資源簡介

高二（下）化學階段性檢測試卷
（考試時間：40分鐘；滿分：100分）
考生注意：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、學號等信息。
2．請將答案正確填寫在答題紙上。
3．本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有一個正確選項的，多選不得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
一、碳族、鹵族的化合物。
1. 碳族、鹵族可以形成多種化合物。中心原子為Cl，中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但中存在大鍵。回答下列問題。
（1）中Cl原子的軌道雜化方式______；為O-Cl-O鍵角______Cl-O-Cl鍵角（填“>”“<”或“=”）。比較與中Cl-O鍵的鍵長，前者______后者（填“>”“<”或“=”），并說明原因______。
（2）分子的空間構(gòu)型為______；的熔、沸點______（填“高于”或“低于”），原因是______。
（3）（見圖）是晶型轉(zhuǎn)變的誘導劑。
的空間構(gòu)型為______；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為______。
（4）可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑（見下圖）。FDCA的熔點遠大于HMF，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是______。
（5）的VSEPR模型名稱是______；分子中Br—Sn—Br的鍵角______120°（填“>”“<”或“=”）。
（6）不能用于區(qū)分和的儀器是______。（不定項）
A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀 C. 核磁共振儀 D. X射線衍射儀
（7）杯芳烴的空腔大小由苯環(huán)的數(shù)量控制，通過在上緣和下緣引入基團，可以改變其溶解度和選擇性。下圖是SC[6]A修飾的銀納米粒（SC[6]A-AgNPs）與血根堿（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR絡合物的過程示意圖，產(chǎn)物具有良好的抗菌、抗腫瘤、抗氧化和抗炎活性。
杯[n]芳烴 結(jié)構(gòu)式
杯[4]芳烴
杯[6]芳烴
杯[8]芳烴
下列說法正確的是______。（不定項）
A. SGR分子的C原子和N原子都是雜化
B. SC[6]A的上緣具有親水性，下緣具有疏水性
C. 由于分子識別特性，后續(xù)研究若選用SC[8]A，同樣可以自發(fā)裝入血根堿（SGR）
D. SC[6]A可修飾銀納米粒是因為其含有特定數(shù)量的苯環(huán)帶來的分子識別特性
二、制備硫酸四氨合銅晶體．。
2. 硫酸四氨合銅晶體是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，該物質(zhì)為深藍色固體，受熱易失氨。某小組同學以溶液為原料擬用下列裝置來制備該晶體。
實驗結(jié)束后，將C中所得的深藍色溶液緩慢加入盛有15mL無水乙醇的燒杯中，用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，混勻后蓋上表面皿靜置30min，即有深藍色晶體析出，抽濾，洗滌，干燥，稱量。
回答下列問題：
（1）溶液Y可以是______。
A．苯 B．乙醇 C．
（2）溶液呈藍色，藍色物質(zhì)為水合銅離子，可表示為_____。向含的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的，其原因是_____。
（3）分析中配位鍵形成的原因：______。
（4）析出晶體時將深藍色溶液加入乙醇中而不采用濃縮結(jié)晶的原因是______。
（5）該實驗中乙醇能降低物質(zhì)溶解性的原因______。
（6）洗滌時最適宜的洗滌劑是______。
A. 乙醚 B. 乙醇 C. 乙醇與濃氨水體積比為的混合液 D. 濃氨水
（7）為測定晶體中的含量，將一足量的晶體溶于水，加入足量的沉淀劑再經(jīng)過一系列操作后，得沉淀質(zhì)量。該實驗過程中需要用到以下哪些試劑______。
A．鹽酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液
三、類烴的化合物（共20分）。
3. 碳可與氫形成多種烴，硼、氮、硅等元素也可以與氫形成類似于烴的化合物。回答下列問題：
（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式______。單晶硅的晶體類型為______。
（2）硅與氫能形成一系列二元化合物如等，丁硅烯中鍵與鍵的個數(shù)比為______。
（3）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的化學式是。若X、Y兩元素的電負性分別為1．8和3．0。下列說法正確的是______。（不定項）
A. 晶體中存在共價鍵和范德華力
B. 的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
C. 熔融狀態(tài)下能導電
D. 屬于極性分子
（4）已知氨（）和硼烷（）可以發(fā)生加合反應生成氨硼烷，它和乙烷具有相似的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)這4種分子的說法正確的是____。（不定項）
A. 有2種極性分子和2種非極性分子
B. 4種分子中除氫原子外的其他原子均采取雜化
C. 分子中的鍵角大于分子中之間的鍵角
D. 4種分子的熔點高低順序為
（5）設分子中氮原子數(shù)為n，則無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的氮烷分子式通式為______。
（6）在水中的溶解度較大，可能的原因有______、______。（寫出2點）
（7）一般來說，碳原子雜化軌道中的s成分越大，碳原子的電負性就越大，則給出的能力：乙烯______乙炔。理由：______。
A．> B．< C．=
四、VA的化合物（共20分）。
4. VA的化合物種類繁多，應用廣泛。某含氮鎳鋅籠形包合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出，晶胞棱上的小黑點代表，六元環(huán)代表且每個六元環(huán)只有一半屬于該晶胞）。
回答下列問題：
（1）下列說法正確的是______。（不定項）
A. 基態(tài)鋅原子的價電子排布式為： B. 的C與、N與形成配位鍵
C 電負性： D. 對該晶體加熱，比更易脫出
（2）周圍緊鄰的N原子數(shù)為______。
（3）該晶胞的化學式為______。
（4）吡咯（）和吡啶（）所有原子均共平面，在鹽酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是______。
（5）氮化鎵是第三代半導體材料，傳統(tǒng)制備GaN是采用與在一定條件下反應制備，不采用金屬Ga與制備的原因是______。
（6）氮化硼在一定條件下可以制得硼砂，硼砂的負離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中硼原子的雜化方式為______。
（7）是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：
①單質(zhì)Sn與干燥反應生成。常溫常壓下無色液體，晶體類型為______晶體。
②基態(tài)Sn原子其價電子排布式為______。
（8）砷化鎵（GaAs）是一種應用廣泛半導體材料，與GaN、GaP晶體類型相同，其熔點數(shù)據(jù)如下表，其中Y為______（填化學式），請解釋說明原因。
晶體 X GaP Y
熔點/℃ 1700 1480 1238
五、含氮元素的物質(zhì)（共16分）。
5. 自然界絕大部分的氮是以穩(wěn)定的單質(zhì)狀態(tài)存在的，除銨鹽和硝酸鹽外，其他氮的化合物的穩(wěn)定性都很差。分子中存在鍵，其鍵能很高，所以氮氣分子比其他雙原子分子穩(wěn)定。但隨著溫度的升高，的化學活性增強。回答下列問題：
（1）常溫下，的___________0(填“>”“”或“=”)。
（2）高溫時，與焦炭發(fā)生反應生成氰氣，其化學方程式為___________；中原子采取雜化，分子中4個原子共線，則的結(jié)構(gòu)式為___________。
（3）在酸性溶液中能將氧化為。其反應機理為
步驟1： 快反應
步驟2： 快反應
步驟3： 慢反應
總反應的熱化學方程式為___________，控速步驟為___________。在堿性溶液中，無法將氧化，從反應機理角度推測，其原因是___________。
（4）由于氮的孤電子對之間的相互排斥，使得全氮類物質(zhì)(如、)極不穩(wěn)定，例如化學家檢測到過()，但其存在時間極短，()在常溫下爆炸式分解。請為化學科研工作者提供使全氮類物質(zhì)變得較為穩(wěn)定的一種思路：___________。分子結(jié)構(gòu)與相似，但比穩(wěn)定，從結(jié)構(gòu)的角度分析，其原因是___________。
高二（下）化學階段性檢測試卷
（考試時間：40分鐘；滿分：100分）
考生注意：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、學號等信息。
2．請將答案正確填寫在答題紙上。
3．本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有一個正確選項的，多選不得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
一、碳族、鹵族的化合物。
【1題答案】
【答案】（1） ①. ②. > ③. < ④. 分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中鍵的鍵長較小，而只存在普通的σ鍵
（2） ①. 角(V)形 ②. 低于 ③. 和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，的相對分子質(zhì)量大，的熔、沸點高
（3） ①. 正四面體形 ②.
（4）FDCA形成的分子間氫鍵更多
（5） ①. 平面三角形 ②. < （6）A （7）D
二、制備硫酸四氨合銅晶體．。
【2題答案】
【答案】（1）C （2） ①. ②. 氨的配位能力比水強，與銅離子能形成更穩(wěn)定的配合物
（3）銅離子具有空軌道，氨分子都擁有孤電子對，它們之間能形成配位鍵，得到穩(wěn)定的配合物。
（4）加乙醇后降低溶劑的極性，使硫酸四氨合銅晶體溶解度減小，有利于其結(jié)晶析出，且硫酸四氨合銅晶體不穩(wěn)定，若直接濃縮結(jié)晶，會導致硫酸四氨合銅晶體受熱會分解
（5）乙醇相對水的極性更小，溶劑的極性小，則硫酸四氨合銅晶體的溶解度降低 （6）C （7）A
三、類烴的化合物（共20分）。
【3題答案】
【答案】（1） ① ②. 共價晶體 （2）11：1 （3）AB （4）A
（5）NnHn+2（n≥l且n為正整數(shù)）
（6） ①. NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大 ②. 氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力（或：部分氨氣與水反應，降低了NH3濃度，使溶解量增大）
（7） ①. B ②. 乙烯、乙炔的雜化類型分別是sp2、sp，雜化軌道s成分：乙烯＜乙炔，碳原子電負性：乙烯＜乙炔，碳氫鍵極性：乙烯＜乙炔，給出氫離子的能力：乙烯＜乙炔
四、VA的化合物（共20分）。
【4題答案】
【答案】（1）BD （2）6
（3）
（4）吡咯和吡啶中N均為雜化，吡咯中N原子的孤對電子在未雜化的p軌道中，參與形成(大)π鍵，使得N的電子云密度降低，堿性減弱。而吡啶中N原子的孤對電子未參與形成(大) π鍵，更容易與鹽酸電離出的結(jié)合，所以在鹽酸中吡啶的溶解度更大
（5）中存氮氮三鍵，鍵能大，反應所需能量高，反應后氣體分子數(shù)減少，屬于熵減反應，不易自發(fā)進行
（6）、
（7） ①. 分子 ②.
（8）；由表中的熔點數(shù)據(jù)可知、、均為共價晶體，原子半徑：N五、含氮元素的物質(zhì)（共16分）。
【5題答案】
【答案】（1）> （2） ①. ②.
（3） ①. ②. 步驟3 ③. 步驟1需要參與反應，堿性溶液中太小，不利于步驟1的進行
（4） ①. 可以在全氮化合物中引入中心原子或離子，使N原子的孤電子對與中心原子或離子形成配位鍵，從而減小排布力，增加分子的穩(wěn)定性 ②. P4分子結(jié)構(gòu)與N4相似，但P—P鍵長比N—N長，孤對電子的距離較遠，排斥作用減小，故P4比N4穩(wěn)定

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