資源簡介

上海市實驗學(xué)校2024學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
高二化學(xué)試卷
（考試時間：60分鐘）
2025年4月
考生注意：
1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須寫在答題紙上，做在試卷上一律不得分。
2．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫班級和姓名，請用黑色或藍(lán)黑色水筆答題，不得使用修正液涂改。
3．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。
4. 試卷滿分100分。
5. 選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1—2個正確選項，若漏選給一半分，錯選或多選不得分；未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
相對原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第一大題（23分）
碳族元素憑借獨特的原子結(jié)構(gòu)，跨越了金屬與非金屬的界限。高性能芯片的基石單晶硅，驅(qū)動著智能時代的高速運轉(zhuǎn)；碳化鈣是重要的工業(yè)原料；球碳分子為新型材料研發(fā)打開全新的思路。
基態(tài)硅原子占據(jù)的最高能級的符號是 。
CaC2俗稱電石，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。(不定項)。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵
錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔點/℃ 442 -34 29 143
SnF4比其余三物質(zhì)熔點都高的原因是： 。
下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是_______。
金剛石(C) B．單晶硅(Si) C．金剛砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)
金剛石晶體最小環(huán)上有 個碳原子。
晶體中C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為 。
利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用“杯酚”(“杯酚”用“”表示)分離和的過程如圖所示。
杯酚、和均屬于 (填晶體類型)，其熔點從大到小排序為 。
已知操作①和操作②相同，名稱為 ；杯酚與之間的作用力為 。
是一種球碳分子，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
每個分子周圍與它最近且等距離的分子有 個。
已知該晶胞參數(shù)為，則晶體密度為 (寫出含和NA的表達(dá)式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
第二大題（21分）
商周青銅器、現(xiàn)代銅芯電纜，銅在各個時代都散發(fā)著獨特魅力。《天工開物》記載了爐甘石和木炭煉鋅的方法，將鋅與銅熔合得到的黃銅。
明朝《天工開物》中就已經(jīng)記載了我國古代的煉鋅技術(shù)：以爐甘石(ZnCO3)和木炭為原料高溫制取鋅。請寫出Zn2＋的核外電子排布式 ，ZnCO3中酸根離子的空間構(gòu)型為 ， Zn、C、O的電負(fù)性由小到大的順序是 。
銅元素位于周期表的 (填周期和族)，Cu的價電子軌道表示式是 。
“此物(‘鋅火’)無銅收伏，入火即成煙飛去”，意思是鋅的沸點(907 ℃)較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如下所示：
Cu(g)Cu＋(g)Cu2＋(g)
Zn(g)Zn＋(g)Zn2＋(g)
銅和鋅的第一電離能大小比較為I(Cu) I(Zn)，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因 。
已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②每個銅原子周圍緊鄰的氯原子在空間上的形狀為 。
Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實驗。
序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象或結(jié)論
ⅰ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色的溶液
ⅱ 再加入無水乙醇 得到深藍(lán)色晶體
ⅲ 測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu) 晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4 · H2O
ⅳ 將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 無藍(lán)色沉淀生成
[Cu(NH3)4]SO4 · H2O晶體中的S原子雜化方式為 。
加入乙醇有晶體析出的原因是 。
NH3能與Cu2+形成配位鍵，生成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是 。
第三大題（20分）
物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，是解鎖化學(xué)世界奧秘的關(guān)鍵。 2022 年北京冬奧會后，國家速滑館 “冰絲帶” 向公眾開放，其美麗的透光結(jié)構(gòu)部分材料由乙烯與四氟乙烯的共聚物 ETFE 制成。
圖a、b、c分別表示和的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是
A B C
(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，則的結(jié)構(gòu)式為 。
受熱分解生成，熔融電解可制得氟氣，推測中所含化學(xué)鍵的類型有 。
是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機(jī)污染物對硝基苯酚等。對硝基苯酚的熔點 （填“高于”“低于”或“等于”）鄰硝基苯酚的熔點。
和分子中原子的雜化軌道類型分別為 和 。
成語“信口雌黃”中的雌黃化學(xué)式為，分子結(jié)構(gòu)如圖，原子的雜化方式為 。
1mol 中的σ鍵數(shù)目為 。
已知P4O6與P4O10的結(jié)構(gòu)如圖，則P4O6中的鍵角∠O-P-O P4O10中的鍵角∠O-P-O。(A．大于 B．小于 C．等于)原因是 。
第四大題（14分）
煤炭作為工業(yè)的 “糧食”，在能源與化工領(lǐng)域占據(jù)著舉足輕重的地位。煤炭與氧氣反應(yīng)時，不同的反應(yīng)路徑蘊含著獨特的能量變化。在煤炭與水蒸氣的反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件的調(diào)控對反應(yīng)速率與平衡常數(shù)有著顯著影響。
在C和O2的反應(yīng)體系中：
反應(yīng)Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) H1= -394 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2C(s)+O2(g)2CO(g) H3= 。（算出具體數(shù)字）
已知C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H=+131kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。生產(chǎn)過程中，為了提高該反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是 (不定項)
A．增加炭的用量 B．適當(dāng)升高溫度
C．選擇合適的催化劑 D．通入一定量的氮氣
將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 900 2 1 0.4 0.4 3
①實驗1中從反應(yīng)開始到達(dá)平衡時，K= 。
②該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③一定溫度下，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (不定項)。
A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
C．v正(CO)=v逆(H2O) D．CO2、H2的濃度相等
反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= -131kJ/mol
由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率 (填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是 。
第五大題（22分）
在城市化與工業(yè)化快速發(fā)展的當(dāng)下，氮氧化物（NOX）已然成為大氣主要污染物，汽車尾氣中 NO 和 CO 的排放，不僅會引發(fā)酸雨和化學(xué)煙霧，還嚴(yán)重危害人體呼吸系統(tǒng)。環(huán)保科研人員一直積極探尋消除氮氧化物污染的辦法。
汽車尾氣中CO、在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)： ，在一定溫度下，向容積固定為的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
從反應(yīng)開始到的平衡狀態(tài)，的平均反應(yīng)速率為 。從起，其他條件不變，壓縮容器的容積為，則的變化曲線可能為圖中的
(填abcd字母)。
使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：
途徑(Ⅰ)變?yōu)橥緩?Ⅱ)：活化分子的百分率_______。
A．增大 B．減小 C．不變 D．不一定
還原的反應(yīng)機(jī)理及相對能量如圖(表示過渡態(tài))：
①反應(yīng)過程中決速步驟是第____步，第一步的熱化學(xué)方程式為 。
②為提高總反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大濃度 D．使用催化劑
用還原的反應(yīng)為。為研究和的起始投料比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為的剛性密閉容器中加入一定量和發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖。
反應(yīng)溫度從大到小的關(guān)系為 。
還原的主反應(yīng)為。相同時間內(nèi)測得選用不同催化劑的實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2所示：
由圖可知具有較高活性和選擇性的催化劑為 ；圖1中轉(zhuǎn)化率升高的原因為 。
脫除汽車尾氣中NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)ⅰ. 2NO+CON2O+CO2；
反應(yīng)ⅱ. N2O+CON2+CO2。
將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖。
實驗過程中，高于340℃后N2O濃度逐漸減小，試分析發(fā)生該變化的原因是 。
450℃時，該時間段內(nèi)NO的脫除率= (保留2位有效數(shù)字，NO的脫除率 )。
上海市實驗學(xué)校2024學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
高二化學(xué)答案
（考試時間：60分鐘）
2025年4月
第一大題（23分）
3p
AC
SnF4屬于離子晶體，離子鍵是強(qiáng)烈的相互作用，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，分子間作用力弱
B
【知識點】電子排布式、電離能的概念及變化規(guī)律、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計算
6
1∶2
【知識點】共價鍵的形成及主要類型、鍵能、鍵長、鍵角、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計算
分子晶體 杯酚
過濾（1分） 分子間作用力
12
【知識點】晶胞的有關(guān)計算、分子晶體、分子晶體的物理性質(zhì)、超分子
第二大題（21分）
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 平面三角形 Zn第四周期IB族（1分） 寫3d（10個）4d（1個）
< （1分） Cu＋的3d軌道為全滿結(jié)構(gòu)，能量低，更穩(wěn)定，再失去一個電子時需要的能量更多
【知識點】電離能的概念及變化規(guī)律、電負(fù)性概念及變化規(guī)律、電子排布式、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型
CuCl 正四面體
sp3 離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小(或乙醇降低了溶液的極性) N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵
【知識點】電子排布式、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式
第三大題（20分）
【答案】
a
F—N=N—F
離子鍵、共價鍵、
高于
sp2 sp3
【知識點】利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、極性分子和非極性分子
【答案】 ＜ 兩種物質(zhì)中的P都為sp3雜化，但P4O6中P有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型
第四大題（14分）
-222 kJ/mol
BC
放熱 BC
不是 溫度升高，反應(yīng)速率加快
【知識點】蓋斯定律、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、影響化學(xué)平衡的因素
第五大題（22分）
0.015mol/(Lmin) d
A
【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率計算、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、影響化學(xué)平衡的因素
一 B
酸化的 圖1中，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，轉(zhuǎn)化率升高
【知識點】影響化學(xué)平衡的因素
反應(yīng)ⅰ、ⅱ的反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，高于340℃后，升高溫度，反應(yīng)ⅱ速率增加的程度超過反應(yīng)ⅰ增加的程度，使得反應(yīng)ⅱ速率大于反應(yīng)ⅰ速率，所以濃度減小
88%
【知識點】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡圖像分析、轉(zhuǎn)化率的計算、與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)圖像的分析

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