guān)于18F與19F說法正確的是________。(不定項)
A．二者屬于同種核素 B．二者互為同素異形體
C．18F比19F少一個電子 D．18F比19F少一個中子
6．下表是元素周期表的一部分，表中字母各代表一種化學(xué)元素。按要求作答
(1)表中所列元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填字母)。
(2)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是____________(填化學(xué)式)。
(3) d與a比較，金屬性強的為______(填元素符號)，從元素周期表位置角度解釋原因___________________。
(4)元素周期律的實質(zhì)是_________。
A．原子半徑的周期性變化 B．元素主要化合價的周期性變化
C．原子序數(shù)的遞增 D．核外電子排布的周期性變化
(5)新型半導(dǎo)體材料可以從元素周期表的哪個區(qū)域?qū)ふ遥縚________
A．金屬與非金屬交界處 B．過渡金屬區(qū)域
C．右上方非金屬元素區(qū)域 D．左下方金屬元素區(qū)域
元素的電負(fù)性（x）是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，也是元素的重要性質(zhì)之一。下表給出了14 種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Al B Be C Cl F Li
電負(fù)性 1.50 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S K
電負(fù)性 1.21 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 0.8
7．分析上表中元素原子的原子序數(shù)與元素電負(fù)性的數(shù)據(jù)，可以得到以下規(guī)律________(雙選)。
A．同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次減小
B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次增大
C．同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次減小
D．同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次增大
8．根據(jù)你所歸納的元素電負(fù)性的變化規(guī)律， 預(yù)測鈣元素的電負(fù)性可能為_________。
A．0.60 B．1.0 C．1.3 D．1.5
9．經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值△x＞1.7時，一般形成離子鍵；當(dāng)△x＜1.7時，一般形成共價鍵。請判斷AlBr3含有的化學(xué)鍵是__________。(3分)
三、硫的綜合利用(30分)
硫及其化合物在藥物合成、材料工程等領(lǐng)域有許多用途，請根據(jù)所學(xué)知識回答問題：
10．寫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，硫離子的電子式_________。
11．關(guān)于SO2性質(zhì)說法正確的是_________(雙選)。
A．具有漂白性，能使石蕊試液褪色 B．具有氧化性，能使NaOH酚酞溶液褪色
C．具有漂白性，能使品紅溶液褪色 D．具有還原性，能使溴水溶液褪色
12．S2Cl2是一種重要的化工原料，請寫出其電子式____________。
13．工業(yè)用氟化鈣與濃硫酸在加熱條件下制備HF氣體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和_________。
A．吸水性 B．脫水性 C．強氧化性 D．難揮發(fā)性
14．下列濃硫酸性質(zhì)中，沒有在“黑面包”實驗中體現(xiàn)出來的是_________________。
A．氧化 B．脫水 C．酸 D．吸水
15．氟單質(zhì)具有強氧化性，常溫下能與鐵、銀等大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，但在工業(yè)上可用銅制容器儲存氟單質(zhì)，可能的原因是_________________________________________________________________。
16．雙堿法是一種用于燃煤尾氣脫硫的工藝，以下是簡要流程。
(1)寫出過程 I 中SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)若將0.2mol SO2通入到3mol·L-1 100mL NaOH溶液中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為_________________。
(3)過程II后還會有CaSO4生成，說明有含硫微粒發(fā)生了________反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)。
(4)從脫硫效果或綠色化學(xué)角度評價雙堿法。____________________________(說出一條理由)。
17．將含有H2S的廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，可實現(xiàn)除去廢氣同時回收資源S，其轉(zhuǎn)化的流程如下圖所示。
(1)由上述反應(yīng)歷程可知，該反應(yīng)的催化劑為_________ (不定項)。
A．Cu2+ B．CuS
C．Cl D．Fe3+
(2)上述反應(yīng)歷程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(不定項)。
A．① B．② C．③
(3)由圖可得S、O2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為____________。
四、化學(xué)鍵 (23分)
從鋼鐵的堅韌質(zhì)感，到鉆石的璀璨光芒，化學(xué)鍵各展“神通”，賦予物質(zhì)多樣形態(tài)。斷裂重組之際，舊物質(zhì)“謝幕”，新物質(zhì)“登場”。
18．有下列物質(zhì)：① ② ③ ④ ⑤ ⑥Ar ⑦M(jìn)gF2
(1)不存在化學(xué)鍵的是_________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質(zhì)是______________。
(2)請寫出⑦的電子式____________。
19．關(guān)于下列變化：①蔗糖溶于水 ②KHSO4受熱熔化 ③氨氣液化
④溶于水 ⑤HBr溶于水 ⑥溶于水
(1)沒有化學(xué)鍵被破壞的是_____________，僅有離子鍵被破壞的是____________。
(2)請寫出⑥發(fā)生的電離方程式____________________________。
(3)已知與的性質(zhì)相似，則含有的化學(xué)鍵類型為_____________。(3分)
20．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是_________(不定項)。
A．離子化合物含離子鍵，也可能含極性共價鍵或非極性共價鍵
B．共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
C．含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
21．a(chǎn)~j為10種短周期主族元素，其原子半徑、最高正價、最低負(fù)價隨原子序數(shù)的遞增變化如下圖：
回答下列問題：
(1)請寫出一種由a、d、e三種元素組成的離子化合物為___________(寫化學(xué)式)。
(2) a與e形成的18電子微粒是___________。
(3)中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多個，則R是a~j的_________(填字母編號)元素。
附加題（每空2分，共20分，選擇題均為單選）
1．在某澄清透明溶液中，能共存的離子組是___________。
A．NO3-、、、
B．、、、
C．I -、、H+、NO3-
D．HCO3-、、、
2．下列化學(xué)用語表示正確的是___________。
A．CaC2的電子式：
B．基態(tài)溴原子的電子排布式：
C．基態(tài)氧原子的軌道表示式：
D．基態(tài)鈹原子最高能級的電子云輪廓圖為
3．下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是___________。
A．N：1s22s22p3
B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2
D．Si：1s22s22p63s23p2
4．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)Y原子的價電子中有3個未成對電子，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2：3，基態(tài)Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是___________。
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B．電負(fù)性：
C．1mol的M單質(zhì)分別與足量Y、Z的單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同
D．Q的單質(zhì)是良好的導(dǎo)體
5．8g Fe2O3和CuO組成的混合物全部溶于300mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。
A．1 mol·L-1
B．1.5 mol·L-1
C．2.0 mol·L-1
D．2.5 mol·L-1
6．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________________。
7．基態(tài)Na原子最高能級的電子云形狀為______________(選填“啞鈴形”或“球形”)。
8．NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，PH4I與NH4Cl受熱分解產(chǎn)物的種類是否相同？請解釋_______________________________________________。
9．1.52g FexO溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好將完全氧化。x值為___________。
10．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)：n(NaClO3)=3∶1，則n(NaClO)：n(NaCl)為______________。
上海外國語大學(xué)附屬浦東外國語學(xué)校
2024學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中測試答案
一、氮氧化物綠色轉(zhuǎn)化(24分)
1．(1) B
(2) B
(3) N2O5
(4)試管中紅棕色氣體逐漸變無色，液面上升至約的高度
2．(1) 蘸有濃鹽酸的玻璃棒（或濕潤的紅色石蕊試紙）
(2) B
3．(1)
(2) D
(3) 5：2 (3分)
(4) BDF (3分，選幾個幾分，錯選不得分)
二、元素周期表 (23分)
4． B
5． D
6． (1) m
(2) HClO4
(3) K d與a都是IA族元素，d在a的正下方，d的金屬性強（核外電子層大，半徑越大，約容易失電子，金屬性越強）
(4) D
(5) A
7． BC
8． B
9． 共價鍵 (3分)
三、硫的綜合利用（30分）
10．
11．CD
12．
13．CaF2 + H2SO4(濃) 2HF↑+CaSO4 D
14．C
15．氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層致密的氟化銅(CuF2)薄膜，可阻止氟與銅進(jìn)一步反應(yīng)
16．(1)
(2) 1:1
(3) 氧化
(4) ①反應(yīng)速率快，脫硫效率高；②NaOH循環(huán)再生使用，降低成本；SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4、CaSO3可以作為原料再利用 (言之有理即可)
17．(1) AD (2) BC (3) O2>Fe3+>S
四、化學(xué)鍵 (23分)
18．(1) ⑥ ①④⑤
(2)
19．(1) ①③ ②⑥
(2)
(3) 離子鍵、(極性)共價鍵 (3分)
20．AC
21．(1) NH4NO3 (2) H2O2 (3) c
附加題(20分)
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B
6．3d104s1 7．球形
8．不相同，PH4I受熱分解產(chǎn)生PH3與HI，PH3與HI熱穩(wěn)定性均較差，受熱繼續(xù)分解
9．0.8 10. 3:8
第 10 頁，共 7 頁

展開更多......

收起↑