資源簡介

2024/2025學年度第二學期期中檢測試卷
高二化學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Li 7 F 19
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 甲烷與氯氣在光照條件下反應，得到的產物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分離它們的操作方法是
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 重結晶
2. 我國科學家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是
A. 通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液
B. 通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結構
C. 通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質量
D. 通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團
3. 氯吡格雷可用于防治動脈硬化。下列關于該有機物的說法正確的是
A. 屬于烴類 B. 可發生加成反應
C. 分子中含有3個苯環 D. 分子式為C16H17ClNO2S
4. 下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，下列說法正確的是
A. 的結構簡式為
B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃加熱
C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
D. 環戊二烯與以1∶1的物質的量之比加成可生成
5. 下列物質性質的比較，順序不正確的是
A. 元素的電負性：Cl>S>Na
B. 鹵素單質的熔點：
C. 羧酸酸性：
D. 相同條件下，物質在水中的溶解度：
6. 下列事實不是由于分子的極性導致的是
A. N2的沸點比CO低
B. 常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體
C. HCl氣體易溶于水
D. 用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發生變化
7. 離子液體具有較好的化學穩定性、較低的熔點以及對多種物質有良好的溶解性，因此被廣泛應用于有機合成、分離提純以及電化學研究中。如圖為某一離子液體的結構。下列選項不正確的是
A. 該離子液體能與水分子形成氫鍵
B. 該結構中不存在手性碳原子
C. 該結構中C原子的軌道雜化類型有3種
D. BF中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類型為sp3
8. NH4Cl的晶胞為立方體，其結構如下。下列說法不正確的是
A. NH4Cl晶體屬于離子晶體
B. NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°
C. NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵
D. 每個Cl-周圍與它最近且等距離的的數目為8
9. 堿金屬離子可形成兩種結構，如圖所示，下列說法不正確的是
A. 堿金屬離子與冠醚通過離子鍵形成超分子
B. K+與冠醚形成超分子，增大了KMnO4在有機溶劑中的溶解度
C. NaCl晶胞中代表Cl-
D. 1個NaCl晶胞中平均含有個Na+和個Cl-
10. 有機化合物分子中的鄰近基團往往存在相互影響，這種影響會使有機化合物性質產生差異。下列事實不能說明上述觀點的是
A. 甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能
B. 乙酸能與碳酸鈉發生反應，而乙醇不能
C. 與苯相比，甲苯更易與濃HNO3發生取代反應
D. 2-甲基-1-丙醇能發生消去反應，2，2-二甲基-1-丙醇不能發生消去反應
11. 下表中的實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別苯和甲苯 分別加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察顏色變化
B 檢驗溴乙烷中的溴元素 將溴乙烷與NaOH溶液混合加熱，靜置，待溶液分層后，取上層清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C 分離甲醇(沸點65℃)、正丙醇(沸 點97℃)和正戊醇(沸點138℃) 將混合溶液放 入蒸餾燒瓶進行加熱，分別收集相應的餾分
D 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱 向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產生的氣體通入苯D酚鈉溶液中
A. A B. B C. C D. D
12. 已知，如果要合成所用原始原料可以是
①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔
③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
13. 近期，天津大學化學團隊以CO2與辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法正確的是
A. Ni2P電極與電源正極相連
B. 辛胺轉化為辛腈發生了還原反應
C. In/In2O3-x電極上可能有副產物H2生成
D. 在In/In2O3-x電極上發生的反應為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-
14. 配合物常用作殺蟲劑、媒染劑等。其制備的流程圖如下：
已知：的空間結構為平面四邊形。下列說法不正確的是
A. 若中兩個被兩個Cl取代，只有一種結構
B. 過程②發生反應的化學方程式
C. 過程③加入95%乙醇的作用是減小溶劑極性，以減小硫酸四氨合銅的溶解度
D. 根據上述實驗現象可知，與結合能力的強弱順序為：
第二部分
15. 我國科學家制備了一種ZnPc/C60太陽能電池，其結構示意圖如下。
（1）鋁元素屬于_____________區(填“s”“d”“”或“p”)。
（2）C60分子中60個碳原子都是等價的，均以近似_____________雜化的方式形成3個不共平面的σ鍵，余下的1個p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結構，π電子云分布在C60分子籠的內外層表面上。循環伏安測試表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個電子形成負離子，卻很難失去電子變為陽離子。
（3）①ZnPc中Zn2+的價層電子排布式是_____________。
②ZnPc中存在配位鍵的原因是_____________。
（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉移復合物，反應方程式可表示為：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同溫度下生成電荷轉移復合物的平衡常數如下表。
溫度 生成ZnPc-C60的K
24℃ 1.2329
44℃ 0.9674
64℃ 0.4923
反應：ZnPc+C60ZnPc-C60△H_____________0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是電子_____________(填“給體”或“受體”)。
（5）LiF晶體結構屬于氯化鈉型，其晶胞結構如圖所示。
①LiF的熔點和沸點比NaCl的高，請解釋原因_____________。
②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為_____________cm3(計算結果保留一位有效數字)。
16. 分子式為的有機物A在適宜的條件下能發生如下一系列轉化：
（1）寫出A的同系物中分子量最小的有機化合物的結構簡式：_____。
（2）B→C的化學方程式是_____。
（3）D→B的反應類型是_____。
（4）已知E的核磁共振氫譜只有一組峰，且E不能發生銀鏡反應。
①D的結構簡式是_____。
②由E合成 的路線如下。
EFGH
寫出下列物質的結構簡式：F：_____，G：_____，H：_____。
17. “張-烯炔環異構反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效構筑五元環化合物：
（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環有機化合物J的路線如下：
已知：
（1）A屬于炔烴，其結構簡式是______________________。
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30。B的結構簡式是___________
（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團是___________
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是___________；試劑b是_______________。
（5）M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是___________
（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：_______________。
18. (NH4)2S2O8電化學循環氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）(NH4)2S2O8的電解法制備
已知：電解效率η的定義為η(B)=×100%
①電極b是_____極。
②生成的電極反應式是_____。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是_____。經測定η()為80%，不考慮其他副反應，則制備的(NH4)2S2O8的物質的量濃度為_____mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：·具有強氧化性，Fe2+濃度較高時會導致·猝滅。可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：
ⅰ. +Fe2+=+·+Fe3+
ⅱ. ·將苯酚氧化
① ·氧化苯酚的離子方程式是_____。
②將電解得到的含溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內，不同條件下苯酚的降解率如圖。
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是_____。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為_____g/L。(苯酚的摩爾質量：94g/mol)
19. 實驗表明，當乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現象，某小組同學依據乙醛結構進行探究。
【實驗假設】
（1）假設Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與發生_________反應(填反應類型)。
假設Ⅱ：乙醛具有α－H，可與溴水發生取代反應。一元取代反應如下：
無論是幾元取代，參加反應的與生成的HBr物質的量之比為_________。
假設Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補全下面反應方程式。
_________
【實驗過程】針對以上假設，該小組同學設計了兩組方案。
方案Ⅰ：通過對比反應現象判斷反應類型。
序號 操作 現象
試管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置 褪色
試管2 1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置 ____
結論：假設Ⅰ不成立。
（2）試管2中的實驗現象為__________。
方案Ⅱ：通過測定反應后混合液的pH判斷反應類型。
序號 操作 pH
試管1 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應后(苯酚過量)，測定混合液pH 1.85 []
試管2 加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛過量)，3min后完全褪色，測定混合液pH ____________
注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。
（3）寫出苯酚與溴水反應的化學方程式：____________________________________。
（4）若試管2中反應后混合液的pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應類型為______反應；若pH接近______，則證明為氧化反應(lg2≈0.3)；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應類型皆有。
【實驗結論與反思】
（5）根據實驗數據得出結論：乙醛與溴水發生氧化反應。查閱資料，乙醛并非直接與發生反應，而是與次溴酸(HBrO)反應，從平衡移動的角度解釋乙醛使溴水褪色的原因：______________。
（6）已知檸檬醛的結構如圖，結合上述實驗，檢驗檸檬醛分子中存在碳碳雙鍵的合理方法為 (填字母序號)。
A. 向酸性高錳酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色
B. 向溴水中加適量檸檬醛，觀察其否褪色
C. 向溴的溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色
D. 向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察其否褪色
2024/2025學年度第二學期期中檢測試卷
高二化學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Li 7 F 19
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】A
【13題答案】
【答案】AC
【14題答案】
【答案】A
第二部分
【15題答案】
【答案】（1）p （2）sp2
（3） ①. 3d10 ②. N原子能給出孤電子對，Zn2+有能接受孤電子對的空軌道
（4） ① ＜ ②. 給體
（5） ①. 陰、陽離子的帶電荷分別相同，但Li+半徑小于Na+半徑、F-半徑小于Cl-半徑，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能 ②. 7×10-23
【16題答案】
【答案】（1）CH3Br
（2）
（3）消去反應 （4） ①. ②. ③. ④.
【17題答案】
【答案】 ①. CHC—CH3 ②. HCHO ③. 碳碳雙鍵、醛基 ④. ⑤. NaOH醇溶液 ⑥. CH3-CC-CH2OH ⑦.
【18題答案】
【答案】（1） ①. 陽 ②. 2SO-2e-=S2O ③. O2 ④. 0.02
（2） ①. + ②. Fe緩慢釋放Fe2+，使c(Fe2+)較低，減弱了Fe2+對SO·的猝滅作用；且Fe可以和產生的Fe3+反應，繼續補充Fe2+
（3）
【19題答案】
【答案】（1） ①. 加成反應 ②. 1:1 ③.
（2）溶液分層，溴水不褪色；
（3） （4） ①. 取代反應 ②. 1.55
（5）乙醛與HBrO反應，使得平衡正向移動，消耗，溶液褪色 （6）C

展開更多......

收起↑