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柳城縣中學2023級高二下學期期中考化學試題
高二化學
考試時間：75分鐘 滿分：100分
相對原子質量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64 Fe-56
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 化學貫穿古今，下列對古詩詞所涉及化學知識的解讀不正確的是
A. “錯把陳醋當成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物
B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C. “熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”，其中銅能導電，所以銅是電解質
D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中發生的變化過程涉及電子轉移
2. 下列化學用語和表述不正確的是
A. 中子數為40的硒原子： B. HClO的電子式為
C. 分子的空間構型為三角錐形 D. 的VSEPR模型為正四面體形
3. 下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
A. 甲：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 B. 乙：檢驗鈉與水反應的產物之一
C. 丙：除去氯氣中混有的少量HCl D. 丁：測新制氯水的pH值
4. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 44g中的σ鍵的數目為7NA
B. 1mol Cl2和足量Fe充分反應，轉移電子數3NA
C. 1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含數目為2NA
D. 常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數為NA
5. 一種抗腫瘤活性物質PsilostachyinA的結構如圖所示。下列關于該化合物說法正確的是
A. 分子式為 B. 該分子中有3個手性碳原子
C. 該化合物中含有鍵數目為 D. 該化合物含有2種官能團
6. 下列事實的解釋不正確的是
事實 解釋
A 酸性： 電負性：，吸電子能力大于，鍵的極性
B 在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子
C 熔點：CO2D Cl2、Br2、I2的熔點依次增大 Cl2、Br2、I2的結構和組成相似，相對分子質量依次增大，范德華力依次增強
A. A B. B C. C D. D
7. 下列溶液中離子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、
B. 碳酸氫鈉溶液：、、、
C. 澄清透明的溶液：、、、
D. 加入鋁粉有氫氣產生的溶液：、、、
8. 某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q的核外最外層電子數與Y的核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A. 第一電離能：Q>Z>Y B. 簡單離子半徑：W>Z>Q
C. 該化合物中存在配位鍵 D. Y氫化物的沸點可能大于Q的氫化物的沸點
9. 除去粗鹽中的雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：
下列有關說法中，不正確的是
A. 試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反應：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓
C. 檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 加稀鹽酸調節pH后，采用蒸發結晶的方法得到NaCl固體
10. 如圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖，下列說法正確的是
A. 甲池將化學能轉化為電能，總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不斷溶解
C. 反應一段時間后要使乙池恢復原狀，可加入一定量CuO固體
D. 當甲池中有22.4LO2參與反應時，乙池中理論上可析出12.8g固體
11. 甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. E4=0.51eV
B. 步驟1是放熱反應，步驟2是吸熱反應
C. 該過程實現的決速步驟是步驟1
D. 該過程實現了甲烷的氧化
12. 可用作防蛀牙膏的添加劑，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為，下列說法正確的是
A. 基態的核外電子排布式為
B. 圖中白色球代表
C. 每個周圍緊鄰且等距離的個數為12
D. 與間的最近距離為
13. T℃，容積為0.5L的恒溫密閉容器中，發生反應：，測得三種氣體的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化如圖所示：
下列說法正確的是
A. 曲線I表示Y濃度隨時間的變化曲線
B. 4min末，用Z表示的化學反應速率為
C. 平衡時，X和Y的轉化率相等
D. 平衡后，再向容器中充入和，此時
14. 室溫下，0.1mol/L的Na2A(二元酸的正鹽)溶液中含A原子的粒子所占物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. HA-的水解方程式為HA-＋H2OH2A＋OH-
B. A2-的水解常數為10-6
C. pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)＋2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L
D. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)
二、填空題(共58分)
15. 二氧化硫脲(TD)是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制備TD
按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應。反應完成后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品TD。
Ⅱ．用TD進行高嶺土原礦脫色(去除)探究
將高嶺土原礦(質量分數為)制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應，靜置，分離出上層清液，用分光光度法測得該清液中濃度為，計算的去除率。
回答下列問題：
（1）儀器的名稱是_______。
（2）Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是_______。
（3）寫出制備TD的化學方程式_______。
（4）中S的化合價為_______。Ⅰ的反應中，因條件控制不當生成了，最終導致TD中出現黃色雜質，該雜質是_______(填化學式)。
（5）Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是_______。
（6）高嶺土中去除率為_______(用含的代數式表示)。Ⅱ中“靜置”時間過長，導致脫色效果降低的原因是_______。
16. 綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實現“碳達峰、碳中和”。回答下列問題：
Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環境的影響。該反應一般認為通過如圖步驟來實現：
①CH4(g)C(ads)+2H2(g)
②C(ads)+CO2(g)2CO(g)
上述反應中C(ads)為吸附活性炭，反應歷程的能量變化如圖：
（1）CH4~CO2干重整反應的熱化學方程式為________(選用含E1、E2、E3、E4、E5的表達式表示反應熱)，該反應的決速步驟是________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
（2）在恒壓條件下，等物質的量的CH4(g)和CO2(g)發生干重整反應時，CH4和CO2的平衡轉化率曲線隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發生了副反應：
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，則表示CO2平衡轉化率的是曲線_______(填“A或B”)，判斷的依據________。
Ⅱ.在一密閉容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)發生甲烷的水蒸氣重整反應，方程式如下：
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
（3）500℃時，反應相同時間后測得CH4的轉化率隨壓強的變化如圖所示，則圖中E點和G點，處于化學平衡狀態的是________點(填“E或G”)。
（4）若tmin后反應至E點，此時容積為VL，則用H2O(g)表示的化學反應速率為________mol/(L min)(用含t、V的式子表示)。結合圖中的相關數據，計算此溫度下反應④的平衡常數Kp=________(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質的量分數，列出計算式，無需化簡)。
17. 四氧化三錳()是一種可用于生產鋰離子電池正極材料的原料。以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含、、、、、等元素)為原料制備高純的工藝流程如下圖所示。
該工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表：
金屬離子
開始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
回答下列問題：
（1）“氧化”中添加適量的的作用是___________(用離子方程式表示)
（2）“濾渣2”中主要有___________，“調pH”時溶液的pH范圍應調節為___________~6.2之間。
（3）“除雜2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度過高，會導致___________。
（4）常溫下，利用表格中的數據，計算___________。(已知)
（5）和氨水混合在下得到的的產率最高。若繼續升高溫度，會導致產率降低，原因可能是___________。
（6）在“沉錳”時，可用尿素代替，同時控制溫度在，寫出尿素“沉錳”反應的離子方程式：___________。
（7）某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，若M(晶胞)，晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___________(列出計算式)。
18. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一種重要的塑料。合成它的方法如下圖所示。
（1）與A互為同系物的是___________；用系統命名法命名，A的名稱為___________。
a． b． c．
（2）反應①的條件是___________，反應⑥的反應類型是___________
（3）B的同分異構體數目有___________種(不考慮立體異構)，C中所含官能團的名稱是___________；
（4）D的結構簡式是___________。
（5）反應③的化學方程式是___________；反應⑤的化學方程式是___________。
柳城縣中學2023級高二下學期期中考化學試題
高二化學
考試時間：75分鐘 滿分：100分
相對原子質量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64 Fe-56
一、單選題(每題3分，共42分)
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
二、填空題(共58分)
【15題答案】
【答案】（1）恒壓滴液漏斗
（2）防止二氧化硫脲水解、防止過氧化氫分解
（3）
（4） ①. +2 ②. S
（5）減少二氧化硫脲的溶解損失
（6） ①. ②. 亞鐵離子被空氣中氧氣氧化
【16題答案】
【答案】（1） ①. ②. 反應Ⅰ
（2） ①. A ②. 是吸熱反應，發生副反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，副反應中二氧化碳和氫氣反應也是吸熱反應，因此升高溫度，兩個反應平衡正向移動，二氧化碳轉化率更大
（3）G （4） ①. ②.
【17題答案】
【答案】（1）
（2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. 4.7
（3）鎂離子沉淀不完全
（4）
（5）溫度升高，導致氨水揮發或分解
（6）
（7）
【18題答案】
【答案】（1） ①. a ②. 2-甲基丙烯
（2） ①. 光照 ②. 加聚反應
（3） ①. 11 ②. 碳碳雙鍵、羥基
（4） （5） ①. ②.

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